第四章第一节 原子结构与元素周期表 第一课时原子结构 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第四章第一节 原子结构与元素周期表 第一课时原子结构 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 90.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-06 22:54:57 | ||
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文档简介
第一课时 原子结构 课后巩固训练
1.歼－20将Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是( )
A.42 B.84
C.125 D.209
2.(2021·山东高密第五中学高一月考)下列说法中正确的是( )
A.某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C.NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
3.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是( )
A.核电荷数为17
B.属于金属元素
C.核外有三个电子层
D.在化学反应中容易得到1个电子
4.(2021·上海晋元高级中学高一期中)原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是( )
A.L层 B.K层
C.N层 D.M层
5.元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是( )
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。
A.②③⑤ B.②④⑥⑧
C.②⑤ D.①③⑤
6.简单原子的原子结构可用下图形象表示
其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③中的质子数均为1
B.①②③属于不同的元素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
7.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( )
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
8.已知H可写成D。在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.NA B.2NA
C.6NA D.10NA
9.工业焊接钢管常用Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是( )
A.137表示质子数
B.137表示中子数
C.该原子质子数大于中子数
D.该原子的K、L层共容纳了10个电子
10.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为( )
A.(A－N) mol
B.(A－N＋2) mol
C.(A－N－2)
D.(A－N－2) mol
11.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。
A.属于同种元素 B.中子数相同
C.质量数不同
(3)由(2)知________决定元素种类，________决定原子种类。
12.用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
13.下列叙述正确的是( )
A.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D.最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素
14.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8) mol
B.(A－N＋10) mol
C.(A－N＋Z) mol
D.(A－N＋6) mol
15.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A(1)三种元素的名称和符号：
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
第一课时 原子结构 课后巩固训练
1.歼－20将Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是( )
A.42 B.84
C.125 D.209
答案 B
解析 Po中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，则其质子数为84，在原子中核外电子数＝质子数，则其核外电子数为84，故B正确。
2.(2021·山东高密第五中学高一月考)下列说法中正确的是( )
A.某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C.NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
答案 C
解析 A.某单核粒子的核外电子排布为，由于核电荷数x未知，该微粒不一定是氩原子，可能为K＋、Ca2＋、S2－等，A错误；B.原子最外层只有3个电子的元素不一定是金属元素，可能为硼元素，硼是非金属元素，B错误；C.NH与H3O＋具有相同的质子数11和电子数10，C正确；D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，最外层有4个电子，既难得电子也难失电子，D错误。
3.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是( )
A.核电荷数为17
B.属于金属元素
C.核外有三个电子层
D.在化学反应中容易得到1个电子
答案 B
4.(2021·上海晋元高级中学高一期中)原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是( )
A.L层 B.K层
C.N层 D.M层
答案 B
解析 原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，能量最低的电子层是K层，故选B。
5.元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是( )
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。
A.②③⑤ B.②④⑥⑧
C.②⑤ D.①③⑤
答案 D
解析 元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不变；②化学性质发生改变；③相对原子质量与电子数无关，不会改变；④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；⑤原子核不会发生改变；⑥原子失去最外层电子，电子层数减少；⑦最外层电子数一定会变；⑧核外电子总数一定会变；综上所述，元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类、③相对原子质量、⑤原子核，答案选D。
6.简单原子的原子结构可用下图形象表示
其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③中的质子数均为1
B.①②③属于不同的元素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
答案 A
解析 B项，①②③属于相同元素，均为氢元素；C项，①②③中最外层电子均为1个，化学性质相同；D项，①②③的质量数分别为1、2、3。
7.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( )
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
答案 B
解析 写出二者的原子结构示意图、，对比可知，①④正确。
8.已知H可写成D。在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.NA B.2NA
C.6NA D.10NA
答案 C
解析 该水的摩尔质量为22 g·mol－1，所以11 g该水中含有水分子0.5 mol，D原子的中子数为1，18O原子的中子数为10，所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。
9.工业焊接钢管常用Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是( )
A.137表示质子数
B.137表示中子数
C.该原子质子数大于中子数
D.该原子的K、L层共容纳了10个电子
答案 D
解析 左上角的数字为质量数，137表示质量数，故A和B错误；Cs质子数为55，中子数＝质量数－质子数＝137－55＝82，82＞55，质子数小于中子数，故C错误；K层2个电子，L层8个电子共容纳了10个电子，故D正确。
10.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为( )
A.(A－N) mol
B.(A－N＋2) mol
C.(A－N－2)
D.(A－N－2) mol
答案 D
解析 含有的电子的物质的量为(A－N－2) mol。
11.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。
A.属于同种元素 B.中子数相同
C.质量数不同
(3)由(2)知________决定元素种类，________决定原子种类。
答案 (1)222 86 136 (2)AC (3)质子数 质子数和中子数
解析 (1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，质量数不同。(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定原子种类。
12.用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
答案 (1)A－Z (2)A－x－n
(3)A－x＋n (4)22
(5) mol
解析 (1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，得N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。
13.下列叙述正确的是( )
A.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D.最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素
答案 C
解析 核外电子排布完全相同的微粒S2－和K＋化学性质不相同，S2－具有还原性，K＋不具有还原性，A错误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B错误；核外电子排布相同的两种原子具有相同的质子数，则一定属于同一种元素，C正确；H最外层电子数少，但它是非金属元素，D错误。
14.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8) mol
B.(A－N＋10) mol
C.(A－N＋Z) mol
D.(A－N＋6) mol
答案 A
解析 化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol，故n g RO中含质子为(A－N＋8) mol。故B、C、D错误，A正确。
15.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A(1)三种元素的名称和符号：
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
答案 (1)碳C 硅Si 氯Cl
(2)
解析 由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。
1.歼－20将Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是( )
A.42 B.84
C.125 D.209
2.(2021·山东高密第五中学高一月考)下列说法中正确的是( )
A.某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C.NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
3.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是( )
A.核电荷数为17
B.属于金属元素
C.核外有三个电子层
D.在化学反应中容易得到1个电子
4.(2021·上海晋元高级中学高一期中)原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是( )
A.L层 B.K层
C.N层 D.M层
5.元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是( )
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。
A.②③⑤ B.②④⑥⑧
C.②⑤ D.①③⑤
6.简单原子的原子结构可用下图形象表示
其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③中的质子数均为1
B.①②③属于不同的元素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
7.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( )
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
8.已知H可写成D。在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.NA B.2NA
C.6NA D.10NA
9.工业焊接钢管常用Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是( )
A.137表示质子数
B.137表示中子数
C.该原子质子数大于中子数
D.该原子的K、L层共容纳了10个电子
10.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为( )
A.(A－N) mol
B.(A－N＋2) mol
C.(A－N－2)
D.(A－N－2) mol
11.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。
A.属于同种元素 B.中子数相同
C.质量数不同
(3)由(2)知________决定元素种类，________决定原子种类。
12.用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
13.下列叙述正确的是( )
A.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D.最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素
14.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8) mol
B.(A－N＋10) mol
C.(A－N＋Z) mol
D.(A－N＋6) mol
15.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
第一课时 原子结构 课后巩固训练
1.歼－20将Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(钋)原子核外电子数是( )
A.42 B.84
C.125 D.209
答案 B
解析 Po中左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，则其质子数为84，在原子中核外电子数＝质子数，则其核外电子数为84，故B正确。
2.(2021·山东高密第五中学高一月考)下列说法中正确的是( )
A.某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C.NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子
答案 C
解析 A.某单核粒子的核外电子排布为，由于核电荷数x未知，该微粒不一定是氩原子，可能为K＋、Ca2＋、S2－等，A错误；B.原子最外层只有3个电子的元素不一定是金属元素，可能为硼元素，硼是非金属元素，B错误；C.NH与H3O＋具有相同的质子数11和电子数10，C正确；D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为碳元素，最外层有4个电子，既难得电子也难失电子，D错误。
3.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是( )
A.核电荷数为17
B.属于金属元素
C.核外有三个电子层
D.在化学反应中容易得到1个电子
答案 B
4.(2021·上海晋元高级中学高一期中)原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是( )
A.L层 B.K层
C.N层 D.M层
答案 B
解析 原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，能量最低的电子层是K层，故选B。
5.元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是( )
①元素种类；②化学性质；③相对原子质量；④微粒电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。
A.②③⑤ B.②④⑥⑧
C.②⑤ D.①③⑤
答案 D
解析 元素的原子最外层电子得到或失去后：①元素种类不变；②化学性质发生改变；③相对原子质量与电子数无关，不会改变；④变成阳离子或阴离子，微粒的电性发生改变；⑤原子核不会发生改变；⑥原子失去最外层电子，电子层数减少；⑦最外层电子数一定会变；⑧核外电子总数一定会变；综上所述，元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是①元素种类、③相对原子质量、⑤原子核，答案选D。
6.简单原子的原子结构可用下图形象表示
其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③中的质子数均为1
B.①②③属于不同的元素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子
D.①②③具有相同的质量数
答案 A
解析 B项，①②③属于相同元素，均为氢元素；C项，①②③中最外层电子均为1个，化学性质相同；D项，①②③的质量数分别为1、2、3。
7.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是( )
①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
答案 B
解析 写出二者的原子结构示意图、，对比可知，①④正确。
8.已知H可写成D。在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.NA B.2NA
C.6NA D.10NA
答案 C
解析 该水的摩尔质量为22 g·mol－1，所以11 g该水中含有水分子0.5 mol，D原子的中子数为1，18O原子的中子数为10，所以11 g这种水中含有的中子数为6NA。
9.工业焊接钢管常用Cs进行“无损探伤”。下列有关说法正确的是( )
A.137表示质子数
B.137表示中子数
C.该原子质子数大于中子数
D.该原子的K、L层共容纳了10个电子
答案 D
解析 左上角的数字为质量数，137表示质量数，故A和B错误；Cs质子数为55，中子数＝质量数－质子数＝137－55＝82，82＞55，质子数小于中子数，故C错误；K层2个电子，L层8个电子共容纳了10个电子，故D正确。
10.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则a g R2＋中含有的电子数物质的量为( )
A.(A－N) mol
B.(A－N＋2) mol
C.(A－N－2)
D.(A－N－2) mol
答案 D
解析 含有的电子的物质的量为(A－N－2) mol。
11.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn________。
A.属于同种元素 B.中子数相同
C.质量数不同
(3)由(2)知________决定元素种类，________决定原子种类。
答案 (1)222 86 136 (2)AC (3)质子数 质子数和中子数
解析 (1)Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)Rn、Rn、Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，质量数不同。(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定原子种类。
12.用X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝________。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
答案 (1)A－Z (2)A－x－n
(3)A－x＋n (4)22
(5) mol
解析 (1)根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，得N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。
13.下列叙述正确的是( )
A.核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同
B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C.核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素
D.最外层电子数少的元素一定是活泼金属元素
答案 C
解析 核外电子排布完全相同的微粒S2－和K＋化学性质不相同，S2－具有还原性，K＋不具有还原性，A错误；H＋不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B错误；核外电子排布相同的两种原子具有相同的质子数，则一定属于同一种元素，C正确；H最外层电子数少，但它是非金属元素，D错误。
14.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋8) mol
B.(A－N＋10) mol
C.(A－N＋Z) mol
D.(A－N＋6) mol
答案 A
解析 化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8) mol，故n g RO中含质子为(A－N＋8) mol。故B、C、D错误，A正确。
15.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A
A________，B________，C________。
(2)画出三种元素的原子结构示意图：
A________，B________，C________。
答案 (1)碳C 硅Si 氯Cl
(2)
解析 由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。