2022-2023学年化学沪教版（上海） 第五单元 初识酸和碱(含答案)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学沪教版（上海） 第五单元 初识酸和碱(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 162.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 17:15:43 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学沪教版（上海）--初识酸和碱
一、单选题
1．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
2．下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
3．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙
B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液
C．碳酸钙高温分解
D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液
5．下列“液体“中可能为纯净物的是
A．胃液
B．波尔多液
C．滤液
D．“84”消毒液
6．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
7．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
8．下列物质能与NaOH反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
9．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
10．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
11．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
13．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
14．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸;②锌和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
15．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
二、填空题
16．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:
分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
17．根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。
A 取样，加入CuO粉末
B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末
D 取样，滴加AgNO3溶液
18．化学源于生活，应用于生活。
(1)储备化学知识
①钠的原子结构示意图_______；
②三个氧原子构成的分子_______（填化学式）；
③2OH﹣_______（填表达的含义）。
(2)解答生活问题：
①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显_______性；
②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下_______。
19．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
20．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：
(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。
(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。
(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
三、实验题
21．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
(3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。
22．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是______。
AFeCl3
B
CNa2CO3
D
【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线1变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
四、计算题
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
24．向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
25．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4次倒入烧杯中，所得实验数据记录如下。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 10 7 4 3
请计算：
(1)样品中碳酸钙的质量_____。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数______。
(3)最终所得溶液中氯化钙的质量分数______。(最终结果保留0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．B
10．C
11．D
12．B
13．C
14．A
15．B
16． 氧化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量
17． 溶解由红色变为无色 H+、OH- ABC
18．(1) O3 两个氢氧根离子
(2) 碱 化学性质稳定（或不易与其他物质反应等，合理即可）
19． BD 溶液由红色变为无色 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
20．(1)③⑤
(2)铜片
(3) 黄色
21． 染有石蕊的纸条变红色 固体溶解，有气泡产生
22． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少 反应物已转化为其他物质
23．（1）Na+、H+、 SO42-
（2）0.8
（3）9.8%
24．（1）0.2g；（2）9.8%
25．(1)10g
石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前三次都是固体减少3g，第四次只减少1g，说明此时碳酸钙已经反应完全，剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为13g-3g=10g；
(2)10.95%
解：由表格中数据可知，每20g稀盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应，设每20g稀盐酸中溶质质量为x，则有
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%= 10.95%。
(3)反应后溶液的质量为80g+10g-4.4g=85.6g，
最终所得溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈ 13.0%。
答：样品中碳酸钙的质量为10g；所用稀盐酸的溶质质量分数10.95%；最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
2．下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
3．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．室温（25℃）下往石灰水中不断加入氧化钙
B．往CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液
C．碳酸钙高温分解
D．往硫酸和盐酸的混合液中不断加入氢氧化钡溶液
5．下列“液体“中可能为纯净物的是
A．胃液
B．波尔多液
C．滤液
D．“84”消毒液
6．下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
7．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
8．下列物质能与NaOH反应的是
A．Fe B．CO2 C．Fe2O3 D．NaCl
9．氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是
A．H+ B．OH- C．H2O D．H
10．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
11．下列物质不能与盐酸反应的是( )
A．Mg B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．FeSO4
12．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热
C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液
D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存
13．下列关于硫酸的认识，正确的是
A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
14．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸;②锌和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
15．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
二、填空题
16．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:
分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
17．根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。
A 取样，加入CuO粉末
B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末
D 取样，滴加AgNO3溶液
18．化学源于生活，应用于生活。
(1)储备化学知识
①钠的原子结构示意图_______；
②三个氧原子构成的分子_______（填化学式）；
③2OH﹣_______（填表达的含义）。
(2)解答生活问题：
①蚊虫叮咬处，涂抹肥皂水，可减轻痛痒，这是因为肥皂水显_______性；
②中国的水墨画一般用墨汁完成，比西方的油画容易保存，这是因为墨汁中的碳在常温下_______。
19．综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：
（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。
（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。
（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。
20．将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：
(1)有气泡产生的试管为______（填序号）。
(2)不与稀盐酸发生反应的物质是______。
(3)实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
三、实验题
21．氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是___________________________________________________。
(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_____________________，发生反应的化学方程式是___________________。
(3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。
22．如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。
【实验一】当观察到______现象时，证明化学反应发生，化学方程式是______。
【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是______。
AFeCl3
B
CNa2CO3
D
【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明CO2与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入______；曲线1变化平缓的原因是______。
【反思】上述实验的设计思想是通过证明______，来判断化学反应的发生。
四、计算题
23．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有____________________________。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为____________。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
24．向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为 g。
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
25．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4次倒入烧杯中，所得实验数据记录如下。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 10 7 4 3
请计算：
(1)样品中碳酸钙的质量_____。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数______。
(3)最终所得溶液中氯化钙的质量分数______。(最终结果保留0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．B
10．C
11．D
12．B
13．C
14．A
15．B
16． 氧化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量
17． 溶解由红色变为无色 H+、OH- ABC
18．(1) O3 两个氢氧根离子
(2) 碱 化学性质稳定（或不易与其他物质反应等，合理即可）
19． BD 溶液由红色变为无色 在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应
20．(1)③⑤
(2)铜片
(3) 黄色
21． 染有石蕊的纸条变红色 固体溶解，有气泡产生
22． 溶液由红色变为无色 A 20mL水 二氧化碳能够溶于水，和水反应的较少 反应物已转化为其他物质
23．（1）Na+、H+、 SO42-
（2）0.8
（3）9.8%
24．（1）0.2g；（2）9.8%
25．(1)10g
石灰石主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于杂质不反应，则根据前三次都是固体减少3g，第四次只减少1g，说明此时碳酸钙已经反应完全，剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为13g-3g=10g；
(2)10.95%
解：由表格中数据可知，每20g稀盐酸与3g碳酸钙恰好完全反应，设每20g稀盐酸中溶质质量为x，则有
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%= 10.95%。
(3)反应后溶液的质量为80g+10g-4.4g=85.6g，
最终所得溶液中氯化钙的质量分数为×100%≈ 13.0%。
答：样品中碳酸钙的质量为10g；所用稀盐酸的溶质质量分数10.95%；最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%。
答案第1页，共2页
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