2022-2023学年化学京改版（2013） 第12章 盐 单元练习(含答案)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学京改版（2013） 第12章 盐 单元练习(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 12:26:20 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学京改版（2013）--盐
一、单选题
1．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体 B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解 D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
2．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
3．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
4．下列实验操作中能达到实验目的的是（）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和HCl 鉴别 分别通入紫色石蕊中，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C CaCl2固体中混有NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化
D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4 5H2O C．石灰石：Ca（OH）2 D．干冰：H2O
6．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
8．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
11．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
12．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
13．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
14．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
二、填空题
15．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
16．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是__________(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_________。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_________。
(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_________ (填序号)。
A．磷酸钠 B．硝酸钠 C．亚硝酸钠
17．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分做了以下实验。
I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.过滤后向固体中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题。
（1）写出段发生的反应的化学方程式 ______ 。
（2）白色固体中一定含有哪些物质 ______ ？（写化学式）
（3）为确定该固体粉末中可能含有的物质，还需进一步探究，设计简单实验方案验证其是否存在 ______ 。（写出实验操作、现象及结论）
18．请用数字和化学符号填空：
(1)氩气_____；
(2)2个二氧化氮分子_____；
(3)3个铝离子_______；
(4)含硝酸根的复合肥_________。
19．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。
A 卧薪尝胆 B釜底抽薪
C 火上浇油 D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。
②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。
三、推断题
20．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
（1）写出A、C、D的化学式：A _________ 、C ________ 、D _______ ．
（2）写出①的基本反应类型是 ________ ．
（3）反应②的化学方程式为 __________ ．
四、流程题
21．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：
已知高炉内发生的主要化学反应如下：
C+O2CO2
C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（1）将煤隔绝空气加强热的过程是_____变化。
（2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的_____（填元素符号）。
（3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用_____。
五、实验题
22．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。
（2）装置B中盛放的液体是_____。装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。
23．I.如图是实验室常用装置。请据图回答下列问题：
（1）实验室若选用A、C装置制取氧气，请写出一个有关反应的化学方程式__________。
（2）实验室选用B、E装置制取和收集二氧化碳，请在虚线框中画出收集二氧化碳的装置图_____；若将发生装置由B改为D，其优点是_________。
II.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_________生成。
a.水 b.盐 c.沉淀 d.气体
（2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①写出图2中ab段发生反应的化学方程式。_____
②请设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠。_____
③写出d点可能含有的溶质的化学式。_____
④已知50g稀盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为多少？_____
六、计算题
24．为测定某纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数，小明进行了如图实验。发生反应的化学方程式为：
请计算：
（1）求Na2CO3完全反应后生成CO2的质量为______g。
（2）求纯碱样品中，碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
25．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？
26．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
(2)a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
(3)计算所加盐酸的溶质质量分数______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．C
5．B
6．B
7．A
8．C
9．D
10．A
11．C
12．B
13．A
14．B
15． KNO3 硫酸铵 ③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） 使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 量筒
16． 氯 MgSO4 +5 C
17． 、 取I过滤后的滤液少许滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则固体中含有；若溶液没有变红，则固体中不含有。
18． Ar； 2NO2 3Al3+ KNO3
19． A 化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”） 分解反应 打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）
20． Na2CO3 NaOH NaCl 复分解反应 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
21． 化学 N 燃烧提供热量；提供还原剂一氧化碳
22． 碱性 氮肥 -3 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置C 玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
23．
随时控制反应的发生与停止 b 取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加适量的酚酞溶液，如果酚酞溶液变红说明含有氢氧化钠，不变红则不含氢氧化钠。 HCl 解：设参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为x
x=14.6%
24．（1）4.4克。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
25．（1）NaOH、NaCl （2） （3）35%
26．(1)4.4
(2)NaC1、HC1
(3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
解得：x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体 B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解 D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
2．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
3．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
4．下列实验操作中能达到实验目的的是（）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和HCl 鉴别 分别通入紫色石蕊中，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C CaCl2固体中混有NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化
D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．物质名称与化学式相符合的是（ ）
A．熟石灰：CaO B．胆矾：CuSO4 5H2O C．石灰石：Ca（OH）2 D．干冰：H2O
6．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
7．如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
8．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
10．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
11．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Ba2+、SO、NO
B．Fe2+、SO、OH-
C．Na+、NO、OH-
D．Ag+、NO、Cl-
12．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
13．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
14．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
二、填空题
15．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
16．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。
(1)氯化钠中质量分数较大的是__________(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_________。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为_________。
(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为_________ (填序号)。
A．磷酸钠 B．硝酸钠 C．亚硝酸钠
17．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分做了以下实验。
I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.过滤后向固体中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题。
（1）写出段发生的反应的化学方程式 ______ 。
（2）白色固体中一定含有哪些物质 ______ ？（写化学式）
（3）为确定该固体粉末中可能含有的物质，还需进一步探究，设计简单实验方案验证其是否存在 ______ 。（写出实验操作、现象及结论）
18．请用数字和化学符号填空：
(1)氩气_____；
(2)2个二氧化氮分子_____；
(3)3个铝离子_______；
(4)含硝酸根的复合肥_________。
19．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。
A 卧薪尝胆 B釜底抽薪
C 火上浇油 D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。
②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。
三、推断题
20．A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）．物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成，请回答：
（1）写出A、C、D的化学式：A _________ 、C ________ 、D _______ ．
（2）写出①的基本反应类型是 ________ ．
（3）反应②的化学方程式为 __________ ．
四、流程题
21．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用，利用化学综合应用自然资源，以使人类生活得更加美好。目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等。煤的综合利用如图所示：
已知高炉内发生的主要化学反应如下：
C+O2CO2
C+CO22CO
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（1）将煤隔绝空气加强热的过程是_____变化。
（2）粗氨水经提纯后可用作化肥，是因为含有植物所需的_____（填元素符号）。
（3）焦炭常作为炼铁工业的原料，请你分析焦炭在炼铁过程中的作用_____。
五、实验题
22．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH4HCO3属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。
（2）装置B中盛放的液体是_____。装置C中发生反应的化学方程式为_____，装置D的作用是_____。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用m1、m2的代数式表示）。
23．I.如图是实验室常用装置。请据图回答下列问题：
（1）实验室若选用A、C装置制取氧气，请写出一个有关反应的化学方程式__________。
（2）实验室选用B、E装置制取和收集二氧化碳，请在虚线框中画出收集二氧化碳的装置图_____；若将发生装置由B改为D，其优点是_________。
II.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。
（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_________生成。
a.水 b.盐 c.沉淀 d.气体
（2）某化学兴趣小组同学利用压强传感器等数字化实验装置进行实验，根据图1的装置先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①写出图2中ab段发生反应的化学方程式。_____
②请设计实验验证b点的溶液中是否含有氢氧化钠。_____
③写出d点可能含有的溶质的化学式。_____
④已知50g稀盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为多少？_____
六、计算题
24．为测定某纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数，小明进行了如图实验。发生反应的化学方程式为：
请计算：
（1）求Na2CO3完全反应后生成CO2的质量为______g。
（2）求纯碱样品中，碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
25．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。
（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。
（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？
26．取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算：
(1)恰好完全反应时产生气体的质量是_______g；
(2)a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)；
(3)计算所加盐酸的溶质质量分数______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．C
4．C
5．B
6．B
7．A
8．C
9．D
10．A
11．C
12．B
13．A
14．B
15． KNO3 硫酸铵 ③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） 使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 量筒
16． 氯 MgSO4 +5 C
17． 、 取I过滤后的滤液少许滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则固体中含有；若溶液没有变红，则固体中不含有。
18． Ar； 2NO2 3Al3+ KNO3
19． A 化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”） 分解反应 打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）
20． Na2CO3 NaOH NaCl 复分解反应 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
21． 化学 N 燃烧提供热量；提供还原剂一氧化碳
22． 碱性 氮肥 -3 浓硫酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置C 玻璃管中样品完全消失 打开弹簧夹，通入一段时间的氮气
23．
随时控制反应的发生与停止 b 取样，向其中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，静置，取上层清液，向其中滴加适量的酚酞溶液，如果酚酞溶液变红说明含有氢氧化钠，不变红则不含氢氧化钠。 HCl 解：设参加反应的稀盐酸中溶质质量分数为x
x=14.6%
24．（1）4.4克。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
25．（1）NaOH、NaCl （2） （3）35%
26．(1)4.4
(2)NaC1、HC1
(3)设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x
解得：x=3.65%
答：盐酸溶质质量分数为3.65%。
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