天津市和平区2013-2014学年高二上学期期中考试 化学理 Word版无答案

天津市和平区2013-2014学年高二上学期期中考试 化学
温馨提示：本试卷包括第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷 选择题（共30分）
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Cl 35．5
一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是( )。
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生反应
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成。下列关于化学反应的说法中，正确的是( )。
A．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应
B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变
C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应
D．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞
3．反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0．4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．4mol·L-1·S-1，则这段时间为( )。
A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s
4．下列有关反应热的说法中正确的是( )。
A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B．中和热△H=- 57.3kJ·mol-1，所以l.00L 1.00 mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量
C．用等体积的0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使得的值偏大
D．在101KPa时，lmolCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
5．在密闭容器中，进行A与B反应生成C的可逆反应，且反应速率分别用，且 之间有以下关系：。则此反应可表示为( )。
A．A+BC B． A+2B3C
C．3A+BC D． A+3B2C
6．1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-142．9 kJ·mol-1
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=-285．8 kJ·mol-1
C．2H2+O2=2H2O H=571．6 kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-285．8 kJ·mol-1
7．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( )。
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
8．反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) H=-46.19 kJ·mol-1 ,关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是( )。
A．随温度升高K增加
B．随压强升高K增加
C．随温度升高K减小
D．随压强升高K减小
9．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是( )。
A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大
B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小
C．C的百分含量可能比原来平衡时大
D．A的转化率一定比原来平衡时大
10．已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g) △H在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B％)的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是( )。
A．
B．
C．
D．
11．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9 H2O(1) H=-5518kJ·mol-1
CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )。
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
12．已知充分燃烧乙炔(C2H2)气体时生成lmolCO2(g)和0.5mol H2O(l)时，并放出akJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )。
A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) H=-4akJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2akJ·mol-1
C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2akJ·mol-1
D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=akJ·mol-1
13．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)
H >0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是( )。
14．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是( )。
A．S(s，单斜)=S(s，正交) H=+0.33kJ·mol-1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
15．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )。
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
C．2s时物质A的转化率为70％
D．2s时物质B的体积分数为40％
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
二、填空题(本题共22分)
16．(6分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-543kJ·mol-1
H2(g)+ F2(g)=HF(g) H=-269kJ·mol-1
H2(g)+ O2=H2O(g) H=-242kJ·mol-1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
(2)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式 。
17．(8分)可以用反应的和S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件。函数G就是制断的依据：G=-TS。式中T为反应的温度(开尔文温度，没有负值)。
(1)当一个反应的G 0(填“>”、“<”或“=”)时，反应一定能自发进行。
(2)为什么当H<0，S<0，温度 (填“较高”或“较低”)时能自发反应，理由是 ，试举一列，写出化学方程式 。
18．(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
三、简答题(本题共24分)
19．(10分)可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)H>0达到化学平衡后，
(1)升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60％，则B是 态，C是 态。
(3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol·L-1。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1 mol·L-1，则C的物质的量的取值范围应该是 。
20．(14分)化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表：
实验序号
温度
0 min
10 min
20 min
30min
40min
50 min
60min
1
800℃
1.0
0.8
0.67
0.57
0.5
0.5
0.5
2
800℃
c2
0.6
0.5
0.5
0.5
0.5
0.5
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.6
0.6
0.6
4
820℃
1.0
0.4
0.25
02
0.2
02
02
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为 mol·L-1·min-l
(2)在实验2中A的初始浓度为 mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，理由是 。
四、实验题(本题共8分)
21．(8分)在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。
实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有)
药品：3.0 mol·L-1盐酸、l.5mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸，相同大小的铝片(纯度>99．5％)
实验进程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0 mol·L-1盐酸、l.5mol·L-1硫酸、3.0 mol·L-1硫酸，观察反应进行到l、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
反应进程(分钟)
1
2
5
15
20
3.0 mol·L-1盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
l.5mol·L-1硫酸
均无明显现象(无气泡产生)
3.0 mol·L-1硫酸
均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知，无论是用l.5mol·L-1硫酸还是3.0 mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0 mol·L-1盐酸与铝片反应的觋象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式 。
(2)反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?
假设一： 。
假设二： 。
五、计算题(本题共16分)
22．(8分)在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
X(g)+2Y(g)3Z(g)，已知加入2molX和3molY。达到平衡后，生成amol Z。
(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为 。
(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。
23．(8分)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol·L-1。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
(1)前20s内氧气的平均生成速率为 。
(2)若反应延续至70s，请在上图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在上图中用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
(4)写出该化学反应的化学平衡常数表达式 。