高中化学人教版（2019）必修1 第二章　海水中的重要元素—钠和氯 章末测评验收卷(二)（word版含解析）

第二章　海水中的重要元素—钠和氯 章末测评验收卷(二)
(时间：75分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)
1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是(　　)
A.过氧化钠——漂白剂
B.次氯酸钠——消毒剂
C.纯碱——治疗胃酸过多
D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
2.下列说法正确的是(　　)
A.22.4 L H2中一定含有2 mol H
B.16 g O2所含O的物质的量为2 mol
C.1 mol OH－含有的电子数为6.02×1023
D.20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
3.下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是(　　)
A.用淀粉－KI溶液可检验HCl气体中是否混有Cl2
B.Na2CO3可用于制作膨松剂
C.钠在氯气中燃烧产生大量白烟
D.将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属
4.下列说法正确的是(　　)
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3
C.称取25 g胆矾溶于1 L水中，即可制得0.1 mol·L－1的CuSO4溶液
D.“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气
5.同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是(　　)
A.密度之比为32∶23
B.物质的量之比为23∶16
C.氧原子数之比为1∶1
D.体积之比为1∶1
6.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　)
①可用于氯气的收集　②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③
C.②③ D.①④
7.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。下列说法不正确是(　　)
A.A、C、E一定含有同种元素
B.若B与H2的反应条件不同，现象也不同
C.C与D反应属于复分解反应
D.D物质可能为FeCl2
8.事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4；2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2。据此判断下列反应的化学方程式正确的是(　　)
A.Na2O2＋N2O4===2NaNO3
B.Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2
C.2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2
D.2Na2O2＋2Mn2O7===2Na2MnO4＋5O2↑
9.下列实验方案能够达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸
D 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3
10.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是(　　)
A.ClO2的摩尔质量为67.5
B.从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C.ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
11.X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.X2为Cl2
B.X2Y为Na2O
C.X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A.标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为2NA
B.1.8 g NH中含有的电子数为NA
C.标准状况下，18 g H2O含有的原子数为3NA
D.1 L 1 mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
13.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　　)
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C.实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸
D.若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象
14.(2021·青岛高一检测)某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
A.用含2 mol HCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下11.2 L Cl2
B.若M是浓硫酸，通过该装置可以证明Cl2具有漂白性
C.若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl
D.可以用石灰水代替 NaOH 溶液进行尾气处理
二、非选择题(本题包括3小题，共44分)
15.(16分)实验室欲配制浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。
现实验室有以下仪器：①玻璃棒　②烧杯　③托盘天平　④量筒　⑤药匙　⑥胶头滴管　⑦500 mL容量瓶　⑧标签纸　⑨细口试剂瓶。根据以上提供的仪器，回答下列问题。
(1)分别用托盘天平称量m(NaOH)＝________ g，m(Na2CO3)＝________ g，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量。
(2)加水溶解，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，转移溶液至容量瓶中时，有部分液体流到容量瓶外壁，则配制的溶液浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)洗涤，定容：加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(4)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填标号)。
A.溶液中Na2CO3的物质的量
B.溶液中NaOH的浓度
C.溶液中OH－的数目
D.CO与OH－的浓度之比
(5)取出50 mL配制的溶液，向其中加入0.300 mol·L－1的盐酸，反应至无气体放出，则消耗的盐酸的体积为________ mL。
(6)取出上述配制的溶液10 mL，加水稀释至30 mL时，稀释后c(Na＋)＝________ mol·L－1。
16.(10分)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式
___________________________________________________________。
②操作①的名称是________。
(2)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式
___________________________________________________________。
(3)该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl－，请设计实验检验含有Cl－：___________________________________________________________
___________________________________________________________。
17.(18分)某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸反应可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：______________________
___________________________________________________________。
(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：
KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O。
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入________(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为________(填序号)。
a.A、B之间 b.B、C之间
c.C、D之间 d.D之后
(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以________(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为___________________________________
___________________________________________________________。
(5)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_____________________________________________________
___________________________________________________________。
第二章　海水中的重要元素—钠和氯 章末测评验收卷(二)
(时间：75分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)
1.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是(　　)
A.过氧化钠——漂白剂
B.次氯酸钠——消毒剂
C.纯碱——治疗胃酸过多
D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
答案　C
解析　过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，能做漂白剂，故A正确；次氯酸根离子具有强的氧化性，具有杀菌消毒、漂白作用，可作消毒剂，故B正确；抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，纯碱为碳酸钠，能和盐酸反应，但因碱性强，对胃有损伤，通常用小苏打作抗酸药用于治疗胃酸过多，故C错误；制作馒头时碳酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故D正确。
2.下列说法正确的是(　　)
A.22.4 L H2中一定含有2 mol H
B.16 g O2所含O的物质的量为2 mol
C.1 mol OH－含有的电子数为6.02×1023
D.20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
答案　D
解析　在标况下22.4 L H2中一定含有2 mol H，没有说明是否标准状况，无法计算，故A错误；16 g O2的物质的量为＝0.5 mol，则16 g O2所含O的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，故B错误；1 mol OH－含有电子10 mol，则电子数为6.02×1024，故C错误；同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数，则20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故D正确。
3.下列有关钠、氯及其化合物的说法错误的是(　　)
A.用淀粉－KI溶液可检验HCl气体中是否混有Cl2
B.Na2CO3可用于制作膨松剂
C.钠在氯气中燃烧产生大量白烟
D.将Na放入CuSO4溶液中不会生成红色金属
答案　B
解析　Cl2具有氧化性，能与KI反应生成I2，而I2能使淀粉溶液呈蓝色，因此可用淀粉－KI溶液检验HCl气体中是否混有Cl2，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以NaHCO3用作膨松剂，碳酸钠不具有此性质，故B错误；Na与Cl2燃烧时反应生成NaCl，实验现象为产生大量白烟，故C正确；Na属于活泼的金属单质，将Na放入CuSO4溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，不会生成红色金属，故D正确。
4.下列说法正确的是(　　)
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3
C.称取25 g胆矾溶于1 L水中，即可制得0.1 mol·L－1的CuSO4溶液
D.“84”消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气
答案　D
解析　NaOH的摩尔质量为40 g/mol，故A错误；钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成碳酸钠，故B错误；称取25 g胆矾含有硫酸铜物质的量为：＝0.1 mol，溶于1 L水中，得到溶液体积大于1 L，所以得到硫酸铜溶液浓度小于0.1 mol·L－1，故C错误；“84”消毒液含有次氯酸根离子，洁厕灵成分含有盐酸，二者发生反应生成有毒气体氯气，所以不能混合使用，故D正确。
5.同温同压下等质量的SO2气体和NO2气体，下列比较正确的是(　　)
A.密度之比为32∶23
B.物质的量之比为23∶16
C.氧原子数之比为1∶1
D.体积之比为1∶1
答案　A
解析　同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比为64∶46＝32∶23，故A正确；等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为∶＝23∶32，故B错误；SO2与NO2中的氧原子数相等，结合B项分析，二者的氧原子数等于气体的物质的量之比＝23∶32，故C错误；同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比＝23∶32，故D错误。
6.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是(　　)
①可用于氯气的收集　②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应　③可证明氯气具有漂白性　④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①② B.①③
C.②③ D.①④
答案　D
解析　①氯气的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集，故正确；②氯气与NaOH反应，导致内压减小，则气球变大，证明Cl2可与NaOH反应，故错误；③氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，而氯气不具有漂白性，故错误；④氯气有毒，可与NaOH反应，可收集尾气，故正确。
7.已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。下列说法不正确是(　　)
A.A、C、E一定含有同种元素
B.若B与H2的反应条件不同，现象也不同
C.C与D反应属于复分解反应
D.D物质可能为FeCl2
答案　D
解析　氯化钠转化得到A、B，二者又得到NaCl，而B能与Fe反应生成D，A与水反应生成C且C与二氧化碳反应，则A为Na、B为Cl2，可知C为NaOH、D为FeCl3、E为Na2CO3、F为CaCl2。A为Na、C为NaOH、E为Na2CO3，均含有Na元素，故A正确；H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，光照H2与Cl2的混合气体发生爆炸，所以Cl2与H2反应的条件不同，现象也不同，故B正确；C为NaOH、D为FeCl3，二者发生复分解反应生成的氢氧化铁为红褐色沉淀，故C正确；Fe在Cl2燃烧生成FeCl3，不能生成FeCl2，故D错误。
8.事实上，某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4；2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2。据此判断下列反应的化学方程式正确的是(　　)
A.Na2O2＋N2O4===2NaNO3
B.Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2
C.2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2
D.2Na2O2＋2Mn2O7===2Na2MnO4＋5O2↑
答案　A
解析　由Na2O2与SO2、SO3的反应化学方程式可推知Na2O2与最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。N2O4中N的化合价不是最高，生成物中无O2，反应的化学方程式为Na2O2＋N2O4===2NaNO3，A项正确；NO2中N的化合价不是最高，反应不产生O2，B项错误；N2O3中N的化合价不是最高，反应不产生O2，C项错误；Mn2O7是锰的最高价氧化物，生成物应为NaMnO4和O2，D项错误。
9.下列实验方案能够达到目的的是(　　)
选项 实验目的 实验方案
A 除去氯气中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管
B 检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 向溶液中分别滴加稀盐酸
D 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量CaCO3
答案　C
解析　氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去氯气中的水蒸气，故A错误；氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，故B错误；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，故C正确；新制氯水中含有H＋，能与碳酸钙反应生成CO2，不能说明新制氯水中含有HClO，故D错误。
10.世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法中正确的是(　　)
A.ClO2的摩尔质量为67.5
B.从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C.ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D.ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
答案　C
解析　A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为，氯气的消毒效率为，故ClO2的消毒效率约是氯气的2.63倍；D项，1分子ClO2中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。
11.X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.X2为Cl2
B.X2Y为Na2O
C.X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
答案　C
解析　由X2＋Y2X2Y(常温常压下呈液态)可知，X2Y为H2O，由X2＋Z2XZ(产生苍白色火焰)可知，XZ为HCl，即X2为H2，Y2为O2，Z2为Cl2，故A、B项错误，C项正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，D项错误。
12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A.标准状况下，28 g N2和CO的混合气体所含原子数为2NA
B.1.8 g NH中含有的电子数为NA
C.标准状况下，18 g H2O含有的原子数为3NA
D.1 L 1 mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
答案　D
解析　N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故28 g混合气体的物质的量为1 mol，且二者均为双原子分子，故1 mol混合气体中所含原子数为2NA，A项正确；1.8 g NH的物质的量为0.1 mol，1个NH中含10个电子，故0.1 mol NH中含有的电子数为NA，B项正确；18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子中含有3个原子，故1 mol H2O中含有的原子数为3NA，C项正确；HCl溶于水后形成H＋和Cl－，溶液中无HCl分子，D项错误。
13.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是(　　)
A.该实验说明Cl2分子具有漂白性
B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C.实验中pH试纸呈浅红色说明HClO为弱酸
D.若用久置的氯水进行实验，会产生相同的实验现象
答案　B
解析　HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，故A错误；由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，故B正确；新制氯水中含有H＋，实验中pH试纸呈浅红色说明有H＋存在，并不能证明HClO为弱酸，故C错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，因此用久置的氯水进行实验，实验现象不同，故D错误。
14.(2021·青岛高一检测)某化学小组根据如图实验装置来制备氯气并探究氯气的性质，已知MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法正确的是(　　)
A.用含2 mol HCl的浓盐酸，可以制备出标准状况下11.2 L Cl2
B.若M是浓硫酸，通过该装置可以证明Cl2具有漂白性
C.若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl
D.可以用石灰水代替 NaOH 溶液进行尾气处理
答案　C
解析　含2 mol HCl的浓盐酸，理论上生成标准状况下氯气为2 mol××22.4 L·mol－1＝11.2 L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则实际制备氯气小于11.2 L，故A错误；M是浓硫酸，可干燥氯气，干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，通过该装置可以证明Cl2不具有漂白性，故B错误；HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则若M是饱和食盐水，可以除去挥发出的HCl，故C正确；石灰水的浓度较低，吸收尾气的效果不好，不能代替 NaOH 溶液进行尾气处理，故D错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共44分)
15.(16分)实验室欲配制浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液。
现实验室有以下仪器：①玻璃棒　②烧杯　③托盘天平　④量筒　⑤药匙　⑥胶头滴管　⑦500 mL容量瓶　⑧标签纸　⑨细口试剂瓶。根据以上提供的仪器，回答下列问题。
(1)分别用托盘天平称量m(NaOH)＝________ g，m(Na2CO3)＝________ g，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量。
(2)加水溶解，冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中，转移溶液至容量瓶中时，有部分液体流到容量瓶外壁，则配制的溶液浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)洗涤，定容：加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(4)摇匀、装瓶。取出任意体积的该溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填标号)。
A.溶液中Na2CO3的物质的量
B.溶液中NaOH的浓度
C.溶液中OH－的数目
D.CO与OH－的浓度之比
(5)取出50 mL配制的溶液，向其中加入0.300 mol·L－1的盐酸，反应至无气体放出，则消耗的盐酸的体积为________ mL。
(6)取出上述配制的溶液10 mL，加水稀释至30 mL时，稀释后c(Na＋)＝________ mol·L－1。
答案　(1)2.0　5.3　烧杯　(2)偏低
(3)胶头滴管　(4)BD　(5)50　(6)0.1
解析　(1)提供仪器中容量瓶规格为500 mL，说明配制的溶液为500 mL 0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，用托盘天平称量的m(NaOH)＝40 g/mol×0.1 mol/L×0.5 L＝2.0 g；m(Na2CO3)＝106 g/mol×0.1 mol/L×0.5 L＝5.3 g；Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH易潮解，且与二氧化碳反应，需放在烧杯中称量；(2)转移溶液至容量瓶中时，有部分液体流到容量瓶外壁，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度将偏低；(3)洗涤，定容：加蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；(4)溶液中Na2CO3的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；溶液具有均一性，溶液中NaOH的浓度不变，故B正确；溶液中OH－的数目与溶液体积大小有关，故C错误；溶液具有均一性，则CO与OH－的浓度不变，CO与OH－的浓度之比不变，故D正确；(5)取出50 mL配制的溶液，NaOH和Na2CO3的浓度均为0.1 mol·L－1，向其中加入0.300 mol·L－1的盐酸，反应至无气体放出，NaOH优先反应，然后Na2CO3转化成CO2，结合关系式NaOH～HCl、Na2CO3～2HCl可知，消耗的n(HCl)＝0.1 mol/L×0.05 L＋0.1 mol/L×0.05 L×2＝0.015 mol，消耗0.300 mol·L－1的盐酸体积为：＝0.05 L＝50 mL；(6)取出上述配制的溶液10 mL，加水稀释至30 mL时，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后c(Na＋)＝＝0.1 mol/L。
16.(10分)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。
已知：几种盐的溶解度
物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
(1)①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式
___________________________________________________________。
②操作①的名称是________。
(2)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式
___________________________________________________________。
(3)该流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
(4)用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl－，请设计实验检验含有Cl－：___________________________________________________________
___________________________________________________________。
答案　(1)①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl　②过滤
(2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2
(4)取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl－。
解析　(1)①装置Ⅰ中是NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；②操作①为分离沉淀和溶液，采用过滤方法，所以该操作名称是过滤；(2)受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)装置Ⅱ中得到二氧化碳，装置Ⅰ中需要二氧化碳、氨气和氯化钠，所以能循环利用的是CO2；(4)Cl－的检验常用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl－。
17.(18分)某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸反应可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：
(1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：______________________
___________________________________________________________。
(2)配平装置A中发生反应的化学方程式：
KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____Cl2↑＋____H2O。
(3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入________(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为________(填序号)。
a.A、B之间 b.B、C之间
c.C、D之间 d.D之后
(4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以________(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为___________________________________
___________________________________________________________。
(5)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是_____________________________________________________
___________________________________________________________。
答案　(1)改长颈漏斗为分液漏斗　(2)1　6　1　3　3　(3)饱和食盐水　b
(4)Ca(ClO)2　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(5)在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯
解析　(1)浓盐酸应用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗，且防止生成气体从分液漏斗逸出；(2)A中为KClO3与浓HCl反应生成KCl、Cl2和H2O，变价元素为氯元素，KClO3中Cl元素由＋5价降为Cl2中的0价，做氧化剂被还原，HCl中Cl元素由－1价升为Cl2中的0价，做还原剂被氧化，由电子及原子守恒可知反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；(3)除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，目的是吸收氯气中的水蒸气，放在干燥的有色布条之前，故装置E在整套装置中的添加位置为B、C之间；(4)将氯气通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；(5)氯气为有毒气体，不能直接排放至空气中，为防止其污染空气，在装置D后增加一个盛装碱液的装置，吸收多余的氯气。