《中学教材全解》2013-2014学年高中化学人教版必修一本章复习方课件：第三章 金属及其化合物

课件18张PPT。学习目标：
1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。
2.了解钠的强还原性，过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。
3.了解铝的性质特点，了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。
4.了解铁的性质，铁的化合物的性质，以及、的相互转化和、的检验。?本章复习方案重点
1.钠的氧化和钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应。
2.氢氧化铝、氢氧化铁的性质，、的相互转化。
难点
1.钠与水的反应、铝与NaOH溶液的反应。
2.氧化铝、氢氧化铝的特殊性质，、的转化。?重点难点探究一 和的性质及计算?典型例题例1 现有25 mL 2 mol/L 溶液和75 mL 1 mol/L的稀盐酸。①将溶液缓慢滴加到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴加到溶液中，在标准状况下产生的气体的体积( )
?A.均为0.84 L B.均为0.56 L
C.①>② D.②>①?C探究二 金属及其化合物的推断典型例题例2 已知有如下所示物质相互转化关系。
试回答：
(1)写出B的化学式______，D的化学式______。
(2)写出由E转化成F的化学方程式________________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程_______________________。
向G溶液加入A的离子方程式___________________。?KClO﹦?﹦?+Fe﹦?探究三 可溶性铝盐与强碱反应的有关计算典型例题例3 向20 mL 1 mol/L的溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( )
A.1 mol/L B.3 mol/L C.5 mol/L D.7 mol/L?AC探究四 、的性质及检验?既有氧化性，又有还原性，具有较强的氧化性。
如：﹦
﹦O
+Cu﹦
﹦
(1)配制溶液时加铁粉，防止被氧化，实验室制备时防止被氧化用新配制的溶液，配制NaOH溶液的蒸馏水要煮沸。
与)、)等在水溶液中不能大量共存，与、、在水溶液中不能大量共存，均是因为发生氧化还原反应。
(3)除杂，除去)加或氯水，除去)加Fe粉。?探究四 、的性质及检验?与的检验方法
(1)观察法
盐溶液呈棕黄色，盐溶液呈浅绿色。
法
滴入KSCN或其他可溶性的硫氰化物溶液，呈红色者是溶液，不变红但滴加少量氯水后变红色者为溶液。
(3)碱液法
分别加入碱液(如NaOH溶液)，生成红褐色沉淀者为溶液；先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色者为溶液。
(或溴水)法
分别加入少量酸性溶液(或溴水)，能使之褪色者为溶液，不能使之褪色者为溶液。
(5)铜片法
分别加入铜片，铜片溶解且溶液逐渐变为蓝绿色者为溶液，铜片不溶解，溶液颜色不变者为溶液。?探究四 、的性质及检验?典型例题例4 黄铜矿)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为：

若中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)过二硫酸钾)具有强氧化性，可将氧化为：﹦
通过改变反应途径，、均可催化上述反应。试用离子方程式表示对上述反应催化的过程：__________________、________________________(不必配平)。?Cu、O﹦?﹦?探究四 、的性质及检验?典型例题(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含、FeO、、)可制备。方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。
据以上信息回答下列问题：
a.除去的离子方程式是________________________。
b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为_________________。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为
____________________________________。?﹦O?稀硫酸、溶液?稀硫酸浸取炉渣所得溶液使溶液褪色?巩固练习1.有NaCl、、、、五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D.KSCN溶液
?B巩固练习2.下列离子方程式正确的是( )
A.向氢氧化钠溶液中通入少量：﹦
B.铁跟稀硫酸反应：﹦↑
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水：·O﹦O
D.硫氰化钾溶液中加入三氯化铁溶液：﹦?D巩固练习3.有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D.分别含有、、和的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
?C巩固练习4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.赤铁矿的主要成分是
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
C.除去溶液中的杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
与KSCN反应产生红色沉淀?C巩固练习5.现有浓度各为1 mol/L的、、混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空(已知：氧化性＞＞)：
(1)反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_______阳离子。
(2)反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_____阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是__________________ ；反应后的溶液中可能含_______阳离子。
(3)反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_______阳离子。???0.25 )≤0.35 mol??、?巩固练习6.有一透明溶液，可能含有较大量的、、、、、、、中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入的物质的量与析出沉淀的物质的量如图3-4-1所示。试推断：
(1)溶液中一定含有的离子是______________ 。
(2)溶液中肯定不含有的离子是______________ 。
(3)可能含有的离子是______________ 。?图3-4-1、、?、、、??巩固练习7.某化学课外活动小组欲制取纯溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：
A大理石；B盐酸；C氢氧化钠溶液；D澄清石灰水。
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
?巩固练习请完成下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：________________________________。
乙方案：________________________________。
(2)若采用丙方案制取纯溶液，其实验的关键有_________________________________________________________。
(3)假设反应③所得的溶液中含有。现要利用A～D四种试剂证明的存在，你所选择的试剂有_____ (填试剂代号)。
溶液 溶液 C.澄清石灰水 D.稀盐酸
(4)假设反应②所得的固体中混有未分解的。乙同学选择澄清石灰水测定其中的的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_____ (填“能”或“不能”)；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由________________________________。?的通入量不易控制?过程繁琐，操作复杂反应③应充分进行；反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等A或B能固体样品质量和沉淀总质量布置作业
完成[复习学案]中交流讨论的内容