第四章第三节 化学键 第一课时 离子键 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第四章第三节 化学键 第一课时 离子键 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 22:38:50 | ||
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文档简介
第一课时 离子键 课后巩固训练
1.下列元素最易形成离子键的是( )
A.Na B.Mg
C.Al D.Si
2.下列关于离子键的说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠离子与氯离子可以形成离子键
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
4.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物一定只由两种元素组成
C.离子化合物熔融状态下一定能够导电
D.离子化合物中一定存在阴、阳离子
5.我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是( )
A.K3C60中有离子键
B.该物质在熔融状态下不能导电
C.该物质的化学式为KC20
D.1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
6.下列化合物的电子式书写正确的是( )
7.用电子式表示的下列物质的形成过程正确的是( )
8.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为
D.M形成＋1价阳离子
9.(2021·广州外国语学校高一期末)下列说法中不正确的是( )
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na＋[H]－
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.半径：H＜H－
D.NaH与水反应时，水做氧化剂
11.(2021·郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是___________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
12.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：
___________________________________________________________。
13.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.c和g
C.d和g D.b和g
14.X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是( )
A.M为离子化合物
B.M的电子式为
C.熔融的M能导电
D.M溶于水电离出电子层结构相同的离子
15.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为_____________________________________。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：________。
第一课时 离子键 课后巩固训练
1.下列元素最易形成离子键的是( )
A.Na B.Mg
C.Al D.Si
答案 A
解析 元素的金属性越强，越易形成离子键，A项正确。
2.下列关于离子键的说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠离子与氯离子可以形成离子键
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
答案 C
解析 A.离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，故A说法错误；B.金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，故B说法错误；C.钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，故C说法正确；D.在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D说法错误。
3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
答案 A
解析 A.6和8对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键，A选；B.8和11对应的元素是O和Na，组成物质Na2O，能形成离子键，B不选；C.12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；D.11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。
4.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物一定只由两种元素组成
C.离子化合物熔融状态下一定能够导电
D.离子化合物中一定存在阴、阳离子
答案 B
解析 A项，含离子键的化合物称为离子化合物，正确；B项，NaOH也属于离子化合物，但由三种元素组成，错误；C项，离子化合物熔融时能产生自由移动的离子，能够导电，正确；D项，离子化合物中含有离子键，而阴、阳离子间才可形成离子键，离子化合物中一定存在阴、阳离子，正确。
5.我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是( )
A.K3C60中有离子键
B.该物质在熔融状态下不能导电
C.该物质的化学式为KC20
D.1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
答案 A
解析 A.K3C60属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确；B.K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；C.该化合物的阴离子为C，故化学式不能写成KC20，应该是K3C60，C错误；D.1 mol K3C60中含有3 mol K＋和1 mol C，则含离子数目为4×6.02×1023，D错误。
6.下列化合物的电子式书写正确的是( )
答案 D
解析 每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A不正确；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示离子带两个单位负电荷，“－2”则表示元素化合价为－2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B不正确；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C不正确。
7.用电子式表示的下列物质的形成过程正确的是( )
答案 D
解析 A项，H和Cl原子间不能形成离子键，错误；B项，F原子的电子式不能合并写，且氟化镁的电子应为，错误；C项，溴化钠的电子式为，错误；D项，Na失电子，S得电子，Na2S是离子化合物，电子式为，正确。
8.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为
D.M形成＋1价阳离子
答案 A
解析 M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。
9.(2021·广州外国语学校高一期末)下列说法中不正确的是( )
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
答案 B
解析 离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素单质在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一种得到电子变成阴离子，故C正确；原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子，原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者结合可形成离子化合物氟化镁，故D正确。
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na＋[H]－
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.半径：H＜H－
D.NaH与水反应时，水做氧化剂
答案 A
解析 A项，NaH属于离子化合物，电子式为Na＋[∶H]－，错误；B项，H原子得到1个电子，核外有2个电子，与氦原子的电子层排布相同，正确；C项，阴离子的半径大于原子的半径，因此H－的半径应大于H原子的，正确；D项，水中＋1价的H变为0价的H，化合价降低，得电子，因此水做氧化剂，正确。
11.(2021·郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是___________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
答案 (1) 离子
(2)2
(3)复分解 (4)＜
解析 Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为
，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为r(Na＋)＜r(N3－)。
12.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：
___________________________________________________________。
答案 (1)钾 氯 氧 (2)H＋＋OH－===H2O
(3)
解析 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素分别为Cl、O，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。
13.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.c和g
C.d和g D.b和g
答案 D
解析 根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素。钠元素、镁元素分别为第ⅠA、ⅡA族元素。硫元素、氯元素分别为ⅥA、ⅦA元素，相互之间可形成离子化合物。
14.X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是( )
A.M为离子化合物
B.M的电子式为
C.熔融的M能导电
D.M溶于水电离出电子层结构相同的离子
答案 D
解析 由X为第三周期原子半径最大的主族元素可知，X为Na元素；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知，Y为S元素，因此M为Na2S。A项，Na2S为离子化合物，所以正确；B项，Na2S的电子式为
，所以正确；C项，离子化合物熔融状态下可以导电，所以正确；D项，钠离子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，两者的电子层结构不同，所以错误。
15.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为_____________________________________。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：________。
答案 (1)三 ⅥA HClO4
解析 X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。
1.下列元素最易形成离子键的是( )
A.Na B.Mg
C.Al D.Si
2.下列关于离子键的说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠离子与氯离子可以形成离子键
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
4.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物一定只由两种元素组成
C.离子化合物熔融状态下一定能够导电
D.离子化合物中一定存在阴、阳离子
5.我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是( )
A.K3C60中有离子键
B.该物质在熔融状态下不能导电
C.该物质的化学式为KC20
D.1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
6.下列化合物的电子式书写正确的是( )
7.用电子式表示的下列物质的形成过程正确的是( )
8.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为
D.M形成＋1价阳离子
9.(2021·广州外国语学校高一期末)下列说法中不正确的是( )
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na＋[H]－
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.半径：H＜H－
D.NaH与水反应时，水做氧化剂
11.(2021·郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是___________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
12.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：
___________________________________________________________。
13.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.c和g
C.d和g D.b和g
14.X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是( )
A.M为离子化合物
B.M的电子式为
C.熔融的M能导电
D.M溶于水电离出电子层结构相同的离子
15.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为_____________________________________。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：________。
第一课时 离子键 课后巩固训练
1.下列元素最易形成离子键的是( )
A.Na B.Mg
C.Al D.Si
答案 A
解析 元素的金属性越强，越易形成离子键，A项正确。
2.下列关于离子键的说法正确的是( )
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠离子与氯离子可以形成离子键
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
答案 C
解析 A.离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力，故A说法错误；B.金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成共价键，故B说法错误；C.钠、氯分别是活泼的金属元素、非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，故C说法正确；D.在离子化合物CaCl2中，氯离子与钙离子之间存在离子键，而两个氯离子之间不存在离子键，故D说法错误。
3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是( )
A.6和8 B.8和11
C.12和9 D.11和17
答案 A
解析 A.6和8对应的元素是C和O，都是非金属元素，不能形成离子键，A选；B.8和11对应的元素是O和Na，组成物质Na2O，能形成离子键，B不选；C.12和9对应的元素是Mg和F，组成物质MgF2，能形成离子键，C不选；D.11和17对应的元素是Na和Cl，组成物质NaCl，能形成离子键，D不选。
4.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
A.离子化合物一定是含有离子键的化合物
B.离子化合物一定只由两种元素组成
C.离子化合物熔融状态下一定能够导电
D.离子化合物中一定存在阴、阳离子
答案 B
解析 A项，含离子键的化合物称为离子化合物，正确；B项，NaOH也属于离子化合物，但由三种元素组成，错误；C项，离子化合物熔融时能产生自由移动的离子，能够导电，正确；D项，离子化合物中含有离子键，而阴、阳离子间才可形成离子键，离子化合物中一定存在阴、阳离子，正确。
5.我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是( )
A.K3C60中有离子键
B.该物质在熔融状态下不能导电
C.该物质的化学式为KC20
D.1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023
答案 A
解析 A.K3C60属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确；B.K3C60属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误；C.该化合物的阴离子为C，故化学式不能写成KC20，应该是K3C60，C错误；D.1 mol K3C60中含有3 mol K＋和1 mol C，则含离子数目为4×6.02×1023，D错误。
6.下列化合物的电子式书写正确的是( )
答案 D
解析 每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A不正确；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示离子带两个单位负电荷，“－2”则表示元素化合价为－2，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B不正确；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C不正确。
7.用电子式表示的下列物质的形成过程正确的是( )
答案 D
解析 A项，H和Cl原子间不能形成离子键，错误；B项，F原子的电子式不能合并写，且氟化镁的电子应为，错误；C项，溴化钠的电子式为，错误；D项，Na失电子，S得电子，Na2S是离子化合物，电子式为，正确。
8.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是( )
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为
D.M形成＋1价阳离子
答案 A
解析 M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2，A正确、B错误；Z的电子式不应把2个Y－合并，C错误；M形成＋2价阳离子，D错误。
9.(2021·广州外国语学校高一期末)下列说法中不正确的是( )
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失
D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
答案 B
解析 离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素单质在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一种得到电子变成阴离子，故C正确；原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子，原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者结合可形成离子化合物氟化镁，故D正确。
10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价，氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na＋[H]－
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C.半径：H＜H－
D.NaH与水反应时，水做氧化剂
答案 A
解析 A项，NaH属于离子化合物，电子式为Na＋[∶H]－，错误；B项，H原子得到1个电子，核外有2个电子，与氦原子的电子层排布相同，正确；C项，阴离子的半径大于原子的半径，因此H－的半径应大于H原子的，正确；D项，水中＋1价的H变为0价的H，化合价降低，得电子，因此水做氧化剂，正确。
11.(2021·郑州高一检测)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是___________________________________________________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
答案 (1) 离子
(2)2
(3)复分解 (4)＜
解析 Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为
，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为r(Na＋)＜r(N3－)。
12.设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：
___________________________________________________________。
答案 (1)钾 氯 氧 (2)H＋＋OH－===H2O
(3)
解析 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素分别为Cl、O，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。
13.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键( )
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B.c和g
C.d和g D.b和g
答案 D
解析 根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、镁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氯元素。钠元素、镁元素分别为第ⅠA、ⅡA族元素。硫元素、氯元素分别为ⅥA、ⅦA元素，相互之间可形成离子化合物。
14.X、Y均为第三周期元素，X元素原子半径大于该周期其他主族元素原子半径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；X、Y元素可形成化合物M，M的化学式为X2Y。下列说法错误的是( )
A.M为离子化合物
B.M的电子式为
C.熔融的M能导电
D.M溶于水电离出电子层结构相同的离子
答案 D
解析 由X为第三周期原子半径最大的主族元素可知，X为Na元素；由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知，Y为S元素，因此M为Na2S。A项，Na2S为离子化合物，所以正确；B项，Na2S的电子式为
，所以正确；C项，离子化合物熔融状态下可以导电，所以正确；D项，钠离子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，两者的电子层结构不同，所以错误。
15.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为_____________________________________。
(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：________。
答案 (1)三 ⅥA HClO4
解析 X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。