第三章第一节 铁及其化合物第二课时 铁盐和亚铁盐 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第三章第一节 铁及其化合物第二课时 铁盐和亚铁盐 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 84.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 17:12:34 | ||
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文档简介
第二课时 铁盐和亚铁盐 课后巩固训练
1.向硫酸铁溶液中加入维生素C溶液，Fe3＋转化为Fe2＋，据此得到的结论错误的是( )
A.Fe3＋表现氧化性
B.SO表现氧化性
C.维生素C表现还原性
D.维生素C药片应隔绝空气保存
2.在离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋可能代表的物质是( )
A.FeSO4 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
3.下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4 ④H2O2溶液 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.②⑤⑥
4.(2021·金华方格外国语学校)下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是( )
A.具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B.可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等
C.加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D.加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
5.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋， 一定没有Mg2＋
D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
6.某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是( )
A.烧杯①中，有血红色沉淀生成
B.烧杯②中，发生了氧化还原反应
C.烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体
D.若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异
7.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是( )
A.H＋ B.Fe3＋
C.Fe2＋ D.Cu2＋
8.富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是( )
A.若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质
B.若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质
C.若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质
D.若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质
9.将2.8 g铁粉加入50 mL 3 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，下列有关说法正确的是( )
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.反应后的溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为3∶1
10.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋；
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
11.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________
___________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________
___________________________________________________________。
12.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是___________________________________________________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________________________________________________________。
13.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
14.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是( )
A.通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2＋
B.加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3＋
C.滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n(Fe3＋)＝2n(Cu2＋)
D.滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n[Fe(OH)2]＝3n[Cu(OH)2]
15.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是______________________________________。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水 溶液显红色
ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL氯水 溶液显红色， 颜色比ⅲ深
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________
___________________________________________________________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是_____________________________
___________________________________________________________。
第二课时 铁盐和亚铁盐 课后巩固训练
1.向硫酸铁溶液中加入维生素C溶液，Fe3＋转化为Fe2＋，据此得到的结论错误的是( )
A.Fe3＋表现氧化性
B.SO表现氧化性
C.维生素C表现还原性
D.维生素C药片应隔绝空气保存
答案 B
解析 向Fe2(SO4)3溶液中加入维生素C溶液，Fe3＋被还原为Fe2＋，则该反应中，维生素C做还原剂，表现出还原性，C正确；Fe2(SO4)3做氧化剂，表现氧化性，而SO未发生变化，A正确、B错误。维生素C易被氧化，故维生素C药片要隔绝空气保存，D正确。
2.在离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋可能代表的物质是( )
A.FeSO4 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
答案 B
解析 硫酸亚铁在水中完全电离出亚铁离子，故A错误；氯化铁在水中完全电离出铁离子，故B正确；在书写离子方程式时氧化铁不能拆开，要写成化学式，故C错误；氢氧化铁难溶于水，在书写离子方程式时氢氧化铁不能拆开，要写成化学式，故D错误。
3.下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4 ④H2O2溶液 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.②⑤⑥
答案 D
解析 Fe2＋具有还原性，要把Fe2＋转化为Fe3＋需要加入强氧化剂，题中氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液，具有强氧化性，可以使Fe2＋转化为Fe3＋，而NaCl溶液、盐酸、NaNO3溶液不具强氧化性，不能使Fe2＋转化为Fe3＋，故选②⑤⑥，选D。
4.(2021·金华方格外国语学校)下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是( )
A.具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B.可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等
C.加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D.加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
答案 D
解析 摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe为＋2价，具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确；摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe为＋2价，可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)，故B正确；Fe为＋2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质，故C正确；摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知， Fe2＋ 、NH都能与碱反应，且Fe(OH)2不稳定，在空气中容易被氧化，故D错误。
5.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋， 一定没有Mg2＋
D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
答案 D
解析 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3＋，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2＋，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2＋。
6.某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是( )
A.烧杯①中，有血红色沉淀生成
B.烧杯②中，发生了氧化还原反应
C.烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体
D.若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异
答案 D
解析 FeCl3溶液和KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液，不是沉淀，A错误；FeCl3溶液和AgNO3溶液发生反应生成AgCl沉淀，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成的Fe(OH)3为红褐色沉淀，所以反应后所得分散系为悬浊液，不是胶体，C错误；若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，FeCl2溶液和KSCN溶液不反应，没有现象，FeCl2溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，FeCl2溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，因此三个烧杯中的现象各异，D正确。
7.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是( )
A.H＋ B.Fe3＋
C.Fe2＋ D.Cu2＋
答案 B
解析 铁粉先和FeCl3反应，再和CuCl2反应，最后再和HCl反应，充分反应后，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则固体为Cu，因为三价铁离子会和Cu反应生成二价铁，所以一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋；反应没有Fe剩余，所以H＋和Cu2＋可能过量，所以H＋和Cu2＋可能有；故不可能大量存在的阳离子是Fe3＋。
8.富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是( )
A.若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质
B.若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质
C.若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质
D.若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质
答案 C
解析 若加盐酸时有气体产生，说明样品中还有铁粉，但不证明脱氧剂未变质也可能部分变质，A错误；若滴加KSCN溶液，无明显变化，说明加入盐酸后的溶液中没有Fe3＋，这可能是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，也可能是变质时Fe就被氧化为FeO，再滴加氯水显血红色，故不能证明脱氧剂未变质，B错误；若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明加入盐酸后的溶液中含有Fe3＋，所以证明脱氧剂已变质，C正确；若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，说明加入盐酸后的溶液中含有Fe3＋，发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，但不能证明脱氧剂已完全变质，还可能是部分被氧化，D错误。
9.将2.8 g铁粉加入50 mL 3 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，下列有关说法正确的是( )
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.反应后的溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为3∶1
答案 D
解析 铁粉的物质的量n＝＝0.05 mol，n(FeCl3)＝cV＝3 mol·L－1×0.05 L＝0.15 mol；铁与氯化铁反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3＋过量，A错误；Fe3＋过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误；铁与氯化铁反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误；反应后剩余0.05 mol Fe3＋，生成0.15 mol Fe2＋，则反应后的溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为3∶1，D正确。
10.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋；
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
答案 B
解析 甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。
11.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________
___________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________
___________________________________________________________。
答案 (1)防止氯化亚铁被氧化
(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔离空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe3＋
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析 (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2，②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，说明该反应为可逆反应；(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
12.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是___________________________________________________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________________________________________________________。
答案 (1)KSCN 溶液变成血红色
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)Fe HCl (4)C (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析 (1)检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，反之不含有；(2)Cu和Fe3＋反应的离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋；(3)本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2＋氧化成Fe3＋；(4)检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2＋，不含Fe3＋，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；(5)⑥为氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
13.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
答案 B
解析 步骤①是将补血剂研磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A正确；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为＝0.07w g，D正确。
14.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是( )
A.通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2＋
B.加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3＋
C.滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n(Fe3＋)＝2n(Cu2＋)
D.滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n[Fe(OH)2]＝3n[Cu(OH)2]
答案 B
解析 检验Fe2＋先加入KSCN溶液后通入氯气，如果先通入Cl2，Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋而干扰Fe2＋的检验，而无法判断原溶液是否含有Fe2＋，故A错误；加入Fe粉，有固体剩余，无论固体是Fe还是Cu，都能与Fe3＋反应，所以只要有固体剩余，反应后的溶液中一定不含Fe3＋，故B正确；稀硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，但是原来刻蚀液中可能还含有未反应的Fe3＋，所以无法判断加入足量硝酸后的溶液中n(Fe3＋)、n(Cu2＋)关系，故C错误；加入足量NaOH溶液，分别生成Fe(OH)2、Cu(OH)2，根据方程式2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2知，最终得到的沉淀n[Fe(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，故D错误。
15.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是______________________________________。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水 溶液显红色
ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL氯水 溶液显红色， 颜色比ⅲ深
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________
___________________________________________________________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是_____________________________
___________________________________________________________。
答案 (1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(4)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)
解析 (1)FeSO4溶液与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以预期现象是产生白色沉淀、后变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀。(2)Fe3＋遇KSCN溶液变红，溶液X加入1滴KSCN溶液，溶液显红色，说明含有Fe2(SO4)3，则假设a不成立。(3)实验ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL氯水，颜色比ⅲ深，说明Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。(4)实验ⅲ，溶液X中加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水，溶液显红色，说明含有Fe3＋，综合实验ⅲ、ⅳ，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)。
1.向硫酸铁溶液中加入维生素C溶液，Fe3＋转化为Fe2＋，据此得到的结论错误的是( )
A.Fe3＋表现氧化性
B.SO表现氧化性
C.维生素C表现还原性
D.维生素C药片应隔绝空气保存
2.在离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋可能代表的物质是( )
A.FeSO4 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
3.下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4 ④H2O2溶液 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.②⑤⑥
4.(2021·金华方格外国语学校)下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是( )
A.具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B.可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等
C.加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D.加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
5.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋， 一定没有Mg2＋
D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
6.某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是( )
A.烧杯①中，有血红色沉淀生成
B.烧杯②中，发生了氧化还原反应
C.烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体
D.若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异
7.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是( )
A.H＋ B.Fe3＋
C.Fe2＋ D.Cu2＋
8.富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是( )
A.若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质
B.若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质
C.若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质
D.若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质
9.将2.8 g铁粉加入50 mL 3 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，下列有关说法正确的是( )
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.反应后的溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为3∶1
10.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋；
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
11.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________
___________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________
___________________________________________________________。
12.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是___________________________________________________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________________________________________________________。
13.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
14.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是( )
A.通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2＋
B.加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3＋
C.滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n(Fe3＋)＝2n(Cu2＋)
D.滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n[Fe(OH)2]＝3n[Cu(OH)2]
15.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是______________________________________。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水 溶液显红色
ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL氯水 溶液显红色， 颜色比ⅲ深
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________
___________________________________________________________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是_____________________________
___________________________________________________________。
第二课时 铁盐和亚铁盐 课后巩固训练
1.向硫酸铁溶液中加入维生素C溶液，Fe3＋转化为Fe2＋，据此得到的结论错误的是( )
A.Fe3＋表现氧化性
B.SO表现氧化性
C.维生素C表现还原性
D.维生素C药片应隔绝空气保存
答案 B
解析 向Fe2(SO4)3溶液中加入维生素C溶液，Fe3＋被还原为Fe2＋，则该反应中，维生素C做还原剂，表现出还原性，C正确；Fe2(SO4)3做氧化剂，表现氧化性，而SO未发生变化，A正确、B错误。维生素C易被氧化，故维生素C药片要隔绝空气保存，D正确。
2.在离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋可能代表的物质是( )
A.FeSO4 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.Fe(OH)3
答案 B
解析 硫酸亚铁在水中完全电离出亚铁离子，故A错误；氯化铁在水中完全电离出铁离子，故B正确；在书写离子方程式时氧化铁不能拆开，要写成化学式，故C错误；氢氧化铁难溶于水，在书写离子方程式时氢氧化铁不能拆开，要写成化学式，故D错误。
3.下列试剂不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯水 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4 ④H2O2溶液 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A.①②③ B.①③④
C.②④⑤ D.②⑤⑥
答案 D
解析 Fe2＋具有还原性，要把Fe2＋转化为Fe3＋需要加入强氧化剂，题中氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液，具有强氧化性，可以使Fe2＋转化为Fe3＋，而NaCl溶液、盐酸、NaNO3溶液不具强氧化性，不能使Fe2＋转化为Fe3＋，故选②⑤⑥，选D。
4.(2021·金华方格外国语学校)下列关于“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的说法不正确的是( )
A.具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色
B.可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)等
C.加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质
D.加水溶解，与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
答案 D
解析 摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe为＋2价，具有较强的还原性，可使高锰酸钾酸性溶液褪色，故A正确；摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知，Fe为＋2价，可用于治疗缺铁性贫血，还可用于制造红色颜料铁红(Fe2O3)、磁性氧化铁(Fe3O4)，故B正确；Fe为＋2价，不能使KSCN溶液变红色。加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明摩尔盐已氧化变质，故C正确；摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可知， Fe2＋ 、NH都能与碱反应，且Fe(OH)2不稳定，在空气中容易被氧化，故D错误。
5.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋， 一定没有Mg2＋
D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
答案 D
解析 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3＋，否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2＋，是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2＋。
6.某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是( )
A.烧杯①中，有血红色沉淀生成
B.烧杯②中，发生了氧化还原反应
C.烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体
D.若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异
答案 D
解析 FeCl3溶液和KSCN溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液，不是沉淀，A错误；FeCl3溶液和AgNO3溶液发生反应生成AgCl沉淀，该反应为复分解反应，不是氧化还原反应，B错误；FeCl3溶液和NaOH溶液反应生成的Fe(OH)3为红褐色沉淀，所以反应后所得分散系为悬浊液，不是胶体，C错误；若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，FeCl2溶液和KSCN溶液不反应，没有现象，FeCl2溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，FeCl2溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，因此三个烧杯中的现象各异，D正确。
7.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是( )
A.H＋ B.Fe3＋
C.Fe2＋ D.Cu2＋
答案 B
解析 铁粉先和FeCl3反应，再和CuCl2反应，最后再和HCl反应，充分反应后，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则固体为Cu，因为三价铁离子会和Cu反应生成二价铁，所以一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋；反应没有Fe剩余，所以H＋和Cu2＋可能过量，所以H＋和Cu2＋可能有；故不可能大量存在的阳离子是Fe3＋。
8.富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是( )
A.若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质
B.若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质
C.若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质
D.若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质
答案 C
解析 若加盐酸时有气体产生，说明样品中还有铁粉，但不证明脱氧剂未变质也可能部分变质，A错误；若滴加KSCN溶液，无明显变化，说明加入盐酸后的溶液中没有Fe3＋，这可能是Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，也可能是变质时Fe就被氧化为FeO，再滴加氯水显血红色，故不能证明脱氧剂未变质，B错误；若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明加入盐酸后的溶液中含有Fe3＋，所以证明脱氧剂已变质，C正确；若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，说明加入盐酸后的溶液中含有Fe3＋，发生Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，但不能证明脱氧剂已完全变质，还可能是部分被氧化，D错误。
9.将2.8 g铁粉加入50 mL 3 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，下列有关说法正确的是( )
A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.反应后的溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为3∶1
答案 D
解析 铁粉的物质的量n＝＝0.05 mol，n(FeCl3)＝cV＝3 mol·L－1×0.05 L＝0.15 mol；铁与氯化铁反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3＋过量，A错误；Fe3＋过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，B错误；铁与氯化铁反应的离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，C错误；反应后剩余0.05 mol Fe3＋，生成0.15 mol Fe2＋，则反应后的溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为3∶1，D正确。
10.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；
乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋；
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )
试剂 选项 甲组 乙组
A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液
B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液
C KOH溶液 溴水
D 溴水 酸性KMnO4溶液
答案 B
解析 甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。只有酸性KMnO4溶液符合条件，现象是紫色变浅(或褪去)。乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。
11.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________
___________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________________________________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________
___________________________________________________________。
答案 (1)防止氯化亚铁被氧化
(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
(3)隔离空气(排除氧气对实验的影响)
(4)Fe3＋
(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
解析 (1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；(4)①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色说明生成I2，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2I－＋2Fe3＋===2Fe2＋＋I2，②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，说明该反应为可逆反应；(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
12.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是___________________________________________________________。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________，④________。
(4)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③②
C.③① D.①②③
(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：___________________________________________________________。
答案 (1)KSCN 溶液变成血红色
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)Fe HCl (4)C (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
解析 (1)检验Fe3＋常用KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有Fe3＋，反之不含有；(2)Cu和Fe3＋反应的离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋；(3)本实验目的是回收铜和制取纯净的FeCl3，向废液中加入过量的铁屑，然后过滤，滤液为FeCl2，滤渣为Cu和Fe，因为铁能与盐酸反应，铜和盐酸不反应，因此滤渣③中加入过量的盐酸，过滤，得到金属铜，两种滤液合并，通入氯气，把Fe2＋氧化成Fe3＋；(4)检验某溶液中不含Fe3＋，含Fe2＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3＋，再加入氧化剂，溶液变红，说明原溶液中含Fe2＋，不含Fe3＋，氧化剂不能是酸性高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液能氧化KSCN，故选项C正确；(5)⑥为氯气，发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
13.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时需要在研钵中进行
B.步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g
答案 B
解析 步骤①是将补血剂研磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A正确；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为＝0.07w g，D正确。
14.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验，下列实验结论一定正确的是( )
A.通入Cl2，再滴入KSCN溶液，溶液变红，说明所得溶液中已不含Fe2＋
B.加入铁粉，充分反应，有固体剩余，说明所得溶液中已不含Fe3＋
C.滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中n(Fe3＋)＝2n(Cu2＋)
D.滴加足量NaOH溶液，充分反应，则所得沉淀中n[Fe(OH)2]＝3n[Cu(OH)2]
答案 B
解析 检验Fe2＋先加入KSCN溶液后通入氯气，如果先通入Cl2，Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋而干扰Fe2＋的检验，而无法判断原溶液是否含有Fe2＋，故A错误；加入Fe粉，有固体剩余，无论固体是Fe还是Cu，都能与Fe3＋反应，所以只要有固体剩余，反应后的溶液中一定不含Fe3＋，故B正确；稀硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2＋生成Fe3＋，但是原来刻蚀液中可能还含有未反应的Fe3＋，所以无法判断加入足量硝酸后的溶液中n(Fe3＋)、n(Cu2＋)关系，故C错误；加入足量NaOH溶液，分别生成Fe(OH)2、Cu(OH)2，根据方程式2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2知，最终得到的沉淀n[Fe(OH)2]＝2n[Cu(OH)2]，故D错误。
15.某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a.只含有FeSO4
b.含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c.只含有Fe2(SO4)3
将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
序号 操作 现象
ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 产生红褐色沉淀
ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(1)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)___________________________________________________________、
___________________________________________________________。
(2)由实验ⅱ得出的结论是______________________________________。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
序号 操作 现象
ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水 溶液显红色
ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL氯水 溶液显红色， 颜色比ⅲ深
(3)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是_______________________
___________________________________________________________。
(4)通过以上实验，可得到的结论是_____________________________
___________________________________________________________。
答案 (1)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(2)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)
(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
(4)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)
解析 (1)FeSO4溶液与氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以预期现象是产生白色沉淀、后变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀。(2)Fe3＋遇KSCN溶液变红，溶液X加入1滴KSCN溶液，溶液显红色，说明含有Fe2(SO4)3，则假设a不成立。(3)实验ⅳ：溶液X中加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL氯水，颜色比ⅲ深，说明Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。(4)实验ⅲ，溶液X中加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL水，溶液显红色，说明含有Fe3＋，综合实验ⅲ、ⅳ，可得到的结论是化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)。