2022-2023学年人教版高中化学必修1 3.1铁及其化合物 第二课时《铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐》（共17张PPT）

(共17张PPT)
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第二课时 铁的氢氧化物及铁盐
学习目标：
1.通过实验探究铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐的化学性质，能用化学方程式或离子方程式正确表示。体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
学习目标：
2.通过学习铁的化合物性质，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认知模型，丰富研究物质的思路和方法。
学习目标：
3.结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。
学习任务一:　铁的氢氧化物的制备和性质
实验探究1——铁的氢氧化物的制备
1.【交流讨论】已知Fe(OH)2和Fe(OH)3均是难溶于水的弱碱。根据物质类别和溶解度，设计制备Fe(OH)2和Fe(OH)3的实验方案。
2.根据实验方案完成实验，并记录实验现象。
实验 探究1 铁的氢氧化物的制备
实验原理 实验药品 操作流程 实验现象
氢氧化铁
氢氧化亚铁
1.请猜测白色的Fe(OH)2变成灰绿色，过一段时间还会变成红褐色的原因？
深入实验探究
结论：
白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe(OH)3 。
请书写化学方程式。
数字化实验验证。观察向NaOH溶液中加入FeSO4溶液，溶液中溶解氧及容器中相对压强变化图像。
2.在实验室里，如何得到稳定的Fe(OH)2？
具体有哪些措施？请利用提供的试剂实验。
实验体验
驱逐溶剂中的溶解氧→加热煮沸
避免与空气接触→反常规操作( 滴管的使用)、液封
3.从物质类别看，推测Fe(OH)2和Fe(OH)3能跟哪类物质发生反应？
实验验证，记录现象。
实验探究2——铁的氢氧化物的性质
4.许多不溶性碱受热分解成金属氧化物和水，试写出Fe(OH)3受热分解的化学方程式。
学习任务二:　Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+的相互转化
检验试剂：KSCN溶液
现象：溶液呈血红色
检验Fe3+的方法。
1.【讨论交流】利用铁的价类二维图分析推测，Fe2+和Fe3+可能具有哪些性质？
学习任务二:　Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+的相互转化
实验探究3--Fe2+和Fe3+的相互转化
物质类别角度：与碱、盐、酸、金属反应。
价态角度：Fe2+既有氧化性，又有还原性。
Fe3+只有氧化性。
实验 探究3 Fe2+转化为Fe3+
实验原理 实验药品 操作流程 实验现象 结论
方案一
方案二
……
如何相互转化？ 请设计实验方案。
实验 探究3 Fe3+转化为Fe2+
实验原理 实验药品 操作流程 实验现象 结论
方案一
方案二
……
2.实验验证
小组分工合作利用提供的试剂完成实验，并记录实验现象，汇报。
Fe2+ Fe3+
化合价升高，被氧化剂氧化，如Cl2、H2O2、KMnO4等
化合价降低，被还原剂还原，如Cu、Fe等
学习任务二:　Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+的相互转化
归纳总结
Fe2+
Fe3+
检验的Fe2+、Fe3+方法
学习任务三:　应用实践
成份
【讨论交流】请运用所学检验这盒口服液是否已经完全变质？
总结提升
请大家根据本节所学，完成铁及其化合物的“价--类”二维图，用箭头标明物质间的转化关系并说明依据。
化合价
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Fe
FeO
Fe2O3
Fe2+
Fe3+
Fe3O4
物质类别
+2
+3
0
单质
氧化物
碱
盐
课后作业
查阅资料，思考用覆铜板制作印刷电路板的实验原理是什么？使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”呢？