江西省吉安市重点中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

吉安市重点中学2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55
一、单选题(每题3分，共45分)
1．化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是
A．温室气体是指能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的气体，例如，水汽(H2O)，二氧化碳(CO2)，甲烷(CH4)等
B．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2L(标准状况)的HF含有的氢原子数为
B．与的混合物中含C原子数目为
C．气体含有的键数目为
D．5.6g Fe和足量反应转移电子的数目为
3．下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是
A．与发生反应生成的溶液：、、、
B．常温下的溶液：、、、
C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
4．下列离子方程式正确的是
A．少量通入溶液中：
B．气体通入溶液中：
C．溶液与足量溶液反应：
D．溶液与足量溶液混合：
5．国际奥委会明令禁止运动员在体育竞技中服用兴奋剂.运动员服用兴奋剂，既有失公平，也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法正确的是
A．1mol该物质分别与浓溴水和氢气反应时最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol和7mol
B．滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，能证明其结构中一定存在碳碳双键
C．该有机物可以发生氧化反应，取代反应和消去反应
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面
6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含
B 向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成血红色 溶液已变质
C 向溶液中逐滴加入少量稀盐酸，无现象 酸性：盐酸
D 在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，沉淀变为黑色
A．A B．B C．C D．D
7．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中N2发生了氧化反应
B．三步循环的总结果为N2+3H22NH3
C．反应③为4LiOH4Li+2H2O+O2↑
D．反应①和②均属于“氮的固定”
8．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。下列叙述不正确的是
A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④
B．B、C、D分别属于碱性氧化物、碱、盐
C．E与C反应的离子方程式为
D．加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量为4.16g
9．最近，科学家发现对(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。的结构如图所示，其中X、Y、Z、M为同一短周期的元素，Z与Q位于同一主族。
下列叙述正确的是
A．Z是空气中含量最高的元素
B．简单气态氢化物的稳定性：M>Z>Q
C．该化合物中只有X、Z、M元素原子的最外层满足8电子稳定结构
D．与Q的简单阴离子在溶液中能大量共存
10．的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以催化加氢()合成低碳烯烃的反应过程如下图所示：
下列说法错误的是
A．异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成
B．第ii步反应过程中每生成1mol转移个电子
C．该反应总过程即加氢合成低碳烯烃的原子利用率为100%
D．催化剂的使用不会影响加氢合成低碳烯烃的
11．黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
A．发生反应a时，每1 mol FeS2被还原，转移14 mol e-
B．已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79 ×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79 ×103
C．c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O=5Fe2++2+16H+
D．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用氯水和KSCN溶液
12．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
13．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
14．我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备H2O2：2H2O+O2=2H2O2，不能自发进行
②单独脱除SO2：4OH-+2SO2+O2=2SO+2H2O，能自发进行协同转化装置如图所示，在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列叙述错误的是
A．负极区域存在反应为SO2+2OH-=+H2O
B．双极膜中间层的H2O的解离可不断提供OH-和H+，故不需要补加H2SO4
C．协同转化总反应为SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4
D．当正极生成1molH2O2时，负极区域的溶液质量增重64g
15．常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
A．=105.8
B．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1
C．M点溶液中，2c(Na+)＞c(HA)+c(A-)
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH-)＜c(H+)
二、填空题(共4题，共55分)
16．（14分）某实验小组用Ca(HS)2与CaCN2(氰氨化钙)合成硫脲[CS(NH2)2]并探究其性质。已知：
①硫脲[CS(NH2)2]，又称硫代尿素，是一种有机含硫化合物，用于制造树脂、染料、药物、压塑粉等，也用作橡胶的硫化促进剂、金属矿物的浮选剂等。
②硫脲为白色晶体，易溶于水。在150℃时可转变成NH4SCN。
③电离常数(25℃)：H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。
(1)制备CS(NH2)2溶液。所用装置如图：
①装置b中盛放的试剂是____。装置c中的长直导管的作用是____。
②为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是____。
③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是___。
(2)制备硫服。将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成一种常见的碱。该反应的化学方程式为____。
(3)探究硫脲的性质。
①取适量硫脲，隔绝空气加热至150℃，冷却，加水配成溶液。设计实验验证有NH4SCN生成：
方法1：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，____(补充完整)。
方法2：……(操作略)。该方法的离子方程式是____。
②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液。已知CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，同时生成Mn2+，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
17．（12分）碳酸锰(MnCO3) 可用作瓷釉、肥料和饲料添加剂，还应用于医药，电焊条辅料等。某工厂酸性废水中含有Fe2+、Mn2+、SO，以该废液为原料制备碳酸锰的工艺流程如图所示(部分操作和条件已略)。
回答下列问题：
(1)调节pH值选用的最佳试剂是_______(填序号)。
A．Fe2O3 B．NaOH C．MnCO3 D．H2SO4
(2)过滤1后滤液中存在的主要离子有_______。
(3)氧化过程加快反应速率的方法有_______(写两种方法)。
(4)碳化过程中发生的离子方程式为_______。
(5)过滤2后要得到高纯度碳酸锰固体还需经过操作_______。
(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰加热，固体物质的质量随温度的变化如图所示。
①527.4℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为_______。
②527.4℃时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为_______
18．（14分）近年碳中和理念成为热门，通过“合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。回答下列问题：
(1)加氢制合成气(CO、)时发生下列反应：
①
②
则_______。
(2)经催化加氢可合成烯烃：？在0.1MPa时，按投料，如图为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化
B．
C．容器内压强不随时间变化
D．混合气体的密度不再改变
②该反应的_______0(填“>”或“＜”)。
③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。
④为提高的转化率，可以采取什么措施_______ (至少写出2种)。
(3)由与反应合成甲醇： 。某温度下，将和充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：
时间/h 1 2 3 4 5
0.92 0.85 0.79 0.75 0.75
该条件下的分压平衡常数为Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备有机物燃料可实现资源综合利用。如图装置工作时，阳极电极反应式为_______。
19．（15分）化合物G是一种重要的合成药物中间体，其合成路线如图所示：
(1)A的名称为____；E中含氧官能团的名称为____。
(2)F→G的反应类型为：____；若C→D的反应类型为加成反应，则D的结构简式为____。
(3)写出E→F反应的化学方程式：____。
(4)在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有____种(不考虑立体异构)。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应和水解反应；
③苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构。
(5)以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸()，设计合成路线：____(无机试剂任选)。
1．C
【详解】A．温室气体指的是大气中能吸收地面反射的长波辐射，并重新发射辐射的气体，如水蒸气、二氧化碳、大部分制冷剂等，温室气体是使地球表面变得更暖，故A正确；
B．食品添加剂指的是一类为了改善食品的色、香、味等品质，根据防腐和加工工艺的需要从而加入食品中的人工合成或者天然物质，食品添加剂应保持或提高食品的营养价值，故B正确；
C．常用于制造光导纤维的是二氧化硅，不是硅，故C错误；
D．制造玻璃的主要原料为石英、纯碱、石灰石，制造水泥的主要原料为粘土、石灰石和其他辅助材料，则石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故D正确；
故选C。
2．D
【详解】A．标准状况下是非气态物质，无法计算其物质的量，A项错误；
B．与的最简式均为，混合物中所含碳原子数目为，B项错误；
C．气体的物质的量为，每个乙炔分子含有3个键，故含有的键数目为，C项错误；
D．和足量反应生成三氯化铁，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，铁元素化合价为价，转移电子的数目为，D项正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气，故A错误；
B．常温下的溶液呈酸性，、、、能共存，故B正确；
C．遇紫色石蕊试剂变红的溶液呈酸性，会与H+生成，故C错误；
D．在溶液中呈橙黄色，故D错误；
故答案选B。
4．C
【详解】A．少量氯气与亚硫酸钠溶液反应生成氯化钠、硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氢硫酸的酸性弱于盐酸，硫化氢气体与氯化亚铁溶液不反应，故B错误；
C．碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、一水合氨和水，反应的离方程式为，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．碳碳双键可以与溴发生加成反应，酚羟基的邻对位可以和浓溴水发生取代反应，所以1mol该物质最多消耗4mol溴；苯环和碳碳双键都可以和氢气加成，所以1mol该物质最多消耗7mol氢气，A正确；
B．酚羟基也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使高锰酸钾褪色的不一定是碳碳双键，B错误；
C．该物质中的羟基均为酚羟基，不能发生消去反应，C错误；
D．苯环以及与苯环相连的碳原子一定共面，双键以及与双键上碳相连的碳原子也共面，各平面之间以单键相连，单键可以旋转，所以该物质中可能所有碳原子都共面，D错误；
综上所述答案为A。
6．D
【详解】A．沉淀可能为或或等，溶液中不一定含，A项错误；
B．溶液中滴加稀硫酸酸化，被氧化为，再滴加溶液，溶液呈血红色，不能说明溶液已变质，B项错误；
C．向溶液中滴加少量稀盐酸生成，不能比较两者酸性，C项错误；
D．在足量溶液中滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀，说明的溶解度小于的溶解度，、属于同类型的难溶电解质，则，D项正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．反应①中N2转化为Li3N，N元素化合价降低，发生还原反应，A错误；
B．据图可知加入的反应物有N2、H2O，得到的产物有NH3、O2，总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，B错误；
C．反应③中LiOH在“通电”条件下生成Li、O2和水，方程式为4LiOH4Li+2H2O+O2↑，C正确；
D．反应②中Li3N转化为NH3，二者都是化合态的N元素，不属于氮的固定，D错误；
综上所述答案为C。
8．B
【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为，结合转化关系可知，B为，C为NaOH，D为，E为。
【详解】A．反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，A项正确。
B．是过氧化物，不是碱性氧化物，B项错误。
C．E为，C为NaOH，所以离子反应为，C项正确。
D．利用差量法计算：，计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量x=0.84g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00g－0.84g＝4.16g。
故选B。
9．B
【详解】A．依据的结构图，初步判断X、Y、Z、M、Q的共价键的成键数目分别为4、2、2、1、6；结合Z与Q位于同一主族，首先明确Z为O，Q为S；再依据X、Y、Z、M为同一短周期的元素，明确X为C，M为F.回看的结构图，它由和带一个单位负电荷的阴离子形成，由此可见Y已经形成的共价键数日为2，但是带有一个单位负电荷，故Y为N。空气中含量最高的元素为N，而Z为o元素，Y才是N元素，A项错误；
B．M、Z、Q的简单气态氢化物分别为、、，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的简单气态氢化物稳定性为；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的简单气态氢化物稳定性为，故M、Z、Q的简单气态氢化物的稳定性为，B项正确；
C．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子。Q为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中只有X、Y、Z、M元素原子的最外层满足8电子稳定结构，C项错误；
D．与在溶液中相互促进水解，离子方程式为，反应趋于完全，故二者不能大量共存，D项错误。
故选B。
10．C
【详解】A．异构化反应过程中，(CH2)n转化为C3H6、C2H4、C4H8等，该过程中发生了化学键的断裂和形成，A正确；
B．第ii步反应过程中CO转化为，碳原子化合价由+2转化为-2价，故每生成1mol转移个电子，B正确；
C．根据质量守恒定律可知，该反应的总过程为CO2和H2反应生成低碳烯烃和水的过程，则该反应总过程的原子利用率小于100%，C错误；
D．Fe3(CO)12/ZSM-5是催化剂，不影响CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．据图可知反应a中FeS2被氧化生成Fe2+和，Fe元素化合价不变，S元素化合价由反应前FeS2中的-1甲升高到反应后中的+7价，升高了+7价，失去电子被氧化，每1 mol FeS2被氧化，转移14 mol e-，A错误；
B．d的逆反应为Fe(OH)3+3H+Fe3+ +3H2O，该反应的平衡常数K=，B正确；
C．根据图示可知：反应c中反应物有FeS2、Fe3+，产物有Fe2+和，说明该过程中Fe3+将硫元素氧化生成，结合电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：14Fe3+ +FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，C错误；
D．反应b是向含有Fe2+的溶液中通入O2，反应产生Fe3+，反应后溶液中存在Fe2+、Fe3+，因此不能通过滴加KSCN溶液检验是否含有Fe2+，应该改用酸性KMnO4溶液检验， D错误；
故合理选项是B。
12．C
【详解】A．不拆，反应的离子方程式为，选项A错误；
B．由实验数据可知，该反应在的平均反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，则在的平均反应速率，选项B错误；
C．由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，选项C正确；
D．一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，选项D错误。
答案选C。
13．C
【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡向逆向移动X的量逐渐增加。
【详解】A．温度升高平衡向逆向移动，平衡常数减小，A错误；
B．W、M两点X的浓度相同但是温度不相同，故反应速率不相等，B错误；
C．Q点X的量最少，转化率最大，C正确；
D．平衡时充入Z，相当于增大压强，反应两边气体的化学计量数相等，改变压强对平衡没有影响，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡一样，D错误；
故选C。
14．D
【分析】根据电子移动方向或知左边电极为负极，电子由负极流向正极，负极上失电子生成，正极上氧气得电子产生H2O2。
【详解】A．由图可知，在碱性溶液中转化为，选项A正确；
B．负极区域消耗的和正极区域消耗的，分别由双极膜中间层的解离生成的和来补充，选项B正确；
C．负极反应为，正极反应为，故协同转化总反应为，选项C正确；
D．当正极生成时，负极区域的溶液质量增重为，选项D错误；
答案选D。
15．D
【详解】A．由HAH++A-可知，Ka(HA)=，M点时c(A-)=c(HA)，pH=10.8，所以Ka(HA)=c(H+)=10-10.8，由HBH++B-可知，Ka(HB)=，滴定前0.10 mol·L-1 HB溶液的pH=3，则c(H+)=10-3mol/L=c(B-)，Ka(HB)==10-5，所以==105.8，故A正确；
B．P点为未完全中和点，溶液中溶质为NaB和HB，c(OH-)是由水电离出来的，因此当溶液的pH=7时，溶液中c(OH-)水=1.0×10-7 mol·L-1，由水电离出的c(H+)水= c(OH-)水=1.0×10-7 mol·L-1，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，M点时c(A-)=c(HA)，pH=10.8，则溶液呈碱性，即c(OH-)＞c(H+)，c(Na+)＞c(A-)，可得2c(Na+)＞2c(A-)，又c(A-)=c(HA)，可推出2c(Na+)＞c(A-)+c(HA)，故C正确；
D．等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中，HB的电离常数为Ka(HB)=10-5，NaA的水解常数Kh(NaA)===10-3.2，所以Kh(NaA)＞Ka(HB)，NaA的水解程度大于HB的电离程度，混合液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，故D错误；
答案为D。
16．(1) 饱和NaHCO3溶液 平衡气压，避免c中气压过大 酸性H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液
(2)2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2
(3) 微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 14∶5
【分析】装置a中石灰石和稀盐酸反应制备二氧化碳，盐酸有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置b中盛放饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，装置c中二氧化碳与硫化钙和水反应制备Ca（HS）2溶液，制备Ca（HS）2溶液时，二氧化碳不能过量，否则过量的二氧化碳会与Ca（HS）2溶液反应生成硫化氢，装置d中盛放的石灰乳用于观察二氧化碳是否过量，起到控制通入二氧化碳速率的目的，e用于尾气吸收。
（1）
①装置b中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液。装置c中的长直导管的作用是平衡气压，避免c中气压过大。
②由于碳酸酸性强于H2S，为了利于Ca(HS)2的生成，c中通入的CO2不能过量，原因是酸性H2CO3＞H2S，过量CO2会将Ca(HS)2转化为H2S，不利于Ca(HS)2的生成。
③装置d的作用是用于观察CO2是否过量，所盛放的最佳试剂是澄清石灰水或Ca(OH)2溶液。
（2）
将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时生成硫脲，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2。
（3）
①
方法1：根据铵根离子遇到强碱生成氨气检验，取少量待测液于试管中，加入适量NaOH(aq)，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。
方法2：根据铁离子遇到硫氰根离子变红，用含铁离子的溶液进行检测，该方法的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
②用酸性KMnO4(aq)滴定硫脲溶液，CS(NH2)2转化为CO2、N2及SO，其中C由0价升高为+4价，S由+2价变为+6价，N由-3价变为0价，CS(NH2)2为还原剂；KMnO4中的Mn由+7价降低为+2价，为氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为14∶5。
17．(1)C
(2)Mn2+、、H+
(3)增大H2O2的浓度、使用合适的催化剂
(4)Mn2++2=MnCO3+H2O+CO2↑
(5)洗涤、烘干
(6) 2：3
【分析】废液中含有Fe2+、Mn2+、，加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，过滤除去氢氧化铁，加入NH4HCO3碳化，反应生成碳酸锰，再过滤后经过一系列操作得到碳酸锰。
（1）
A．调节pH如果用Fe2O3，则可能会混入Fe3+，引入杂质，A错误；
B．用NaOH调节pH，则会引入Na+，引入了杂质，B错误；
C．用MnCO3调节pH，Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，氢离子与MnCO3反应使Fe3+水解平衡正向移动，生成氢氧化铁沉淀，且产生的Mn2+后续还能碳化重新生成MnCO3，C正确；
D．该反应需要增大溶液的pH使Fe3+沉淀，加入硫酸无法增大pH，D错误；
故答案选C。
（2）
过滤1除去了氢氧化铁沉淀，因此滤液中主要离子为Mn2+、，氢氧化铁完全沉淀时pH约为3.7，溶液中还有H+。
（3）
氧化过程中加快反应速率的方法有增大H2O2的浓度，使用合适的催化剂等。
（4）
碳化过程中的离子方程式为Mn2++2=MnCO3+H2O+CO2↑。
（5）
过滤2后要得到高纯度碳酸锰固体，还需要对过滤得到的产物进行洗涤、烘干。
（6）
115mg碳酸锰的物质的量为0.001mol，加热的过程中锰的物质的量不变，根据锰守恒可知，527.4℃时，固体中锰的物质的量为0.001mol，则剩余O的质量为79mg-55mg=24mg，则O的物质的量为0.0015mol，剩余固体中n(Mn)：n(O)=0.001：0.0015=2：3。
根据①中计算可知527.4℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)=0.001：0.0015=2：3，则固体物质的化学式为Mn2O3，则MnCO3生成Mn2O3的化学方程式为
18．(1)+247.4
(2) AC ＜ 加压、降温、增大的量
(3)
(4)
【解析】（1）
已知：①
②
根据盖斯定律，由2×①+②得反应 2×(+206.2kJ/mol)-165.0kJ/mol=+247.4；
（2）
①A．容器内各物质的浓度不随时间变化，则反应达到平衡状态，选项A正确；
B．时才是正逆反应速率相等，时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项B错误；
C．反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容的密闭容器中进行，当容器内压强不随时间变化时反应达平衡状态，选项C正确；
D．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，反应物均为气体，反应时混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明反应达平衡，选项D错误；
答案选AC；
②由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，△H<0；
③结合正反应放热可知a为CO2的变化曲线，结合计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线；
④为提高的转化率，可以采取什么措施有加压、降温、增大的量；
（3）
平衡时，P平=0.758MPa=6MPa，根据三段式有：
n平，总=4-2x=0.754=3mol，x=0.5mol，KP==MPa-2；
（4）
如图，连接正极的阳极上水失电子产生氧气，同时产生的氢离子通过质子交换膜进行阴极，故阳极电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。
19．(1) 对二甲苯(或1，4—二甲苯) 羟基、羧基
(2) 取代反应
(3)+CH3OHH2O+
(4)10
(5)
【分析】在稀硫酸作用下与二氧化锰发生氧化反应生成，一定条件发生还原反应生成，在Py作用下，与CH2(COOH)2发生加成反应生成，则D为；在加热条件下发生脱水反应、脱羧反应生成，在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，与发生取代反应生成。
（1）
由结构简式可知，A的名称为对二甲苯(或1，4—二甲苯)，E中含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：对二甲苯(或1，4—二甲苯)；羟基、羧基；
（2）
由分析可知，F→G的反应为与发生取代反应生成和；C→D的反应为在Py作用下，与CH2(COOH)2发生加成反应生成，则D为，故答案为：取代反应；；
（3）
由分析可知，E→F的反应为在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+CH3OHH2O+，故答案为：+CH3OHH2O+；
（4）
E的同分异构体遇氯化铁溶液发生显色反应，能发生银镜反应和水解反应，苯环上只有三个取代基，其中一个取代基为环状结构说明同分异构体分子的取代基为—OH、—OOCH和，同分异构体可以视作、和的苯环上的氢原子被取代所得结构，共有10种，故答案为：10；
（5）
由题给有机物的转化关系可知，以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸的合成步骤为在铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，在Py作用下，与CH2(COOH)2发生加成反应生成， 在加热条件下发生脱水反应、脱羧反应生成，合成路线为，故答案为：。