高中化学人教版（2019）必修1 第四章　物质结构　元素周期律 章末测评验收卷(四)（word版含解析）

第四章　物质结构　元素周期律章末测评验收卷(四)
(时间：75分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)
1.(2021·北京师大附中高一期中)富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是(　　)
A.互为同素异形体
B.等质量的C20和C60所含原子数相同
C.都属于单质
D.它们的摩尔质量相同
2.下列化学用语描述正确的是(　　)
A.可用于考古断代的一种核素的符号：C
B.氚的原子结构模型：
C.18O2－的结构示意图：
D.14C和14N互为同位素
3.下列物质中既含离子键又含共价键的是(　　)
A.NaCl B.CH4
C.KOH D.HCl
4.下列说法正确的是(　　)
A.相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B.同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D.115号元素位于第七周期第ⅤA族
5.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWY3。下列判断错误的是(　　)
A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族
B.X、W简单氢化物的稳定性：X>W
C.原子半径：Z>W>Y>X
D.火星气体中可能含有XY、XY2
6.下列各组大小顺序不正确的是(　　)
A.酸性：H2SiO3B.稳定性：H2SeC.还原性：HI>HBr>HCl
D.金属的还原性：Na7.传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　)
A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
8.联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)
X
Y Z M
A.X元素位于第2周期ⅤA族
B.Y的非金属性比Z的强
C.Z的原子半径比X的大
D.M的氧化物的水化物是强酸
9.A和B为短周期元素，其中A元素原子的最外层电子数a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为(　　)
A.B3A2 B.AB2
C.A3B2 D.BA2
10.在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实进行的预测不合理的是(　　)
选项 事实 预测
A 钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D 随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
11.如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是(　　)
A.Sn的最高正化合价为＋4价
B.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
C.酸性：H3AsO4D.原子半径：N12.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径大小：Z>Y>X>W
B.最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W>Y
C.简单氢化物的稳定性强弱：WD.Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型不同
14.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是(　　)
A.元素F最高价氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B.元素D与A一定形成共价化合物
C.元素B可能与元素A形成离子化合物
D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料
二、非选择题(本题包括3小题，共44分)
15.(14分)Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：
①1H　②2H　③3H　④14C　⑤14N　⑥16O
(1)共有________种核素，属于________种元素。
(2)互为同位素的是________(填序号，下同)。
(3)质量数相等的是________，中子数相等的是________。
Ⅱ.现有六种物质：①MgCl2　②HCl　③SO2　④K2CO3　⑤CaO　⑥NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物的是________。
(2)只含离子键的化合物是________。
(3)含共价键的离子化合物是________。
16.(15分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：___________________________________________。
(2)实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案 实验现象 化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论：__________________________________________。
17.(15分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 B C D E F
原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2
根据上述信息回答以下问题。
(1)D在元素周期表中的位置________；E的离子结构示意图________。
(2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由______________________________________________。
(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程_______________________________。
(4)下列各项比较，正确的是________(填序号)。
①氢化物的沸点：D②A～F元素的简单离子半径：C的最大
③气态氢化物稳定性：D比E稳定
④最高价氧化物对应的水化物碱性：B(5)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因___________________________________________________________
___________________________________________________________。
第四章　物质结构　元素周期律章末测评验收卷(四)
(时间：75分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)
1.(2021·北京师大附中高一期中)富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不正确的是(　　)
A.互为同素异形体
B.等质量的C20和C60所含原子数相同
C.都属于单质
D.它们的摩尔质量相同
答案　D
解析　A.C20和C60都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A正确；B.C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；C.C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；D.C20的摩尔质量是240 g/mol，C60的摩尔质量是720 g/mol, 故D错误。
2.下列化学用语描述正确的是(　　)
A.可用于考古断代的一种核素的符号：C
B.氚的原子结构模型：
C.18O2－的结构示意图：
D.14C和14N互为同位素
答案　B
解析　可用于考古断代的一种核素为C，A项错误；氘原子中，质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，核外电子数为8＋2＝10，其原子结构示意图为，C项错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不互为同位素，D项错误。
3.下列物质中既含离子键又含共价键的是(　　)
A.NaCl B.CH4
C.KOH D.HCl
答案　C
解析　A.NaCl只含有离子键，故A错误；B.CH4中只含有共价键，故B错误；C.KOH为离子化合物，含有离子键和共价键，故C正确；D.HCl为共价化合物，只含有共价键，故D错误。
4.下列说法正确的是(　　)
A.相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B.同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D.115号元素位于第七周期第ⅤA族
答案　D
解析　A项，在元素周期表左侧和右侧，相邻周期的同一主族的两种元素，原子序数之差可能不同，错误；B项，同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差，短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，错误；C项，元素没有质量数的概念，错误；D项，115号元素，其原子结构中有7个电子层，最外层电子数为5，则该元素肯定位于第七周期第ⅤA族，正确。
5.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有ZWY3。下列判断错误的是(　　)
A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族
B.X、W简单氢化物的稳定性：X>W
C.原子半径：Z>W>Y>X
D.火星气体中可能含有XY、XY2
答案　C
解析　已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，则Z为Mg；X、W为同一主族元素，Y也是地球地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；火星岩石含有ZWY3即MgWO3，根据化合物中元素化合价代数和为零即＋2＋x－6＝0可得W的化合价为＋4价，则W为Si，X为C元素。W为14号Si元素，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，故A正确；X、W分别为C、Si属于同一主族非金属元素，由X的非金属性强于W，所以X、W简单氢化物的稳定性：X>W，故B正确；电子层越多，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si，则原子半径：Z>W>X>Y，故C错误；XY、XY2分别为CO、CO2，故D正确。
6.下列各组大小顺序不正确的是(　　)
A.酸性：H2SiO3B.稳定性：H2SeC.还原性：HI>HBr>HCl
D.金属的还原性：Na答案　D
解析　非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H2SiO3HBr>HCl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，金属的还原性：Na>Mg>Al，D项错误。
7.传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是(　　)
A.HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
答案　D
解析　HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，破坏共价键，故D正确。
8.联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　)
X
Y Z M
A.X元素位于第2周期ⅤA族
B.Y的非金属性比Z的强
C.Z的原子半径比X的大
D.M的氧化物的水化物是强酸
答案　C
解析　分析可知，Y为Si、Z为P、X为O、M为Cl。A.O元素位于第2周期第ⅥA 族，故A错误；B.同周期从左向右非金属性逐渐增强，则Y的非金属性比Z的弱，故B错误；C.电子层数越多、原子半径越大，Z的原子半径比 X 的大，故C正确；D.不一定为最高价氧化物对应的水化物，如次氯酸为弱酸，故D错误。
9.A和B为短周期元素，其中A元素原子的最外层电子数a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为(　　)
A.B3A2 B.AB2
C.A3B2 D.BA2
答案　D
解析　A和B为短周期元素，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则L层电子数为a＋b＝8，所以A元素原子有2个电子层，故b＝2，a＝8－b＝6，故A为O元素；B元素原子的M层电子数为a－b＝6－2＝4，故B为Si元素，O、Si形成的化合物为SiO2，故D正确。
10.在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实进行的预测不合理的是(　　)
选项 事实 预测
A 钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应
B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D 随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低
答案　D
解析　第ⅦA族元素单质分子之间只存在范德华力，且随相对分子质量增大，范德华力增大，熔点、沸点逐渐升高，D项错误。
11.如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是(　　)
A.Sn的最高正化合价为＋4价
B.Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3
C.酸性：H3AsO4D.原子半径：N答案　B
解析　Sn原子最外层有4个电子，因此Sn的最高正化合价为＋4价，A正确；Br原子最外层有7个电子，所以Br的最高正价为＋7价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，B错误；As、Se是同周期元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4P>N，D正确。
12.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)
A.原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
答案　D
解析　电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以题图中涉及的5种元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H，A项错误；NH3、H2O、OH－所含的电子数均为10，但是质子数不完全相同，B项错误；NaClO中含离子键和共价键，HClO中只含共价键，C项错误；反应③的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成，D项正确。
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径大小：Z>Y>X>W
B.最高价含氧酸的酸性强弱：Z>W>Y
C.简单氢化物的稳定性强弱：WD.Z分别与W、X形成的二元化合物中，化学键类型不同
答案　B
解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则W是C元素。X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，X、Y分别处于第ⅢA族、第ⅣA族，由于其原子序数大于W(C)，则X、Y应处于第三周期，X是Al，Y是Si。Z的单质常温下呈气态，则Z是Cl元素。原子半径的大小为Al>Si>Cl>C，A项错误；元素的非金属性强弱为Cl>C>Si，则最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2CO3>H2SiO3，B正确；元素的非金属性强弱为C>Si，则简单氢化物的稳定性强弱为CH4>SiH4，C项错误；CCl4、AlCl3都是共价化合物，都含有极性共价键，D项错误。
14.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，A的单质是最理想的燃料，C原子次外层电子数是最外层的1/3，E与C同主族，下列说法不正确的是(　　)
A.元素F最高价氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B.元素D与A一定形成共价化合物
C.元素B可能与元素A形成离子化合物
D.若元素D是非金属元素，则D的单质可能是良好的半导体材料
答案　B
解析　A的单质是最理想的燃料，则A是H元素，C原子次外层电子数是最外层的1/3，说明C只能是第二周期的元素，即C是O元素，E与C同主族，则E是S元素，由于A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增，所以能确定F是Cl元素，B可能是Li、Be、B、C、N几种元素中的一种，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一种。元素F是Cl元素，Cl的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，是一种强酸，A正确；元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素，所以与A元素即H元素可能形成共价化合物如HF，也可能形成离子化合物如NaH，B错误；元素B可能是Li元素，能够与H形成离子化合物，C正确；元素D可能是非金属元素Si，单质硅是良好的半导体材料，D正确。
二、非选择题(本题包括3小题，共44分)
15.(14分)Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：
①1H　②2H　③3H　④14C　⑤14N　⑥16O
(1)共有________种核素，属于________种元素。
(2)互为同位素的是________(填序号，下同)。
(3)质量数相等的是________，中子数相等的是________。
Ⅱ.现有六种物质：①MgCl2　②HCl　③SO2　④K2CO3　⑤CaO　⑥NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
(1)属于共价化合物的是________。
(2)只含离子键的化合物是________。
(3)含共价键的离子化合物是________。
答案　Ⅰ.(1)6　4　(2)①②③
(3)④⑤　④⑥
Ⅱ.(1)②③　(2)①⑤　(3)④⑥
解析　Ⅰ.(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，共有6种核素，其中有4种元素。(2)具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，故①1H、②2H、③3H互为同位素。(3)X中A表示质量数，Z表示质子数，A－Z＝N，N表示中子数，④14C和⑤14N质量数相等，④14C和⑥16O中子数都为8，相等。Ⅱ.(1)共价化合物中只含有共价键，故属于共价化合物的是②HCl和③SO2。(2)只含有离子键的是①MgCl2和⑤CaO。(3)含有共价键的离子化合物中既含有离子键又含有共价键：④K2CO3和⑥NaOH符合题意。
16.(15分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4液体，振荡，静置 C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D.分层，上层无色，下层棕红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：___________________________________________。
(2)实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案 实验现象 化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论：__________________________________________。
答案　(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性　(2)试管　胶头滴管　培养皿(烧杯)
(3)
实验 方案 实验 现象 化学方程式
① D Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
② A 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③ B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④ C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素的性质相似；同主族元素随原子序数的递增，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱
解析　①氯水与溴化钠溶液发生置换反应，生成的单质溴溶于四氯化碳层(下层)，为棕红色(选D)。②钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失(选A)。③溴水与碘化钠溶液发生置换反应，生成的单质碘溶于四氯化碳层(下层)，为紫红色(选B)。④钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失(选C)。实验①③说明同主族元素的非金属性：氯＞溴＞碘；实验②④说明同主族元素的金属性：钾＞钠； 由实验得出的结论是：同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下，同主族元素的金属性增强，非金属性减弱。
17.(15分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 B C D E F
原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2
根据上述信息回答以下问题。
(1)D在元素周期表中的位置________；E的离子结构示意图________。
(2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，试分析其理由______________________________________________。
(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程___________________________________________________________。
(4)下列各项比较，正确的是________(填序号)。
①氢化物的沸点：D②A～F元素的简单离子半径：C的最大
③气态氢化物稳定性：D比E稳定
④最高价氧化物对应的水化物碱性：B(5)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因___________________________________________________________
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答案　(1)第三周期第ⅥA族　
(2)氢元素的负化合价是－1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)
(3)
(4)①　(5)Cl2通入水中发生反应Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒
解析　已知A的单质是最清洁的能源物质，A是H；根据元素的原子半径及主要化合价可知D是S，E是Cl，F是O，则B是Na，C是Al。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；Cl－结构示意图为。(2)由于氢元素的负化合价是－1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构)，因此有人主张把它放在第ⅦA族。(3)B的单质与D的单质形成的化合物是离子化合物硫化钠，其形成过程可表示为。(4)①水分子间存在氢键，则氢化物的沸点：DC，错误，答案选①；(5)Cl2通入水中发生反应Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。