2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第三章第一节课时2铁盐和亚铁盐练习题（Word含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第三章第一节课时2铁盐和亚铁盐练习题（Word含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 12:18:53 | ||
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文档简介
2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第三章第一节
课时2铁盐和亚铁盐练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的转化为，促进人体对铁元素的吸收
B．溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
2．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 （ ）
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①③
C．①②③ D．①③④
4．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 （ ）
选项 条件 离子组 判断及反应的离子方程式
A 滴加氢氧化钠 Na+、Fe3+、Cl-、 能大量共存
B 使紫色石蕊试剂变红的溶液 Fe2+、Al3+、、 不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C 澄清透明的溶液 、Fe2+、Cl-、 不能大量共存，Fe2+显浅绿色
D 通入少量CO2气体 Ca2+、Na+、Cl-、 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于铁及其化合物说法错误的是 （ ）
A．Fe在潮湿的空气中容易生锈 B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C．FeO中铁元素的化合价呈+2价 D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色
6．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是 （ ）
A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中
B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应
D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生
7．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 （ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
9．下列除杂的操作不正确的是 （ ）
A．溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤
B．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
10．下列对某些离子的检验描述正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有存在
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有存在
C．加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，则一定有存在
D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则一定没有存在
11．下表中对离子方程式的评价不合理的是 （ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 正确
A．A B．B C．C D．D
12．列物质置于空气中易变质的是 （ ）
①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠
A．除⑤外 B．除②③外 C．除①④外 D．均易变质
13．实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，也可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是 （ ）
A．KSCN与K3[Fe(CN)6]中C的化合价均为+4
B．上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N
C．若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀
D．Fe3+中含有Fe2+，可以氢氧化钠溶液来检验Fe2+
二、填空题
14．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 _______，可作为红色颜料的是_______。
(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。
(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。
15．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 ___________ Fe具有还原性
Ⅱ 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 __________ ___________ Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液 溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色 ___________
Ⅲ 向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应 浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗 Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+ ___________
Ⅳ 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 ___________ Fe2+具有还原性
参考答案：
1．B
【详解】A．维生素C有还原性，能把还原成易被人体吸收的，A项错误；
B．和发生反应生成和，遇淀粉变蓝，B项正确。
C．向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；
D．与不反应，向溶液中加入溶液，无明显现象，D项错误；
2．D
【详解】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；
B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；
C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；
D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；
故选D。
3．B
【详解】①过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，铁过量不会与生成的氯化铁固体反应，故①选；
②Fe与过量稀硫酸反应，氢离子的氧化性弱，只能把铁氧化为二价铁，故②不选；
③FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯气是强氧化剂，可以把氯化亚铁氧化为三价铁，故③选；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故④不选；
①③符合题意，故选B。
4．B
【详解】A．向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为若电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，A不选；
B．使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2+和在酸性条件下发生反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合题意；
C．Fe3+呈黄色，但四种离子可以共存，C不选；
D．向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选；
故答案选B。
5．D
【详解】A．在潮湿环境中，铁很容易与水、O2反应而生锈，A正确；
B．丹霞地貌的岩层中含Fe2O3，该物质为红棕色，导致岩层显红色，B正确；
C．FeO中氧元素为-2价，则铁元素化合价为+2价，C正确；
D．检验Fe3+可用KSCN溶液，因为Fe3+会与SCN-结合生成红色Fe(SCN)3，Fe2+遇KSCN无明显现象，D错误；
故答案选D。
6．D
【详解】A．Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，在碱性溶液中不可能存在，故A正确；
B．Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等还原剂反应，生成Fe或Fe2+，故C正确；
D．Fe3+溶液中加入含硫氰化钾的溶液，其溶液变为血红色，无红色沉淀生成，故D错误；
故答案为D。
7．A
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
8．C
【分析】除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。
【详解】要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3，实质就是除去Cu2+和Fe3+，但不能将Fe2+反应掉、引入新杂质。
A. 加入锌粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能锌粉将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故A错误；
B. 加入镁粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故镁粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故B错误；
C. 加入铁粉，发生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D. 加入铝粉，由于Al在Cu和Fe之前，故铝粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．镁与FeCl3反应生成FeCl2，过量镁可与氯化亚铁发生置换反应置换出Fe，可除去杂质，所以A选项是正确的；
B．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，所以B选项是正确的；
C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；
D．铁与反应生成FeCl2，可除去杂质，所以D选项是正确的。
故答案选C。
10．C
【详解】A．将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液可能含或SO或HCO等，故A错误；
B．加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液可能含或Ag+，不一定含有，故B错误；
C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则生成的白色沉淀为AgCl，即原溶液中一定有Cl-存在，故C正确；
D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则原溶液中含有Fe3+，但硫氰化钾与Fe2+不反应，不会产生特殊现象，即不能确定原溶液中是否含有Fe2+，故D错误；
故选：C。
11．C
【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原离子方程式正确，评价正确，A不合题意；
B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原离子方程式错误，评价正确，B不合题意；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，且原离子方程式为配平，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故评价错误，C符合题意；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原离子方程式正确，评价正确，D不合题意；
故答案为：C。
12．D
【详解】①氯水中含有次氯酸，见光易分解，置于空气中易变质，故①正确；
②硫酸亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故②正确；
③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；
④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；
⑤过氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应而变质，故⑤正确；
故选：D。
13．B
【详解】A．KSCN中C的化合价是+4，K3[Fe(CN)6]中，中C的化合价为+2，A错误；
B．金属性钾比铁强、非金属性氮比碳强，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N，B正确；
C．与Fe3+结合生成血红色物质、溶液呈血红色，不是沉淀，C错误；
D．Fe3+中含有Fe2+，不可以氢氧化钠溶液来检验Fe2+ ， D错误；
14． Fe3O4 Fe2O3 还原 Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Fe
【详解】(1) FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是：Fe3O4，可作为红色颜料的是：Fe2O3，故答案为：Fe3O4；Fe2O3；
(2)向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，维生素C还原铁离子为亚铁离子，此过程中利用了维生素C的还原性，故答案为：还原；
(3) Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，向反应后的溶液中加入铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可回收Cu，并得到FeCl2溶液；故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe。
15． Cu2++ Fe = Fe2++ Cu 棕黄色溶液变浅绿色 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 2Fe3++ 2I = 2Fe2++ I2 Fe2＋具有氧化性 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl
【详解】Ⅰ 铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++ Fe = Fe2++ Cu；
Ⅱ Fe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++ Fe= 3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++ 2I = 2Fe2++ I2；
Ⅲ 由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性；
Ⅳ 氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
课时2铁盐和亚铁盐练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是 （ ）
A．维生素C具有氧化性，可将难吸收的转化为，促进人体对铁元素的吸收
B．溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
2．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2O
C．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu
D．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H++OH-=H2O
3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 （ ）
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀硫酸反应；③FeCl2溶液中通入少量Cl2；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．①③
C．①②③ D．①③④
4．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 （ ）
选项 条件 离子组 判断及反应的离子方程式
A 滴加氢氧化钠 Na+、Fe3+、Cl-、 能大量共存
B 使紫色石蕊试剂变红的溶液 Fe2+、Al3+、、 不能大量共存，5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
C 澄清透明的溶液 、Fe2+、Cl-、 不能大量共存，Fe2+显浅绿色
D 通入少量CO2气体 Ca2+、Na+、Cl-、 不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
A．A B．B C．C D．D
5．下列关于铁及其化合物说法错误的是 （ ）
A．Fe在潮湿的空气中容易生锈 B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C．FeO中铁元素的化合价呈+2价 D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色
6．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是 （ ）
A．Fe3+不可能大量存在于碱性溶液中
B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应
D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生
7．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 （ ）
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉
9．下列除杂的操作不正确的是 （ ）
A．溶液中混有少量：加入足量镁充分反应后过滤
B．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．溶液中混有少量：加入NaOH溶液充分反应后过滤
D．溶液中混有少量：加入过量铁粉充分反应后过滤
10．下列对某些离子的检验描述正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有存在
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有存在
C．加入溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解时，则一定有存在
D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则一定没有存在
11．下表中对离子方程式的评价不合理的是 （ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓ 正确
D 向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 正确
A．A B．B C．C D．D
12．列物质置于空气中易变质的是 （ ）
①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠
A．除⑤外 B．除②③外 C．除①④外 D．均易变质
13．实验室常用KSCN溶液检验Fe3+，也可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，现象为产生深蓝色沉淀。下列说法正确的是 （ ）
A．KSCN与K3[Fe(CN)6]中C的化合价均为+4
B．上述元素中，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N
C．若溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液后会产生血红色沉淀
D．Fe3+中含有Fe2+，可以氢氧化钠溶液来检验Fe2+
二、填空题
14．铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 _______，可作为红色颜料的是_______。
(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。
(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。
15．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学进行如下实验。补全下表。
序号 实验操作 实验现象 离子方程式 实验结论
Ⅰ 将一段打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，充分反应 溶液蓝色变浅，铁丝表面析出红色固体 ___________ Fe具有还原性
Ⅱ 向FeCl3溶液中加入过量铁粉 __________ ___________ Fe3+具有氧化性
向盛有FeCl3溶液的试管中滴加3滴KI溶液，然后滴加2滴淀粉溶液 溶液棕黄色加深，滴加淀粉溶液后变蓝色 ___________
Ⅲ 向FeCl2溶液中加入过量光亮的锌片，充分反应 浅绿色溶液变无色，锌片表面变暗 Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+ ___________
Ⅳ 向FeCl2溶液中滴加新制的氯水 浅绿色溶液变棕黄色 ___________ Fe2+具有还原性
参考答案：
1．B
【详解】A．维生素C有还原性，能把还原成易被人体吸收的，A项错误；
B．和发生反应生成和，遇淀粉变蓝，B项正确。
C．向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；
D．与不反应，向溶液中加入溶液，无明显现象，D项错误；
2．D
【详解】A. 稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜排在氢后边，A错误；
B. 稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2+ 2H+= 2H2O +Mg2+，B错误；
C. 铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，C错误；
D. 稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH- = H2O，D正确；
故选D。
3．B
【详解】①过量的Fe与Cl2反应，Cl2是强氧化剂，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，铁过量不会与生成的氯化铁固体反应，故①选；
②Fe与过量稀硫酸反应，氢离子的氧化性弱，只能把铁氧化为二价铁，故②不选；
③FeCl2溶液中通入少量Cl2，氯气是强氧化剂，可以把氯化亚铁氧化为三价铁，故③选；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁，如果铁足量，可发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以不一定生成三价铁，故④不选；
①③符合题意，故选B。
4．B
【详解】A．向含有四种离子的溶液中加入氨水，Fe3+不能共存，生成Fe(OH)3沉淀，但在书写离子方程式时一水合氨为若电解质不能拆开，因此正确的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH，A不选；
B．使紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，因此Fe2+和在酸性条件下发生反应生成Fe3+和Mn2+，反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，B符合题意；
C．Fe3+呈黄色，但四种离子可以共存，C不选；
D．向含有四种离子的溶液中通入CO2，不会生成沉淀，四种离子可以共存，D不选；
故答案选B。
5．D
【详解】A．在潮湿环境中，铁很容易与水、O2反应而生锈，A正确；
B．丹霞地貌的岩层中含Fe2O3，该物质为红棕色，导致岩层显红色，B正确；
C．FeO中氧元素为-2价，则铁元素化合价为+2价，C正确；
D．检验Fe3+可用KSCN溶液，因为Fe3+会与SCN-结合生成红色Fe(SCN)3，Fe2+遇KSCN无明显现象，D错误；
故答案选D。
6．D
【详解】A．Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，在碱性溶液中不可能存在，故A正确；
B．Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，故B正确；
C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等还原剂反应，生成Fe或Fe2+，故C正确；
D．Fe3+溶液中加入含硫氰化钾的溶液，其溶液变为血红色，无红色沉淀生成，故D错误；
故答案为D。
7．A
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
8．C
【分析】除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。
【详解】要除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3，实质就是除去Cu2+和Fe3+，但不能将Fe2+反应掉、引入新杂质。
A. 加入锌粉，由于Zn在Cu和Fe之前，能锌粉将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故A错误；
B. 加入镁粉，由于Mg在Cu和Fe之前，故镁粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故B错误；
C. 加入铁粉，发生：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D. 加入铝粉，由于Al在Cu和Fe之前，故铝粉能将Cu2+、Fe3+和Fe2+均置换为Cu和Fe，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．镁与FeCl3反应生成FeCl2，过量镁可与氯化亚铁发生置换反应置换出Fe，可除去杂质，所以A选项是正确的；
B．铁与FeCl3反应生成FeCl2，可除去杂质，所以B选项是正确的；
C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；
D．铁与反应生成FeCl2，可除去杂质，所以D选项是正确的。
故答案选C。
10．C
【详解】A．将无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为CO2或SO2，则原溶液可能含或SO或HCO等，故A错误；
B．加入氯化钡溶液生成的白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液可能含或Ag+，不一定含有，故B错误；
C．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则生成的白色沉淀为AgCl，即原溶液中一定有Cl-存在，故C正确；
D．加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则原溶液中含有Fe3+，但硫氰化钾与Fe2+不反应，不会产生特殊现象，即不能确定原溶液中是否含有Fe2+，故D错误；
故选：C。
11．C
【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，原离子方程式正确，评价正确，A不合题意；
B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，原离子方程式错误，评价正确，B不合题意；
C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色生成的是Fe(OH)3胶体而不是沉淀，且原离子方程式为配平，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故评价错误，C符合题意；
D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，原离子方程式正确，评价正确，D不合题意；
故答案为：C。
12．D
【详解】①氯水中含有次氯酸，见光易分解，置于空气中易变质，故①正确；
②硫酸亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故②正确；
③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；
④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；
⑤过氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应而变质，故⑤正确；
故选：D。
13．B
【详解】A．KSCN中C的化合价是+4，K3[Fe(CN)6]中，中C的化合价为+2，A错误；
B．金属性钾比铁强、非金属性氮比碳强，金属性最强和非金属性最强的分别是K、N，B正确；
C．与Fe3+结合生成血红色物质、溶液呈血红色，不是沉淀，C错误；
D．Fe3+中含有Fe2+，不可以氢氧化钠溶液来检验Fe2+ ， D错误；
14． Fe3O4 Fe2O3 还原 Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Fe
【详解】(1) FeO、Fe2O3、Fe3O4.其中具有磁性的是：Fe3O4，可作为红色颜料的是：Fe2O3，故答案为：Fe3O4；Fe2O3；
(2)向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，维生素C还原铁离子为亚铁离子，此过程中利用了维生素C的还原性，故答案为：还原；
(3) Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，向反应后的溶液中加入铁粉，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可回收Cu，并得到FeCl2溶液；故答案为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe。
15． Cu2++ Fe = Fe2++ Cu 棕黄色溶液变浅绿色 2Fe3++ Fe= 3Fe2+ 2Fe3++ 2I = 2Fe2++ I2 Fe2＋具有氧化性 2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl
【详解】Ⅰ 铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2++ Fe = Fe2++ Cu；
Ⅱ Fe与FeCl3反应生成FeCl2，现象是棕黄色溶液变浅绿色；离子方程式为2Fe3++ Fe= 3Fe2+；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明生成碘单质，离子方程式为2Fe3++ 2I = 2Fe2++ I2；
Ⅲ 由离子方程式可知，铁元素由+2价变成0价，是氧化剂具有氧化性；
Ⅳ 氯水具有氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2Cl 。
试卷第1页，共3页
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