2022-2023学年九年级化学人教版下册 第1-8单元综合复习检测题(含答案)

第1-8单元综合复习检测题
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1.实验室里发生的下列变化，属于化学变化的是( )
A.盐酸挥发 B.试管破碎 C.石蜡燃烧 D.胆矾研碎
2.下列酒精灯的使用方法正确的是( )
A.用嘴吹灭燃着的酒精灯
B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C.向燃着的酒精灯里添加酒精
3.汞是一种有害元素，相关信息如图所示，下列说法中正确的是( )
A.原子核外有80个电子
B.相对原子质量为200.6g
C.汞有毒，是非金属元素
D.图中Y代表的是Ag
4.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的是( )
A.法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积4/5的结论
B.空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物
C.氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D.稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光
5.如图分别是铝元素，氯元素的原子结构示意图，下列叙述正确的是( )
A.铝原子第一电子层有3个电子
B.氯原子核内有17个质子
C.氯原子在化学反应中容易失去电子
D.氯与铝形成化合物的化学式为AlCl2
6.如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是( )
A.正极连接的玻璃管内产生氢气
B.产生两种气体质量比为2：1
C.水是由氢分子和氧分子组成
D.在化学变化中原子重新组合
7.下列叙述正确的是( )
A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
B.分子在不停运动，原子不运动
C.原子的最外层电子数决定元素的种类
D.保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子
8.下列关于氧气的说法不正确的是( )
A.O2可以支持燃烧
B.O2可用排水法收集
C.O2可用于医疗急救
D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3
9.今年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列做法不符合这一主题的是( )
A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.农作物采用大水浸灌
C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测
10.下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( )
A B C D
11.下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是( )
A.2Na：“2”表示两个钠元素
B.NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
C.2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
D.O：“+2”表示镁元素的化合价为+2价
12.能使煤燃烧更充分的措施是( )
A.减少空气通入量 B.充分利用热能
C.块状煤碾成粉末 D.净化尾气
13.我国载人航天技术达到了世界先进水平。其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应：
C2H8N2+2X=== (点燃)2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是( )
A. NO B.NO2 C.N2O D.N2O4
14.镍(Ni)和锰(Mn)都是重要金属，将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，则这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、Cu C.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni
15.在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”，他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，下列说法正确的是( )
A.布手帕不是可燃物，不能燃烧
B.空气不充足，布手帕不会燃烧
C.布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
16.如图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是( )
A.将秸秆加工转化为酒精燃料
B.二氧化碳作为原料生产尿素
C.过度开采煤、石油作为燃料
D.将石油精炼，制备合成材料
17.十八世纪，拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧，得到二氧化碳。坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成。下列说法错误的是( )
A.金刚石属于混合物
B.金刚石燃烧过程放出热量
C.金刚石具有可燃性
D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点
18.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的( )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8﹕1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
19.小东通过查阅资料，根据铁在空气中生锈的原理，设计了如图所示的实验装置，来测定空气中氧气含量(装置中的饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈)。已知广口瓶的有效容积为242mL，实验8分钟后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为48mL。下列说法错误的是( )
A.该实验的不足之处在于实验前广口瓶底未放少量水
B.通过分析本次实验数据，可知空气中氧气的体积分数约为19.8%
C.若实验药品充足，时间足够长，可十分接近拉瓦锡实验的结果
D.此实验可有效解决拉瓦锡实验中的汞污染问题
20.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为( )
A.X>Z>M>Y B.Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y
二、非选择题（共60分）
21.碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：
（1）图中x=________。
（2）碘属于________元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第________周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是__________（填标号）。
22.化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：
（1）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的__________（填序号）。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为__________（填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。
（2）实验室有以下装置，根据要求回答问题：
Ⅰ.写出标号仪器的名称①__________，②__________。
Ⅱ.对比装置B、C，有错误的是__________（填序号，下同）。
Ⅲ.实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是__________，收集装置是__________；利用制取二氧化碳的发生和收集装置还能制取另外一种常见气体，利用此装置制取该气体的化学方程式是__________。
23.CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓_________效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的_________性。
（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质__________________。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比=___________。
（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_________的变化。
24.阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过称中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我囯“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是_____。
（2）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率和温度的关系是_______。
（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是________。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 1
（4）下列说法正确的是___（填序号）。
A.a-MoC可使CO转化率接近100%
B.水电解制氢的不足是造价高昂
C.利用太阳能制氢是未来发展方向
D.“东方超环”利用核聚变提供能量
25.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为__________。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 铝丝表面析出红色固体
（1）比较实验乙和实验__________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为_________，据此可知金属活动性Al比Cu__________（填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是__________。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl 破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
（1）向一支试管中再加入NaCl固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 Na+或_____能破坏氧化铝薄膜
（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体 __________ 氧化铝薄膜未被破坏 Na+和SO42都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测__________（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
参考答案
1-20 C D A A D D A D B B A C D B D C A C AA
21.（1）18 （2）非金属 5 （3）E
22.(1)①③ 能 (2)Ⅰ.长颈漏斗 锥形瓶 Ⅱ.C Ⅲ.B（或D） E 2H2O2O2↑+2H2O
23.（1）温室 增大 （2）CaCO3=== (高温)CaO+CO2↑ 吸附 （3）分子间的间隔 干冰升华吸热，使气体遇冷凝结成小液滴 （4）①H2CO3 ②紫色石蕊溶液 （5） （6）①气温及光合有效辐射 ②氧气
24.（1）化石资源制氢 （2）在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降 （3）氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素 （4）BCD
25.【查阅资料】4Al+3O2=2Al2O3
【对比实验】（1）甲 (2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 强 （3）甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用
【猜测与探究】（1）SO42 (2)无明显现象
【结论与反思】正确