青岛十九中 2022-2023 学年度第一学期期中考试 ③常温常压下，28g 的乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为 6NA
高三化学试题 2022.11 ④100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NA
注意事项： ⑤用 1L1.0mol/LFeCl3 溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目可能为 NA
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 ⑥1molSO2 与足量 O2 在一定条件下充分反应生成 SO3，一共转移 2NA个电子
和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 ⑦常温常压下，17g—OH 中所含的中子数为 9NA
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
4 ．下列方程式与所给事实不相符的是
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题
A. 向含 1molFeBr2的溶液中通入标准状况下 22.4LCl2时，发生的反应为：
无效。
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Ba-137 Sr-88
B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中若生成标准状况下 33.6LCl2，则转移 3mol 电子
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要 C. 铝溶于 NaOH 溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO 2 +3H2↑
求。
1． 往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是 D. 将充满 NO2 的试管倒扣在水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO
A. 碳酸钙粉末 B. 氯化钡溶液 C. 稀硫酸 D. 二氧化硫气体 5． 仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是
2 ．实验装置不能达到实验目的的是 实验仪器及用品(夹持装置省略) 实验目的
A 试管、烧杯、酒精灯 鉴别葡萄糖和蔗糖
B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
C 胶头滴管、量筒、烧杯 稀释浓硫酸
烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头 用 NaCl 晶体配制 85mL0.1mol·L-1 的 NaCl
D
滴管 溶液
A. A B. B C. C D. D
6． X 为含 Cu2+的配合物。实验室制备 X 的一种方法如图。
B.制取少量
A.测定乙醇结构 C.制取少量碳酸钙 D.提纯乙酸乙酯
CO2
A. A B. B C. C D. D
3．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是
①1molNa 与足量氧气完全反应后生成的物质中阴、阳离子总数一定为 1.5NA
下列说法不正确的是
②所有物质中均存在化学键
高三化学 第 1页(共 8页) 高三化学 第 2页(共 8页)
A. ①中发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH A. “酸溶”时将菱镁矿粉碎、适当增大硫酸浓度均可加快反应速率4
B. “氧化”的反应方程式为 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 在①和②中，氨水参与反应的微粒相同
C. 若先“调 pH≈4”后“氧化”，会造成产品的纯度降低
C. X 2 中所含阴离子是 SO 4
D. “煅烧”产生的气体 SO2、CO2可用 CaCl2 浓溶液进行吸收
D. X 的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
7． 原子序数依次增大的五种短周期主族元素 X、Y、Z、Q、W 组成的化合物的结构如图所示，基
10． 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是
态 Q 原子核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Q>Z>W
A. 可减少 CO2 的排放
B. 简单离子半径：Z>Q>W。
B. Fe3O4和 CaO 均可循环利用
C. 简单阴离子的还原性：Q>Z>X
C. 过程①和④的转化均为氧化还原反应
D. 简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>Q
D. 过程①的反应中有非极性键的断裂和生成
8 ．实验室从废定影液[含 Ag(S2O3) 3-和 Br-等]中回收 Ag 和 Br2 2 的主要步骤为： 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目
要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11． 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
足 量溶 液 A方案一：铜铝混合物 测定生成气体的体积
充分反应
足量溶液B
方案二：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
充分反应
下列说法正确的是
下列有关判断中不正确的是
A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
A. 溶液 A 和溶液 B 均可以是 NaOH 溶液或稀硝酸
B. 分液时，先放出水相再从上口倒出有机相
B. 若溶液 B 选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
C. 可以利用蒸馏烧瓶、球形冷凝管等仪器完成有机相提取 Br2 的操作
C. 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
D. 在空气中用蒸发皿高温灼烧 Ag2S 制取 Ag
D. 实验室中方案二更便于实施
9．工业生产中以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3及部分难溶于酸的杂质)为原料制备高纯
12． 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉
氧化镁的流程如下：
废渣(含 CdO 及少量 ZnO、CuO、MnO、FeO 杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
下列说法错误的是
高三化学 第 3页(共 8页) 高三化学 第 4页(共 8页)
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 B. 海冰的冰龄越长，内层的“盐泡”越多
Fe3+ Fe2+ Cu2+ C. 海冰内层 NaCl 的浓度约为 10-3 mol·L-1(设冰的密度为 0.9 g·cm-3)
-5
开始沉淀 2.7 6.3 3.8 D. 每 1 mol 水分子的海冰内就有 2×10 NA个 NaCl 分子(阿伏加德罗常数用 NA表示)
15．.I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：
完全沉淀 3.2 8.3 5.0
Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反应不能发生的是
下列说法错误的是 A. SO2+O2+2H2O=H2O2+H2SO4 B. Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
A. 调节 pH=5 目的是除去 Fe 和 Cu 等杂质元素.
C. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO 2 4 +4H+ D. I2+2Fe2+=2Fe3++2I
－
B. “滤渣 2”主要成分为 MnO2
三、非选择题： 本题共 5 小题，共 60 分
C. “置换”后滤液溶质主要成分是 ZnSO4
16．（每空 2 分，共 18 分）氮化锶（Sr3N2 ）是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加
D. “熔炼”过程利用 Cd 与 Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离
13．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 Cu S 和白色物质 X， 热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。2
下列说法正确的是
A. 白色物质 X 为 CuSO4
B. NO 和 Y 均为还原产物
C. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%
I.利用装置 A 和 B 制备Sr3N2
D. NO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol
（1）Sr在元素周期表中的位置是____________________。
14．海冰是海水冻结而成的成水冰，冰龄达一年以上的海冰，其融化后的水为淡水。海水冻结时，部
（2）装置 A 中仪器 b的名称为_____________________，a 导管的作用是____________________﹔装
分未及流走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”。某海冰大致结构如
置 B 中广口瓶盛放的试剂是_____________________（填名称）。
图所示，有关该海冰的叙述正确的是
（3）装置 A 制备 N2 的化学方程式为_______________________________________。
（4）实验时先点燃装置_____处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯。
II.测定Sr3N2 产品的纯度
称取6.0g 产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用
A. 水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定 200.00mL 1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体体积变化忽略不计）从烧杯中量取
高三化学 第 5页(共 8页) 高三化学 第 6页(共 8页)
20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/L NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消 Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：
耗16.00mL NaOH溶液（图中夹持装置略）
(1)气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在 90 ℃时水解生成 A 的化学方程式为
_________________________________________________________________________，
“水解”采用 90 ℃而不在室温下进行的原因是______________________________________。
(2)“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)“废渣”的成分为____________(填化学式)。
(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________________________。
（5）三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为________________________。
19．（每空 2 分，共 8 分）乳酸亚铁是一种常用的补血剂，乳酸亚铁易溶于水，可由乳酸和碳酸亚铁
（6）产品纯度为____________（精确到0.1% ）。
反应制得。现以铁屑制备乳酸亚铁。如图所示：
（7）下列实验操作可能使氮化锶（Sr3N2 ）测定结果偏低的______________（填标号）。
A. 锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
B. 滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管 (1)加入稀硫酸可能发生反应的离子方程式有______________________________________。
C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 (2)写出加入 NH4HCO3 溶液发生反应的化学方程式：__________________________________。
D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 (3)能否用酸性 KMnO4 溶液检验乳酸亚铁溶液中的 Fe2＋？________(填“能”或“不能”)，其理由为
17．（每空 2 分，共 12 分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知 ICl3 的熔点为 33 ℃， _________________________________________________________________。
沸点为 73 ℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取 ICl3(部分夹持和加热装置省略)。 20．【（1）每空 2 分，（2）（3）每空 3 分，共 10 分】
Ba2＋ ＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、K2Cr2O7 等试剂测定某工厂废水中 Ba2 的
物质的量浓度。
(1)现需配制 250 mL0.100 0 mol·L－1的标准 Na2S2O3 溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，
还需要 。
(2)需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 g。
(1)按照气流方向连接接口顺序为 a→ 。装置 A 中导管 m 的作用是 。 (3)另取 50.00 mL 废水，控制适当的酸度，加入足量的 K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、
(2)装置 C 用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞，C －
过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO 24 全部转化为 Cr2O2－7 ，再向其中滴加上述标准 Na2S2O3 溶液，
中的现象为 。
反应完全时，消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL － －。已知有关反应的离子方程式为 Cr2O72 ＋6S2O32 ＋14H＋
(3)氯气与单质碘需在温度稍低于 70 ℃下反应，则装置 E 适宜的加热方式为 。装置 E ===2Cr3＋＋3S4O2－ ＋6 ＋7H2O。则该工厂废水中 Ba2 的物质的量浓度为 。
中发生反应的化学方程式： 。
(4)该装置存在的明显缺陷是 。
18．（每空 2 分，共 12 分）利用铝灰(主要成分为 Al、Al2O3、AlN、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为
高三化学 第 7页(共 8页) 高三化学 第 8页(共 8页)青岛十九中2022-2023学年度第一学期期中检测参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B B A B B B D D
11 12 13 14 15
AB AB AC C D
16.
（1）第5周期IIA族
（2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 ③. 浓硫酸
（3）
（4）A （5）
（6） （7）BC
17.
(1)d→e→b→c→g→h→f(接口b与c、g与h可互换) 使浓盐酸顺利滴下 (2)锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 (3)水浴加热 3Cl2＋I22ICl3 (4)缺少尾气处理装置
18.
(1)AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑
加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(3)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(4)Fe(OH)3
(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
19.
(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O
(3)不能 乳酸根离子也能被酸性高锰酸钾氧化
20. (1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)4.0 (3)0.024 mol·L－1
