第二章第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第二章第三节 物质的量 第二课时 气体摩尔体积 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 73.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 17:21:35 | ||
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文档简介
第二课时 气体摩尔体积 课后巩固训练
1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A.标准状况下，1 mol C2H5OH的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )
A.2∶5 B.5∶2
C.2∶1 D.1∶1
4.(2021·临沂高一检测)下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等
5.有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 g B.28.4 g·mol－1
C.71 g·mol－1 D.14.2 g·mol－1
6.下列关于CO和CO2说法正确的是( )
A.质量相等时，分子数之比为7∶11
B.同温同压下，密度之比为7∶11
C.物质的量相同时，体积之比为1∶1
D.原子数相同时，物质的量之比为2∶3
7.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
8.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A.22.0 L·mol－1 B.22.4 L·mol－1
C.22.8 L·mol－1 D.23.2 L·mol－1
9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
10.(2021·湛江高一检测)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
11.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
12.(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下的体积为________ L。
(3)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为________。
13.同温同压下，有关等体积的CH4和NH3两种气体的说法错误的是( )
A.所含分子数目相同
B.质量之比为16∶17
C.密度之比为17∶16
D.所含氢原子物质的量之比为4∶3
14.同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入NO气体和N2、O2的混合气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是( )
A.A气球内分子数小于B气球
B.A气球和B气球质量可能相同
C.A气球和B气球内分子中所含电子数不相同
D.相同条件下，A气球放在空气中静止不动
15.在“测定1 mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。下图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：
(1)C装置的名称是________。
(2)A、B、C装置接口的连续顺序是________。
(3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第________次抽出气体的体积。
下表是某同学记录的实验数据：温度：25 ℃，气压：101.3 kPa
实验 次数 镁带质 量(g) 硫酸体 积(mL) C瓶读 数(mL) 抽出气体 的体积(mL)
1 0.115 10.0 124.8 7.0
2 0.110 10.0 120.7 6.2
(4)计算两次实验1 mol氢气的体积的平均值＝________L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。
(5)已知实验温度下，1 mol氢气的体积的理论值为24.5 L，实验误差＝________%(保留三位有效数字)。
第二课时 气体摩尔体积 课后巩固训练
1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案 B
解析 A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。B正确。
2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A.标准状况下，1 mol C2H5OH的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
答案 D
解析 标准状况下，C2H5OH是非气态，1 mol C2H5OH的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。
3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )
A.2∶5 B.5∶2
C.2∶1 D.1∶1
答案 A
解析 因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
4.(2021·临沂高一检测)下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等
答案 D
解析 同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m＝nM可知二者的质量也相等，D项正确。
5.有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 g B.28.4 g·mol－1
C.71 g·mol－1 D.14.2 g·mol－1
答案 C
解析 该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。
6.下列关于CO和CO2说法正确的是( )
A.质量相等时，分子数之比为7∶11
B.同温同压下，密度之比为7∶11
C.物质的量相同时，体积之比为1∶1
D.原子数相同时，物质的量之比为2∶3
答案 B
解析 A项，质量相等时，分子数之比为11∶7，错误；C项，未指明温度和压强，错误；D项，原子数相同，物质的量之比为3∶2，错误。
7.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
答案 A
解析 N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等，D项错误。
8.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A.22.0 L·mol－1 B.22.4 L·mol－1
C.22.8 L·mol－1 D.23.2 L·mol－1
答案 C
解析 27.2 g H2S的物质的量n＝＝0.8 mol，则Vm＝＝22.8 L·mol－1。
9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
答案 A
解析 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。
10.(2021·湛江高一检测)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
答案 D
解析 同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ＝知，其密度相同，故A正确；根据m＝nM＝×M知，二者的相对分子质量之比为1∶1，故B正确；根据pV＝nRT＝×RT知，同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。
11.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
答案 (1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)64 g·mol－1 32
解析 (1)质量之比为16∶7∶6，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
12.(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下的体积为________ L。
(3)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为________。
答案 (1)2.24 3.36 (2)2.80 6.72 (3)16∶1 1∶16
解析 (1)1.7 g氨气的物质的量为＝0.1 mol，其体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L，设它与标准状况下V L硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1 mol×3＝×2，解得V＝3.36；(2)标准状况下体积为8.96 L，则混合气体的物质的量为＝0.4 mol，设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则
，解得x＝0.1，y＝0.3，
CO的质量为0.1 mol×28 g/mol＝2.80 g，CO2在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L；(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64 g/mol∶4 g/mol＝16∶1，相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同的两种气体体积比为4 g/mol∶64 g/mol＝1∶16。
13.同温同压下，有关等体积的CH4和NH3两种气体的说法错误的是( )
A.所含分子数目相同
B.质量之比为16∶17
C.密度之比为17∶16
D.所含氢原子物质的量之比为4∶3
答案 C
解析 根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，等体积的CH4和NH3的物质的量相等，则所含分子数目相同；等物质的量的CH4和NH3的质量之比为16∶17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CH4和NH3的密度之比为16∶17；1个CH4分子和1个NH3分子含有的氢原子数分别为4、3，则等物质的量的CH4和NH3含有的氢原子的物质的量之比为4∶3。
14.同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入NO气体和N2、O2的混合气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是( )
A.A气球内分子数小于B气球
B.A气球和B气球质量可能相同
C.A气球和B气球内分子中所含电子数不相同
D.相同条件下，A气球放在空气中静止不动
答案 B
解析 同温同压下，物质的量之比等于体积之比，两气球体积相同，故气体的物质的量也相同，分子个数相同，A错误；A气球中有NO，N和O的原子数为1∶1，当B气球中N2和O2的体积比为1∶1时，与A气球中N和O的物质的量相同，故质量相同，B正确；每个NO分子含电子数为15，每个N2分子含电子数为14，每个O2分子含电子数为16，当B气球中N2和O2的体积比为1∶1时，与A气球中N和O的物质的量相同，故所含电子数相同，C错误；A气球中NO的摩尔质量为30 g/mol，空气的平均摩尔质量为29 g/mol，相同条件下，摩尔质量之比等于密度之比，因此A气球的密度比空气大，放在空气中会缓慢下沉，D错误。
15.在“测定1 mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。下图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：
(1)C装置的名称是________。
(2)A、B、C装置接口的连续顺序是________。
(3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第________次抽出气体的体积。
下表是某同学记录的实验数据：温度：25 ℃，气压：101.3 kPa
实验 次数 镁带质 量(g) 硫酸体 积(mL) C瓶读 数(mL) 抽出气体 的体积(mL)
1 0.115 10.0 124.8 7.0
2 0.110 10.0 120.7 6.2
(4)计算两次实验1 mol氢气的体积的平均值＝________L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。
(5)已知实验温度下，1 mol氢气的体积的理论值为24.5 L，实验误差＝________%(保留三位有效数字)。
答案 (1)液体量瓶 (2)1324 (3)2
(4)25.8 (5)5.31
解析 (1)C装置的名称是液体量瓶；(2)A为气体发生器用来制备氢气，B为储液瓶，用来盛放所排液体，C为液体量瓶，用来量取液体体积，要通过排液法测量氢气体积，应先产生气体，然后通过储液瓶，再利用液体量瓶量取液体体积，所以正确的顺序为1324；(3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值；(4)1中气体体积＝124.8 mL－10 mL＋7 mL＝121.8 mL；2中气体体积＝120.7 mL－10 mL＋6.2 mL＝116.9 mL；实验1测定体积为121.8 mL，计算得到1 mol氢气的体积＝×1 mol＝25.74 L；实验2测定氢气的体积＝116.9 mL，计算得到1 mol氢气的体积＝×1 mol＝25.82 L；两次测定的平均值＝ L＝25.8 L；(5)实验误差＝×100%＝×100%＝5.31%。
1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A.标准状况下，1 mol C2H5OH的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )
A.2∶5 B.5∶2
C.2∶1 D.1∶1
4.(2021·临沂高一检测)下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等
5.有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 g B.28.4 g·mol－1
C.71 g·mol－1 D.14.2 g·mol－1
6.下列关于CO和CO2说法正确的是( )
A.质量相等时，分子数之比为7∶11
B.同温同压下，密度之比为7∶11
C.物质的量相同时，体积之比为1∶1
D.原子数相同时，物质的量之比为2∶3
7.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
8.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A.22.0 L·mol－1 B.22.4 L·mol－1
C.22.8 L·mol－1 D.23.2 L·mol－1
9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
10.(2021·湛江高一检测)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
11.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
12.(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下的体积为________ L。
(3)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为________。
13.同温同压下，有关等体积的CH4和NH3两种气体的说法错误的是( )
A.所含分子数目相同
B.质量之比为16∶17
C.密度之比为17∶16
D.所含氢原子物质的量之比为4∶3
14.同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入NO气体和N2、O2的混合气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是( )
A.A气球内分子数小于B气球
B.A气球和B气球质量可能相同
C.A气球和B气球内分子中所含电子数不相同
D.相同条件下，A气球放在空气中静止不动
15.在“测定1 mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。下图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：
(1)C装置的名称是________。
(2)A、B、C装置接口的连续顺序是________。
(3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第________次抽出气体的体积。
下表是某同学记录的实验数据：温度：25 ℃，气压：101.3 kPa
实验 次数 镁带质 量(g) 硫酸体 积(mL) C瓶读 数(mL) 抽出气体 的体积(mL)
1 0.115 10.0 124.8 7.0
2 0.110 10.0 120.7 6.2
(4)计算两次实验1 mol氢气的体积的平均值＝________L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。
(5)已知实验温度下，1 mol氢气的体积的理论值为24.5 L，实验误差＝________%(保留三位有效数字)。
第二课时 气体摩尔体积 课后巩固训练
1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
答案 B
解析 A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定。B正确。
2.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )
A.标准状况下，1 mol C2H5OH的体积是22.4 L
B.22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 L
C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值
D.标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L
答案 D
解析 标准状况下，C2H5OH是非气态，1 mol C2H5OH的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。
3.同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )
A.2∶5 B.5∶2
C.2∶1 D.1∶1
答案 A
解析 因CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
4.(2021·临沂高一检测)下列叙述正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B.等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等
答案 D
解析 同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m＝nM可知二者的质量也相等，D项正确。
5.有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 g B.28.4 g·mol－1
C.71 g·mol－1 D.14.2 g·mol－1
答案 C
解析 该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 mol＝71 g·mol－1。
6.下列关于CO和CO2说法正确的是( )
A.质量相等时，分子数之比为7∶11
B.同温同压下，密度之比为7∶11
C.物质的量相同时，体积之比为1∶1
D.原子数相同时，物质的量之比为2∶3
答案 B
解析 A项，质量相等时，分子数之比为11∶7，错误；C项，未指明温度和压强，错误；D项，原子数相同，物质的量之比为3∶2，错误。
7.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H6和NO
D.同压强、同体积的N2O和CO2
答案 A
解析 N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，故原子个数不一定相等，D项错误。
8.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为( )
A.22.0 L·mol－1 B.22.4 L·mol－1
C.22.8 L·mol－1 D.23.2 L·mol－1
答案 C
解析 27.2 g H2S的物质的量n＝＝0.8 mol，则Vm＝＝22.8 L·mol－1。
9.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
答案 A
解析 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。
10.(2021·湛江高一检测)同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下，甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
答案 D
解析 同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据ρ＝知，其密度相同，故A正确；根据m＝nM＝×M知，二者的相对分子质量之比为1∶1，故B正确；根据pV＝nRT＝×RT知，同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。
11.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
答案 (1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)64 g·mol－1 32
解析 (1)质量之比为16∶7∶6，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
12.(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为________ L，它与标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含CO________ g，所含CO2在标准状况下的体积为________ L。
(3)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，两种气体的体积比为________。
答案 (1)2.24 3.36 (2)2.80 6.72 (3)16∶1 1∶16
解析 (1)1.7 g氨气的物质的量为＝0.1 mol，其体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L，设它与标准状况下V L硫化氢含有相同数目的氢原子，则0.1 mol×3＝×2，解得V＝3.36；(2)标准状况下体积为8.96 L，则混合气体的物质的量为＝0.4 mol，设CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则
，解得x＝0.1，y＝0.3，
CO的质量为0.1 mol×28 g/mol＝2.80 g，CO2在标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L；(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则SO2与氦气的密度之比为64 g/mol∶4 g/mol＝16∶1，相同质量时，体积与摩尔质量成反比，则质量相同的两种气体体积比为4 g/mol∶64 g/mol＝1∶16。
13.同温同压下，有关等体积的CH4和NH3两种气体的说法错误的是( )
A.所含分子数目相同
B.质量之比为16∶17
C.密度之比为17∶16
D.所含氢原子物质的量之比为4∶3
答案 C
解析 根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，等体积的CH4和NH3的物质的量相等，则所含分子数目相同；等物质的量的CH4和NH3的质量之比为16∶17；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CH4和NH3的密度之比为16∶17；1个CH4分子和1个NH3分子含有的氢原子数分别为4、3，则等物质的量的CH4和NH3含有的氢原子的物质的量之比为4∶3。
14.同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入NO气体和N2、O2的混合气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是( )
A.A气球内分子数小于B气球
B.A气球和B气球质量可能相同
C.A气球和B气球内分子中所含电子数不相同
D.相同条件下，A气球放在空气中静止不动
答案 B
解析 同温同压下，物质的量之比等于体积之比，两气球体积相同，故气体的物质的量也相同，分子个数相同，A错误；A气球中有NO，N和O的原子数为1∶1，当B气球中N2和O2的体积比为1∶1时，与A气球中N和O的物质的量相同，故质量相同，B正确；每个NO分子含电子数为15，每个N2分子含电子数为14，每个O2分子含电子数为16，当B气球中N2和O2的体积比为1∶1时，与A气球中N和O的物质的量相同，故所含电子数相同，C错误；A气球中NO的摩尔质量为30 g/mol，空气的平均摩尔质量为29 g/mol，相同条件下，摩尔质量之比等于密度之比，因此A气球的密度比空气大，放在空气中会缓慢下沉，D错误。
15.在“测定1 mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。下图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：
(1)C装置的名称是________。
(2)A、B、C装置接口的连续顺序是________。
(3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第________次抽出气体的体积。
下表是某同学记录的实验数据：温度：25 ℃，气压：101.3 kPa
实验 次数 镁带质 量(g) 硫酸体 积(mL) C瓶读 数(mL) 抽出气体 的体积(mL)
1 0.115 10.0 124.8 7.0
2 0.110 10.0 120.7 6.2
(4)计算两次实验1 mol氢气的体积的平均值＝________L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。
(5)已知实验温度下，1 mol氢气的体积的理论值为24.5 L，实验误差＝________%(保留三位有效数字)。
答案 (1)液体量瓶 (2)1324 (3)2
(4)25.8 (5)5.31
解析 (1)C装置的名称是液体量瓶；(2)A为气体发生器用来制备氢气，B为储液瓶，用来盛放所排液体，C为液体量瓶，用来量取液体体积，要通过排液法测量氢气体积，应先产生气体，然后通过储液瓶，再利用液体量瓶量取液体体积，所以正确的顺序为1324；(3)每次做实验时，用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液体持平(B瓶内气体压强与外界大气压相等)，注意注射器拔出时要将针头拔出，此时进入测定起始状态；再次抽气调压，用注射器在A瓶加料口处抽气，使B瓶中液面持平，与起始状态相同，读出注射器中抽出气体的体积，记录数值；(4)1中气体体积＝124.8 mL－10 mL＋7 mL＝121.8 mL；2中气体体积＝120.7 mL－10 mL＋6.2 mL＝116.9 mL；实验1测定体积为121.8 mL，计算得到1 mol氢气的体积＝×1 mol＝25.74 L；实验2测定氢气的体积＝116.9 mL，计算得到1 mol氢气的体积＝×1 mol＝25.82 L；两次测定的平均值＝ L＝25.8 L；(5)实验误差＝×100%＝×100%＝5.31%。