高中化学人教版（2019）必修1 第四章 物质结构 元素周期律 阶段重点突破练(六)（word版含解析）
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| 名称 | 高中化学人教版（2019）必修1 第四章 物质结构 元素周期律 阶段重点突破练(六)（word版含解析） |  | |
| 格式 | DOCX | ||
| 文件大小 | 133.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 17:09:37 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律阶段重点突破练(六)
一、选择题(本题包括10小题)
1.具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是( )
A.最外层只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的
D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
2.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
3.元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )
A.XY B.XY2
C.X2Y D.XY3
4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
B.原子半径：Z＜M
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.X的最高化合价与负化合价的代数和为0
5.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸镭是难溶于水的白色固体
D.锗单质是一种半导体材料
6.已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是( )
A.该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族
B.该元素可能是氟元素
C.该元素的某种化合物可能具有漂白性
D.该元素的单质没有还原性
7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中，正确的是( )
A.N中含有36个电子
B.O2与O4互为同位素
C.C60的摩尔质量为720
D.H2与H3互为同素异形体
8.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是( )
A.HgCl2属于离子化合物
B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质
D.HgCl2中既存在离子键又存在共价键
9.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X与Z的最高化合价之和为8
B.原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W>Q
C.Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
二、非选择题(本题包括2小题)
11.(2021·天津滨海新区高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式：
B.WZ2的结构式：Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程：
12.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在①～⑩号元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________。
(2)在①～⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)元素④与⑥形成的化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)①与⑦形成的化合物的电子式为________，该化合物中含有________(填“极性”或“非极性”)键。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
第四章 物质结构 元素周期律阶段重点突破练(六)
一、选择题(本题包括10小题)
1.具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是( )
A.最外层只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的
D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
答案 C
解析 碱金属是元素周期表中第ⅠA族(除了氢)的元素。最外层只有一个电子，可能是氢元素，故A错误；最外层电子数为次外层电子数的一半，可能为Si元素，不是碱金属元素，故B错误；M层电子数为K层电子数的，为Na元素，属于碱金属元素，故C正确；K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为第15号元素P，不是碱金属元素，故D错误。
2.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案 C
解析 35号元素是溴元素，溴单质在常温常压下是深红棕色的液体，A项不符合题意；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，属于非金属元素，B项不符合题意；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，该元素最高化合价是＋6价，C项符合题意；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素，原子序数为118，D项不符合题意。
3.元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )
A.XY B.XY2
C.X2Y D.XY3
答案 C
解析 元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C项正确。
4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
B.原子半径：Z＜M
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.X的最高化合价与负化合价的代数和为0
答案 C
解析 根据四种短周期元素的位置关系，可推断出Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期；又只有M是金属元素，由此可判断X、Y、Z、M分别是Si、N、O和Al。硝酸是强酸，硅酸是弱酸，A项正确；原子半径：O＜N＜Si＜Al，B项正确；O的非金属性强于Si，对应简单气态氢化物热稳定性：H2O＞SiH4，C项错误；Si的正化合价为＋4，负化合价为－4，二者代数和为0，D项正确。
5.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸镭是难溶于水的白色固体
D.锗单质是一种半导体材料
答案 A
解析 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，A错误；Cl、At是同主族元素，AgCl不溶于水和稀硝酸，则砹化银也不溶于水和稀硝酸，B正确；镭位于第ⅡA族，MgSO4是易溶于水的白色固体，CaSO4是微溶于水的白色固体，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，C正确；Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，D正确。
6.已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是( )
A.该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族
B.该元素可能是氟元素
C.该元素的某种化合物可能具有漂白性
D.该元素的单质没有还原性
答案 C
解析 元素的最高化合价为＋7价，可能位于第ⅦA族或第ⅦB族，A错误；氟元素没有正价，B错误；可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C正确；若为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯气既作氧化剂又作还原剂，有还原性，D错误。
7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中，正确的是( )
A.N中含有36个电子
B.O2与O4互为同位素
C.C60的摩尔质量为720
D.H2与H3互为同素异形体
答案 D
解析 N是在N5分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有7×5－1＝34个电子，故A错误；同位素的研究对象是原子，而O2与O4均为单质，不互为同位素，故B错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，故C错误；由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，故H2与H3互为同素异形体，故D正确。
8.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是( )
A.HgCl2属于离子化合物
B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质
D.HgCl2中既存在离子键又存在共价键
答案 B
解析 熔融的HgCl2不导电，则HgCl2属于共价化合物，A项错误，B项正确；HgCl2的稀溶液导电能力较弱，说明水溶液中HgCl2能微弱电离，则HgCl2属于电解质，C项错误；HgCl2为共价化合物，只存在共价键，D项错误。
9.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
答案 D
解析 37Rb位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，铟(49In)与铷(37Rb)同周期，且原子序数比Rb大12，由于周期表中第五周期中含有10种过渡元素，则In位于元素周期表中第五周期第ⅢA族，A正确；In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，又因其电子数等于其质子数，故中子数和电子数的差值为66－49＝17，B正确；In和Al同处于第ⅢA族，In原子比Al原子多2个核外电子层，则原子半径：In>Al，C正确；由于金属性：Rb>In，则碱性：In(OH)310.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X与Z的最高化合价之和为8
B.原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W>Q
C.Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
答案 B
解析 根据短周期元素在元素周期表中的位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。X元素位于第ⅤA族、Z元素位于第ⅢA族，所以X、Z元素的最高化合价分别为＋5价、＋3价，二者之和为8，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Z>W>Q>X>Y，故B错误；O原子得到2个电子生成O2－，Al原子失去3个电子生成Al3＋，O2－、Al3＋的核外电子数都是10、电子层数都是2，故C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确。
二、非选择题(本题包括2小题)
11.(2021·天津滨海新区高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式：
B.WZ2的结构式：Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程：
答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
解析 (1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为
，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
12.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在①～⑩号元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________。
(2)在①～⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)元素④与⑥形成的化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)①与⑦形成的化合物的电子式为________，该化合物中含有________(填“极性”或“非极性”)键。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
答案 (1)Ar 溴
(2)HClO4
(3)离子 (4) 极性
(5)S2－>Cl－>O2－
解析 根据表中信息，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br。(1)在①～⑩号元素中，化学性质最不活泼的是Ar，原子序数为18，Ar原子结构示意图为。元素⑩为Br，名称为溴。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①～⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，其电子式是。(3)元素④与⑥形成的化合物为Na2S，是离子化合物。(4)①与⑦形成的化合物为CCl4，为共价化合物，分子中C与Cl原子之间形成极性共价键，其电子式为。(5)电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是S2－>Cl－>O2－。
一、选择题(本题包括10小题)
1.具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是( )
A.最外层只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的
D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
2.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
3.元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )
A.XY B.XY2
C.X2Y D.XY3
4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
B.原子半径：Z＜M
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.X的最高化合价与负化合价的代数和为0
5.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸镭是难溶于水的白色固体
D.锗单质是一种半导体材料
6.已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是( )
A.该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族
B.该元素可能是氟元素
C.该元素的某种化合物可能具有漂白性
D.该元素的单质没有还原性
7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中，正确的是( )
A.N中含有36个电子
B.O2与O4互为同位素
C.C60的摩尔质量为720
D.H2与H3互为同素异形体
8.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是( )
A.HgCl2属于离子化合物
B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质
D.HgCl2中既存在离子键又存在共价键
9.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X与Z的最高化合价之和为8
B.原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W>Q
C.Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
二、非选择题(本题包括2小题)
11.(2021·天津滨海新区高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式：
B.WZ2的结构式：Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程：
12.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在①～⑩号元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________。
(2)在①～⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)元素④与⑥形成的化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)①与⑦形成的化合物的电子式为________，该化合物中含有________(填“极性”或“非极性”)键。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
第四章 物质结构 元素周期律阶段重点突破练(六)
一、选择题(本题包括10小题)
1.具有下列结构的原子一定属于碱金属元素的是( )
A.最外层只有一个电子
B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的
D.K、L层电子数之和比M层电子数大5
答案 C
解析 碱金属是元素周期表中第ⅠA族(除了氢)的元素。最外层只有一个电子，可能是氢元素，故A错误；最外层电子数为次外层电子数的一半，可能为Si元素，不是碱金属元素，故B错误；M层电子数为K层电子数的，为Na元素，属于碱金属元素，故C正确；K、L层电子数之和比M层电子数大5，该元素为第15号元素P，不是碱金属元素，故D错误。
2.根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体
B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素
C.第84号元素的最高化合价是＋7
D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案 C
解析 35号元素是溴元素，溴单质在常温常压下是深红棕色的液体，A项不符合题意；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，属于非金属元素，B项不符合题意；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，该元素最高化合价是＋6价，C项符合题意；第七周期0族元素是第七周期最后一种元素，原子序数为118，D项不符合题意。
3.元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )
A.XY B.XY2
C.X2Y D.XY3
答案 C
解析 元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，则X是Na，Y是O，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C项正确。
4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
B.原子半径：Z＜M
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.X的最高化合价与负化合价的代数和为0
答案 C
解析 根据四种短周期元素的位置关系，可推断出Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期；又只有M是金属元素，由此可判断X、Y、Z、M分别是Si、N、O和Al。硝酸是强酸，硅酸是弱酸，A项正确；原子半径：O＜N＜Si＜Al，B项正确；O的非金属性强于Si，对应简单气态氢化物热稳定性：H2O＞SiH4，C项错误；Si的正化合价为＋4，负化合价为－4，二者代数和为0，D项正确。
5.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体
B.砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C.硫酸镭是难溶于水的白色固体
D.锗单质是一种半导体材料
答案 A
解析 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，A错误；Cl、At是同主族元素，AgCl不溶于水和稀硝酸，则砹化银也不溶于水和稀硝酸，B正确；镭位于第ⅡA族，MgSO4是易溶于水的白色固体，CaSO4是微溶于水的白色固体，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，C正确；Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，D正确。
6.已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是( )
A.该元素在元素周期表中一定处于第ⅦA族
B.该元素可能是氟元素
C.该元素的某种化合物可能具有漂白性
D.该元素的单质没有还原性
答案 C
解析 元素的最高化合价为＋7价，可能位于第ⅦA族或第ⅦB族，A错误；氟元素没有正价，B错误；可能为氯元素，氯元素形成的次氯酸有漂白性，C正确；若为氯气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯气既作氧化剂又作还原剂，有还原性，D错误。
7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中，正确的是( )
A.N中含有36个电子
B.O2与O4互为同位素
C.C60的摩尔质量为720
D.H2与H3互为同素异形体
答案 D
解析 N是在N5分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有7×5－1＝34个电子，故A错误；同位素的研究对象是原子，而O2与O4均为单质，不互为同位素，故B错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，故C错误；由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，故H2与H3互为同素异形体，故D正确。
8.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有较弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是( )
A.HgCl2属于离子化合物
B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质
D.HgCl2中既存在离子键又存在共价键
答案 B
解析 熔融的HgCl2不导电，则HgCl2属于共价化合物，A项错误，B项正确；HgCl2的稀溶液导电能力较弱，说明水溶液中HgCl2能微弱电离，则HgCl2属于电解质，C项错误；HgCl2为共价化合物，只存在共价键，D项错误。
9.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径：In>Al
D.碱性：In(OH)3>RbOH
答案 D
解析 37Rb位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，铟(49In)与铷(37Rb)同周期，且原子序数比Rb大12，由于周期表中第五周期中含有10种过渡元素，则In位于元素周期表中第五周期第ⅢA族，A正确；In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，又因其电子数等于其质子数，故中子数和电子数的差值为66－49＝17，B正确；In和Al同处于第ⅢA族，In原子比Al原子多2个核外电子层，则原子半径：In>Al，C正确；由于金属性：Rb>In，则碱性：In(OH)3
A.X与Z的最高化合价之和为8
B.原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W>Q
C.Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱
答案 B
解析 根据短周期元素在元素周期表中的位置可知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素。X元素位于第ⅤA族、Z元素位于第ⅢA族，所以X、Z元素的最高化合价分别为＋5价、＋3价，二者之和为8，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Z>W>Q>X>Y，故B错误；O原子得到2个电子生成O2－，Al原子失去3个电子生成Al3＋，O2－、Al3＋的核外电子数都是10、电子层数都是2，故C正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确。
二、非选择题(本题包括2小题)
11.(2021·天津滨海新区高一检测)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称分别为________、________。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式：
B.WZ2的结构式：Z===W===Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程：
答案 (1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD
解析 (1)由X原子的结构示意图为不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为
，H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
12.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨ ⑩
(1)在①～⑩号元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________。
(2)在①～⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)元素④与⑥形成的化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)①与⑦形成的化合物的电子式为________，该化合物中含有________(填“极性”或“非极性”)键。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
答案 (1)Ar 溴
(2)HClO4
(3)离子 (4) 极性
(5)S2－>Cl－>O2－
解析 根据表中信息，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br。(1)在①～⑩号元素中，化学性质最不活泼的是Ar，原子序数为18，Ar原子结构示意图为。元素⑩为Br，名称为溴。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①～⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，其电子式是。(3)元素④与⑥形成的化合物为Na2S，是离子化合物。(4)①与⑦形成的化合物为CCl4，为共价化合物，分子中C与Cl原子之间形成极性共价键，其电子式为。(5)电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是S2－>Cl－>O2－。