第三章　铁　金属材料 学考真题体验(三)（含答案）

第三章　铁　金属材料 学考真题体验(三)
一、铁及其化合物的性质
1.(2021·北京合格性考试)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有Fe2＋
B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有NH
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
2.(2021·山东学业考试)下列有关铁及其化合物的说法错误的是(　　)
A.陨铁中存在游离态的铁
B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气
C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D.氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁
二、合金
3.(2021·河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁治炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
三、金属及其化合物的性质
4.(2021·广东学业考试)黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物。酸浸的目的是________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有________；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
实验操作 向FeCl2溶液中添加新制氯水 向FeCl3溶液中加入足量铁粉
实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
离子方程式 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②
实验结论 ① Fe3＋具有氧化性
(5)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有________(填字母)。
A.废弃药品直接倒入水池冲走
B.药品仪器归位
C.清洁实验仪器、打扫实验室卫生
D.关闭水电、门窗
第三章　铁　金属材料 学考真题体验(三)
一、铁及其化合物的性质
1.(2021·北京合格性考试)下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是(　　)
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中含有Fe2＋
B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有NH
C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
答案　C
解析　滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有Fe2＋，Fe3＋和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋，故A正确；向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，原溶液含有NH，故B正确；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有SO或Ag＋，故C错误；氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO能氧化石蕊成无色物质，D正确；故选C。
2.(2021·山东学业考试)下列有关铁及其化合物的说法错误的是(　　)
A.陨铁中存在游离态的铁
B.铁能与水蒸气反应，生成氧化铁和氢气
C.铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应
D.氢氧化亚铁在空气中易被氧化成氢氧化铁
答案　B
解析　铁能与水蒸气在高温下反应，生成四氧化三铁和氢气。
二、合金
3.(2021·河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁治炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)
A.钢是以铁为主的含碳合金
B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3
答案　C
解析　生铁是一种常见的合金，其中含有碳元素，一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低。
三、金属及其化合物的性质
4.(2021·广东学业考试)黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如下：
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。
(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物。酸浸的目的是________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有________；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。
实验操作 向FeCl2溶液中添加新制氯水 向FeCl3溶液中加入足量铁粉
实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄色 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
离子方程式 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②
实验结论 ① Fe3＋具有氧化性
(5)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有________(填字母)。
A.废弃药品直接倒入水池冲走
B.药品仪器归位
C.清洁实验仪器、打扫实验室卫生
D.关闭水电、门窗
答案　(1)A　(2)溶解铁的氧化物
(3)Fe3＋　还原性　(4)Fe2＋具有还原性　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　(5)A
解析　(1)对固体物质进行灼烧，通常是在坩埚中进行的。(2)铁的氧化物不能溶于水，可溶于酸，用酸浸泡使铁元素进入水溶液中。(3)Fe3＋遇KSCN溶液呈红色。KMnO4溶液具有强氧化性，能与滤液中具有还原性的粒子发生反应而褪色。(4)氯水将浅绿色的Fe2＋氧化成棕黄色的Fe3＋，说明具有还原性；铁粉与Fe3＋发生反应生成Fe2＋。(5)废弃的药品要倒入废液缸里，集中处理后再排放，不能直接倒入水池中。