华师大版九上 1-3章期末综合复习练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 华师大版九上 1-3章期末综合复习练习（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 16:08:15 | ||
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文档简介
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九上 1-3章综合复习
一．选择题
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B． C．D．
2．下列各组物质反应后的溶液一定能使酚酞试液变红的是（ ）
A．在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀
B．将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应
C．将硫酸铜溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应
D．相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合
3．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
5．小红同学记录的下列实验现象中正确的是（ ）
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．块状大理石与稀硫酸混合时，产生大量气泡
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
6．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应
C．溶于水时能解离出H+ D．都含有氢元素
7．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO2
9．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
10．不同的金属有许多共同的物理性质，也有各自的特性，下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是
（ ）
选项 用途 性质
A 用铁锅炒菜、做饭 导电性好
B 用铜做金属导线 有金属光泽
C 用铝箔包装食物 不易被腐蚀
D 用钨做灯丝 熔点高
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．熟石灰——配制波尔多液 B．石墨——生产铅笔芯
C．小苏打——治疗胃酸过多 D．氢氧化钠——改良酸性土壤
12．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
13．制取二氧化碳的部分操作中，正确的是（ ）
A．检查气密性 B．发生装置
C．收集装置 D．检验性质
14．健康人的体液应维持在正常的pH范围内。下列有关说法不正确的是（ ）
体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 血浆
pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 7.35～7.45
A．唾液一般情况下呈酸性，有时也会呈弱碱性
B．胰液能使无色酚酞试液变红
C．胃酸过多时，应减少橙子、柠檬等酸性食物的摄入
D．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH升高
15．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数改变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D．沉淀完全时，m1的数值为120
16．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
17．某如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A．Zn和稀H2SO4 B．石灰石和稀HCl
C．NaOH固体和水 D．Fe2O3和水
18．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是（ ）
A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、稀硫酸
C．食盐、水 D．硝酸铵、水
19．取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）（ ）
A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色
B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl
C．b、c、d点时溶液的pH依次增大
D．a～b段与b～c段发生的反应中有元素化合价的变化
20．向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0～a段表示稀硫酸参加了反应
B．整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变
C．d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O
D．c点溶液中的溶质有1种
21．向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目：a＝c＞b
B．a﹣b段溶液质量一定减小
C．向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀
D．若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系
22．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
二．填空题
23．盐酸是一种常见的酸。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ；酸的浓度越大，酸性越强，则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH （填“大”或“小”，下同）；用浓盐酸配制稀盐酸，取水时俯视，则所配稀盐酸的溶质质量分数偏 。
24．我们要学会用一分为二的观点解释一些问题。例如我们的胃液中含有盐酸，它既有助于消化作用，但盐酸过多也可能引起胃部不适，盐酸过多时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为 ，反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。
25．通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸化学性质的知识网络图。
（1）图中X指的物质类别是 。
（2）稀硫酸可以和金属氧化物反型，请写出稀硫酸与一种金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是 。
A.Fe B.Zn C.Cu D.Mg
26．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其化学反应方程式为 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
（5）有蓝色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
27．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 （填序号）消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 （填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 （填字母）。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石
28．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 。（填“活泼”或“不活泼”）
（2）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属活动性强弱的药品是 。
①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
A．②③ B．①④ C．①② D．③④
29．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
A．Cu B．Cu、Fe C．Cu、Fe、Mg D．Cu、Mg
30．为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。
（1）分析后，同学们认为，无需进行实验 （填序号）也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用化学方程式解释）。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是 （填字母）。
A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少
B.过滤后，滤液中一定含Al3+，可能含有Fe2+和Cu2+
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，可能含有Cu
31．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 （填字母）。
（2）写出试管C中发生反应的化学方程式 。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．NaHCO3固体 d．金属铝
三．解答题
32．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。
（3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
33．在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g稀盐酸充分反应。测得数据与图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
请根据有关信息回答问题：
（1）b的数值为 。
（2）计算该试剂中氢氧化钙的质量？
（3）氢氧化钙的变质程度（请计算有百分之多少的氢氧化钙变质了）？
34．一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质），小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50
气体生成情况 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 无气泡
反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色 紫色 紫色 紫色 紫色 红色
（1）写出氧化镁和硫酸反应的化学方程式 。
（2）镁粉样品单质镁的的质量为 克。
（3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是： 。
35．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B． C．D．
解：A、镁条在空气中燃烧有气体参加反应，生成物质量比镁条质量大，不能直接验证质量守恒定律，故选项错误。
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后质量不变，能直接验证质量守恒定律，故选项正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应有气体生成，没有在密闭容器内进行，不能直接验证质量守恒定律，故选项错误。
D、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应有气体生成，没有在密闭容器中进行，不能直接验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：B。
2．下列各组物质反应后的溶液一定能使酚酞试液变红的是（ ）
A．在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀
B．将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应
C．将硫酸铜溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应
D．相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合
解：A、在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，充分反应后溶液显中性，酚酞试液变显无色，故选项错误。
B、将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应，生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
C、将硫酸铜溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，充分反应后显中性，酚酞试液变显无色，故选项错误。
D、相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，反应的化学方程式为HCl+KOH═KCl+H2O，可知，36.5份质量的盐酸与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈无色，故选项错误。
故选：B。
3．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
解：A、烧碱能与油脂反应，是炉具清洁剂的主要成分，故选项说法正确。
B、熟石灰加水后可制成秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、硫酸可用于金属除锈、精炼石油，故选项说法正确。
故选：C。
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
解：A、CO2与NaOH反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故A推理错误；
B、碱的溶液使无色酚酞变红，但能使无色变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B推理错误。
C、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故C推理错误。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故选项推理正确。
故选：D。
5．小红同学记录的下列实验现象中正确的是（ ）
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．块状大理石与稀硫酸混合时，产生大量气泡
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，不会产生白雾，故选项说法错误。
B、大理石主要成分碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面，阻碍反应进行，所以不会产生大量气泡，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
6．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应
C．溶于水时能解离出H+ D．都含有氢元素
解：酸类物质具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能电离出氢离子。
故选：C。
7．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
解：A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、碳酸钠能与足量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察是否生成沉淀，能判断是否变质，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但无法确定是否全部变质，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：C。
8．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO2
解：A、稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氯化钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
B、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。
C、CuCl2与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
故选：B。
9．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可以鉴别，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存，故选项说法正确。
C、盐酸、硫酸均属于酸，盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确。
D、稀硫酸和石灰石反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，反应一会就停止，不能用于实验室制取二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
10．不同的金属有许多共同的物理性质，也有各自的特性，下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是
（ ）
选项 用途 性质
A 用铁锅炒菜、做饭 导电性好
B 用铜做金属导线 有金属光泽
C 用铝箔包装食物 不易被腐蚀
D 用钨做灯丝 熔点高
A．A B．B C．C D．D
解：A、用铁锅炒菜、做饭是由于其具有优良的导热性，而不是优良的导电性，故A不正确；
B、用铜做金属导线是由于其具有优良的导电性，而不是有金属光泽，故B不正确；
C、用铝箔包装食物主要是由于其具有优良的延展性，易加工成铝箔，故C不正确；
D、灯丝通电后温度较高，所以需要熔点高的金属，而钨丝的熔点高，所以可以用来制作灯丝，故D正确。
故选：D。
11．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．熟石灰——配制波尔多液
B．石墨——生产铅笔芯
C．小苏打——治疗胃酸过多
D．氢氧化钠——改良酸性土壤
解：A、熟石灰可用于配制农药波尔多液，对应正确；
B、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于生产铅笔芯，对应正确；
C、小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，对应正确；
D、氢氧化钠是一种碱，但其具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，对应错误。
故选：D。
12．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶液质量减少，A错误；
B、浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶质质量分数变小，而浓硫酸具有吸水性会导致溶剂增多而使溶质质量分数变小，C正确；
D、浓硫酸不具有挥发性，D错误；
故选：C。
13．制取二氧化碳的部分操作中，正确的是（ ）
A．检查气密性 B．发生装置
C．收集装置 D．检验性质
解：A、图示装置中的长颈漏斗与外界相同，无法采用图示方法检验装置的气密性，错误；
B、该装置中的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，所以产生气体会从长颈漏斗下端逸出，且导管伸入液面以下，致使生成的气体无法排出，错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法来收集，错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可采用图示方法检验二氧化碳，正确。
故选：D。
14．健康人的体液应维持在正常的pH范围内。下列有关说法不正确的是（ ）
体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 血浆
pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 7.35～7.45
A．唾液一般情况下呈酸性，有时也会呈弱碱性
B．胰液能使无色酚酞试液变红
C．胃酸过多时，应减少橙子、柠檬等酸性食物的摄入
D．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH升高
解：A、唾液的pH为6.6～7.1，因此唾液一般情况下呈酸性，有时也会呈弱碱性，说法正确；
B、胰液的pH为7.5～8.0，显碱性，因此胰液能使无色酚酞试液变红，说法正确；
C、胃液的pH为0.9～1.5，显酸性，若胃酸过多时，应减少橙子、柠檬等酸性食物的摄入，说法正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH减小，说法错误。
故选：D。
15．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数改变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D．沉淀完全时，m1的数值为120
解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，实验整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误；
B、P点溶液中的溶质应该是氯化钠和氯化铜，故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，
40 58.5 80 117 98
4g 5.85g 8g 11.7g 9.8g
P点氯化钠质量分数为：×100%≈4.18%，M点氯化钠质量分数为：×100%≈10.3%，比较可知，M点溶液比点P溶液中氯化钠的质量分数大，故C错误；
D、由C中可知，氯化铜消耗的氢氧化钠质量是8g，则沉沉完全时，消耗氢氧化钠溶液质量为：+40g＝120g，故D正确。
故选：D。
16．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
解：A、如物质X是硫酸溶液时：与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，符合题意；硫酸呈酸性能使石蕊试液变红，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸铜和碳酸钠反应生成蓝色沉淀，不符合题意，故B错误；
C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钡反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确；
D、氢氧化钠不会与碳酸钠反应生成气体，不符合题意，故D错误。
故选：C。
17．某如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A．Zn和稀H2SO4 B．石灰石和稀HCl
C．NaOH固体和水 D．Fe2O3和水
解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气进入气球，导致气球膨胀，该选项不符合题意。
B、石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳进入气球，导致气球膨胀，该选项不符合题意。
C、氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气体膨胀，进一步导致气球膨胀，该选项不符合题意。
D、氧化铁既不溶于水也不与水反应，且胶头滴管中所含水的体积不大，瓶内气压变化不明显，气球不会膨胀，该选项符合题意。
故选：D。
18．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是（ ）
A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、稀硫酸
C．食盐、水 D．硝酸铵、水
解：A、石灰石、稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，压强变大，导致a液面下降，b液面升高，故选项错误。
B、氢氧化钠、稀硫酸发生反应放出热量，温度升高，导致a液面下降，b液面升高，故选项错误。
C、食盐溶于水，温度变化不明显，不会出现a液面升高、b液面下降，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸收的大量的热，温度降低，压强变小，导致a液面升高，b液面下降，故选项正确。
故选：D。
19．取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）（ ）
A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色
B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl
C．b、c、d点时溶液的pH依次增大
D．a～b段与b～c段发生的反应中有元素化合价的变化
解：A、由图示可知，至b点，固体减少至0，则a点时红色物质不会全部溶解，故选项说法错误。
B、b点时加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，说明b点时溶质的成分是FeCl3，不含有HCl，故选项说法错误。
C、由题意，氯化铁溶液显酸性，b至c的过程中，pH逐渐增大；氯化铁和氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性继续增大；b、c、d点时溶液的pH依次增大，故选项说法正确。
D、a～b段与b～c段发生的反应，均属于复分解反应，没有元素化合价的变化，故选项说法错误。
故选：C。
20．向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0～a段表示稀硫酸参加了反应
B．整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变
C．d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O
D．c点溶液中的溶质有1种
解：向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
A、0～a段表示稀硫酸参加了反应，故A正确；
B、整个过程溶液中参加反应的离子是、铜离子和氢氧根离子，硫酸根离子的数目不变，故B正确；
C、d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O、S，故C错误；
D、c点溶液中的溶质有硫酸钠1种，故D正确。
故选：C。
21．向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目：a＝c＞b
B．a﹣b段溶液质量一定减小
C．向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀
D．若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系
解：A、向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2至过量，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a、b、c三点对应溶液中，a点溶质是氯化钡、氯化铜，b点溶质是氯化钡，c点溶质是氯化钡、氢氧化钡，溶质种类数目：a＝c＞b，故选项说法正确。
B、a﹣b段发生的是Ba（OH）2与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液质量不一定减小，若参加反应的氢氧化钡溶液的质量大于生成氢氧化铜的质量，则溶液的质量会增加，故选项说法错误。
C、c点溶液中溶质是氯化钡、氢氧化钡，向c点对应溶液中加入氯化铁溶液，氢氧化钡能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，会产生红褐色沉淀，故选项说法错误。
D、若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，不能能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2的质量之间的关系，故选项说法错误。
故选：A。
22．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
解：①反应前溶液质量大于0，说明该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，该选项正确。
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势，该选项正确。
③a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点时氧化铜过量，该选项不正确。
④a点和b点对应溶液的颜色深浅相同，该选项不正确。
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同，该选项正确。
故选：A。
二．填空题（共9小题）
23．盐酸是一种常见的酸。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；酸的浓度越大，酸性越强，则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH 大 （填“大”或“小”，下同）；用浓盐酸配制稀盐酸，取水时俯视，则所配稀盐酸的溶质质量分数偏 大 。
解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
酸的浓度越大，酸性越强，10%的稀盐酸的酸性比5%的稀盐酸的强，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH大。
用浓盐酸配制稀盐酸，取水时俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则所配稀盐酸的溶质质量分数偏大。
故答案为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；大；大。
24．我们要学会用一分为二的观点解释一些问题。例如我们的胃液中含有盐酸，它既有助于消化作用，但盐酸过多也可能引起胃部不适，盐酸过多时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为 HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ ，反应前后一定没有变化的离子是 Na+、Cl﹣ （用离子符号表示）。
解：小苏打为碳酸氢钠的俗称，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；反应前盐酸含有氯离子，碳酸氢钠溶液含有钠离子，反应后氯化钠含有钠离子和氯离子，因此钠离子和氯离子反应前后不变；
故答案为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；Na+、Cl﹣。
25．通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸化学性质的知识网络图。
（1）图中X指的物质类别是 碱 。
（2）稀硫酸可以和金属氧化物反型，请写出稀硫酸与一种金属氧化物反应的化学方程式 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（3）等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是 D 。
A.Fe
B.Zn
C.Cu
D.Mg
解：（1）图中X指的物质类别是碱；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）每56份质量的铁和硫酸反应会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和硫酸反应会生成2份质量的氢气，每24份质量的镁和硫酸反应会生成2份质量的氢气，铜不会与稀硫酸反应生成氢气，所以等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是镁，故选：D。
故答案为：（1）碱；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）D。
26．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 A （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 E 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 C ；其化学反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 B ；其化学反应方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（5）有蓝色溶液产生的是 D ；其化学反应方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
解：（1）不能发生反应的是铜。
故填：A。
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，溶液变成红色的是E。
故填：E。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，溶液颜色无变化，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，其化学反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（5）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，其化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：D；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
27．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 ③ （填序号）消除。
①稀盐酸
②食醋
③肥皂水
④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 H+ （填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 红色 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 A （填字母）。
A．铜栏杆
B．钢筋
C．大理石
解：（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，可涂抹显碱性的物质；①稀盐酸、②食醋显酸性，不符合要求；④食盐水显中性，不符合要求；③肥皂水显碱性，符合要求；故填：③；
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变红色；故填：H+；红色；
（3）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故选项正确。
B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故选项错误。
故选A。
28．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 不活泼 。（填“活泼”或“不活泼”）
（2）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属活动性强弱的药品是 B 。
①Cu、Mg、FeSO4溶液
②Cu、Fe、MgSO4溶液
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
A．②③
B．①④
C．①②
D．③④
解：（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定；
（2）①Cu、Mg、FeSO4溶液，镁与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以，能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱；
②Cu、Fe、MgSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出MgSO4中的镁，无法判断铁、铜的金属活动性，不能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱；
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Mg与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，说明了镁的活动性大于铁和铜；但不能判断铁、铜的金属活动性的强弱；
④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与MgSO4溶液不反应，能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱；
由以上分析可知B正确。
故答案为：
（1）不活泼；
（2）B。
29．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 丙 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 BC 。
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Cu、Fe、Mg
D．Cu、Mg
解：（1）试管乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；故答案为：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）甲可以证明镁比铁活泼，乙可以证明铁比铜活泼，因此试管丙的实验是多余的；故答案为：丙；
（3）向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁和镁，这是因为铁、镁能和稀硫酸反应生成氢气，同时一定含有反应生成的铜，则滤渣的成分可能是Cu、Fe或Cu、Fe、Mg；故答案为：BC。
30．为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。
（1）分析后，同学们认为，无需进行实验 ① （填序号）也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式解释）。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是 A （填字母）。
A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少
B.过滤后，滤液中一定含Al3+，可能含有Fe2+和Cu2+
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，可能含有Cu
解：（1）由上述实验可知，通过铁能与硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大于铜；通过铁不能与硫酸铝反应，说明了铝的活动性大于铁，即可比较出三种金属的活动性强弱是铝＞铁＞铜，无需进行实验①也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了③中未反应的铁与②中剩余的硫酸铜发生了反应，方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生；说明了溶液中没有剩余的铁。
A.由上述分析可知，由于每56分质量的铁能置换出64份质量的铜，所以烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少，故A分析正确
B.过滤后，滤液中一定含Al3+、Fe2+，可能含有和Cu2+，故B分析不正确；
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，一定含有Cu，故D分析不正确。
故答案为：（1）①；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）A。
31．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 AD （填字母）。
（2）写出试管C中发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 一 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 b （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．NaHCO3固体
d．金属铝
解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD。
（2）试管C中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。
方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸。应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根。不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应。
方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡。
故答案为：
（1）AD；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）一；b。
三．解答题（共4小题）
32．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 172.0 。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。
（3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
解：（1）根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，第1次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为100g+20.0g﹣118.0g＝2.0g，第2次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g﹣136.0g＝2.0g，第3次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为136.0g+20.0g﹣154.0g＝2.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共40.0g，生成沉淀的质量为154.0g+40.0g﹣191.0g＝3.0g，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，所以M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 9.0g y
＝ ＝
x＝9.54g y＝10.53g
所以碳酸钠的质量分数为：×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%；
（3）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，所以图像为：
故答案为：（1）172.0；
（2）86.7%；
（3）。
33．在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g稀盐酸充分反应。测得数据与图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
请根据有关信息回答问题：
（1）b的数值为 2.2 。
（2）计算该试剂中氢氧化钙的质量？
（3）氢氧化钙的变质程度（请计算有百分之多少的氢氧化钙变质了）？
解：（1）根据表中数据可知，生成二氧化碳的质量为125g+19.8g+30.2g﹣172.8g＝2.2g，故答案为：2.2；
（2）设生成的碳酸钙对应的变质前的氢氧化钙的质量为x，变质产生的碳酸钙的质量为y
由Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可得
Ca（OH）2～CaCO3～CO2
74 100 44
x y 2.2g
x＝3.7g
y＝5g
则该试剂中氢氧化钙的质量为19.8g﹣5g＝14.8g
（3）变质的氢氧化钙的质量为3.7g+（19.8g﹣5g）＝18.5g
则氢氧化钙的变质程度为
答：（2）该试剂中氢氧化钙的质量为14.8，氢氧化钙的变质程度为20%。
34．一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质），小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50
气体生成情况 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 无气泡
反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色 紫色 紫色 紫色 紫色 红色
（1）写出氧化镁和硫酸反应的化学方程式 MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 。
（2）镁粉样品单质镁的的质量为 12 克。
（3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是： 第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的 。
解：（1）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。
（2）反应生成氢气质量：20g+250g﹣269g＝1g，
设单质镁质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 2
x 1g
x＝12g，
（3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是：第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的。
故答案为：（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；
（2）12；
（3）第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的。
35．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 有气泡产生 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
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九上 1-3章综合复习
一．选择题
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B． C．D．
2．下列各组物质反应后的溶液一定能使酚酞试液变红的是（ ）
A．在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀
B．将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应
C．将硫酸铜溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应
D．相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合
3．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
5．小红同学记录的下列实验现象中正确的是（ ）
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．块状大理石与稀硫酸混合时，产生大量气泡
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
6．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应
C．溶于水时能解离出H+ D．都含有氢元素
7．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO2
9．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
10．不同的金属有许多共同的物理性质，也有各自的特性，下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是
（ ）
选项 用途 性质
A 用铁锅炒菜、做饭 导电性好
B 用铜做金属导线 有金属光泽
C 用铝箔包装食物 不易被腐蚀
D 用钨做灯丝 熔点高
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．熟石灰——配制波尔多液 B．石墨——生产铅笔芯
C．小苏打——治疗胃酸过多 D．氢氧化钠——改良酸性土壤
12．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
13．制取二氧化碳的部分操作中，正确的是（ ）
A．检查气密性 B．发生装置
C．收集装置 D．检验性质
14．健康人的体液应维持在正常的pH范围内。下列有关说法不正确的是（ ）
体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 血浆
pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 7.35～7.45
A．唾液一般情况下呈酸性，有时也会呈弱碱性
B．胰液能使无色酚酞试液变红
C．胃酸过多时，应减少橙子、柠檬等酸性食物的摄入
D．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH升高
15．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数改变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D．沉淀完全时，m1的数值为120
16．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
17．某如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A．Zn和稀H2SO4 B．石灰石和稀HCl
C．NaOH固体和水 D．Fe2O3和水
18．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是（ ）
A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、稀硫酸
C．食盐、水 D．硝酸铵、水
19．取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）（ ）
A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色
B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl
C．b、c、d点时溶液的pH依次增大
D．a～b段与b～c段发生的反应中有元素化合价的变化
20．向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0～a段表示稀硫酸参加了反应
B．整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变
C．d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O
D．c点溶液中的溶质有1种
21．向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目：a＝c＞b
B．a﹣b段溶液质量一定减小
C．向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀
D．若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系
22．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
二．填空题
23．盐酸是一种常见的酸。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 ；酸的浓度越大，酸性越强，则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH （填“大”或“小”，下同）；用浓盐酸配制稀盐酸，取水时俯视，则所配稀盐酸的溶质质量分数偏 。
24．我们要学会用一分为二的观点解释一些问题。例如我们的胃液中含有盐酸，它既有助于消化作用，但盐酸过多也可能引起胃部不适，盐酸过多时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为 ，反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。
25．通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸化学性质的知识网络图。
（1）图中X指的物质类别是 。
（2）稀硫酸可以和金属氧化物反型，请写出稀硫酸与一种金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是 。
A.Fe B.Zn C.Cu D.Mg
26．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其化学反应方程式为 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
（5）有蓝色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
27．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 （填序号）消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 （填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 （填字母）。
A．铜栏杆 B．钢筋 C．大理石
28．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 。（填“活泼”或“不活泼”）
（2）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属活动性强弱的药品是 。
①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
A．②③ B．①④ C．①② D．③④
29．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。
A．Cu B．Cu、Fe C．Cu、Fe、Mg D．Cu、Mg
30．为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。
（1）分析后，同学们认为，无需进行实验 （填序号）也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 （用化学方程式解释）。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是 （填字母）。
A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少
B.过滤后，滤液中一定含Al3+，可能含有Fe2+和Cu2+
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，可能含有Cu
31．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 （填字母）。
（2）写出试管C中发生反应的化学方程式 。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．NaHCO3固体 d．金属铝
三．解答题
32．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。
（3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
33．在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g稀盐酸充分反应。测得数据与图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
请根据有关信息回答问题：
（1）b的数值为 。
（2）计算该试剂中氢氧化钙的质量？
（3）氢氧化钙的变质程度（请计算有百分之多少的氢氧化钙变质了）？
34．一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质），小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50
气体生成情况 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 无气泡
反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色 紫色 紫色 紫色 紫色 红色
（1）写出氧化镁和硫酸反应的化学方程式 。
（2）镁粉样品单质镁的的质量为 克。
（3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是： 。
35．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
参考答案与试题解析
一．选择题（共22小题）
1．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B． C．D．
解：A、镁条在空气中燃烧有气体参加反应，生成物质量比镁条质量大，不能直接验证质量守恒定律，故选项错误。
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应前后质量不变，能直接验证质量守恒定律，故选项正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应有气体生成，没有在密闭容器内进行，不能直接验证质量守恒定律，故选项错误。
D、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应有气体生成，没有在密闭容器中进行，不能直接验证质量守恒定律，故选项错误。
故选：B。
2．下列各组物质反应后的溶液一定能使酚酞试液变红的是（ ）
A．在澄清石灰水中通入适量的二氧化碳使之恰好沉淀
B．将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应
C．将硫酸铜溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应
D．相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合
解：A、在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，充分反应后溶液显中性，酚酞试液变显无色，故选项错误。
B、将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，使之完全反应，生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
C、将硫酸铜溶液不断滴入到氢氧化钡溶液中，使之完全反应，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，充分反应后显中性，酚酞试液变显无色，故选项错误。
D、相同质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与盐酸溶液相混合，反应的化学方程式为HCl+KOH═KCl+H2O，可知，36.5份质量的盐酸与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈无色，故选项错误。
故选：B。
3．生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
解：A、烧碱能与油脂反应，是炉具清洁剂的主要成分，故选项说法正确。
B、熟石灰加水后可制成秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，故选项说法正确。
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
D、硫酸可用于金属除锈、精炼石油，故选项说法正确。
故选：C。
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．CO2与NaOH反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的一定是氧化物
B．碱的溶液使无色酚酞变红，所以能使无色变红的一定是碱的溶液
C．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
解：A、CO2与NaOH反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水的不一定是氧化物，也可能是酸，故A推理错误；
B、碱的溶液使无色酚酞变红，但能使无色变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B推理错误。
C、氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，但氢氧化铜难溶于水，不能能使无色酚酞试液变红色，故C推理错误。
D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故选项推理正确。
故选：D。
5．小红同学记录的下列实验现象中正确的是（ ）
A．红磷燃烧，产生大量白雾
B．块状大理石与稀硫酸混合时，产生大量气泡
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体
解：A、红磷燃烧，产生大量白烟，不会产生白雾，故选项说法错误。
B、大理石主要成分碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水会附着在大理石表面，阻碍反应进行，所以不会产生大量气泡，故选项说法错误。
C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
6．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．能与指示剂作用 B．能与碱发生中和反应
C．溶于水时能解离出H+ D．都含有氢元素
解：酸类物质具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能电离出氢离子。
故选：C。
7．忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。如表中分析与设计错误的是（ ）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，滴加氯化钙溶液，观察是否生成沉淀
C 是否全部变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
解：A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、碳酸钠能与足量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察是否生成沉淀，能判断是否变质，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察是否产生气泡，可检验是否变质，但无法确定是否全部变质，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：C。
8．滴有酚酞的氢氧化钙溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）
A．稀盐酸 B．Na2CO3 C．CuCl2 D．CO2
解：A、稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氯化钙和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
B、Na2CO3溶液与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液显碱性，溶液显红色，故选项正确。
C、CuCl2与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应生成碳酸钙沉淀和水，反应后溶液显中性，溶液显无色，故选项错误。
故选：B。
9．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是（ ）
A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存
C．盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸
解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可以鉴别，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小，都应该密闭保存，故选项说法正确。
C、盐酸、硫酸均属于酸，盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子，故选项说法正确。
D、稀硫酸和石灰石反应生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，反应一会就停止，不能用于实验室制取二氧化碳，故选项说法错误。
故选：D。
10．不同的金属有许多共同的物理性质，也有各自的特性，下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是
（ ）
选项 用途 性质
A 用铁锅炒菜、做饭 导电性好
B 用铜做金属导线 有金属光泽
C 用铝箔包装食物 不易被腐蚀
D 用钨做灯丝 熔点高
A．A B．B C．C D．D
解：A、用铁锅炒菜、做饭是由于其具有优良的导热性，而不是优良的导电性，故A不正确；
B、用铜做金属导线是由于其具有优良的导电性，而不是有金属光泽，故B不正确；
C、用铝箔包装食物主要是由于其具有优良的延展性，易加工成铝箔，故C不正确；
D、灯丝通电后温度较高，所以需要熔点高的金属，而钨丝的熔点高，所以可以用来制作灯丝，故D正确。
故选：D。
11．下列物质所对应的用途不正确的是（ ）
A．熟石灰——配制波尔多液
B．石墨——生产铅笔芯
C．小苏打——治疗胃酸过多
D．氢氧化钠——改良酸性土壤
解：A、熟石灰可用于配制农药波尔多液，对应正确；
B、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此石墨可用于生产铅笔芯，对应正确；
C、小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，对应正确；
D、氢氧化钠是一种碱，但其具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，对应错误。
故选：D。
12．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加 B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少 D．都具有挥发性
解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶液质量减少，A错误；
B、浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶质质量分数变小，而浓硫酸具有吸水性会导致溶剂增多而使溶质质量分数变小，C正确；
D、浓硫酸不具有挥发性，D错误；
故选：C。
13．制取二氧化碳的部分操作中，正确的是（ ）
A．检查气密性 B．发生装置
C．收集装置 D．检验性质
解：A、图示装置中的长颈漏斗与外界相同，无法采用图示方法检验装置的气密性，错误；
B、该装置中的长颈漏斗下端没有伸入液面以下，所以产生气体会从长颈漏斗下端逸出，且导管伸入液面以下，致使生成的气体无法排出，错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法来收集，错误；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此可采用图示方法检验二氧化碳，正确。
故选：D。
14．健康人的体液应维持在正常的pH范围内。下列有关说法不正确的是（ ）
体液 胃液 唾液 胆汁 胰液 血浆
pH 0.9～1.5 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 7.35～7.45
A．唾液一般情况下呈酸性，有时也会呈弱碱性
B．胰液能使无色酚酞试液变红
C．胃酸过多时，应减少橙子、柠檬等酸性食物的摄入
D．人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH升高
解：A、唾液的pH为6.6～7.1，因此唾液一般情况下呈酸性，有时也会呈弱碱性，说法正确；
B、胰液的pH为7.5～8.0，显碱性，因此胰液能使无色酚酞试液变红，说法正确；
C、胃液的pH为0.9～1.5，显酸性，若胃酸过多时，应减少橙子、柠檬等酸性食物的摄入，说法正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，因此人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH减小，说法错误。
故选：D。
15．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。则下列说法正确的是（ ）
A．整个反应过程中，氯离子个数改变
B．P点溶液中的溶质只有一种
C．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
D．沉淀完全时，m1的数值为120
解：A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化钠易溶于水，实验整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误；
B、P点溶液中的溶质应该是氯化钠和氯化铜，故B错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸、氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：
NaOH+HCl═NaCl+H2O，2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，
40 58.5 80 117 98
4g 5.85g 8g 11.7g 9.8g
P点氯化钠质量分数为：×100%≈4.18%，M点氯化钠质量分数为：×100%≈10.3%，比较可知，M点溶液比点P溶液中氯化钠的质量分数大，故C错误；
D、由C中可知，氯化铜消耗的氢氧化钠质量是8g，则沉沉完全时，消耗氢氧化钠溶液质量为：+40g＝120g，故D正确。
故选：D。
16．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是（ ）
氢氧化钡 碳酸钠 石蕊
物质X 无明显现象 产生气泡 溶液变红
A．H2SO4 B．CuSO4 C．HCl D．NaOH
解：A、如物质X是硫酸溶液时：与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，符合题意；硫酸呈酸性能使石蕊试液变红，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸铜和碳酸钠反应生成蓝色沉淀，不符合题意，故B错误；
C、如物质X是盐酸溶液时：与氢氧化钡反应但没现象，符合题意；与碳酸钠能反应生成气体二氧化碳，有气泡生成，也符合题意；且盐酸呈酸性能使石蕊试液变红，故C正确；
D、氢氧化钠不会与碳酸钠反应生成气体，不符合题意，故D错误。
故选：C。
17．某如图所示实验，要使装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可能是（ ）
A．Zn和稀H2SO4 B．石灰石和稀HCl
C．NaOH固体和水 D．Fe2O3和水
解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气进入气球，导致气球膨胀，该选项不符合题意。
B、石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳进入气球，导致气球膨胀，该选项不符合题意。
C、氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气体膨胀，进一步导致气球膨胀，该选项不符合题意。
D、氧化铁既不溶于水也不与水反应，且胶头滴管中所含水的体积不大，瓶内气压变化不明显，气球不会膨胀，该选项符合题意。
故选：D。
18．如图所示，如果a液面升高，b液面下降，则X、Y的组合可能是（ ）
A．石灰石、稀盐酸 B．氢氧化钠、稀硫酸
C．食盐、水 D．硝酸铵、水
解：A、石灰石、稀盐酸发生反应生成二氧化碳气体，锥形瓶内气体增多，压强变大，导致a液面下降，b液面升高，故选项错误。
B、氢氧化钠、稀硫酸发生反应放出热量，温度升高，导致a液面下降，b液面升高，故选项错误。
C、食盐溶于水，温度变化不明显，不会出现a液面升高、b液面下降，故选项错误。
D、硝酸铵溶于水吸收的大量的热，温度降低，压强变小，导致a液面升高，b液面下降，故选项正确。
故选：D。
19．取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）（ ）
A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色
B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl
C．b、c、d点时溶液的pH依次增大
D．a～b段与b～c段发生的反应中有元素化合价的变化
解：A、由图示可知，至b点，固体减少至0，则a点时红色物质不会全部溶解，故选项说法错误。
B、b点时加入氢氧化钠溶液，立即产生沉淀，说明b点时溶质的成分是FeCl3，不含有HCl，故选项说法错误。
C、由题意，氯化铁溶液显酸性，b至c的过程中，pH逐渐增大；氯化铁和氢氧化钠完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性继续增大；b、c、d点时溶液的pH依次增大，故选项说法正确。
D、a～b段与b～c段发生的反应，均属于复分解反应，没有元素化合价的变化，故选项说法错误。
故选：C。
20．向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0～a段表示稀硫酸参加了反应
B．整个过程溶液中硫酸根离子的数目不变
C．d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O
D．c点溶液中的溶质有1种
解：向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
A、0～a段表示稀硫酸参加了反应，故A正确；
B、整个过程溶液中参加反应的离子是、铜离子和氢氧根离子，硫酸根离子的数目不变，故B正确；
C、d点溶液中的的微粒有Na+、OH﹣、H2O、S，故C错误；
D、c点溶液中的溶质有硫酸钠1种，故D正确。
故选：C。
21．向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．a、b、c三点对应溶液中，溶质种类数目：a＝c＞b
B．a﹣b段溶液质量一定减小
C．向c点对应溶液中加入氯化铁溶液会产生黄色沉淀
D．若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，仍能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系
解：A、向盛有CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2至过量，先与盐酸反应生成氯化钡和水，盐酸反应完，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a、b、c三点对应溶液中，a点溶质是氯化钡、氯化铜，b点溶质是氯化钡，c点溶质是氯化钡、氢氧化钡，溶质种类数目：a＝c＞b，故选项说法正确。
B、a﹣b段发生的是Ba（OH）2与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液质量不一定减小，若参加反应的氢氧化钡溶液的质量大于生成氢氧化铜的质量，则溶液的质量会增加，故选项说法错误。
C、c点溶液中溶质是氯化钡、氢氧化钡，向c点对应溶液中加入氯化铁溶液，氢氧化钡能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，会产生红褐色沉淀，故选项说法错误。
D、若将原混合溶液中的盐酸换成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，不能能用该图表示生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2的质量之间的关系，故选项说法错误。
故选：A。
22．一定质量的稀硫酸与足量氧化铜粉末发生反应时，容器中溶液的总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势
③a点和b点均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
④a点和b点对应溶液的颜色深浅不同
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
解：①反应前溶液质量大于0，说明该实验是将氧化铜粉末加入到盛有稀硫酸的容器中，该选项正确。
②该图像还可反映溶液质量随加入氧化铜质量的变化趋势，该选项正确。
③a点能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应，b点时氧化铜过量，该选项不正确。
④a点和b点对应溶液的颜色深浅相同，该选项不正确。
⑤a点和b点对应溶液中铜元素质量相同，该选项正确。
故选：A。
二．填空题（共9小题）
23．盐酸是一种常见的酸。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；酸的浓度越大，酸性越强，则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH 大 （填“大”或“小”，下同）；用浓盐酸配制稀盐酸，取水时俯视，则所配稀盐酸的溶质质量分数偏 大 。
解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
酸的浓度越大，酸性越强，10%的稀盐酸的酸性比5%的稀盐酸的强，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则5%的稀盐酸pH比10%的稀盐酸pH大。
用浓盐酸配制稀盐酸，取水时俯视，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则所配稀盐酸的溶质质量分数偏大。
故答案为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；大；大。
24．我们要学会用一分为二的观点解释一些问题。例如我们的胃液中含有盐酸，它既有助于消化作用，但盐酸过多也可能引起胃部不适，盐酸过多时可用小苏打治疗，反应的化学方程式为 HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑ ，反应前后一定没有变化的离子是 Na+、Cl﹣ （用离子符号表示）。
解：小苏打为碳酸氢钠的俗称，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；反应前盐酸含有氯离子，碳酸氢钠溶液含有钠离子，反应后氯化钠含有钠离子和氯离子，因此钠离子和氯离子反应前后不变；
故答案为：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑；Na+、Cl﹣。
25．通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸化学性质的知识网络图。
（1）图中X指的物质类别是 碱 。
（2）稀硫酸可以和金属氧化物反型，请写出稀硫酸与一种金属氧化物反应的化学方程式 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（3）等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是 D 。
A.Fe
B.Zn
C.Cu
D.Mg
解：（1）图中X指的物质类别是碱；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）每56份质量的铁和硫酸反应会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和硫酸反应会生成2份质量的氢气，每24份质量的镁和硫酸反应会生成2份质量的氢气，铜不会与稀硫酸反应生成氢气，所以等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是镁，故选：D。
故答案为：（1）碱；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）D。
26．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 A （填序号，下同）。
（2）溶液变成红色的是 E 。
（3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是 C ；其化学反应方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）有浅绿色溶液产生的是 B ；其化学反应方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（5）有蓝色溶液产生的是 D ；其化学反应方程式为 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 。
解：（1）不能发生反应的是铜。
故填：A。
（2）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，溶液变成红色的是E。
故填：E。
（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，溶液颜色无变化，其化学反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液变成浅绿色，其化学反应方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（5）稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，其化学反应方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
故填：D；CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
27．甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 ③ （填序号）消除。
①稀盐酸
②食醋
③肥皂水
④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有相同的 H+ （填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变 红色 。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 A （填字母）。
A．铜栏杆
B．钢筋
C．大理石
解：（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，是因为蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，可涂抹显碱性的物质；①稀盐酸、②食醋显酸性，不符合要求；④食盐水显中性，不符合要求；③肥皂水显碱性，符合要求；故填：③；
（2）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变红色；故填：H+；红色；
（3）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，故选项正确。
B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，故选项错误。
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，故选项错误。
故选A。
28．2020年12月，“嫦娥五号”返回器携带的月球土壤样品，对于全面科学探测月球地质、资源等方面的信息有重要意义。
（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质 不活泼 。（填“活泼”或“不活泼”）
（2）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属活动性强弱的药品是 B 。
①Cu、Mg、FeSO4溶液
②Cu、Fe、MgSO4溶液
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液
A．②③
B．①④
C．①②
D．③④
解：（1）地球和月球上都有单质形式存在的金、银，说明它们的化学性质非常稳定；
（2）①Cu、Mg、FeSO4溶液，镁与硫酸亚铁反应，铜不能与硫酸亚铁反应，所以，能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱；
②Cu、Fe、MgSO4溶液，Cu、Fe均不能置换出MgSO4中的镁，无法判断铁、铜的金属活动性，不能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱；
③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液，Mg与FeSO4溶液、CuSO4溶液都反应，说明了镁的活动性大于铁和铜；但不能判断铁、铜的金属活动性的强弱；
④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液，铁与CuSO4溶液反应，与MgSO4溶液不反应，能验证铜、铁、镁三种金属的活动性强弱；
由以上分析可知B正确。
故答案为：
（1）不活泼；
（2）B。
29．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。
（1）加入过量的铁粉，充分反应后，试管乙中观察到的现象是 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 。
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 丙 试管的实验是多余的。
（3）去掉多余的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 BC 。
A．Cu
B．Cu、Fe
C．Cu、Fe、Mg
D．Cu、Mg
解：（1）试管乙中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；故答案为：析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；
（2）甲可以证明镁比铁活泼，乙可以证明铁比铜活泼，因此试管丙的实验是多余的；故答案为：丙；
（3）向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁和镁，这是因为铁、镁能和稀硫酸反应生成氢气，同时一定含有反应生成的铜，则滤渣的成分可能是Cu、Fe或Cu、Fe、Mg；故答案为：BC。
30．为验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，某同学进行了以下实验。
（1）分析后，同学们认为，无需进行实验 ① （填序号）也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式解释）。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列有关分析正确的是 A （填字母）。
A.烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少
B.过滤后，滤液中一定含Al3+，可能含有Fe2+和Cu2+
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，可能含有Cu
解：（1）由上述实验可知，通过铁能与硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大于铜；通过铁不能与硫酸铝反应，说明了铝的活动性大于铁，即可比较出三种金属的活动性强弱是铝＞铁＞铜，无需进行实验①也可得出正确结论。
（2）进行完上述实验结束后，该同学将三支试管中的所有物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了③中未反应的铁与②中剩余的硫酸铜发生了反应，方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）待烧杯中物质充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生；说明了溶液中没有剩余的铁。
A.由上述分析可知，由于每56分质量的铁能置换出64份质量的铜，所以烧杯内红色固体增多的同时，溶液的质量一定减少，故A分析正确
B.过滤后，滤液中一定含Al3+、Fe2+，可能含有和Cu2+，故B分析不正确；
C.过滤后，滤渣中一定不含Al和Fe，一定含有Cu，故D分析不正确。
故答案为：（1）①；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）A。
31．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的是 AD （填字母）。
（2）写出试管C中发生反应的化学方程式 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 一 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 b （填字母）。
a．AgNO3溶液
b．BaCl2溶液
c．NaHCO3固体
d．金属铝
解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD。
（2）试管C中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。
方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸。应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根。不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应。
方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡。
故答案为：
（1）AD；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）一；b。
三．解答题（共4小题）
32．用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 172.0 。
（2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。
（3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
解：（1）根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，第1次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为100g+20.0g﹣118.0g＝2.0g，第2次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g﹣136.0g＝2.0g，第3次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为136.0g+20.0g﹣154.0g＝2.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共40.0g，生成沉淀的质量为154.0g+40.0g﹣191.0g＝3.0g，第5次到第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，所以M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g；
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 9.0g y
＝ ＝
x＝9.54g y＝10.53g
所以碳酸钠的质量分数为：×100%≈86.7%
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数86.7%；
（3）综合分析数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，所以图像为：
故答案为：（1）172.0；
（2）86.7%；
（3）。
33．在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g稀盐酸充分反应。测得数据与图像如下：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀盐酸的质量/克 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物体的质量/克 75 100 125 150 172.8 197.8
请根据有关信息回答问题：
（1）b的数值为 2.2 。
（2）计算该试剂中氢氧化钙的质量？
（3）氢氧化钙的变质程度（请计算有百分之多少的氢氧化钙变质了）？
解：（1）根据表中数据可知，生成二氧化碳的质量为125g+19.8g+30.2g﹣172.8g＝2.2g，故答案为：2.2；
（2）设生成的碳酸钙对应的变质前的氢氧化钙的质量为x，变质产生的碳酸钙的质量为y
由Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑可得
Ca（OH）2～CaCO3～CO2
74 100 44
x y 2.2g
x＝3.7g
y＝5g
则该试剂中氢氧化钙的质量为19.8g﹣5g＝14.8g
（3）变质的氢氧化钙的质量为3.7g+（19.8g﹣5g）＝18.5g
则氢氧化钙的变质程度为
答：（2）该试剂中氢氧化钙的质量为14.8，氢氧化钙的变质程度为20%。
34．一包镁粉样品中可能混有氧化镁（无其他杂质），小明取20克样品放入烧杯中，并向烧杯中加入250克的稀硫酸溶液（平均分5次加入），每次反应完后滴紫色石蕊，记录实验现象如表，反应完全后烧杯底部无固体剩余，测出溶液总质量为269克。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 50
气体生成情况 有气泡 有气泡 有气泡 无气泡 无气泡
反应后滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色 紫色 紫色 紫色 紫色 红色
（1）写出氧化镁和硫酸反应的化学方程式 MgO+H2SO4═MgSO4+H2O 。
（2）镁粉样品单质镁的的质量为 12 克。
（3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是： 第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的 。
解：（1）氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O。
（2）反应生成氢气质量：20g+250g﹣269g＝1g，
设单质镁质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24 2
x 1g
x＝12g，
（3）小明认为仅根据上表中的实验现象就可以确认镁粉样品混有氧化镁，他判断的依据是：第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的。
故答案为：（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；
（2）12；
（3）第4次加入稀硫酸不产生气泡，说明镁在第3次中完全反应，如果不含有氧化镁，则第4次加入稀硫酸后溶液应该是红色的。
35．科学兴趣小组同学实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液。为了解其组成成分的含量，张强同学取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛与烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是 有气泡产生 。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 氯化钠和碳酸钠 。
（3）根据如图，计算100克原混合溶液中含氯化钙的质量。
解：（1）取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，先与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始阶段能观察到的现象是有气泡产生。
（2）图中a点时，是碳酸钠与氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠。
（3）设100克原混合溶液中氯化钙的质量为x。
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量11.1g。
故答案为：（1）有气泡产生；
（2）氯化钠和碳酸钠；
（3）11.1g。
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