9.2.1溶解度 课件（18页）
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初中化学 课堂
第九单元 溶液
课题2 溶解度（第一课时）
学 习 目 标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，会判断饱和溶液。
2.初步掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
3.了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系。
4.了解结晶现象和方法及其在生产生活中的应用。
1
室温下，20ml水能无限的溶解氯化钠吗？
一、饱和溶液
操作 现象 结论
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入15ml水搅拌
1.一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。
2.一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。
有未溶解固体
未溶解的固体又溶解了
固体全部溶解
小结
20mL水能完全溶解5gNaCl
20mL水不能完全溶解10gNaCl
增加水的量可将未溶解的NaCl溶解
小结
操作 现象 结论
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3 搅拌
加热
再加入5gKNO3 搅拌
冷却
实验9-6硝酸钾在水中的溶解
3.在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。
4.在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。
固体全部溶解
有部分固体剩余
固体全部溶解
固体全部溶解
有晶体析出
温度可以影响KNO3的溶解能力
1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念
◆饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
◆不饱和溶液：
注意：
1.应明确饱和与不饱和溶液的前提条件：“一定量溶剂里”和“一定温度下”，改变条件他们可以转换。
2.应明确溶质的种类：在一定温度下，一定量溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质。
1.如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。
2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是它的饱和溶液。
◆怎样判断溶液是否饱和：
2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转变
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
注意： ①增加溶质②蒸发溶剂③升温
Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液
①增加溶剂②降温
4
1.t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其
变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂
B．降低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方
法是 （ ）
A．增加溶质 B．升高温度
C．降低温度 D．增大压强
D
A
1.饱和溶液一定是浓溶液吗？
2.不饱和溶液一定是稀溶液吗？
3.他们之间有必然的关系吗？
思考、讨论：
稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。
饱和溶液与不饱和溶液指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。
3.饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系
已知：20℃时100g水中溶解 NaCl的质量 36g 达到饱和状态,
20℃时100g水中溶解 Ca(OH)2 质量 0.18g 达到饱和状态
温度℃ 溶质的质量 溶剂的质量 状态 浓度
20 Ca(OH)2 0.18g 100g 饱和 稀
20 NaCl 30g 100g 不饱和 浓
温度℃ 溶质的质量 溶剂的质量 状态 浓度
20 NaCl 36g 100g 饱和 浓
20 NaCl 30g 100g 不饱和 稀
小结：
①.对于不同溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱
和溶液不一定是稀溶液。
②.对于同种溶质的溶液来说，在相同温度时它的饱和溶液一定
比不饱和溶液浓。
3.饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系
3.某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.稀溶液
C.含100g水的溶液 D.不能再溶解该物质的溶液
4.关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．相同温度同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D
D
4.结晶及其方法
固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
①降温结晶（冷却热饱和溶液）
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液(NaCl的饱和溶液）
氯化钠
多种化工产品
②蒸发结晶
概念
饱和溶液
结晶方法
在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。
转换
判断溶液是否饱和的方法
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂，（升高）温度
增加溶质，蒸发溶剂，（降低）温度
饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系
蒸发结晶、降温结晶
课 堂小结
作业：P40: 1. 6. 7. 8.
拓展：练习册 P123页7,8,9
初中化学 课堂
第九单元 溶液
课题2 溶解度（第一课时）
学 习 目 标
1.理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，会判断饱和溶液。
2.初步掌握饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
3.了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系。
4.了解结晶现象和方法及其在生产生活中的应用。
1
室温下，20ml水能无限的溶解氯化钠吗？
一、饱和溶液
操作 现象 结论
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入15ml水搅拌
1.一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。
2.一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。
有未溶解固体
未溶解的固体又溶解了
固体全部溶解
小结
20mL水能完全溶解5gNaCl
20mL水不能完全溶解10gNaCl
增加水的量可将未溶解的NaCl溶解
小结
操作 现象 结论
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3 搅拌
加热
再加入5gKNO3 搅拌
冷却
实验9-6硝酸钾在水中的溶解
3.在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。
4.在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。
固体全部溶解
有部分固体剩余
固体全部溶解
固体全部溶解
有晶体析出
温度可以影响KNO3的溶解能力
1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念
◆饱和溶液：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
◆不饱和溶液：
注意：
1.应明确饱和与不饱和溶液的前提条件：“一定量溶剂里”和“一定温度下”，改变条件他们可以转换。
2.应明确溶质的种类：在一定温度下，一定量溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质。
1.如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。
2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是它的饱和溶液。
◆怎样判断溶液是否饱和：
2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转变
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质
蒸发溶剂
增加溶剂
降低温度
升高温度
注意： ①增加溶质②蒸发溶剂③升温
Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液
①增加溶剂②降温
4
1.t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其
变为饱和溶液的是（ ）
A．恒温蒸发溶剂
B．降低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾
D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
2.要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方
法是 （ ）
A．增加溶质 B．升高温度
C．降低温度 D．增大压强
D
A
1.饱和溶液一定是浓溶液吗？
2.不饱和溶液一定是稀溶液吗？
3.他们之间有必然的关系吗？
思考、讨论：
稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。
饱和溶液与不饱和溶液指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。
3.饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系
已知：20℃时100g水中溶解 NaCl的质量 36g 达到饱和状态,
20℃时100g水中溶解 Ca(OH)2 质量 0.18g 达到饱和状态
温度℃ 溶质的质量 溶剂的质量 状态 浓度
20 Ca(OH)2 0.18g 100g 饱和 稀
20 NaCl 30g 100g 不饱和 浓
温度℃ 溶质的质量 溶剂的质量 状态 浓度
20 NaCl 36g 100g 饱和 浓
20 NaCl 30g 100g 不饱和 稀
小结：
①.对于不同溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱
和溶液不一定是稀溶液。
②.对于同种溶质的溶液来说，在相同温度时它的饱和溶液一定
比不饱和溶液浓。
3.饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系
3.某物质的饱和溶液一定是（ ）
A.浓溶液 B.稀溶液
C.含100g水的溶液 D.不能再溶解该物质的溶液
4.关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．相同温度同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D
D
4.结晶及其方法
固体物质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
①降温结晶（冷却热饱和溶液）
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液(NaCl的饱和溶液）
氯化钠
多种化工产品
②蒸发结晶
概念
饱和溶液
结晶方法
在一定温度下，一定量溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。
转换
判断溶液是否饱和的方法
饱和溶液 不饱和溶液
增加溶剂，（升高）温度
增加溶质，蒸发溶剂，（降低）温度
饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系
蒸发结晶、降温结晶
课 堂小结
作业：P40: 1. 6. 7. 8.
拓展：练习册 P123页7,8,9
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