高中化学人教版（2019）必修1 第三章 铁 金属材料 阶段重点突破练(五)（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修1 第三章 铁 金属材料 阶段重点突破练(五)（word版含解析） |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 138.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 17:08:00 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料 阶段重点突破练(五)
一、选择题(本题包括10小题)
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4·5H2O
B.FeSO4·7H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O
D.Fe2(SO4)3·9H2O
2.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
3.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是( )
A.氨水 B.铝粉
C.铁粉 D.NaOH溶液
4.有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
5.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3
C.FeCl2 D.Fe(OH)3
6.铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D.氢氧化铁受热分解
7.下列叙述不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
8.如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是( )
A.M：硫氰化钾溶液
B.N：铁粉
C.P：氢氧化钡溶液
D.Q：氨水
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2＋
C.溶液中一定含Cu2＋
D.剩余固体中一定含Cu
10.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g。 则该粉末的组成是( )
A.只有Fe2O3
B.只有FeO
C.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D.等物质的量的FeO和Fe3O4
二、非选择题(本题包括2小题)
11.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、较多的Cu2＋和少量的Na＋。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题：
(1)A的化学式为________，D的化学式为________。
(2)在工业废水中加入过量A时，反应的离子方程式有___________________________________________________________
___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
(3)得到FeSO4·7H2O晶体的操作Ⅲ为加热浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
12.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，不和除HF以外所有常见无机酸反应。具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________(填字母)调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.氨水
C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___________________________________________________________。
(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________________________________。
第三章 铁 金属材料 阶段重点突破练(五)
一、选择题(本题包括10小题)
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4·5H2O
B.FeSO4·7H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O
D.Fe2(SO4)3·9H2O
答案 B
解析 “青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的红色Fe2O3超细粉末，A为蓝色晶体，B为绿色晶体，C为无色晶体，D为黄色晶体，所以“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O。
2.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
答案 B
解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。
3.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是( )
A.氨水 B.铝粉
C.铁粉 D.NaOH溶液
答案 C
解析 CuSO4和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反应生成FeSO4，若用铝粉，会生成Al3＋，引入新的杂质。
4.有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
答案 A
解析 Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。
5.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3
C.FeCl2 D.Fe(OH)3
答案 C
解析 Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，FeSO4溶液与氧气反应生成Fe2(SO4)3，不属于化合反应，4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由 Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl发生复分解反应得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。
6.铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D.氢氧化铁受热分解
答案 D
解析 氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。
7.下列叙述不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
答案 D
解析 FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，A正确；FeCl3与Fe反应生成FeCl2，B正确；铜粉不与盐酸反应，而铁粉可以，C正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。
8.如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是( )
A.M：硫氰化钾溶液
B.N：铁粉
C.P：氢氧化钡溶液
D.Q：氨水
答案 C
解析 硫酸铁中含有铁离子和硫酸根离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，M是硫氰化钾溶液，故A正确；铁离子本身具有氧化性，可以和铁单质反应得到亚铁离子，为浅绿色的溶液，所以N是铁粉，故B正确；硫酸铁中含有铁离子和硫酸根离子，可以和氢氧化钡反应，得到红褐色沉淀氢氧化铁和白色沉淀硫酸钡，所以P不能是氢氧化钡溶液，可以是氯化钡等物质，故C错误；硫酸铁中含有铁离子和硫酸根离子，遇到碱性的氨水溶液可以得到氢氧化铁红褐色沉淀，Q是氨水，故D正确。
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2＋
C.溶液中一定含Cu2＋
D.剩余固体中一定含Cu
答案 C
解析 因氧化性Fe3＋>Cu2＋，故Fe先与Fe3＋反应，后与Cu2＋反应，发生反应的离子方程式分别为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。充分反应后仍有固体剩余，则剩余固体可能为铜或铁粉与铜的混合物，说明Fe3＋反应完全，Cu2＋可能未反应完全，则溶液中一定含Fe2＋，可能含Cu2＋，一定不含Fe3＋，故加入KSCN溶液一定不变红色；综合以上分析可知，C项不正确。
10.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g。 则该粉末的组成是( )
A.只有Fe2O3
B.只有FeO
C.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D.等物质的量的FeO和Fe3O4
答案 D
解析 澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g为碳酸钙的质量，物质的量为＝0.05 mol，根据碳原子守恒可知n(CO2)＝0.05 mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，即n(O)＝n(CO2)＝0.05 mol，n(Fe)＝＝＝0.04 mol，n(Fe)∶n(O)＝0.04 mol∶0.05 mol＝4∶5，所以该粉末是由铁的两种氧化物构成，若由等物质的量的Fe2O3和Fe3O4构成，n(Fe)∶n(O)＝5∶7，不成立，所以该粉末是由FeO和Fe3O4构成，令FeO和Fe3O4物质的量分别为x mol、y mol，则根据铁原子和氧原子守恒：，解得：x＝0.01 mol，y＝0.01 mol，故该粉末是由FeO和Fe3O4的物质的量之比为0.01 mol∶0.01 mol＝1∶1构成。
二、非选择题(本题包括2小题)
11.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、较多的Cu2＋和少量的Na＋。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题：
(1)A的化学式为________，D的化学式为________。
(2)在工业废水中加入过量A时，反应的离子方程式有___________________________________________________________
___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
(3)得到FeSO4·7H2O晶体的操作Ⅲ为加热浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
答案 (1)Fe H2SO4 (2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(3)过滤 洗涤
解析 工业废水中含大量Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和少量Na＋，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，则滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣B中含Cu、Fe，向该固体混合物中加入D为H2SO4，得到的溶液F为硫酸亚铁，得到滤渣E为Cu，将滤液C、F合并就是FeSO4溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶体。
12.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，不和除HF以外所有常见无机酸反应。具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________(填字母)调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.氨水
C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
答案 (1)Fe2＋、Fe3＋ (2)B
(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
(4)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
解析 (1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。(4)空气中煅烧FeCO3，是FeCO3和O2反应生成Fe2O3和CO2，由原子守恒配平后，反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
一、选择题(本题包括10小题)
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4·5H2O
B.FeSO4·7H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O
D.Fe2(SO4)3·9H2O
2.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
3.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是( )
A.氨水 B.铝粉
C.铁粉 D.NaOH溶液
4.有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
5.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3
C.FeCl2 D.Fe(OH)3
6.铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D.氢氧化铁受热分解
7.下列叙述不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
8.如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是( )
A.M：硫氰化钾溶液
B.N：铁粉
C.P：氢氧化钡溶液
D.Q：氨水
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2＋
C.溶液中一定含Cu2＋
D.剩余固体中一定含Cu
10.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g。 则该粉末的组成是( )
A.只有Fe2O3
B.只有FeO
C.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D.等物质的量的FeO和Fe3O4
二、非选择题(本题包括2小题)
11.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、较多的Cu2＋和少量的Na＋。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题：
(1)A的化学式为________，D的化学式为________。
(2)在工业废水中加入过量A时，反应的离子方程式有___________________________________________________________
___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
(3)得到FeSO4·7H2O晶体的操作Ⅲ为加热浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
12.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，不和除HF以外所有常见无机酸反应。具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________(填字母)调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.氨水
C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___________________________________________________________。
(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_______________________________________________。
第三章 铁 金属材料 阶段重点突破练(五)
一、选择题(本题包括10小题)
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4·5H2O
B.FeSO4·7H2O
C.KAl(SO4)2·12H2O
D.Fe2(SO4)3·9H2O
答案 B
解析 “青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的红色Fe2O3超细粉末，A为蓝色晶体，B为绿色晶体，C为无色晶体，D为黄色晶体，所以“青矾”的主要成分为FeSO4·7H2O。
2.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋
C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀
D.Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2
答案 B
解析 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。
3.欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试剂是( )
A.氨水 B.铝粉
C.铁粉 D.NaOH溶液
答案 C
解析 CuSO4和Fe2(SO4)3都可以与铁粉反应生成FeSO4，若用铝粉，会生成Al3＋，引入新的杂质。
4.有关铁的化合物的说法中，错误的是( )
A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色
B.由图示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得
D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应
答案 A
解析 Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能减少FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3来制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应，D正确。
5.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3
C.FeCl2 D.Fe(OH)3
答案 C
解析 Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，FeSO4溶液与氧气反应生成Fe2(SO4)3，不属于化合反应，4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由 Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe(OH)2和HCl发生复分解反应得到，C正确；Fe(OH)3可以通过Fe(OH)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。
6.铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A.用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B.铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C.氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D.氢氧化铁受热分解
答案 D
解析 氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。
7.下列叙述不正确的是( )
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A FeCl3溶液 FeCl2 通入适量Cl2
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤
D Fe(OH)3 Fe(OH)2 在空气中灼烧
答案 D
解析 FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，A正确；FeCl3与Fe反应生成FeCl2，B正确；铜粉不与盐酸反应，而铁粉可以，C正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。
8.如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是( )
A.M：硫氰化钾溶液
B.N：铁粉
C.P：氢氧化钡溶液
D.Q：氨水
答案 C
解析 硫酸铁中含有铁离子和硫酸根离子，铁离子遇到硫氰化钾显示红色，M是硫氰化钾溶液，故A正确；铁离子本身具有氧化性，可以和铁单质反应得到亚铁离子，为浅绿色的溶液，所以N是铁粉，故B正确；硫酸铁中含有铁离子和硫酸根离子，可以和氢氧化钡反应，得到红褐色沉淀氢氧化铁和白色沉淀硫酸钡，所以P不能是氢氧化钡溶液，可以是氯化钡等物质，故C错误；硫酸铁中含有铁离子和硫酸根离子，遇到碱性的氨水溶液可以得到氢氧化铁红褐色沉淀，Q是氨水，故D正确。
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2＋
C.溶液中一定含Cu2＋
D.剩余固体中一定含Cu
答案 C
解析 因氧化性Fe3＋>Cu2＋，故Fe先与Fe3＋反应，后与Cu2＋反应，发生反应的离子方程式分别为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。充分反应后仍有固体剩余，则剩余固体可能为铜或铁粉与铜的混合物，说明Fe3＋反应完全，Cu2＋可能未反应完全，则溶液中一定含Fe2＋，可能含Cu2＋，一定不含Fe3＋，故加入KSCN溶液一定不变红色；综合以上分析可知，C项不正确。
10.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g。 则该粉末的组成是( )
A.只有Fe2O3
B.只有FeO
C.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4
D.等物质的量的FeO和Fe3O4
答案 D
解析 澄清石灰水将生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g为碳酸钙的质量，物质的量为＝0.05 mol，根据碳原子守恒可知n(CO2)＝0.05 mol，氧化物中氧原子的物质的量等于二氧化碳的物质的量，即n(O)＝n(CO2)＝0.05 mol，n(Fe)＝＝＝0.04 mol，n(Fe)∶n(O)＝0.04 mol∶0.05 mol＝4∶5，所以该粉末是由铁的两种氧化物构成，若由等物质的量的Fe2O3和Fe3O4构成，n(Fe)∶n(O)＝5∶7，不成立，所以该粉末是由FeO和Fe3O4构成，令FeO和Fe3O4物质的量分别为x mol、y mol，则根据铁原子和氧原子守恒：，解得：x＝0.01 mol，y＝0.01 mol，故该粉末是由FeO和Fe3O4的物质的量之比为0.01 mol∶0.01 mol＝1∶1构成。
二、非选择题(本题包括2小题)
11.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、较多的Cu2＋和少量的Na＋。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题：
(1)A的化学式为________，D的化学式为________。
(2)在工业废水中加入过量A时，反应的离子方程式有___________________________________________________________
___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
(3)得到FeSO4·7H2O晶体的操作Ⅲ为加热浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
答案 (1)Fe H2SO4 (2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(3)过滤 洗涤
解析 工业废水中含大量Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和少量Na＋，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，则滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣B中含Cu、Fe，向该固体混合物中加入D为H2SO4，得到的溶液F为硫酸亚铁，得到滤渣E为Cu，将滤液C、F合并就是FeSO4溶液，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶体。
12.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，不和除HF以外所有常见无机酸反应。具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________(填字母)调节溶液的pH。
A.稀硝酸 B.氨水
C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
答案 (1)Fe2＋、Fe3＋ (2)B
(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色
(4)4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
解析 (1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。(2)步骤Ⅲ要把pH调高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na＋，所以选B。(4)空气中煅烧FeCO3，是FeCO3和O2反应生成Fe2O3和CO2，由原子守恒配平后，反应的化学方程式为4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。