高中化学人教版（2019）必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 阶段重点突破练(四)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修1 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 阶段重点突破练(四)（word版含解析） |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 142.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 17:06:18 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 阶段重点突破练(四)
一、选择题(本题包括10小题)
1.(2020·宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl－的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.1 mol/L
C.3 mol/L D.1.5 mol/L
2.(2020·天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是( )
A.1 mol NH4Cl
B.1.5 mol NH4NO3
C.1.204×1024个CO(NH2)2分子
D.1 mol NH3
3.下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为NA ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.②④⑥
4.(2020·山西晋城一中高一期末)某气体在标准状况下的密度为3.17 g·L－1，该气体可能是( )
A.Cl2 B.HCl
C.SO2 D.NH3
5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.2 B.3
C.4 D.5
6.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A.30 B.28
C.32 D.64
7.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子
B.22.4 L O3含3NA个原子
C.标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NA
D.常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子
8.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl22HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是( )
A.开始时左、右两室分子数相同
B.最终容器内没有H2存在
C.反应前后H2室压强相同
D.最终容器内密度与原来相同
9.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(SO)＝a mol·L－1，c(K＋)＝b mol·L－1时，a与b的关系是( )
A.a＝0.5b B.a＝0.2＋b
C.a＝0.1＋0.5b D.无法计算
10.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B.操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
二、非选择题(本题包括2小题)
11.现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则
(1)该气体的物质的量为________ mol。
(2)一个X原子的质量为________ g。
(3)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为________。
(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g·L－1，X原子最外层有________个电子。
12.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷却至室温就转移定容
D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 阶段重点突破练(四)
一、选择题(本题包括10小题)
1.(2020·宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl－的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.1 mol/L
C.3 mol/L D.1.5 mol/L
答案 B
解析 9.03×1023个Cl－的物质的量为1.5 mol，所以AlCl3的物质的量为0.5 mol，可计算出AlCl3溶液的物质的量浓度为＝1 mol/L，故选B。
2.(2020·天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是( )
A.1 mol NH4Cl
B.1.5 mol NH4NO3
C.1.204×1024个CO(NH2)2分子
D.1 mol NH3
答案 C
解析 1 mol NH4Cl含4 mol氢原子，1.5 mol NH4NO3含6 mol氢原子，1.204×1024个CO(NH2)2分子中含有8 mol氢原子，1 mol NH3含有3 mol氢原子，故选C。
3.下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为NA ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.②④⑥
答案 B
解析 标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L，固体或液体不符合，①错误；气体所处状况未知，0.5 mol H2所占体积无法确定，②错误；Na2O2中的阴离子为O，0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.5NA，③错误；CO与N2的相对分子质量均是28，标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的物质的量是1 mol，体积约为22.4 L，④正确；气体所处状况未知，各种气体的摩尔体积无法确定，⑤错误；根据阿伏加德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同，⑥正确，B正确。
4.(2020·山西晋城一中高一期末)某气体在标准状况下的密度为3.17 g·L－1，该气体可能是( )
A.Cl2 B.HCl
C.SO2 D.NH3
答案 A
解析 某气体在标准状况下的密度为3.17 g·L－1，则该气体的摩尔质量是3.17 g·L－1×22.4 L·mol－1≈71 g·mol－1，故该气体为Cl2。
5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.2 B.3
C.4 D.5
答案 C
解析 由c浓·V浓＝c稀·V稀可得2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，则a＝4，故选C。
6.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A.30 B.28
C.32 D.64
答案 B
解析 同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体物质的量相同。设容器质量为m，该气体的相对分子质量为Mr，则有＝＝，m＝100，Mr＝28，或＝，Mr＝28。
7.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子
B.22.4 L O3含3NA个原子
C.标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NA
D.常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子
答案 A
解析 22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g÷95 g·mol－1＝0.1 mol，其中含有0.3NA个离子。
8.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl22HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是( )
A.开始时左、右两室分子数相同
B.最终容器内没有H2存在
C.反应前后H2室压强相同
D.最终容器内密度与原来相同
答案 D
解析 开始时左、右两室中气体体积和密度均相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气的摩尔质量不同，则两种气体的物质的量不同，分子数不同，A错误；开始时左、右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物质的量大于氯气，氢气过量，B错误；氢气和氯气反应前后气体体积不变，反应前氢气的压强大于氯气，反应后氢气室的压强减小，C错误；根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，容器容积也不变，所以总密度不变，D正确。
9.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(SO)＝a mol·L－1，c(K＋)＝b mol·L－1时，a与b的关系是( )
A.a＝0.5b B.a＝0.2＋b
C.a＝0.1＋0.5b D.无法计算
答案 C
解析 Na2SO4和K2SO4的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，则0.2 mol·L－1×1＋b mol·L－1×1＝a mol·L－1×2，解得：a＝0.1＋0.5b，答案选C。
10.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B.操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
答案 D
解析 由图可知，所配溶液的体积为100 mL，10.6 g碳酸钠的物质的量为＝0.1 mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1.0 mol·L－1，A正确；将固体碳酸钠溶解，溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，操作2是移液，B正确；操作4是定容，若仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。
二、非选择题(本题包括2小题)
11.现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则
(1)该气体的物质的量为________ mol。
(2)一个X原子的质量为________ g。
(3)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为________。
(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g·L－1，X原子最外层有________个电子。
答案 (1) (2) (3)
(4) (5) (6)32 (7)5
解析 (1)m g该气体的物质的量为 mol。(2)设该气体的物质的量为1 mol，则一个X2分子的质量为 g，而该分子是双原子分子，故一个X原子的质量为 g。(3)在标准状况下，该气体的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。(4)c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(5)1 L水的质量m(水)＝1 L×1 000 g·L－1＝1 000 g，所得溶液质量m(溶液)＝1 000 g＋m g，溶液的体积V(溶液)＝ L＝ L，c＝＝＝ mol·L－1。(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，则X2与氮气的物质的量之比为1∶4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4×2＝28.8，则
＝28.8 g·mol－1，求得X2的相对分子质量为32。(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g·L－1，X2的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，则X的相对原子质量为14，推断出X为氮元素，氮原子最外层电子数为5。
12.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷却至室温就转移定容
D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出
答案 (1)3.8 (2)0.038 (3)①CD 玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 ②bcde
③141.6 (4)AC
解析 (1)c(NaClO)＝＝ mol/L＝3.8 mol/L。(2)稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol/L＝0.038 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol/L。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故除C、D外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。②容量瓶能用于准确配制一定体积浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol/L，故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量m＝cVM＝3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，C正确；定容时加水过量，导致溶液体积偏大，故溶液浓度偏小，D错误。
一、选择题(本题包括10小题)
1.(2020·宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl－的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.1 mol/L
C.3 mol/L D.1.5 mol/L
2.(2020·天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是( )
A.1 mol NH4Cl
B.1.5 mol NH4NO3
C.1.204×1024个CO(NH2)2分子
D.1 mol NH3
3.下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为NA ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.②④⑥
4.(2020·山西晋城一中高一期末)某气体在标准状况下的密度为3.17 g·L－1，该气体可能是( )
A.Cl2 B.HCl
C.SO2 D.NH3
5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.2 B.3
C.4 D.5
6.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A.30 B.28
C.32 D.64
7.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子
B.22.4 L O3含3NA个原子
C.标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NA
D.常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子
8.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl22HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是( )
A.开始时左、右两室分子数相同
B.最终容器内没有H2存在
C.反应前后H2室压强相同
D.最终容器内密度与原来相同
9.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(SO)＝a mol·L－1，c(K＋)＝b mol·L－1时，a与b的关系是( )
A.a＝0.5b B.a＝0.2＋b
C.a＝0.1＋0.5b D.无法计算
10.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B.操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
二、非选择题(本题包括2小题)
11.现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则
(1)该气体的物质的量为________ mol。
(2)一个X原子的质量为________ g。
(3)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为________。
(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g·L－1，X原子最外层有________个电子。
12.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷却至室温就转移定容
D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 阶段重点突破练(四)
一、选择题(本题包括10小题)
1.(2020·宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl－的个数为9.03×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.1 mol/L
C.3 mol/L D.1.5 mol/L
答案 B
解析 9.03×1023个Cl－的物质的量为1.5 mol，所以AlCl3的物质的量为0.5 mol，可计算出AlCl3溶液的物质的量浓度为＝1 mol/L，故选B。
2.(2020·天津耀华中学高一期中)下列各物质中含氢原子数最多的是( )
A.1 mol NH4Cl
B.1.5 mol NH4NO3
C.1.204×1024个CO(NH2)2分子
D.1 mol NH3
答案 C
解析 1 mol NH4Cl含4 mol氢原子，1.5 mol NH4NO3含6 mol氢原子，1.204×1024个CO(NH2)2分子中含有8 mol氢原子，1 mol NH3含有3 mol氢原子，故选C。
3.下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为NA ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.②④⑥
答案 B
解析 标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L，固体或液体不符合，①错误；气体所处状况未知，0.5 mol H2所占体积无法确定，②错误；Na2O2中的阴离子为O，0.5 mol Na2O2中含有阴离子的数目为0.5NA，③错误；CO与N2的相对分子质量均是28，标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的物质的量是1 mol，体积约为22.4 L，④正确；气体所处状况未知，各种气体的摩尔体积无法确定，⑤错误；根据阿伏加德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同，⑥正确，B正确。
4.(2020·山西晋城一中高一期末)某气体在标准状况下的密度为3.17 g·L－1，该气体可能是( )
A.Cl2 B.HCl
C.SO2 D.NH3
答案 A
解析 某气体在标准状况下的密度为3.17 g·L－1，则该气体的摩尔质量是3.17 g·L－1×22.4 L·mol－1≈71 g·mol－1，故该气体为Cl2。
5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A.2 B.3
C.4 D.5
答案 C
解析 由c浓·V浓＝c稀·V稀可得2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，则a＝4，故选C。
6.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )
A.30 B.28
C.32 D.64
答案 B
解析 同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体物质的量相同。设容器质量为m，该气体的相对分子质量为Mr，则有＝＝，m＝100，Mr＝28，或＝，Mr＝28。
7.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子
B.22.4 L O3含3NA个原子
C.标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NA
D.常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子
答案 A
解析 22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.6NA；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是9.5 g÷95 g·mol－1＝0.1 mol，其中含有0.3NA个离子。
8.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室(容积相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体：H2＋Cl22HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是( )
A.开始时左、右两室分子数相同
B.最终容器内没有H2存在
C.反应前后H2室压强相同
D.最终容器内密度与原来相同
答案 D
解析 开始时左、右两室中气体体积和密度均相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气的摩尔质量不同，则两种气体的物质的量不同，分子数不同，A错误；开始时左、右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物质的量大于氯气，氢气过量，B错误；氢气和氯气反应前后气体体积不变，反应前氢气的压强大于氯气，反应后氢气室的压强减小，C错误；根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，容器容积也不变，所以总密度不变，D正确。
9.在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，c(SO)＝a mol·L－1，c(K＋)＝b mol·L－1时，a与b的关系是( )
A.a＝0.5b B.a＝0.2＋b
C.a＝0.1＋0.5b D.无法计算
答案 C
解析 Na2SO4和K2SO4的混合溶液呈电中性，溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，则0.2 mol·L－1×1＋b mol·L－1×1＝a mol·L－1×2，解得：a＝0.1＋0.5b，答案选C。
10.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是( )
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
B.操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
答案 D
解析 由图可知，所配溶液的体积为100 mL，10.6 g碳酸钠的物质的量为＝0.1 mol，所配碳酸钠溶液的浓度为＝1.0 mol·L－1，A正确；将固体碳酸钠溶解，溶液冷却至室温后转移到容量瓶中，操作2是移液，B正确；操作4是定容，若仰视，则所配溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。
二、非选择题(本题包括2小题)
11.现有m g某X2气体，它的摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则
(1)该气体的物质的量为________ mol。
(2)一个X原子的质量为________ g。
(3)该气体在标准状况下的体积为________ L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(5)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，该混合气体相对氢气的密度为14.4，则X2的相对分子质量为________。
(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g·L－1，X原子最外层有________个电子。
答案 (1) (2) (3)
(4) (5) (6)32 (7)5
解析 (1)m g该气体的物质的量为 mol。(2)设该气体的物质的量为1 mol，则一个X2分子的质量为 g，而该分子是双原子分子，故一个X原子的质量为 g。(3)在标准状况下，该气体的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。(4)c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(5)1 L水的质量m(水)＝1 L×1 000 g·L－1＝1 000 g，所得溶液质量m(溶液)＝1 000 g＋m g，溶液的体积V(溶液)＝ L＝ L，c＝＝＝ mol·L－1。(6)相同状况下，若X2与氮气以体积比1∶4混合，则X2与氮气的物质的量之比为1∶4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4×2＝28.8，则
＝28.8 g·mol－1，求得X2的相对分子质量为32。(7)若标准状况下X2的密度为1.25 g·L－1，X2的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，则X的相对原子质量为14，推断出X为氮元素，氮原子最外层电子数为5。
12.“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为________ mol·L－1。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。
(3)该同学阅读该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为24%的消毒液。
①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器是____________。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填序号)。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.测定容量瓶规格以下的任意体积的溶液
d.准确稀释某一浓度的溶液
e.用来加热溶解固体溶质
③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为________ g。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷却至室温就转移定容
D.定容时加水过量，用胶头滴管吸出
答案 (1)3.8 (2)0.038 (3)①CD 玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 ②bcde
③141.6 (4)AC
解析 (1)c(NaClO)＝＝ mol/L＝3.8 mol/L。(2)稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol/L＝0.038 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol/L。(3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故除C、D外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶。②容量瓶能用于准确配制一定体积浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能用于贮存溶液，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能用于稀释溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 mol/L，故配制500 mL溶液所需NaClO固体的质量m＝cVM＝3.8 mol/L×0.5 L×74.5 g/mol≈141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，A正确；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，B错误；未冷却至室温就转移定容，导致冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，C正确；定容时加水过量，导致溶液体积偏大，故溶液浓度偏小，D错误。