2022-2023学年化学京改版（2013） 第11章 酸与碱 单元练习(含答案)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学京改版（2013） 第11章 酸与碱 单元练习(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 124.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 12:21:42 | ||
图片预览
文档简介
2022-2023学年化学京改版（2013）---酸与碱
一、单选题
1．根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
2．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
3．下列溶液酸性最强的是
A．pH=1 B．pH=5 C．pH=7 D．pH=14
4．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
5．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
6．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
7．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
8．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
9．化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A．溶解固体 B．蒸发溶液
C．过滤液体 D．稀释浓硫酸
10．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
11．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
13．下列实验操作错误的是
A．量筒读数 B．稀释浓硫酸
C．滴加液体 D．过滤
二、填空题
14．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 ___________ 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 ____________ （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ___________________________ ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 _________________________ 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 _________ （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
15．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。
(2)图中的X代表一类物质，则X为__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__。
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。
16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
17．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
18．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:
分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
三、推断题
19．A~J是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色固体，化合物J只含两种元素，其溶液呈黄色。
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________。
(2)反应①②③④中属于置换反应的是_________。
(3)物质G的一种用途________。
(4)写出反应④的化学方程式_________。
四、流程题
20．某工业含镍废料主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3和PbO。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备NiSO4晶体。
已知：ⅰ.FeO、Fe2O3和PbO同属于碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐和水。
ⅱ.在常温下的溶解度为0.0041g。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时FeO发生反应的化学方程式为_______，此反应类型为_______反应(填基本反应类型)。
(2)滤渣①的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)“氧化”时发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，则X为_______ (填化学式)，一段时间后，溶液中有气泡出现，可能的原因是_______。
(4)“沉铁”是是为了除去溶液中的Fe3+，改变反应条件(温度、pH)，Fe3+会转化为不同的沉淀(如图)。pH=6、90℃时，Fe3+主要转化为_______(填化学式)。
(5)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。
五、计算题
21．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
22．某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．D
5．C
6．C
7．C
8．C
9．C
10．B
11．D
12．D
13．A
14． 白雾 A 溶液红色褪去 B
15． 红 酸 OH－(或氢氧根离子)
16． ④⑥ 复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
17． 13 黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性 溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
18． 氧化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量
19．(1)H2O2
(2)③
(3)灭火（合理即可）
(4)
20．(1) FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 复分解
(2)PbSO4
(3) Fe2(SO4)3 Fe3+是H2O2分解的催化剂；反应放热，温度上升，促使H2O2分解
(4)FeOOH
(5)降温结晶
(6)提高镍元素的回收率
21．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
22．能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．根据如图，下列气体的实验室制法正确的是
A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸 B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒
C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2 D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出
2．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是
A．金具有黄色金属光泽 制作饰品
B．活性炭具有吸附性 作除味剂
C．生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂
D．干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
3．下列溶液酸性最强的是
A．pH=1 B．pH=5 C．pH=7 D．pH=14
4．常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物 柠檬汁 橙子汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 2.2~2.4 3.6~4.3 5.3~6.1 7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）A．胃酸过多的人应多喝柠檬汁
B．西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C．西瓜汁比柠檬汁酸性强
D．柠檬汁和橙子汁显酸性
5．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
6．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是
A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质
B．不同种元素最本质的区别是质子数不同
C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液
D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同
7．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
8．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
9．化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A．溶解固体 B．蒸发溶液
C．过滤液体 D．稀释浓硫酸
10．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
11．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
13．下列实验操作错误的是
A．量筒读数 B．稀释浓硫酸
C．滴加液体 D．过滤
二、填空题
14．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。
（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有 ___________ 产生。下列实验中一定不会用到盐酸的是 ____________ （填序号）。
A．除去熟石灰中的石灰石 B．鉴别氯化钠和碳酸钠
C．实验室制取二氧化碳 D．除去铁钉上的锈迹
（2）用盐酸按照下图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是 ___________________________ ，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 _________________________ 。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 _________ （填序号）。
A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D．加入金属Cu片，产生气泡
15．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
(1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。
(2)图中的X代表一类物质，则X为__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__。
(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有________。
16．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于___________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
17．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
18．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:
分析图像,回答问题:
(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);
(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。
三、推断题
19．A~J是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色固体，化合物J只含两种元素，其溶液呈黄色。
请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为________。
(2)反应①②③④中属于置换反应的是_________。
(3)物质G的一种用途________。
(4)写出反应④的化学方程式_________。
四、流程题
20．某工业含镍废料主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3和PbO。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备NiSO4晶体。
已知：ⅰ.FeO、Fe2O3和PbO同属于碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐和水。
ⅱ.在常温下的溶解度为0.0041g。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时FeO发生反应的化学方程式为_______，此反应类型为_______反应(填基本反应类型)。
(2)滤渣①的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)“氧化”时发生反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=X+2H2O，则X为_______ (填化学式)，一段时间后，溶液中有气泡出现，可能的原因是_______。
(4)“沉铁”是是为了除去溶液中的Fe3+，改变反应条件(温度、pH)，Fe3+会转化为不同的沉淀(如图)。pH=6、90℃时，Fe3+主要转化为_______(填化学式)。
(5)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______，同时减少对环境的污染。
五、计算题
21．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%）
22．某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．D
5．C
6．C
7．C
8．C
9．C
10．B
11．D
12．D
13．A
14． 白雾 A 溶液红色褪去 B
15． 红 酸 OH－(或氢氧根离子)
16． ④⑥ 复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
17． 13 黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性 溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
18． 氧化钠、硝酸铵 降低 溶液散失热量
19．(1)H2O2
(2)③
(3)灭火（合理即可）
(4)
20．(1) FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 复分解
(2)PbSO4
(3) Fe2(SO4)3 Fe3+是H2O2分解的催化剂；反应放热，温度上升，促使H2O2分解
(4)FeOOH
(5)降温结晶
(6)提高镍元素的回收率
21．(1)Na2SO4、NaOH
(2)当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
22．能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页