第二章第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第二章第三节 物质的量 第三课时 物质的量浓度 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 128.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 17:25:02 | ||
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文档简介
第三课时 物质的量浓度 课后巩固训练
1.(2021·临沂高一检测)下列有关容量瓶的使用叙述正确的是( )
A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
2.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
4.标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水中配成100 mL溶液，溶液密度为ρ g·mL－1，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D.无法确定
5.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol·L－1 3.2 g
B.2.0 mol·L－1 3.2 g
C.4.0 mol·L－1 6.4 g
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.配制溶液定容的操作图示：
C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
7.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
8.(2021·荆州高一检测)下列关于0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是( )
A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B.1 L该溶液中含有Ba2＋和NO离子总数为3×6.02×1022个
C.0.5 L该溶液中Ba2＋离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
D.0.5 L该溶液中NO离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
9.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，若选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
10.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
A.配制500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g
B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C.定容时，仰视刻度线
D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
11.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
12.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
13.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
14.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A.ρ可表示为
B.c可表示为
C.w%可表示为
D.Mr可表示为
15.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________________________________。
必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
第三课时 物质的量浓度 课后巩固训练
1.(2021·临沂高一检测)下列有关容量瓶的使用叙述正确的是( )
A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
答案 D
解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热。
2.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
答案 D
解析 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D项正确。
3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
答案 C
解析 定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
4.标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水中配成100 mL溶液，溶液密度为ρ g·mL－1，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D.无法确定
答案 A
解析 n(HCl)＝＝0.1 mol，c＝＝＝1 mol·L－1。
5.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol·L－1 3.2 g
B.2.0 mol·L－1 3.2 g
C.4.0 mol·L－1 6.4 g
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
答案 A
解析 根据c＝＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝3.2 g。
6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.配制溶液定容的操作图示：
C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
答案 C
解析 洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错误；定容操作，应用胶头滴管定容，B错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确。用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。
7.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
答案 D
解析 配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高，D项正确。
8.(2021·荆州高一检测)下列关于0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是( )
A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B.1 L该溶液中含有Ba2＋和NO离子总数为3×6.02×1022个
C.0.5 L该溶液中Ba2＋离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
D.0.5 L该溶液中NO离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
答案 B
解析 0.1 mol Ba(NO3)2溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，A错误；N(离子数)＝cVNA＝3×c[Ba(NO3)2]×V×NA＝3×0.1 mol/L×1 L×NA＝0.3NA，B正确；溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2＋)＝0.1 mol/L，C错误；溶液离子浓度与体积无关，c(NO)＝2×c[Ba(NO3)2]＝2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L, D错误。
9.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，若选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
答案 D
解析 500 mL容量瓶只能配500 mL溶液，因而配500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液时，需CuSO4的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8 g或需CuSO4·5H2O的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，加水配成500 mL溶液。
10.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
A.配制500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g
B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C.定容时，仰视刻度线
D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
答案 D
解析 配制500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的正常温度下体积偏小，浓度偏高，故D正确。
11.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
答案 (1)2 mol·L－1 2 mol·L－1
(2)0.25 L (3)1 mol·L－1 22.4 L
解析 (1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中电荷守恒规律c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1
溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
12.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
答案 (1)6.1 mol·L－1 (2)20%
(3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－1
解析 (1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。
(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。
(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol÷0.1 L＝0.61 mol·L－1。
13.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
答案 D
解析 A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1 mol·L－1，错误；D项，溶液中Cl－的浓度为0.2 mol/L，稀释1倍，浓度减半，故稀释后Cl－的浓度为0.1 mol·L－1，正确。
14.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A.ρ可表示为
B.c可表示为
C.w%可表示为
D.Mr可表示为
答案 D
解析 由ρ＝，可知A项不正确；由V液＝，c＝＝＝可知B项不正确；由于w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝，D项正确。
15.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________________________________。
必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
答案 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、玻璃棒 (2)27.4 10.0 (3)查漏
(4)B
解析 (1)配制1.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液的步骤：计算所需氢氧化钠固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇匀容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称氢氧化钠质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A项，所称氢氧化钠的质量(物质的量)偏小，浓度偏低；B项，所得溶液体积偏小，浓度偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，浓度偏低；D项，左码右物称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称物体质量偏小，浓度偏低。
1.(2021·临沂高一检测)下列有关容量瓶的使用叙述正确的是( )
A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
2.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
4.标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水中配成100 mL溶液，溶液密度为ρ g·mL－1，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D.无法确定
5.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol·L－1 3.2 g
B.2.0 mol·L－1 3.2 g
C.4.0 mol·L－1 6.4 g
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.配制溶液定容的操作图示：
C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
7.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
8.(2021·荆州高一检测)下列关于0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是( )
A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B.1 L该溶液中含有Ba2＋和NO离子总数为3×6.02×1022个
C.0.5 L该溶液中Ba2＋离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
D.0.5 L该溶液中NO离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
9.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，若选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
10.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
A.配制500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g
B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C.定容时，仰视刻度线
D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
11.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
12.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
13.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
14.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A.ρ可表示为
B.c可表示为
C.w%可表示为
D.Mr可表示为
15.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________________________________。
必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
第三课时 物质的量浓度 课后巩固训练
1.(2021·临沂高一检测)下列有关容量瓶的使用叙述正确的是( )
A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D.容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
答案 D
解析 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能用于稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热。
2.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B.200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C.50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D.25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
答案 D
解析 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，D项正确。
3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( )
答案 C
解析 定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。
4.标准状况下，2.24 L HCl气体溶于水中配成100 mL溶液，溶液密度为ρ g·mL－1，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D.无法确定
答案 A
解析 n(HCl)＝＝0.1 mol，c＝＝＝1 mol·L－1。
5.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol·L－1 3.2 g
B.2.0 mol·L－1 3.2 g
C.4.0 mol·L－1 6.4 g
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
答案 A
解析 根据c＝＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝3.2 g。
6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.配制溶液定容的操作图示：
C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高
D.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
答案 C
解析 洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A错误；定容操作，应用胶头滴管定容，B错误；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确。用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D错误。
7.实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体
B.本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
答案 D
解析 配制100 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0.1 L＝28.6 g，A项错误；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等，B项错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c＝可知溶液浓度偏高，D项正确。
8.(2021·荆州高一检测)下列关于0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是( )
A.该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得
B.1 L该溶液中含有Ba2＋和NO离子总数为3×6.02×1022个
C.0.5 L该溶液中Ba2＋离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
D.0.5 L该溶液中NO离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
答案 B
解析 0.1 mol Ba(NO3)2溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，A错误；N(离子数)＝cVNA＝3×c[Ba(NO3)2]×V×NA＝3×0.1 mol/L×1 L×NA＝0.3NA，B正确；溶液离子浓度与体积无关，c(Ba2＋)＝0.1 mol/L，C错误；溶液离子浓度与体积无关，c(NO)＝2×c[Ba(NO3)2]＝2×0.1 mol/L＝0.2 mol/L, D错误。
9.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，若选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作中正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
答案 D
解析 500 mL容量瓶只能配500 mL溶液，因而配500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液时，需CuSO4的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8 g或需CuSO4·5H2O的质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，加水配成500 mL溶液。
10.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
A.配制500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g
B.配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
C.定容时，仰视刻度线
D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
答案 D
解析 配制500 mL 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝12.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的正常温度下体积偏小，浓度偏高，故D正确。
11.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
答案 (1)2 mol·L－1 2 mol·L－1
(2)0.25 L (3)1 mol·L－1 22.4 L
解析 (1)n(NaCl)＝＝2 mol，c(NaCl)＝＝＝2 mol·L－1，c(Cl－)＝c(NaCl)＝2 mol·L－1。
(2)配制500 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，设需要该溶液的体积为V，则有0.5 mol＝2 mol·L－1×V，V＝0.25 L。
(3)根据溶液中电荷守恒规律c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(Cl－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NaCl)＝3 mol·L－1－2 mol·L－1＝1 mol·L－1
溶液中n(H＋)＝1 mol·L－1×1 L＝1 mol，n(HCl)＝n(H＋)＝1 mol，V(HCl)＝22.4 L·mol－1×1 mol＝22.4 L。
12.将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
答案 (1)6.1 mol·L－1 (2)20%
(3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L－1
解析 (1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。
(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。
(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。
(4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol÷0.1 L＝0.61 mol·L－1。
13.某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是( )
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
答案 D
解析 A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的浓度仍为0.1 mol·L－1，错误；D项，溶液中Cl－的浓度为0.2 mol/L，稀释1倍，浓度减半，故稀释后Cl－的浓度为0.1 mol·L－1，正确。
14.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是( )
A.ρ可表示为
B.c可表示为
C.w%可表示为
D.Mr可表示为
答案 D
解析 由ρ＝，可知A项不正确；由V液＝，c＝＝＝可知B项不正确；由于w%＝×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝，D项正确。
15.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________________________________。
必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g 氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
答案 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、玻璃棒 (2)27.4 10.0 (3)查漏
(4)B
解析 (1)配制1.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液的步骤：计算所需氢氧化钠固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇匀容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称氢氧化钠质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。(3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A项，所称氢氧化钠的质量(物质的量)偏小，浓度偏低；B项，所得溶液体积偏小，浓度偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，浓度偏低；D项，左码右物称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称物体质量偏小，浓度偏低。