2022—2023学年化学人教版九年级下册第八单元：金属和金属材料 能力提升题（word 含答案）

2022—2023学年化学人教版九年级下册第八单元：金属和金属材料 能力提升题含答案
人教第八单元：金属和金属材料
一、选择题。
1、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
2、下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（ ）
A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为温度没有达到其着火点
B.铜在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式为Cu+O2CuO
C.“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应
D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生
3、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A．ab D．无法判断
4、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ）
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
5、下列做法中不利于保护金属资源的是（ ）
A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀
B.回收铝质饮料罐
C.扩大开采规模
D.寻找金属的替代品
6、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
7、食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性
8、10月19日，随着中国国家主席习近平抵达英国，开启为期4天的国事访问，华为也将和英国曼彻斯特大学国家石墨烯研究所签署石墨烯研究项目。虽然英国科学家最早成功制备石墨烯，曼彻斯特大学可以说是石墨烯的故乡，但中国石墨烯制造已处于世界领先地位，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制造出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是(　　)
A． 石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B． 石墨烯在常温下化学性质活泼
C． 烯合金具有优良的导电性
D． 烯合金是一种新型材料
9、神州十号飞船在2013年夏天与“天宫一号”交会对接。其中用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。对于此天线制作材料的描述错误的是 (　　)
A． 具有形状记忆功能 B． 具有极低的熔点
C． 具有良好的延展性 D． 具有良好的导电性
10、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
11、下列有关金属性质的叙述，不属于物理性质的是( )
A．有光泽 B．能够导电、导热
C．具有延展性 D．可与氧气反应
12、铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的（ ）
A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性
13、将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
*14、化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是（ ）
A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B. 反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。
15、关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（ ）
A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强
B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿
C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜
D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁
16、21世纪初的某年，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀
C．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
D．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在
二、填空题。
17、人类的生存、发展离不开化学。
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于________材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（用化学方程式表示）________ 。
（2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______（填字母）；
A. NH4HCO3 B. KCl C. NH4H2PO4
（3）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料。
①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质________；
②碳纤维不宜用于制作________（填字母）。
A．导电器材 B.防火器材 C.体育器材
18、金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真,祸害百姓。利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中,观察是否有________产生即可鉴别其真伪。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是________(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液　②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
19、铁是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）用铁锅烧水主要利用了铁的 导热性。
（2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的过滤 操作。
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意密封 。请你用一种方法证明该麦片中确实含有少量铁粉：将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质，这就是铁粉 。
20、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质：
(1)铁和锌：______________
(2)银和汞：______________
(3)铜和金：______________
(4)铅和铝：______________
21、钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。
a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。
(三)过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. _____________________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。
22、白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银作饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。
分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A的化学式为________,过程Ⅱ中的实验操作名称是________。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为__ 。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是__ 。
23、金属制品在生活中应用很广泛。
（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是 C（填序号）。
A．塑料水杯 B．大理石砖 C．不锈钢水盆
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）治炼生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气 等物质发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是涂漆 。
（4）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的硬度 要比铝大。
24、铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有的金属单质___________(写化学式)。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是___________________。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是________________________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____________________。
三、实验题。
25、铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：
（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是
。铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）。为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的表面积或颗粒大小 相同。
（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是铝的活动性比铁强 。
请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论。
操作方法 实验现象
将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象
或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象 铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色
或无明显变化
小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是 。
四、计算类综合题。
26、小王同学想测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请计算：
(1)反应生成氢气的总质量为多少克？
(2)该合金中铜的质量分数。
2022—2023学年化学人教版九年级下册第八单元：金属和金属材料 能力提升题含答案
人教第八单元：金属和金属材料
一、选择题。
1、两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
【答案】D
2、下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（ ）
A.细铁丝在空气中不能燃烧,是因为温度没有达到其着火点
B.铜在空气中能与氧气发生化学反应,其化学方程式为Cu+O2CuO
C.“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应
D.金属与氧气发生化学反应时,都需要在点燃或加热的条件下才能发生
【答案】C
3、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是（ ）
A．ab D．无法判断
【答案】B
4、下列四种矿石中主要成分属于单质的是（ ）
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
【答案】B
5、下列做法中不利于保护金属资源的是（ ）
A.在金属制品表面刷漆、涂油防止金属腐蚀
B.回收铝质饮料罐
C.扩大开采规模
D.寻找金属的替代品
【答案】C
6、铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【答案】A
7、食品包装中经常用到铝箔。铝块能压制成铝箔是因为铝具有良好的（ ）
A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．抗腐蚀性
【答案】C
8、10月19日，随着中国国家主席习近平抵达英国，开启为期4天的国事访问，华为也将和英国曼彻斯特大学国家石墨烯研究所签署石墨烯研究项目。虽然英国科学家最早成功制备石墨烯，曼彻斯特大学可以说是石墨烯的故乡，但中国石墨烯制造已处于世界领先地位，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制造出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是(　　)
A． 石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B． 石墨烯在常温下化学性质活泼
C． 烯合金具有优良的导电性
D． 烯合金是一种新型材料
【答案】B
9、神州十号飞船在2013年夏天与“天宫一号”交会对接。其中用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。对于此天线制作材料的描述错误的是 (　　)
A． 具有形状记忆功能 B． 具有极低的熔点
C． 具有良好的延展性 D． 具有良好的导电性
【答案】B
10、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ）
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
【答案】D
11、下列有关金属性质的叙述，不属于物理性质的是( )
A．有光泽 B．能够导电、导热
C．具有延展性 D．可与氧气反应
【答案】D
12、铜能被加工成超薄铜箔，是因为铜具有良好的（ ）
A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 D. 抗腐蚀性
【答案】A
13、将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
【答案】C
*14、化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示.下列有关现象和结论错误的是（ ）
A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感
B. 反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状
C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声
D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀。
【答案】B
15、关于金属腐蚀的知识，下列说法正确的是（ ）
A．古代金银制品能保存至今是因为它们金属活动性强
B．铜器保存在潮湿的空气中不会生成铜绿
C．铝锅比较耐用，是因为铝锅表面有一层致密的氧化薄膜
D．不锈钢制成的厨具不易生锈，是因为它不含铁
【答案】C
16、21世纪初的某年，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁容易被腐蚀
C．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
D．自然界中，银、金、铜、铁主要是以单质的形式存在
【答案】D
二、填空题。
17、人类的生存、发展离不开化学。
（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于________材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（用化学方程式表示）________ 。
（2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是______（填字母）；
A. NH4HCO3 B. KCl C. NH4H2PO4
（3）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料。
①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质________；
②碳纤维不宜用于制作________（填字母）。
A．导电器材 B.防火器材 C.体育器材
【答案】（1）金属；4Al+3O2=2Al2O3 （2）C （3）化学性质稳定；A
18、金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真,祸害百姓。利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中,观察是否有________产生即可鉴别其真伪。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是________(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液　②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
③Ag、Fe、AlCl3溶液
【答案】(1)气泡　(2)②
19、铁是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）用铁锅烧水主要利用了铁的 导热性。
（2）某同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的过滤 操作。
（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意密封 。请你用一种方法证明该麦片中确实含有少量铁粉：将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质，这就是铁粉 。
【答案】（1）导热 （2）过滤
（3）密封；将磁铁放在麦片包装外面，不断抖动麦片包装袋子，一会儿磁铁面上吸引到了一层黑色物质，这就是铁粉
20、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质：
(1)铁和锌：______________
(2)银和汞：______________
(3)铜和金：______________
(4)铅和铝：______________
【答案】（1）用磁铁吸，能被吸引的是铁，不能被吸引的是锌
（2）看状态，常温下呈液态的是汞，呈固态的是银
（3）看颜色，紫红色的是铜，金黄色的是金
（4）比密度，密度大的是铅，密度小的是铝
21、钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
(一)钙及其化合物的应用
(1)青少年缺“钙”易患的疾病是________。
(2)混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是_________。 a．无机材料 b．合成材料 c．复合材料
(3)即热型快餐加热原理是利用生石灰和水反应放热，用方程式表示其反应__________。
(二)过氧化钙(CaO2)的性质
(1)CaO2中氧元素的化合价为_____________。
(2)CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________。
(3)鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为_______，Na2O2也能与水反应，原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析可能的原因___________________。
(三)过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体(CaO2·yH2O)，常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O CaO2·yH2O↓＋NH4Cl，装置如下。
(1)装置A中试管内发生反应的化学方程式为______________________。
(2)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；
Ⅱ. _____________________________。
(3)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是_________________。
②检验晶体已洗涤干净的方法为________________________。
(四)过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)
(1)0—150℃质量不发生改变的原因是______________________。
(2)根据上图可知y=________。
(3)350℃时发生反应的化学方程式为_____。
【答案】佝偻病或骨质疏松 b CaO+ H2O= Ca (OH)2 -1 CaO2+ 2HCl= H2O2+ CaCl2 Ca (OH)2 反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 防止过氧化氢分解 减少晶体损失，易于干燥 取最后一次洗涤所得的滤液，加入AgNO3溶液，无现象 未达到反应所需的温度 8 2CaO2 2CaO+O2↑
22、白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银作饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。
分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A的化学式为________,过程Ⅱ中的实验操作名称是________。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为__ 。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是__ 。
【答案】(1)Cu　过滤 (2)Ni+H2SO4NiSO4+H2↑ (3)Zn>Ni>Cu
23、金属制品在生活中应用很广泛。
（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是 C（填序号）。
A．塑料水杯 B．大理石砖 C．不锈钢水盆
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）治炼生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气 等物质发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是涂漆 。
（4）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的硬度 要比铝大。
【答案】（1）C （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）水和氧气；涂漆 （4）硬度
24、铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，下图是铁锅的示意图。
(1)铁锅含有的金属单质___________(写化学式)。
(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是___________________。
(3)铝锅轻便、耐用，其原因是________________________。
(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是____________________。
【答案】Fe 使油与氧气隔绝 铝的密度小　常温下，与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化 减少环境污染，节约金属资源
三、实验题。
25、铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：
（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是
。铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）。为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的表面积或颗粒大小 相同。
（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是铝的活动性比铁强 。
请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。
【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论。
操作方法 实验现象
将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象
或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象 铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色
或无明显变化
小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是 。
【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）；表面积或颗粒大小
（2）铝的活动性比铁强； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【应用拓展】
操作方法 实验现象
将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象 铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或无明显变化
解释：铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应
四、计算类综合题。
26、小王同学想测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请计算：
(1)反应生成氢气的总质量为多少克？
(2)该合金中铜的质量分数。
【答案及解析】（1）0.1g
（2）详解如下：