第四章第三节 化学键 第二课时 共价键 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第四章第三节 化学键 第二课时 共价键 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 164.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 22:33:22 | ||
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文档简介
第二课时 共价键 课后巩固训练
1.下列说法中，错误的是( )
A.同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键
B.两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C.不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
D.凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键
2.下列叙述正确的是( )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C.CO2分子内存在着极性共价键
D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
3.下列关于电子式的书写或相关描述中，正确的是( )
A.NaBr的电子式为
B.H2S的电子式为
C.由NH3的电子式可知，每个氨气中含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程为
4.化学键使得一百多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质的分子中一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
5.下列化合物中，只含共价键的是( )
A.CH4 B.KCl
C.CaF2 D.NaOH
6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构模型如图所示，下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
7.下列过程中，共价键被破坏的是( )
①甲烷燃烧 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A.②④⑥ B.④⑤⑥
C.①④⑧ D.①④⑥
8.(2021·西南大学附中高一月考)下列有关表述正确的是( )
A.HClO的电子式为
B.CO2的电子式为
C.MgF2的电子式为
D.NH4Cl的电子式为
9.下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A.①③⑤ B.②④⑥
C.①③④ D.③⑤⑦
10.(2020·山东临沂高一期末)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。其中氢化钙的供氢原理是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列分析正确的是( )
A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键
B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
C.氢氧化钙只存在离子键
D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
11.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(2)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是B2A4，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
12.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
(1)元素Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为________(填字母)。
A.离子键 B.极性键
C.非极性键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)A与X、Z均能形成18电子化合物，则这两种化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________________________________________________。
13.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时破坏NaCl中的化学键
B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C.HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，HCl属于离子化合物
D.HCl的电子式是
14.小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息：
乙醇的分子式为C2H6O，电子式为
乙醇是一种重要的燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O…
电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断下列有关叙述错误的是( )
A.乙醇属于共价化合物
B.乙醇分子中只含极性共价键
C.乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为7∶1
D.燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂
15.(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2、②NH4NO3、③K2O2、④NH3。其中既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。(填序号)
A.c和f B.b和g
C.d和g D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子都________(填“满足”或“不满足”)最外层为8电子结构。
第二课时 共价键 课后巩固训练
1.下列说法中，错误的是( )
A.同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键
B.两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C.不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
D.凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键
答案 D
解析 A.同种原子形成的分子，两个原子之间不存在电子的得失，形成的化学键一定是共价键，A正确；B.两个非金属元素的原子之间只能通过共用电子对形成化学键，因此一定是共价键，B正确；C.不论含氧酸还是无氧酸，均是共价化合物，因此分子内原子间的化学键都是共价键，C正确；D.凡是不含金属元素的化合物不一定只含有共价键，例如铵盐等含有离子键，D错误。
2.下列叙述正确的是( )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C.CO2分子内存在着极性共价键
D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
答案 C
解析 O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl分子中只存在共价键，故其为共价化合物，D项不正确。
3.下列关于电子式的书写或相关描述中，正确的是( )
A.NaBr的电子式为
B.H2S的电子式为
C.由NH3的电子式可知，每个氨气中含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程为
答案 A
解析 H2S为共价化合物，其电子式应为；每个NH3中含有10个电子；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，HCl正确的形成过程为。
4.化学键使得一百多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质的分子中一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
答案 D
解析 离子化合物中必含离子键，不一定含有共价键，共价化合物中必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子内不含共价键，C错误。
5.下列化合物中，只含共价键的是( )
A.CH4 B.KCl
C.CaF2 D.NaOH
答案 A
解析 CH4中氢原子和碳原子之间只含共价键，选项A正确；氯化钾中只存在离子键，选项B错误；氟化钙中只存在离子键，选项C错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误。
6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构模型如图所示，下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
答案 B
解析 N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D项错误。
7.下列过程中，共价键被破坏的是( )
①甲烷燃烧 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A.②④⑥ B.④⑤⑥
C.①④⑧ D.①④⑥
答案 D
解析 ①甲烷燃烧时破坏共价键；②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；④HCl溶于水电离出H＋和Cl－，HCl中共价键被破坏；⑤碘升华时破坏范德华力，I2分子内共价键不被破坏；⑥NH4Cl受热分解成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化时Na＋与OH－之间的离子键被破坏，OH－内共价键不被破坏；⑧Na2SO4溶于水时Na＋与SO之间的离子键被破坏，SO内共价键不被破坏；共价键被破坏的是①④⑥，即D正确。
8.(2021·西南大学附中高一月考)下列有关表述正确的是( )
A.HClO的电子式为
B.CO2的电子式为
C.MgF2的电子式为
D.NH4Cl的电子式为
答案 B
解析 A.HClO的电子式为，A错误；B.CO2是共价化合物，电子式为，B正确；C.MgF2是离子化合物，电子式为
，C错误；D.NH4Cl是离子化合物，电子式为
，D错误。
9.下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A.①③⑤ B.②④⑥
C.①③④ D.③⑤⑦
答案 A
解析 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O—H极性键，过氧化钠中含有离子键和O—O非极性键，①正确；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；由分子构成的单质中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；多原子分子里的化学键，同种元素之间形成的是非极性共价键，不同种元素之间形成的是极性共价键，⑥错误；有旧化学键断裂和新化学键生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，H—Cl键断裂，属于物理变化，⑦错误。
10.(2020·山东临沂高一期末)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。其中氢化钙的供氢原理是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列分析正确的是( )
A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键
B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
C.氢氧化钙只存在离子键
D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
答案 D
解析 CaH2由Ca2＋和H－构成，只含离子键；H2O分子中含有极性键，A项错误。水分子中只存在H—O极性键，B项错误。Ca(OH)2由Ca2＋和OH－构成，存在离子键和极性键，C项错误。H2O和H2中含有共价键，CaH2和Ca(OH)2中含有离子键，故该反应中存在离子键和共价键的断裂及生成，D项正确。
11.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(2)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是B2A4，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
答案 (1)NaOH 离子键和极性共价键 离子 (2)＋4 极性共价键和非极性共价键 6
解析 A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O。由BE和D2具有相同电子数，且B、D、E原子序数递增知B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(2)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。
12.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
(1)元素Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为________(填字母)。
A.离子键 B.极性键
C.非极性键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)A与X、Z均能形成18电子化合物，则这两种化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________________________________________________。
答案 (1)
(2)AC (3)H2O H2O分子之间存在氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
解析 由Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红知，Y为Na，X为O；又X与Z同主族，则Z为S；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B为C；由X、B与A均可形成10电子化合物，A与Y同主族知，A为H。(1)BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性键。(3)H2O和H2S相比，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点较高。(4)H2O2与H2S反应生成H2O和S。
13.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时破坏NaCl中的化学键
B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C.HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，HCl属于离子化合物
D.HCl的电子式是
答案 A
解析 氯化钠是含有离子键的离子化合物，炒菜时溶于水，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，A正确；AlCl3属于共价化合物，B错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离出H＋和Cl－，但HCl是共价化合物，C错误；氯化氢是共价化合物，电子式是，D错误。
14.小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息：
乙醇的分子式为C2H6O，电子式为
乙醇是一种重要的燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O…
电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断下列有关叙述错误的是( )
A.乙醇属于共价化合物
B.乙醇分子中只含极性共价键
C.乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为7∶1
D.燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂
答案 B
解析 乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A项正确；分析可知墨迹覆盖的部分是一对电子，分子中的C—H键、C—O键和O—H键都是极性键(共7个)，而C—C键(1个)是非极性键，故B项错误、C项正确；生成物中不含碳碳键和碳氢键，说明这些键完全断裂，故D正确。
15.(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2、②NH4NO3、③K2O2、④NH3。其中既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。(填序号)
A.c和f B.b和g
C.d和g D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子都________(填“满足”或“不满足”)最外层为8电子结构。
答案 (1)② (2)
(3)共价化合物 熔融状态下不导电
(4)①B ②满足
解析 (1)①O2只含非极性键；②NH4NO3中含有离子键和极性键；③K2O2含有离子键和非极性键；④NH3只含极性键。(2)X、Y两主族元素形成XY2，含有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则为CaF2，其电子式为
。(3)氯化铝在180 ℃开始升华，说明其熔、沸点较低，则AlCl3是共价化合物。进行熔融态导电性实验，若AlCl3是共价化合物，则不能导电。(4)①根据离子键形成的条件，活泼金属与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，故b(Na)和g(Cl)易形成离子键。②d是C元素，g是Cl元素，二者形成CCl4，其电子式为，故分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构。
1.下列说法中，错误的是( )
A.同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键
B.两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C.不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
D.凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键
2.下列叙述正确的是( )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C.CO2分子内存在着极性共价键
D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
3.下列关于电子式的书写或相关描述中，正确的是( )
A.NaBr的电子式为
B.H2S的电子式为
C.由NH3的电子式可知，每个氨气中含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程为
4.化学键使得一百多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质的分子中一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
5.下列化合物中，只含共价键的是( )
A.CH4 B.KCl
C.CaF2 D.NaOH
6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构模型如图所示，下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
7.下列过程中，共价键被破坏的是( )
①甲烷燃烧 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A.②④⑥ B.④⑤⑥
C.①④⑧ D.①④⑥
8.(2021·西南大学附中高一月考)下列有关表述正确的是( )
A.HClO的电子式为
B.CO2的电子式为
C.MgF2的电子式为
D.NH4Cl的电子式为
9.下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A.①③⑤ B.②④⑥
C.①③④ D.③⑤⑦
10.(2020·山东临沂高一期末)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。其中氢化钙的供氢原理是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列分析正确的是( )
A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键
B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
C.氢氧化钙只存在离子键
D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
11.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(2)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是B2A4，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
12.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
(1)元素Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为________(填字母)。
A.离子键 B.极性键
C.非极性键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)A与X、Z均能形成18电子化合物，则这两种化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________________________________________________。
13.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时破坏NaCl中的化学键
B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C.HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，HCl属于离子化合物
D.HCl的电子式是
14.小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息：
乙醇的分子式为C2H6O，电子式为
乙醇是一种重要的燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O…
电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断下列有关叙述错误的是( )
A.乙醇属于共价化合物
B.乙醇分子中只含极性共价键
C.乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为7∶1
D.燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂
15.(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2、②NH4NO3、③K2O2、④NH3。其中既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。(填序号)
A.c和f B.b和g
C.d和g D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子都________(填“满足”或“不满足”)最外层为8电子结构。
第二课时 共价键 课后巩固训练
1.下列说法中，错误的是( )
A.同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键
B.两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键
C.不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键
D.凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键
答案 D
解析 A.同种原子形成的分子，两个原子之间不存在电子的得失，形成的化学键一定是共价键，A正确；B.两个非金属元素的原子之间只能通过共用电子对形成化学键，因此一定是共价键，B正确；C.不论含氧酸还是无氧酸，均是共价化合物，因此分子内原子间的化学键都是共价键，C正确；D.凡是不含金属元素的化合物不一定只含有共价键，例如铵盐等含有离子键，D错误。
2.下列叙述正确的是( )
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.SO2和H2O反应的产物是离子化合物
C.CO2分子内存在着极性共价键
D.盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物
答案 C
解析 O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl分子中只存在共价键，故其为共价化合物，D项不正确。
3.下列关于电子式的书写或相关描述中，正确的是( )
A.NaBr的电子式为
B.H2S的电子式为
C.由NH3的电子式可知，每个氨气中含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程为
答案 A
解析 H2S为共价化合物，其电子式应为；每个NH3中含有10个电子；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，HCl正确的形成过程为。
4.化学键使得一百多种元素组成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A.离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质的分子中一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
答案 D
解析 离子化合物中必含离子键，不一定含有共价键，共价化合物中必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子内不含共价键，C错误。
5.下列化合物中，只含共价键的是( )
A.CH4 B.KCl
C.CaF2 D.NaOH
答案 A
解析 CH4中氢原子和碳原子之间只含共价键，选项A正确；氯化钾中只存在离子键，选项B错误；氟化钙中只存在离子键，选项C错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误。
6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构模型如图所示，下列说法正确的是( )
A.N4分子属于一种新型的化合物
B.N4分子中只含有非极性键
C.1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D.N4沸点比P4(白磷)高
答案 B
解析 N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol N—N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4，D项错误。
7.下列过程中，共价键被破坏的是( )
①甲烷燃烧 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤碘升华 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化
⑧Na2SO4溶于水
A.②④⑥ B.④⑤⑥
C.①④⑧ D.①④⑥
答案 D
解析 ①甲烷燃烧时破坏共价键；②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；④HCl溶于水电离出H＋和Cl－，HCl中共价键被破坏；⑤碘升华时破坏范德华力，I2分子内共价键不被破坏；⑥NH4Cl受热分解成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化时Na＋与OH－之间的离子键被破坏，OH－内共价键不被破坏；⑧Na2SO4溶于水时Na＋与SO之间的离子键被破坏，SO内共价键不被破坏；共价键被破坏的是①④⑥，即D正确。
8.(2021·西南大学附中高一月考)下列有关表述正确的是( )
A.HClO的电子式为
B.CO2的电子式为
C.MgF2的电子式为
D.NH4Cl的电子式为
答案 B
解析 A.HClO的电子式为，A错误；B.CO2是共价化合物，电子式为，B正确；C.MgF2是离子化合物，电子式为
，C错误；D.NH4Cl是离子化合物，电子式为
，D错误。
9.下列说法正确的是( )
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化
A.①③⑤ B.②④⑥
C.①③④ D.③⑤⑦
答案 A
解析 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如NaOH中含离子键和O—H极性键，过氧化钠中含有离子键和O—O非极性键，①正确；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐为离子化合物，④错误；由分子构成的单质中不一定存在共价键，如稀有气体中不含化学键，⑤正确；多原子分子里的化学键，同种元素之间形成的是非极性共价键，不同种元素之间形成的是极性共价键，⑥错误；有旧化学键断裂和新化学键生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，H—Cl键断裂，属于物理变化，⑦错误。
10.(2020·山东临沂高一期末)活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。其中氢化钙的供氢原理是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列分析正确的是( )
A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键
B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
C.氢氧化钙只存在离子键
D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
答案 D
解析 CaH2由Ca2＋和H－构成，只含离子键；H2O分子中含有极性键，A项错误。水分子中只存在H—O极性键，B项错误。Ca(OH)2由Ca2＋和OH－构成，存在离子键和极性键，C项错误。H2O和H2中含有共价键，CaH2和Ca(OH)2中含有离子键，故该反应中存在离子键和共价键的断裂及生成，D项正确。
11.A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为________，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(2)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是B2A4，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
答案 (1)NaOH 离子键和极性共价键 离子 (2)＋4 极性共价键和非极性共价键 6
解析 A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O。由BE和D2具有相同电子数，且B、D、E原子序数递增知B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(2)C的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C)。
12.A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，X、B与A均可形成10电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红。
请回答下列问题：
(1)元素Z的原子结构示意图为________；化合物BA4的电子式为________。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型为________(填字母)。
A.离子键 B.极性键
C.非极性键 D.氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(填化学式)，其主要原因是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)A与X、Z均能形成18电子化合物，则这两种化合物发生氧化还原反应的化学方程式为___________________________________________________________。
答案 (1)
(2)AC (3)H2O H2O分子之间存在氢键 (4)H2O2＋H2S===2H2O＋S↓
解析 由Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞溶液变红知，Y为Na，X为O；又X与Z同主族，则Z为S；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，则B为C；由X、B与A均可形成10电子化合物，A与Y同主族知，A为H。(1)BA4为CH4。(2)Y2X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性键。(3)H2O和H2S相比，H2O分子间存在氢键，H2O的沸点较高。(4)H2O2与H2S反应生成H2O和S。
13.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时破坏NaCl中的化学键
B.胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C.HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，HCl属于离子化合物
D.HCl的电子式是
答案 A
解析 氯化钠是含有离子键的离子化合物，炒菜时溶于水，电离出阴、阳离子，离子键被破坏，A正确；AlCl3属于共价化合物，B错误；HCl是强电解质，溶于水完全电离，所以溶于水会电离出H＋和Cl－，但HCl是共价化合物，C错误；氯化氢是共价化合物，电子式是，D错误。
14.小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息：
乙醇的分子式为C2H6O，电子式为
乙醇是一种重要的燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O…
电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断下列有关叙述错误的是( )
A.乙醇属于共价化合物
B.乙醇分子中只含极性共价键
C.乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为7∶1
D.燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂
答案 B
解析 乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A项正确；分析可知墨迹覆盖的部分是一对电子，分子中的C—H键、C—O键和O—H键都是极性键(共7个)，而C—C键(1个)是非极性键，故B项错误、C项正确；生成物中不含碳碳键和碳氢键，说明这些键完全断裂，故D正确。
15.(1)请用下列4种物质的序号填空：①O2、②NH4NO3、③K2O2、④NH3。其中既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。(填序号)
A.c和f B.b和g
C.d和g D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子都________(填“满足”或“不满足”)最外层为8电子结构。
答案 (1)② (2)
(3)共价化合物 熔融状态下不导电
(4)①B ②满足
解析 (1)①O2只含非极性键；②NH4NO3中含有离子键和极性键；③K2O2含有离子键和非极性键；④NH3只含极性键。(2)X、Y两主族元素形成XY2，含有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则为CaF2，其电子式为
。(3)氯化铝在180 ℃开始升华，说明其熔、沸点较低，则AlCl3是共价化合物。进行熔融态导电性实验，若AlCl3是共价化合物，则不能导电。(4)①根据离子键形成的条件，活泼金属与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，故b(Na)和g(Cl)易形成离子键。②d是C元素，g是Cl元素，二者形成CCl4，其电子式为，故分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构。