10.2+酸和碱的中和反应（教学课件）-2022-2023学年九年级化学下册（同步教学课件29页+课时练）（人教版）

(共29张PPT)
2022-2023学年九年级化学下册 (人教版)
第十单元 酸和碱 Acids and bases
课题2 酸和碱的中和反应
- Learning objectives -
第
1
课
时
1.
知道中和反应的概念
2.
了解中和反应的实质
3.
了解中和反应的应用
本课件内嵌1个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。
Video1：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。
夏天，被蚊虫叮咬以后，有人会用肥皂水来消痛止痒。你能利用学过的知识解释其中的化学原理吗？
视频：在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
步 骤 现 象
1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为______
2.逐滴滴加稀盐酸并不断振荡 溶液由红色恰好变为_____
结论： 红色
无色
盐酸和氢氧化钠发生了反应。
1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。
2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。
3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。
指示
无
稀盐酸
红
两者反应现象不明显
1.某同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，发现忘记加入酚酞，他赶紧向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液呈无色，他认为二者恰好完全反应，溶液呈中性，他的说法是否正确？说明原因。
不正确；酚酞试液不变色，可能是二者恰好反应，溶液呈中性，也可能稀盐酸过量；溶液呈酸性。
2.能否把酸和碱的先后顺序调换？
不可以，因为盐酸中滴加酚酞时不变色，滴加氢氧化钠溶液溶液变红色时，氢氧化钠溶液已经过量，不能指示出恰好完全反应的时刻。
中和反应操作顺序：先加酚酞再滴盐酸
3. 能否把无色酚酞换成紫色石蕊？那个效果更好？
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应；
用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。
4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质)
方 案 现 象
①滴加_________试剂 溶液变红色
②加入H前金属，如_____ 有气泡产生
③加_____盐：CaCO3、Na2CO3 ④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色
氢氧化钠
锌粒
紫色石蕊
碳酸
一、中和反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
1.定义：___和___反应生成_______。
酸
盐和水
碱
金属离子
酸根离子
NaCl、CuSO4 、CaCO3 、Na2CO3、FeSO4
注意：不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)
盐
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O
+
（2）中和反应的实质是酸中 的和碱中的 结合生成水。用离子方程式表示为 。
（2019.河南改编）如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
Na＋、Cl－
H＋＋OH－＝H2O
（1）反应前后没有发生变化的离子有 。
H＋
OH－
生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。
如： 1.酸+金属氧化物→盐+水
2.碱+非金属氧化物→盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O
二、中和反应的应用
1.用熟石灰改良酸性土壤/中和酸性废水
Ca(OH)2+H2SO4=
CaSO4+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl＝
Mg(OH)2 + 2HCl＝
AlCl3 + 3H2O
MgCl2 + 2H2O
蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水（碱性）。
2.医疗上中和胃酸过多/蚊虫叮咬
思考：改良酸性土壤/中和胃酸，能否用氢氧化钠？
不可以，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格昂贵。
定义：酸 + 碱 =__________(易错辨析)
实质：____________________
盐：__________ + __________(_________盐不含金属离子)
1.用_________________改良酸性土壤/处理酸性废水
2.治疗胃酸过多用的两种碱________和_________
Al(OH)3
一、中和反应
二、中和反应的应用
盐 + 水
H+ + OH- = H2O
金属离子
酸根离子
铵NH4+
熟石灰Ca(OH)2
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2
- Learning objectives -
第
2
课
时
1.
了解溶液酸碱度的表示方法—pH值
2.
使用pH试纸检验溶液酸碱度的方法
3.
了解溶液酸碱性对生活、生产的意义
本课件内嵌2个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。
Video1：用pH试纸测定溶液的酸碱度
说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。
Video2：身边一些物质的pH
使用指示剂只可以检验溶液的酸碱性，如何测定和表示溶液的酸碱性强弱程度呢？
溶液酸碱度的表示方法—pH值
视频：用pH试纸测定溶液的酸碱度
1.pH试纸的测定范围在_____之间。
2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数。(数值为整数)
3.注意事项：
（1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿
（2）不能将pH试纸浸入溶液中
0~14
玻璃棒
标准比色卡
三、溶液酸碱度的表示法—pH
1.(2019.河南改编)下列测定溶液pH的操作，错误的是（ ）
B
A
B
C
D
常用的pH计
三、溶液酸碱度的表示法—pH
（3）pH__7,显碱性，存在___。pH越__，碱性越强，OH-浓度越___。
（2）pH　7，显酸性，存在__。pH越__，酸性越强，H+浓度越___。
（1）pH　7，显中性。
酸性最强
碱性最强
酸性
pH<7
中性
pH=7
碱性
pH>7
3.pH与溶液酸碱性的关系：
=
>
如：水，NaCl溶液等
如：HCl、H2SO4
如：Ca(OH)2 、NaOH等碱；部分盐如Na2CO3溶液等
<
大
大
小
大
增强
增强
H+
OH-
1.若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），测酸的pH时，将使酸性______，pH______。
2.测碱溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），使碱性______，pH______。
减弱
减弱
变大
变小
碱性增强
酸性增强
中性
0 7 14
4.改变溶液酸碱度的方法（改变H+/OH-的浓度）
（1）使酸性溶液的pH增大应加_____或_____性溶液。
（2）使碱性溶液的pH减小应加_____或_____性溶液。
酸中加水
酸中加碱
碱中加酸
碱中加水
水
碱
水
酸
三、溶液酸碱度的表示法—pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
1.（2009.河北）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为______________________
（2）该实验操作是将 溶液
滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，
所得溶液中的溶质为 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
HCl、NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH
红
5.溶液酸碱度的应用
（1）工业：许多化学反应必须在一定pH溶液里进行；
（2）农业：农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
考点：正常雨水pH约为5.6（显酸性）原因：___________________
（4）测定人体体液的pH，了解人体健康状况。
H2O + CO2 = H2CO3
三、溶液酸碱度的表示法—pH
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况
酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3
视频：身边一些物质的pH
1.身边一些物质的PH
含HCl
含NaOH
2.人体一些体液正常pH范围
血浆 7.35～ 7.45
唾液 6.6 ～ 7.1
胃液 0.9 ～ 1.5
一、溶液的酸碱度
二、溶液酸碱度的调节
1.定义:表示溶液酸碱性的_________。
2.表示方法：用_____表示，测定范围______。
3.测定溶液PH方法及注意事项
A B C D
强弱程度
pH
0~14