2022-2023学年化学沪教版（上海）--走进溶液世界（word 含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学沪教版（上海）--走进溶液世界（word 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 269.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 15:14:08 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学沪教版（上海）--走进溶液世界
一、单选题
1．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
2．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
3．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是
A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
5．今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
6．如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是
A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度
B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1
C．两个实验中发生的反应都是分解反应
D．两个实验均可证明水的组成
7．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义、下列有关水的说法错误的是
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
8．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
10．某净水装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．硬水经过该装置后可转化为软水
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
11．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B． 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C． 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气
13．下列实验基本操作正确的是
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
14．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
15．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
二、填空题
16．化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）固体药品一般存放在广口瓶中，取用粉末状药品一般用_____（或用纸槽代替）；液体药品一般存放在_____里，常用倾倒法取用。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_____。
（3）取用一定体积的液体，常用_____量出体积。读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气_____（填“纯净”或“不纯”）。
（5）给试管里液体加热时，试管内液体不应超过试管容积的_____。
17．沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。
材料Ⅰ：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。
材料Ⅱ：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。
（1）材料Ⅰ中，烧杯底部的淡黄色固体为__________，产生此固体的原因可能是__________。
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。__________
（3）根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是__________。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）__________的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。
18．氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）下图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____________。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____。
（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；
（5）A、B两杯的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。（填“A”或“B”）
（6）欲用50g的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”）
20．根据下图回答问题
(1)实验室用如图1所示装置收集蒸馏水，连好仪器后应先进行___________操作，再加入水和沸石进行蒸馏，加入沸石的目的是___________长导管的作用是___________ 。
(2)一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水，取适量地下水，加入___________并振荡，若观察到水中泡沫较少，则证明从深井取用的地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
(3)图2中操作还缺少___________(仪器名称)，其作用是___________，改正此操作上的另外一个错误___________。
(4)图3中净水时，入水口在___________(填“上”或“下”)，优点是___________ 。
(5)图4试管C中气体的名称是___________，点燃该气体前要先___________(写操作名称)，若有___________，表示该气体不纯；此反应的符号表达式为___________。试管D中气体的检验方法是___________ 。
(6)在电解水的过程中，下列说法不正确的是___________。
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
E．此实验证明水是由氢气和氧气组成的
三、实验题
21．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____ g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填下面序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
22．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
23．用如图简易装置可以制取少量蒸馏水。操作方法是：在如图所示烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）。在确定各连接部位严密不漏气后，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，试管内收集到10 mL左右蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题：
（1）写出仪器A、B的名称：A________，B___________。
（2）在水中放入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是______________，右侧大烧杯中冷水的作用是__________，为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上__________（填仪器名称）再加热。
（3）水变水蒸气的过程中，发生变化的是_________。
a．分子的大小 b．分子的间隔
c．分子的种类 d．分子的结构
（4）利用该装置也可以将硬水软化。生活中区分硬水和软水的常用试剂是_________。
四、计算题
24．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t________；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数？_________
25．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为 ．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
7．B
8．B
9．A
10．B
11．D
12．B
13．A
14．D
15．D
16． 药匙 细口瓶 1～2 量筒 不纯 （三分之一）
17． 硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述） 二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液
18． 1 2H2O22H2↑+O2↑
19． t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发 乙>甲>丙 蒸发结晶 A 150g 偏小
20．(1) 检查装置气密性 防止液体爆沸 冷凝水蒸气
(2) 肥皂水 硬水 煮沸
(3) 玻璃棒 引流 漏斗下端斜口紧挨烧杯内壁
(4) 下 水充分与活性炭接触，有助于除去悬浮性颗粒且不易堵塞活性炭孔
(5) 氢气 验纯 尖锐的爆鸣声 用带火星的木条检验，若木条复燃，则证明是氧气
(6)DE
21．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3
(3) C 凹液面的最低处
(4)AD
22． ②⑤①④③ 药匙 18.2g 90 mL D 小于
23． 酒精灯 铁架台 防止加热时造成液体暴沸 使形成的水蒸气冷凝形成液态水 石棉网 b 肥皂水
24．（1）0.98（2）4%
25．（1）0.48g
（2）2%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A．A B．B C．C D．D
2．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
3．用如图所示装置电解水，下列说法错误的是
A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是无色透明的液体
B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出
C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂
D．水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强
5．今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
6．如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是
A．实验①点燃氢气之前要检验其纯度
B．实验②a，b两管上方生成气体的体积比的为2：1
C．两个实验中发生的反应都是分解反应
D．两个实验均可证明水的组成
7．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义、下列有关水的说法错误的是
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
8．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
10．某净水装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置能对水进行杀菌消毒
B．该装置能除去水中的颜色和异味
C．硬水经过该装置后可转化为软水
D．自来水经过该装置后可得蒸馏水
11．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A． 等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应
B． 向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸
C． 向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉
D． 加热一定量高锰酸钾固体制氧气
13．下列实验基本操作正确的是
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
14．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
15．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
二、填空题
16．化学是一门以实验为基础的自然科学。
（1）固体药品一般存放在广口瓶中，取用粉末状药品一般用_____（或用纸槽代替）；液体药品一般存放在_____里，常用倾倒法取用。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用_____。
（3）取用一定体积的液体，常用_____量出体积。读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）检验氢气纯度时，如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气_____（填“纯净”或“不纯”）。
（5）给试管里液体加热时，试管内液体不应超过试管容积的_____。
17．沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。
材料Ⅰ：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。
材料Ⅱ：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。
（1）材料Ⅰ中，烧杯底部的淡黄色固体为__________，产生此固体的原因可能是__________。
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。__________
（3）根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是__________。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）__________的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。
18．氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）下图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_____________。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____。
（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；
（5）A、B两杯的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。（填“A”或“B”）
（6）欲用50g的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”）
20．根据下图回答问题
(1)实验室用如图1所示装置收集蒸馏水，连好仪器后应先进行___________操作，再加入水和沸石进行蒸馏，加入沸石的目的是___________长导管的作用是___________ 。
(2)一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水，取适量地下水，加入___________并振荡，若观察到水中泡沫较少，则证明从深井取用的地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
(3)图2中操作还缺少___________(仪器名称)，其作用是___________，改正此操作上的另外一个错误___________。
(4)图3中净水时，入水口在___________(填“上”或“下”)，优点是___________ 。
(5)图4试管C中气体的名称是___________，点燃该气体前要先___________(写操作名称)，若有___________，表示该气体不纯；此反应的符号表达式为___________。试管D中气体的检验方法是___________ 。
(6)在电解水的过程中，下列说法不正确的是___________。
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
E．此实验证明水是由氢气和氧气组成的
三、实验题
21．某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____ g。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填下面序号），读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
22．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
23．用如图简易装置可以制取少量蒸馏水。操作方法是：在如图所示烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）。在确定各连接部位严密不漏气后，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，试管内收集到10 mL左右蒸馏水后，停止加热。请回答下列问题：
（1）写出仪器A、B的名称：A________，B___________。
（2）在水中放入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是______________，右侧大烧杯中冷水的作用是__________，为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上__________（填仪器名称）再加热。
（3）水变水蒸气的过程中，发生变化的是_________。
a．分子的大小 b．分子的间隔
c．分子的种类 d．分子的结构
（4）利用该装置也可以将硬水软化。生活中区分硬水和软水的常用试剂是_________。
四、计算题
24．某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：
(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t________；
(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数？_________
25．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．
（1）完全反应后生成氧气的质量为 ．
（2）计算该溶液中溶质的质量分数．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．C
5．C
6．C
7．B
8．B
9．A
10．B
11．D
12．B
13．A
14．D
15．D
16． 药匙 细口瓶 1～2 量筒 不纯 （三分之一）
17． 硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述） 二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液
18． 1 2H2O22H2↑+O2↑
19． t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发 乙>甲>丙 蒸发结晶 A 150g 偏小
20．(1) 检查装置气密性 防止液体爆沸 冷凝水蒸气
(2) 肥皂水 硬水 煮沸
(3) 玻璃棒 引流 漏斗下端斜口紧挨烧杯内壁
(4) 下 水充分与活性炭接触，有助于除去悬浮性颗粒且不易堵塞活性炭孔
(5) 氢气 验纯 尖锐的爆鸣声 用带火星的木条检验，若木条复燃，则证明是氧气
(6)DE
21．(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3
(3) C 凹液面的最低处
(4)AD
22． ②⑤①④③ 药匙 18.2g 90 mL D 小于
23． 酒精灯 铁架台 防止加热时造成液体暴沸 使形成的水蒸气冷凝形成液态水 石棉网 b 肥皂水
24．（1）0.98（2）4%
25．（1）0.48g
（2）2%
答案第1页，共2页
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