《中学教材全解》2013-2014学年高中化学人教版必修一本章复习方课件：第四章 非金属及其化合物

课件18张PPT。学习目标：
1. 掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要用途及性质。
2. 掌握、的实验室制法。
3. 掌握、、、的检验。
4. 了解环境保护的重要意义。?本章复习方案重点
、的性质及实验室制法。
、的性质。
难点
、的化学性质，的检验。?重点难点探究一 非金属及其化合物的综合考查典型例题例1 某些化学反应可用下式表示（未配平）：
A＋B→C＋D＋O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：_____________________。
（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A______________或__________, B__________。
（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式为________________________________________ 。
（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式的化学方程式为_______________________________________。
（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是________________，D是___________________。?＋﹦＋＋O?盐酸纯碱（或苏打）小苏打Cu＋(浓) ＋O＋↑?C＋(浓) ↑＋↑＋O?氧气（或硫酸钠）硫酸钠（或氧气）探究一 非金属及其化合物的综合考查跟踪训练1 下列叙述正确的是__________。
①在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧 ②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成 ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用 ⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 ⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料 ⑦碳可以将二氧化硅中的硅和水中的氢还原出来 ⑧硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫①②③⑤⑦探究二 非金属及其化合物的综合推断典型例题例2 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下所示的转化(反应过程中部分产物已略去)。其中，A、G为原子最外层电子数相同的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
（1）请写出E的化学式：__________。
（2）E的用途是____________________(任写一种均可)。
（3）反应②的化学方程式是_______________________。
（4）反应③的化学方程式是________________________。
（5）反应④的离子方程式是__________________________。?生产玻璃、制粗硅等＋2NaOH﹦＋O?C＋(浓)﹦↑＋↑＋O?＋＋O﹦↓＋?探究二 非金属及其化合物的综合推断跟踪训练2下列所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质，E为人类使用量最大的一种金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F__________，H__________。
(2)指出在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是__________剂。
(3)写出B与共热获得D的化学方程式：_________________________________________。
(4)写出鉴别G与H的两种试剂____________________。??浓盐酸?氧化催化+4HCl(浓) ↑O?KSCN溶液、NaOH溶液探究三 以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题典型例题例3 某校化学实验兴趣小组欲采用如图4-5-1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)甲同学用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积(标准状况下)小于1.12 L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的，请列举导致盐酸浓度变小的原因：_________________________________。
(3)在实验室中，乙同学欲用如图4-5-2中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是__________、__________(填试剂名称)。?
(4)丙同学将纯净的通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 mL(标准状况下完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为__________。?图4-5-1图4-5-2＋＋ ＋↑＋O?氯化氢挥发、反应生成水、反应消耗HCl浓硫酸饱和食盐水0.01 mol探究三 以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题跟踪训练3 某化学小组为了证明和的漂白性，设计了如图4-5-3所示的实验装置：
（1）他们制备依据的原理是 +4HCl（浓 ） + O + ↑，应选用上图A、E装置中的__________（填序号）制，反应中浓盐酸所表现出的性质是__________、__________。?还原性E酸性探究三 以非金属及其化合物的性质为背景的实验试题跟踪训练（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________________。
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是____________________________、________________________。
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_________________________。溶液由无色变为红色＋﹦＋O?＋﹦＋＋O?＋＋O﹦＋2HCl?探究四 以非金属及其化合物的性质为背景的计算典型例题例4 30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L(标准状况)，则该溶液的物质的量浓度至少为__________mol/L(答案取整数)。?解析：金属与浓、稀都能反应，但产物不同，浓硝酸对应生成，稀对应生成NO，但浓、稀没有明确的界限，这就要求我们在解决这类问题时要采用守恒法。硝酸与金属反应时，反应前中的一部分仍以的形成存在，)＝)，一部分转化为还原产物，这两部分中N原子总的物质的量与反应消耗的中N原子总的物质的量相等,故反应过程中消耗的硝酸：)＝)＋)＝2×＋＝0.26 mol，的浓度至少应为≈9 mol/L。?9 探究四 以非金属及其化合物的性质为背景的计算跟踪训练4 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）
O?A巩固练习1.下列说法正确的是（ ）
A.过量的铁在氯气中燃烧可得到
B.硫在空气中的燃烧产物是，在纯净氧气中的燃烧产物是
C.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是
D.浓和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小?D巩固练习2.下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（ ）
A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B.常温下，浓可贮存于铁制或铝制容器中
C.用瓷坩埚高温熔融NaOH
D.向溶液中加入盐酸酸化的溶液，以确定其中是否含有?B巩固练习3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应＋﹦＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1 mol 有 6 mol 电子转移
?C巩固练习4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
、、、
、、、
、、、
、、、?D巩固练习5.将2.56 g Cu和一定量的浓反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗的物质的量为( )
A.0.05 mol B.1 mol C.1.05 mol D.0.13 mol
?D巩固练习6.X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1∶1在水溶液中能发生反应，化学方程式为________________________________。
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是__________（填化学式）；该反应是氧化还原反应，其中的氧化剂是__________（填化学式）。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）检验W气体的方法是_________________________________
______________________________。O﹦???1∶2若试纸变蓝，证明该气体为?将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，布置作业
完成[复习学案]中交流讨论的内容