2022-2023学年化学鲁教版 第五单元 定量研究化学反应 单元练习(含答案)

2022-2023学年化学鲁教版--定量研究化学反应
一、单选题
1．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
2．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 20 5 0
反应后质量/g 14 16 a 20
A．a=5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
3．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
4．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
5．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．甲醛的化学式为CH2O
B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成
D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1
6．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2
B．乙中碳、氧元素质量比为1：2
C．46g甲酸中氢元素质量为2g
D．生成甲与乙的分子个数比为2：1
7．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 P Q R W
反应前的质量（g） 5 2 14 18
反应后的质量（g） 20 x 4 13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
8．利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为，X的化学式为
A．C B．CH4 C．CH3OH D．CH2O
9．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
10．根据化学方程式，推断出B与A的相对分子质量相差（ ）
A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5
11．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
12．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是
A．此反应遵守质量守恒定律 B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变 D．此反应的生成物为混合物
13．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图
（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物 B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变
14．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O2 B．参加反应的甲与乙的质量比为 3∶1
C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应遵守质量守恒定律
15．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是
A．丁是反应物 B．x的值为20
C．乙是此化学反应的催化剂 D．生成38g甲，需消耗60g丁
二、填空题
16．用化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化学方程式）填空：
（1）三个亚铁离子_____；
（2）碳的+2 价氧化物_____；
（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多的金属 元素共同组成的化合物的化学式_____；
（4）在尘埃的催化作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_____。
17．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
(2)生成物中氧化物与单质的质量比_______。
18．下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图。据图作答：
（1）一个氯分子是由_______________构成的；在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是____________（填微粒的名称）。
（2）该反应的化学方程式是__________________________。
19．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫 ______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．
20．在A+B==C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_____克D物质，这是根据_____定律进行上述计算的。
三、实验题
21．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
(1)配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为______mL（计算结果保留一位小数），水为______g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与______。
③混匀：…。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取______mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
22．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
(1)图中标号a的仪器名称是______。
(2)若用加热高锰酸钾固体制取并收集一集气瓶氧气，可选用的装置组合是______（填字母序号）。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。
主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。
正确的操作顺序是______（填数字序号）。
(4)F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则导气管口b、c连接之前需进行的一项操作是______。
23．质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。
将下列A、B、C装置分别放在装置D天平上，用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。
(1)①以上实验能验证质量守恒定律的是_______(填字母)。
②选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象___；并写出相应反应的化学方程式____。
(2)以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，解释原因_______。
四、计算题
24．高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？
25．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要含过氧化钠60%的过氧化钠样品多少克？（反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．A
5．C
6．C
7．D
8．C
9．B
10．C
11．D
12．A
13．C
14．D
15．A
16． 3Fe2+ CO Al（NO3）3 2SO2+O2 2SO3
17．(1) 分解反应
(2)9：8
18． 2个氯原子 氢原子和氯原子
19． 硫和氧气 二氧化硫 点燃 32 32 64
20． 6 质量守恒
21．(1) 27.3 120 液体凹液面的最低处保持水平
(2) ADDA
(3) > 150
22．(1)分液漏斗
(2)ACAEAC或AE
(3) ④①③②
(4)排尽充气袋内的空气
23．(1) B 银白色铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平读数不变 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)A实验：反应生成氧气，气球鼓起，浮力增大，天平读数变小；C实验：反应产物二氧化碳逸出锥形瓶，未被称量，天平读数变小
24．50.4
25．解：设至少需要含过氧化钠60%的过氧化钠样品的质量为x
x=780g
答：至少需要含过氧化钠60%的过氧化钠样品的质量为780g。
答案第1页，共2页
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