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九上第二章 期末备考
（复习范围：2.3-2.5）
考点一、常见的有机物
考点精要：一类含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫有机化合物，简称有机物。大多数有机物易挥发、易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。有机物是生物体各组织的主要成分。糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中糖类是生命活动能量的主要来源，蛋白质是构成生命体的基本物质，脂肪起到贮存能量的作用。
典例1：（2022九上·嘉兴期末）物质的性质、用途与其组成有密切的联系。现有氯化钠、甲烷、氢气、乙炔、水、丁烷等六种物质，试根据要求回答下列问题。
（1）科学家常根据组成来对物质进行分类，会把上述物质中的氯化钠、氢气、水归为一类，甲烷、乙炔、丁烷归为另一类，其分类依据是物质组成中是否含有 。
（2）甲烷、乙炔、丁烷、氢气四种物质都能在空气中燃烧，它们在反应中被 （选填“氧化”或“还原”）。
【答案】（1）碳元素（2）氧化
【解析】（1）甲烷、乙炔、丁烷组成中都含碳元素，可归为有机物类；
（2）甲烷、乙炔、丁烷、氢气四种物质都能在空气中燃烧，即与氧气发生反应，在反应中都被氧化；
考点二、有机合成材料
考点精要：有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物。通常有合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。常见的塑料有聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等，塑料具有可塑性。合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。常见的合成纤维有耐磨性较好的锦纶，耐摺性较好的涤纶以及保暖性较好的腈纶。合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物。有机合成材料也会对环境造成影响，如“白色污染”是指难降解塑料垃圾引起的污染。
典例2：（2022九上·鄞州期中）日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是________，属于合成材料的是________，属于复合材料的是________。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是________。
【答案】（1）铝合金；聚乙烯；碳纤维增强复合材料 （2）蛋白质
【解析】（2）（1）根据物质的分类、物质的组成进行分析；
（2）相对分子质量从几万到几十万、甚至高达百万或更高，这样的有机物称为有机高分子化合物，
【解答】（1）铝合金属于金属材料；聚乙烯属于有机合成材料；碳纤维增强复合材料属于复合材料；
（2）糖类的相对分子质量较小，而蛋白质的相对分子质量很大，因此蛋白质属于有机高分子化合物。
考点三、物质分类
考点精要：物质的性质、用途与其组成有密切的联系，科学家常常根据它来给物质分类。氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。根据组成元素的不同，氧化物又分为金属氧化物和非金属氧化物。
物质
典例3：（2022·浙江舟山·九年级期末）现有6种物质：Fe、Cu、H2SO4、NaOH、NaCl和AgCl。
（1）有人根据不同的标准进行如下分类，请在表中相应的位置指出分类的标准。
分类 分类标准
类别一：Fe、Cu类别二：H2SO4、NaOH、NaCl、AgCl 用是否由同种元素组成为分类依据
类别一：Fe、Cu、AgCl类别二：H2SO4、NaOH、NaCl 用________为分类依据
（2）请在上述6种物质中选出2种能发生复分解反应的物质，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】是否能溶于水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】（1）几种物质中，Fe、Cu、AgCl都难溶于水， H2SO4、NaOH、NaCl都易溶于水，所以是按溶解性，即是否能溶于水进行分类的，故填是否能溶于水。
（2）所给物质中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，反应和复分解反应的特点，属于复分解反应，故反应的化学方程式写为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
考点四、非金属及其化合物之间的转化
考点精要：非金属单质可以与氧气反应生成相对应的非金属氧化物，某些非金属氧化物又可以与水反应转化生成相对应的酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。用化学方程式表示下列物质间的转化：“碳→二氧化碳→碳酸→碳酸钙”，①C＋O2==CO2，②H2O＋CO2===H2CO3，③H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。写出相应的转化规律非金属→非金属氧化物→酸→盐。
典例4：（2020九上·台州期中）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
（1）实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是________．
（2）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：________．
（3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是________（填序号）．
（4）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸________ 吨．
【答案】（1）氢氧化钠 （2）2SO2+O2=2SO3 （3）①③④ （4）49
【解析】（1）根据物质在氧气中燃烧的现象判断物质A的名称。二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，据此分析解答；
（2）首先根据组成元素和化合价分析物质B的组成，然后再写出转化为硫酸的方程式。
（3）两种或多种物质反应，生成一种物质，那么就是化合反应；
（4）物质A和硫酸中硫元素的质量保持不变，根据硫元素质量=物质质量×硫元素的质量分数列出方程计算即可。
【解答】（1）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，因此物质A就是二氧化硫。因为二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，所以将A转化为亚硫酸钠，需要的试剂为氢氧化钠。
（2）因为B和A的组成元素相同，所以B也是由硫和氧元素组成。在硫酸H2SO4中，硫元素的化合价为+6价，所以B中硫元素的化合价也是+6价。设B的化学式为SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+6）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：3，那么B的化学式为SO3。二氧化硫和氧气反应，生成三氧化硫，反应的方程式为：2SO2+O2=2SO3。
（3）①硫和氧气反应，生成二氧化硫，为化合反应；②二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，肯定不是化合反应；③二氧化硫和氧气反应，生成三氧化硫，为化合反应；故选①③④。
（4）设理论上可生成硫酸的质量为x， ； ；
解得：x=49吨。
考点五、金属及其化合物之间的转化
考点精要：金属可以转化为金属氧化物，金属氧化物又可以转化生成碱。金属和氧气反应生成金属氧化物；金属和非金属反应生成盐；金属氧化物和水反应生成碱(只有氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠能与水反应)；金属氧化物和酸反应生成盐和水。用化学方程式表示下列物质间的转化：“钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙”，①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。写出相应的转化规律：金属→金属氧化物→碱→盐。
典例5：（2022·浙江舟山·中考真题）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式___________（写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第___________步。
【答案】2Mg+O22MgO（合理即可） 二
【解析】(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；
(2)转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属，故填：二。
考点六、金属的冶炼——氢气还原氧化铜
考点精要：
实验操作：在一支试管中加入少量的氧化铜，观察颜色，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中变化，反应结束后继续通入氢气直至试管冷却。
实验现象：加热前氧化铜为黑色粉末状固体，加热反应一段时间后可观察到黑色的固体逐渐变成红色。
实验结论：氢气也可以使氧化铜变成铜。注意：点燃酒精灯前需要通入一段时间的氢气，是为了排尽装置内的空气，反应结束后仍然需要通入一段时间的氢气，目的是为了避免铜又重新被氧化为氧化铜。
典例6：（2022·浙江杭州·九年级期末）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象___________；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是___________。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为______（用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是________。
【答案】黑色固体变红 防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 在B装置后加尾气处理装置
【解析】（1）装置A中氧化铜被CO还原成铜，观察到的现象为黑色固体变红；
（2）停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ，需继续通CO；
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，说明反应生成二氧化碳质量为m2，设样品中氧化铜的质量分数为x，则
解得，即样品中氧化铜的质量分数为。
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
考点七、物质的鉴别
考点精要物质的鉴别：是把已知而未定的几种物质，根据它们的不同特性，用实验的方法来区别它们各是什么物质。物质鉴别的原理：(1)用一种试剂鉴别多种物质的方法：选用适当的指示剂或用pH试纸检验，可区别有明显酸碱性差异的物质；用加水溶解的方法可检验有较明显溶解性差异的物质。(2)特征现象法：①借助待鉴别物质的特殊颜色，如含Cu2＋的水溶液显蓝色，含Fe2＋的水溶液显浅绿色，含Fe3＋的水溶液显黄色，蓝色沉淀为氢氧化铜，红褐色沉淀为氢氧化铁等。②特殊离子的鉴别：如氯离子，可加入硝酸银溶液和稀硝酸；硫酸根离子，可加硝酸钡溶液和稀硝酸；碳酸根离子，可加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。
典例7：（2022·温州九上期中）鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。
（1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。
②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。
（2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量________溶液，确定最后检出离子的存在。
【答案】（1）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；没有加热或反应物浓度过低(合理即可)
（2）过量稀HNO3；AgNO3溶液
【解析】（1）硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，据此写出反应的化学方程式；
（2）硫酸铵与氢氧化钙反应生成的氨气遇到水分生成氨水呈碱性，可以使石蕊试纸变蓝色。如果试纸没有明显变化，说明产生的氨气质量太少，可从反应速度或反应物的浓度方面思考；
（3）要依次鉴别出三种离子，那么每次加入的物质只能和一种离子反应。第一次加入过量的稀硝酸，它只能和碳酸根离子反应生成气体；第二次加入过量的氢氧化钡，它只能与硫酸根离子反应生成沉淀；第三次，加入过量的硝酸银溶液，它只能与氯离子反应生成氯化银沉淀，据此解答即可。
【解答】（1） 将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥， 反应的化学方程式为： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ；
（2）一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是： 没有加热或反应物浓度过低 ；
（3）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入过量的稀硝酸，检验碳酸根离子的存在；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量硝酸银溶液，确定最后检出氯离子的存在。
考点八、物质的推断
考点精要：推断题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、抽象思维及逻辑思维的一类题目。物质推断题的解题步骤：①审题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。②分析，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。③解答，根据题目的要求，进行全面的解答。④检验，将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。
典例8：（2022·浙江绍兴·九年级期末）有一包粉末，可能含有碳酸钙、氧化铁、氧化铜、木炭粉中的一种或几种，现做实验如下：
（1）高温加热混合物，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（2）向剩余残渣中加入足量稀盐酸，残渣全部溶解且放出可燃性气体。
由此推断：原混合物中一定含有___________，可能含有___________；
若要确认可能含有物质是否存在，可设计如下实验：___________。
【答案】氧化铁、碳粉 碳酸钙##CaCO3 取原粉末少量，加入足量稀盐酸，若有气泡生成，说明有碳酸钙,反之没有碳酸钙
【解析】（1）高温加热混合物，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明混合物受热可生成二氧化碳气体，碳酸钙分解可产生二氧化碳，碳与氧化铁或氧化铜反应可生成二氧化碳；
（2）向剩余残渣中加入足量稀盐酸，残渣全部溶解且放出可燃性气体 ，说明残渣中不能有铜，一定有铁，则粉末成分中一定有木炭粉和氧化铁，一定没有氧化铜，可能有碳酸钙。
由分析可知，原混合物中一定含有氧化铁、碳粉；可能含有碳酸钙；
碳酸钙可以与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，若要确定碳酸钙的存在，可直接取粉末加入盐酸，观察是否有气泡产生，若有，则含碳酸钙，若没有，则不含碳酸钙。
1．（2021九上·拱墅期末）关于天然气的主要成分甲烷（CH4），下列说法错误的是（ ）
A．从分类上看：属于有机物 B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有可燃性 D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
【答案】B
【解析】A、甲烷为含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，符合题意；
C、甲烷具有可燃性，不符合题意；
D、甲烷具有可燃性，与空气混合燃烧易发生爆炸，所以点燃前需先验纯，不符合题意；
2.（2022·浙江浙江·中考真题）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．从量的角度看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子质量、种类、数目不变，从量的角度看：反应前后原子总数不变，故A不正确。
B、从微观构成看：氮气是由氮分子构成的，故B正确。
C、从符号表征看：1个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成，故化学式是N2O4，故C正确。
D、从宏观物质看：燃烧产物为二氧化碳、水和氮气，二氧化碳、水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故D正确。故选：A。
3．（2022九上·西湖期末）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A． 是有机物 B．反应前后分子种类不发生变化
C．反应前后原子数目不发生变化 D．该反应属于分解反应
【答案】B
【解析】根据图示中各分子的构成分析，结合有机物定义、化学反应前后分子种类发生改变，原子种类不变及分解反应符合“一变多”的特点分析。
A、是甲烷，属于有机物 ，不符合题意；
B、反应前后分子种类一定发生变化 ，符合题意；
C、 化学反应前后原子数目不发生变化 ，不符合题意；
D、该反应是一种物质变成两种物质，属于分解反应，不符合题意；
4.（2022九上·衢江期末）如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
【答案】A
【解析】根据二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠的转化关系，结合三种物质的性质及复分解反应条件进行解答。
A、二氧化碳不能一步形成氢氧化钠，氢氧化钠也不能一步形成二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠可一步相互转化，氢氧化钠和碳酸钠也可一步相互转化，符合题意；
B、二氧化碳转化为碳酸钠需与氢氧化钠反应，而与氯化钠不能反应，不符合题意；
C、氢氧化钠转化为碳酸钠可与二氧化碳反应，碳酸钙不溶，不能与氢氧化钠反应，不符合题意；
D、碳酸钠转化为氢氧化钠可与氢氧化钙或氢氧化钡反应，与氢氧化钾不能反应，不符合题意；5．（2022·浙江宁波·中考真题）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是 B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和都是氧化物
【答案】C
【解析】根据微观反应示意图信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A．该反应的化学方程式是，正确不符合题意。
B．由化学方程式可知，该反应反应前后都是2个分子，反应前后分子数目不变，正确不符合题意。
C．在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，错误符合题意。
D．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确不符合题意。故选C。
6．（2022·浙江杭州·九年级期末）如图是氢气还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（ ）
A．点燃酒精灯之前，应先通入氢气一段时间 B．反应后，铜元素的化合价升高了
C．本实验体现了氢气具有还原性 D．该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】A、氢气还原氧化铜实验时，为防止点燃氢气与空气的混合气体发生爆炸，点燃酒精灯前先通一会氢气，以排除装置内空气，不符合题意；
B、反应后，铜元素化合价由+2价下降至0价，符合题意；
C、该实验氢气发生氧化反应，体现了其还原性，不符合题意；
D、该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；故选：B。
7．（2022·浙江绍兴·中考真题）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ）
A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种 D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
【答案】B
【解析】A．纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，属于混合物，故A错误。
B．在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中，氧元素为-2价，则铁元素的化合价是+3，故B正确。
C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，由化学方程式看出，上述反应中涉及的氧化物有一氧化碳、氧化铁和二氧化碳，有3种，故C错误。
D．木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用，故D错误。
8．（2021九上·金华月考）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
【答案】A
【解析】对于不加试剂的物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的特殊性质及物质间相互反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁，将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钾，再将氢氧化钾加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无明显现象的为氯化钠，符合题意；
B、溶液都呈无色，两两反应产生沉淀的为氯化钡和硫酸钠中的一种，硝酸和盐酸都无明显现象，不无法鉴别，不符合题意；
C、观察颜色，呈蓝色的为硫酸铜，将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别出氯化钠和硝酸钾，不符合题意；
D、溶液都呈无色，两两混合，产生沉淀的为碳酸钠和硫酸中的一种，硝酸钾和硫酸钠都无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
9．（2021九上·绍兴期中）下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应就能加以鉴别的是 ( ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
【答案】B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、两两反应，能产生两种气体的为碳酸钠，都无明显现象的为硝酸钾，但硫酸和盐酸无法鉴别，不符合题意；
B、两两反应，能产生两种沉淀的为氯化钡，既有沉淀又有气体的为碳酸钠，只一种气体现象的为硝酸，只一种沉淀现象的为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
C、先观察颜色鉴别出蓝色溶液硫酸铜，再将硫酸铜加入另三种溶液中，不产生蓝色沉淀的为氯化钠，氢氧化钠和氢氧化钾都与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，无法鉴别，不符合题意；
D、两两反应，产生沉淀的为氯化镁和氢氧化钡的一种，无明显现象的为硝酸钠和氯化钾中的一种，无法继续鉴别，不符合题意；
10.（2022九上·新昌期末）归纳总结是学习科学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和碱属于________关系。
（2）转化关系：右图表示几种化合物能通过一步反应转化为含锌化合物R.。图中物质R属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；其中转化②涉及的反应属于化学反应基本类型中的________。
【答案】（1）并列 （2）盐；置换反应
【解析】（1）酸和碱属于并列关系；
（2）硫酸铜加锌可生成硫酸锌，氧化锌与硫酸反应可生成硫酸锌，硫酸与锌能反应生成硫酸锌，所以R可以是硫酸锌，属于盐， 转化② 为硫酸铜与锌的反应，属于置换反应；
11．（2022·浙江温州·九年级期末）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是________ 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________ （填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。
【答案】浓硫酸（或浓H2SO4） CO； 红
【解析】根据一氧化碳和氢气都有还原性，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氢气还原氧化铜生成铜和水，由此判断气体成分。
（1）甲装置为检验和吸收水蒸气的装置，则盛放液体为浓硫酸；
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，则说明没有水生成，即原气体中没有氢气，澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，即原气体含有CO，一氧化碳有还原性，能使氧化铜还原成铜，乙装置现象为黑色固体变成红色。
12．（2022·浙江杭州·中考真题）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。
【答案】盐 分解
【解析】（1）硝石（硝酸钾）与食盐都是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，同属于盐；
（2）由可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；氧化钙和水发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2。
13．（2022·浙江舟山·中考真题）钻石素有“宝石之王的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱（图甲）。
（1）钻石是在地下150~250千米的深处，由熔化的地幔中的碳元素冷却生成的八面体晶体。之后，这些晶体经___________搬运到地表附近。
（2）天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是___________。
（3）钻石闪闪发光的奥秘在于控制切割钻石的角度，使入射光线不穿透下都亭部面，而被全部反射。图乙为光线经钻石传播的部分光路图，请补充光传播到E处后的折射光线，___________。
【答案】地壳变动 是否由同种元素组成
【解析】（1）钻石是在地下150~250千米的深处，由熔化的地幔中的碳元素冷却生成的八面体晶体。之后，这些晶体经地壳变动搬运到地表附近；
（2）天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，是由一种元素组成的纯净物，后者属于化合物是由不同元素组成的纯净物，分类的依据是是否由同种元素组成；
（3）钻石闪闪发光的奥秘在于控制切割钻石的角度，使人射光线不穿透下都亭部面，而被全部反射。图乙为光线经钻石传播的部分光路图，光从钻石传播到空气时，是入射角小于折射角，如图所示： 。
14．（2022九上·西湖期末）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象 ；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是 。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为 （用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是 。
【答案】（1）黑色固体变红 （2）防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸
（3）20m2/11m1 （4）B装置后加尾气处理装置
【解析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验结束后需防止铜再被氧化，由氢氧化钠溶液增重质量为产生二氧化碳质量，利用二氧化碳质量和方程式中物质间质量关系计算氧化铜质量分数及CO对空气的污染分析。
（1）A中氧化铜被一氧化碳还原成铜，观察到黑色固体变红；
（2）停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸 ，需继续通CO；
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，说明反应生成二氧化碳m2克，设样品中氧化铜的质量分数为 x
CuO+CO=Cu+CO2
80 44
m2x m2
80：44=m2x ：m2 x= 20m2/11m1
（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。
15．（2022·鹿城模拟）学校举行科学实验考查：鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是 。
（2）小红认为用pH试纸也能鉴别上述3种无色溶液。写出具体的实验操作、现象及结论： 。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为 。
【答案】（1）氢氧化钠
（2）分别用洁净的玻璃棒蘸取少量被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，确定其PH。测得溶液pH小于7的为稀硫酸，等于7的为氯化钠溶液，大于7的为氢氧化钠溶液
（3）氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠
【解析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠与硫酸铜反应可产生氢氧化铜蓝色沉淀分析；
（2）根据pH试纸的使用方法及氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性分析；
（3）根据反应后生成物、氯化钠不参与反应及氢氧化钠呈碱性分析。
【解答】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠与硫酸铜反应可产生氢氧化铜蓝色沉淀。
（2）氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，硫酸呈酸性，所以可分别测溶液pH来鉴别三种溶液，操作为分别用洁净的玻璃棒蘸取少量被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，确定其pH，测得溶液pH小于7的为稀硫酸，等于7的为氯化钠溶液，大于7的为氢氧化钠溶液；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和其它物质不反应，所以溶液中一定有硫酸钠、氯化钠，因加酚酞呈红色，溶液呈碱性，说明溶液中还有氢氧化钠。
16.（2021九上·绍兴月考）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________ ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
【答案】（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl （3）B,C
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式；
（3）含有铜离子的溶液呈蓝色；氢氧化铜与酸能够反应；硫酸钡和氯化银为白色沉淀，据此分析判断即可。
【解答】（1）分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是：产生蓝色沉淀；
（2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ；
（3）①过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸；
②取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。
无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故A不合题意；
溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故B、C符合题意；
硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故D不合题意；
溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故E不合题意。
17．（2022·浙江杭州·中考真题）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和德气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。
（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应___________（选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。
（2）小金设计步骤3的目的是___________。
（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是___________。
【答案】放置在双具支试管口 证明二氧化碳不能与氧化铜反应 黑色粉末变为紫红色固体
【解析】（1）用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应应该放在双具支试管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满；
（2）步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，再由步骤4中的现象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应；
（3）步骤4中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，说明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜，证明一氧化碳具有还原性，故答案为：黑色粉末变为紫红色固体。
18．（2022·浙江·宁波市九年级阶段练习）某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图装置测定其中Cu2O含量，请根据图示内容和相关资料回答下列问题：
相关资料：a．氧化铜和氧化亚铜都能在加热条件下与氢气反应生成铜和水；b．氯化钙固体可以吸收水分。
（1）装置B中应放的试剂为_______。
（2）E装置的作用是_______。
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为_______g。
【答案】浓硫酸 防止空气中的H2O进入D装置中 7.2
完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g，则氢气还原氧化铜和氧化亚铜生成的水为2.7g，假设氧化亚铜质量为x，氧化铜质量为y，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，氧化铜和氧化亚铜中氧元素质量等于水中氧元素质量，为：，则根据氧化铜和氧化亚铜总质量为15.2g可列方程：x+y=15.2g，氧化铜和氧化亚铜中氧元素质量等于水中氧元素质量可列方程：，联立两个方程得x=7.2g，故原混合物中Cu2O的质量为7.2g。
【解析】氯化钙固体可以吸收水分，通过增加的质量可以知道还原氧化亚铜生成的水质量，故需要除去氢气中的水分，故装置B中应放的试剂为浓硫酸；
空气中有水蒸气E装置中的碱石灰可以吸收水分，防止空气中的H2O进入D装置中；
19．（2022·浙江·舟山市定海区阶段练习）秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小张采集了某沼气池中的气体样品，探究该找其中是否含有CO2和CO。
资料①CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O； CuO+COCu+CO2 ②CH4不与碱溶液、浓硫酸发生反应。
小张设计并进行了如图所示的实验：
（1）用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接________（填“b”或“c”）。
（2）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处酒精灯，其目的是________。
（3）小张想通过装置E和装置F增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。实验停止加热后，继续通入一会儿气体样品，充分排除装置D内反应生成的残留气体。反应结束后，测得数据如下表，请通过计算判断沼气中是否含有CO________。
装置 原来总质量/克 完全吸收气体后总质量/克 增加的质量/克
装置E 115.2 118.8
装置F 111.5 115.9
【答案】c 排尽装置内空气，防止爆炸 不含CO，计算过程见解析
【解析】（1）分析F装置的特点可知，用排水法收集气体导管口的连接顺序是a接c。
（2）因为甲烷具有可燃性，点燃不纯的甲烷会发生爆炸，实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是排尽装置内空气，防止爆炸。
（3）装置E的增加量等于反应生成水的质量，为118.8g-115.2g=3.6g，
装置F的增加量等于反应生成二氧化碳的质量，为115.9g-111.5g=4.4g。
设生成3.6g水同时生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
则反应生成的二氧化碳全部来自于甲烷和氧化铜反应生成，故沼气中不含CO。
20.（2022·浙江杭州·二模）利用如图所示装置探究一氧化碳的有关性质，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭K2、打开K1缓缓通入氮气一段时间再关闭K1；
步骤Ⅱ：点燃装置B、D两处的酒精灯；
步骤Ⅲ：打开K2，通入纯净的一氧化碳；
步骤Ⅳ：待装置B玻璃管中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅴ：……
（1）步骤Ⅴ的相关操作是___________。
（2）装置A中的澄清石灰水不变浑浊，B中有红色物质生成，而C中澄清石灰水变浑浊，这个现象体现了一氧化碳的性质是___________。
（3）实验结束，称得铜12.8g，则参加反应的氧化铜的质量是___________g。
【答案】关闭K2、打开K1，通入氮气至玻璃管冷却为止 还原性 16
【解析】（1）分析实验步骤可知，步骤Ⅴ为关闭K2打开K1通入氮气至玻璃管冷却为止（或继续通入一氧化碳至玻璃管冷却为止）；
（2）一氧化碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，B中有红色物质生成，而C中澄清石灰水变浑浊，能够证明一氧化碳具有还原性；
（3）设参加反应的氧化铜的质量是x
x=16g 则参加反应的氧化铜的质量是16g。
21．（2022·浙江杭州·九年级期末）小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管______（选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是_____________________________。
（2）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是____________________。
（3）小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据_____________________________________。
【答案】① 除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸 加热条件下通入氢气足够长时间（合理即可） 如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g（合理即可）
【解析】（1）为使氢气与氧化铜充分接触，实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管①处，因氢气与空气混合气体点燃易发生爆炸，为除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸，在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气；
（2）由图乙变化趋势可知，生成氧化亚铜随时间的延长逐渐减小，所以要确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可加热条件下通入氢气足够长时间；
（3）设氧化铜完全转化为氧化亚铜质量为x，
x=0.5400g
如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g，说明在同一条件下两个反应能同时进行。
22.（2021九下·绍兴月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为________。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会________（选填“偏大”、“偏小”“不变”）。
【答案】（1）排尽装置内的空气避免对实验的干扰 （2）D （3）2:5 （4）偏大
【解析】（1）该实验是通过测定生成的水、二氧化碳的量得出化学式的，而空气中含有这些成分，所以需要先通一段时间的氧气，排尽装置内的空气避免对实验的干扰；
（2）装置内充满了氧气，开始实验后装置的氧气受热膨胀会进入E中，影响实验，所以先加热D，利用受热的铜来吸收氧气；
（3）浓硫酸可以吸收水，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，所以产生的水是4.5g，二氧化碳是8.8g；;；;
（4）当BC互换后，气体通过NaOH溶液后，会带出一部分额外的水，导致水的质量偏大，则测量的氢元素质量也会偏大；
23．（2022·松阳模拟）化学实验过程经常会产生废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，学习小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一：通过小组合作，同学们完成了如图甲所示的三组小实验。
活动二：小科将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀 (如图乙)。
[提出问题]上层溶液中可 能含有什么离子？
[猜想与假设]上层溶液中一定含有Na+、Cl-，一定没有H+，可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
[进行实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 有OH-
方案二 另取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 ？ 有OH-和CO32-，无Ca2+
[反思与评价]
（1）小科猜想上层溶液一定没有H+的理由是 ；
（2）小松同学对方案一的结论提出质疑，他的理由是 ；
（3）方案二中的实验现象是 。
【答案】（1）下层的白色沉淀是碳酸钙，与H+不能共存
（2）碳酸钠溶液(CO32-) 也能使酚酞试液变红色
（3）先无明显现象，后产生气泡
【解析】（1）因下层白色沉淀是碳酸钙，与H+不能共存，所以小科猜想上层溶液中一定没有氢离子；
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以方案一结论不正确；
（3）因溶液中有OH-和CO32-，加入盐酸，盐酸先与OH-反应然后再与CO32-反应，所以加入盐酸后先无明显现象，后产生气泡。
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
典例分析
精选精练
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九上第二章 期末备考
（复习范围：2.3-2.5）
考点一、常见的有机物
考点精要：一类含碳的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)叫有机化合物，简称有机物。大多数有机物易挥发、易燃烧，保存时一定要密封，做实验时一定要远离明火，防止着火或爆炸。有机物是生物体各组织的主要成分。糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中糖类是生命活动能量的主要来源，蛋白质是构成生命体的基本物质，脂肪起到贮存能量的作用。
典例1：（2022九上·嘉兴期末）物质的性质、用途与其组成有密切的联系。现有氯化钠、甲烷、氢气、乙炔、水、丁烷等六种物质，试根据要求回答下列问题。
（1）科学家常根据组成来对物质进行分类，会把上述物质中的氯化钠、氢气、水归为一类，甲烷、乙炔、丁烷归为另一类，其分类依据是物质组成中是否含有 。
（2）甲烷、乙炔、丁烷、氢气四种物质都能在空气中燃烧，它们在反应中被 （选填“氧化”或“还原”）。
考点二、有机合成材料
考点精要：有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物。通常有合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。常见的塑料有聚氯乙烯、聚乙烯、聚丙烯等，塑料具有可塑性。合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。常见的合成纤维有耐磨性较好的锦纶，耐摺性较好的涤纶以及保暖性较好的腈纶。合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物。有机合成材料也会对环境造成影响，如“白色污染”是指难降解塑料垃圾引起的污染。
典例2：（2022九上·鄞州期中）日常生活、社会发展都与化学密切相关。
（1）3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维增强复合材料。其中属于无机材料的是________，属于合成材料的是________，属于复合材料的是________。
（2）《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是________。
考点三、物质分类
考点精要：物质的性质、用途与其组成有密切的联系，科学家常常根据它来给物质分类。氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。根据组成元素的不同，氧化物又分为金属氧化物和非金属氧化物。
物质
典例3：（2022·浙江舟山·九年级期末）现有6种物质：Fe、Cu、H2SO4、NaOH、NaCl和AgCl。
（1）有人根据不同的标准进行如下分类，请在表中相应的位置指出分类的标准。
分类 分类标准
类别一：Fe、Cu类别二：H2SO4、NaOH、NaCl、AgCl 用是否由同种元素组成为分类依据
类别一：Fe、Cu、AgCl类别二：H2SO4、NaOH、NaCl 用________为分类依据
（2）请在上述6种物质中选出2种能发生复分解反应的物质，写出反应的化学方程式：___________。
考点四、非金属及其化合物之间的转化
考点精要：非金属单质可以与氧气反应生成相对应的非金属氧化物，某些非金属氧化物又可以与水反应转化生成相对应的酸，不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。用化学方程式表示下列物质间的转化：“碳→二氧化碳→碳酸→碳酸钙”，①C＋O2==CO2，②H2O＋CO2===H2CO3，③H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。写出相应的转化规律非金属→非金属氧化物→酸→盐。
典例4：（2020九上·台州期中）含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
（1）实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3，你提供的试剂是________．
（2）在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式：________．
（3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是________（填序号）．
（4）若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸________ 吨．
考点五、金属及其化合物之间的转化
考点精要：金属可以转化为金属氧化物，金属氧化物又可以转化生成碱。金属和氧气反应生成金属氧化物；金属和非金属反应生成盐；金属氧化物和水反应生成碱(只有氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠能与水反应)；金属氧化物和酸反应生成盐和水。用化学方程式表示下列物质间的转化：“钙→氧化钙→氢氧化钙→碳酸钙”，①2Ca＋O2===2CaO，②CaO＋H2O===Ca(OH)2，③Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。写出相应的转化规律：金属→金属氧化物→碱→盐。
典例5：（2022·浙江舟山·中考真题）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式___________（写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第___________步。
考点六、金属的冶炼——氢气还原氧化铜
考点精要：
实验操作：在一支试管中加入少量的氧化铜，观察颜色，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中变化，反应结束后继续通入氢气直至试管冷却。
实验现象：加热前氧化铜为黑色粉末状固体，加热反应一段时间后可观察到黑色的固体逐渐变成红色。
实验结论：氢气也可以使氧化铜变成铜。注意：点燃酒精灯前需要通入一段时间的氢气，是为了排尽装置内的空气，反应结束后仍然需要通入一段时间的氢气，目的是为了避免铜又重新被氧化为氧化铜。
典例6：（2022·浙江杭州·九年级期末）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象___________；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是___________。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为______（用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是________。
考点七、物质的鉴别
考点精要物质的鉴别：是把已知而未定的几种物质，根据它们的不同特性，用实验的方法来区别它们各是什么物质。物质鉴别的原理：(1)用一种试剂鉴别多种物质的方法：选用适当的指示剂或用pH试纸检验，可区别有明显酸碱性差异的物质；用加水溶解的方法可检验有较明显溶解性差异的物质。(2)特征现象法：①借助待鉴别物质的特殊颜色，如含Cu2＋的水溶液显蓝色，含Fe2＋的水溶液显浅绿色，含Fe3＋的水溶液显黄色，蓝色沉淀为氢氧化铜，红褐色沉淀为氢氧化铁等。②特殊离子的鉴别：如氯离子，可加入硝酸银溶液和稀硝酸；硫酸根离子，可加硝酸钡溶液和稀硝酸；碳酸根离子，可加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。
典例7：（2022·温州九上期中）鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。
（1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。
②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。
（2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量________溶液，确定最后检出离子的存在。
考点八、物质的推断
考点精要：推断题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、抽象思维及逻辑思维的一类题目。物质推断题的解题步骤：①审题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。②分析，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。③解答，根据题目的要求，进行全面的解答。④检验，将所得答案放回原题中进行检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需另行思考，推出正确答案。
典例8：（2022·浙江绍兴·九年级期末）有一包粉末，可能含有碳酸钙、氧化铁、氧化铜、木炭粉中的一种或几种，现做实验如下：
（1）高温加热混合物，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
（2）向剩余残渣中加入足量稀盐酸，残渣全部溶解且放出可燃性气体。
由此推断：原混合物中一定含有___________，可能含有___________；
若要确认可能含有物质是否存在，可设计如下实验：___________。
1．（2021九上·拱墅期末）关于天然气的主要成分甲烷（CH4），下列说法错误的是（ ）
A．从分类上看：属于有机物 B．从变化上看：燃烧只生成一种物质
C．从性质上看：具有可燃性 D．从使用上看：点燃前要检验气体的纯度
2.（2022·浙江浙江·中考真题）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．从量的角度看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
3．（2022九上·西湖期末）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。该转化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A． 是有机物 B．反应前后分子种类不发生变化
C．反应前后原子数目不发生变化 D．该反应属于分解反应
4.（2022九上·衢江期末）如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（ ）
A．不能一步实现转化的有①②
B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末
D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
5．（2022·浙江宁波·中考真题）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的化学方程式是 B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．反应物CO和都是氧化物
6．（2022·浙江杭州·九年级期末）如图是氢气还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（ ）
A．点燃酒精灯之前，应先通入氢气一段时间 B．反应后，铜元素的化合价升高了
C．本实验体现了氢气具有还原性 D．该反应属于置换反应
7．（2022·浙江绍兴·中考真题）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（ ）
A．海绵铁是一种纯净物 B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
C．上述反应中涉及的氧化物只有2种 D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用
8．（2021九上·金华月考）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只利用组内溶夜，就能将它们鉴别出来的一组是（ ）
A．KOH、FeCl3、MgSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、HNO3、HCl
C．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 D．Na2CO3、KNO3、H2SO4、Na2SO4
9．（2021九上·绍兴期中）下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应就能加以鉴别的是 ( ）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
C．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
10.（2022九上·新昌期末）归纳总结是学习科学的重要方法，下面是某同学对有关知识的总结，请你填写空格：
（1）逻辑关系：物质类属间存在着如下关系，其中酸和碱属于________关系。
（2）转化关系：右图表示几种化合物能通过一步反应转化为含锌化合物R.。图中物质R属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；其中转化②涉及的反应属于化学反应基本类型中的________。
11．（2022·浙江温州·九年级期末）某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是________ 。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________ （填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。
12．（2022·浙江杭州·中考真题）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”
（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。
13．（2022·浙江舟山·中考真题）钻石素有“宝石之王的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱（图甲）。
（1）钻石是在地下150~250千米的深处，由熔化的地幔中的碳元素冷却生成的八面体晶体。之后，这些晶体经___________搬运到地表附近。
（2）天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是___________。
（3）钻石闪闪发光的奥秘在于控制切割钻石的角度，使入射光线不穿透下都亭部面，而被全部反射。图乙为光线经钻石传播的部分光路图，请补充光传播到E处后的折射光线，___________。
14．（2022九上·西湖期末）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。
（1）写出反应后装置A中的现象 ；
（2）停止加热后，继续通CO的目的是 。
（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为 （用实验所得数据表示）；
（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是 。
15．（2022·鹿城模拟）学校举行科学实验考查：鉴别硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液。
（1）小明用滴管取少量上述4种溶液中蓝色的溶液，分别滴加到其他3种无色溶液中，其中产生蓝色沉淀现象的溶液是 。
（2）小红认为用pH试纸也能鉴别上述3种无色溶液。写出具体的实验操作、现象及结论： 。
（3）实验结束后，小明同学将以上4种剩余的溶液全部倒入同一个烧杯中，混合后过滤，滤液呈无色，向滤液中滴加无色酚酞呈红色，则滤液中除酚酞外，还含有的溶质为 。
16.（2021九上·绍兴月考）鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液．鉴别出NaOH溶液的现象是________ ；
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为________，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____．
A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO3溶液．
17．（2022·浙江杭州·中考真题）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和德气球的橡皮塞。
步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。
步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。
（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应___________（选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。
（2）小金设计步骤3的目的是___________。
（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是___________。
18．（2022·浙江·宁波市九年级阶段练习）某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），现有一课外活动小组利用下图装置测定其中Cu2O含量，请根据图示内容和相关资料回答下列问题：
相关资料：a．氧化铜和氧化亚铜都能在加热条件下与氢气反应生成铜和水；b．氯化钙固体可以吸收水分。
（1）装置B中应放的试剂为_______。
（2）E装置的作用是_______。
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为_______g。
19．（2022·浙江·舟山市定海区阶段练习）秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主要成分是CH4，可能含有CO2、CO。小张采集了某沼气池中的气体样品，探究该找其中是否含有CO2和CO。
资料①CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O； CuO+COCu+CO2 ②CH4不与碱溶液、浓硫酸发生反应。
小张设计并进行了如图所示的实验：
（1）用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接________（填“b”或“c”）。
（2）实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处酒精灯，其目的是________。
（3）小张想通过装置E和装置F增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。实验停止加热后，继续通入一会儿气体样品，充分排除装置D内反应生成的残留气体。反应结束后，测得数据如下表，请通过计算判断沼气中是否含有CO________。
装置 原来总质量/克 完全吸收气体后总质量/克 增加的质量/克
装置E 115.2 118.8
装置F 111.5 115.9
20.（2022·浙江杭州·二模）利用如图所示装置探究一氧化碳的有关性质，实验步骤如下：
步骤Ⅰ：关闭K2、打开K1缓缓通入氮气一段时间再关闭K1；
步骤Ⅱ：点燃装置B、D两处的酒精灯；
步骤Ⅲ：打开K2，通入纯净的一氧化碳；
步骤Ⅳ：待装置B玻璃管中固体全部变色时，停止加热；
步骤Ⅴ：……
（1）步骤Ⅴ的相关操作是___________。
（2）装置A中的澄清石灰水不变浑浊，B中有红色物质生成，而C中澄清石灰水变浑浊，这个现象体现了一氧化碳的性质是___________。
（3）实验结束，称得铜12.8g，则参加反应的氧化铜的质量是___________g。
21．（2022·浙江杭州·九年级期末）小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管______（选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是_____________________________。
（2）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是____________________。
（3）小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据_____________________________________。
22.（2021九下·绍兴月考）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是________。
（2）以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为________。
（4）将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会________（选填“偏大”、“偏小”“不变”）。
23．（2022·松阳模拟）化学实验过程经常会产生废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，学习小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。
活动一：通过小组合作，同学们完成了如图甲所示的三组小实验。
活动二：小科将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀 (如图乙)。
[提出问题]上层溶液中可 能含有什么离子？
[猜想与假设]上层溶液中一定含有Na+、Cl-，一定没有H+，可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。
[进行实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液 溶液变红 有OH-
方案二 另取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 ？ 有OH-和CO32-，无Ca2+
[反思与评价]
（1）小科猜想上层溶液一定没有H+的理由是 ；
（2）小松同学对方案一的结论提出质疑，他的理由是 ；
（3）方案二中的实验现象是 。
典例分析
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精选精练
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