2022-2023学年化学京改版（2013）----酸与碱 单元测试(有答案)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学京改版（2013）----酸与碱 单元测试(有答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 244.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 18:35:27 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学京改版（2013）--酸与碱
一、单选题
1．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
2．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
3．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
4．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
5．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
6．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
7．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
8．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
9．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
10．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
11．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
12．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中错误的是
A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤
13．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
14．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
二、填空题
15．氢氧化钠固体要密封保存。原因之一是它具有_____，容易潮解；原因之二是跟空气中_____反应而变质。
16．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
17．溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
18．金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。
19．归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质（如图 所示，连线表示相互反应）；乙同学为表示反应实质绘制如图。请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图中为了验证性质①，甲同学将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图中A 所表示的物质类别可能是___________，请写出与其相应的一个化学反应方程式：______________。
（2）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A为______________，B为________，C为_________________。（填入的化学式或离子符号）
（3）如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 ________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。
三、推断题
20．A-G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知G是大理石的主要成分，④和⑤是植物界中最常发生的化学反应。请回答下列问题：
(1)G的化学式是____________。
(2)写出反应③的化学方程式_______。此反应在实验室用于鉴定__________的存在。
(3)写出符合条件的①的一个化学反应方程式方程式________。
(4)写出反应②在实际生产、生活中的一个应用实例_________。
四、流程题
21．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
AHCl BH2SO4 CNa2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。
（4）该工艺的价值在于______。
五、实验题
22．小华同学对生石灰跟水的反应进行研究，请你帮她完成下列实验报告
实验步骤 现象 化学方程式或解释
向盛水的烧杯中投入一小块生石灰 烧杯壁发烫 说明_____ 化学方程式_____
静置后，取清液于两支试管中，向一试管中通二氧化碳 溶液变_____ 化学方程式_____
向另一试管中滴无色酚酞 溶液显_____色 此溶液是_____性溶液
23．根据下图实验装置，回答问题：
(1)C装置中标有①的仪器名称为_______。
(2)实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式_______。根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为_______(连接顺序全对才得分)。
六、计算题
24．为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含量进行了测定。取水样20 g，向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为0.8 g。(废水中其它成分不参与反应)
(1)计算废水中硫酸的溶质质量分数_______。
(2)实验室做中和反应时，常用酚酞溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是___________。
25．某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）由如图可知，该反应产生H2的质量为______g。
（2）该铝片中铝单质的质量是多少？
26．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．D
9．D
10．C
11．C
12．C
13．D
14．A
15． 吸水性 二氧化碳
16． 13 黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性 溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
17．(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
(2)③①④②
(3)195g
(4)ABC
18． C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B
Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O FeSO4 Cu
红 碱（或者盐） NaOH+HCl═NaCl+H2O OH- H+ H2O Mg、H+
H2、Mg2+
20．(1)CaCO3
(2) CO2二氧化碳
(3)
(4)食品袋中的干燥剂(或自热饭的热源)
21． B A12O3（或H2O） 分解反应 废物再利用（其他合理答案均可）
22． 放热 CaO+H2O═Ca(OH)2 浑浊 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 红 碱
23．(1)长颈漏斗
(2) b-g-h-e(或bghe)
24．(1)解：设废水中硫酸的溶质质量为x
故废水中硫酸的溶质质量分数为： 100%=4.9%。
(2)石蕊溶液颜色变化不明显
25．（1）1.2
（2）解：设铝的质量为x
，
解得：x=10.8g
答：该铝片中铝单质的质量是10.8g。
26．(1)8 g (2)6.9%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列关于盐酸用途的叙述中错误的是
A．用于金属表面除锈
B．在实验室用作干燥剂
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．实验室用稀盐酸与石灰石反应来制取二氧化碳
2．下列实验操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．称量固体
3．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
4．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
5．下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
6．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
7．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
8．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
9．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
10．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
11．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
12．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。
关于图1、图2中的实验有以下说法：
①图2比图1的实验更环保、更节约；
②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；
③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；
④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；
⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。
以上说法中错误的是
A．①② B．③④ C．③⑤ D．④⑤
13．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A．向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D．向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
14．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管
D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
二、填空题
15．氢氧化钠固体要密封保存。原因之一是它具有_____，容易潮解；原因之二是跟空气中_____反应而变质。
16．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
17．溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 _________。
(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为______（填数字序号）。
(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 ______。
(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
18．金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是________(填字母)。
(2)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是__________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________(填字母)。
A．在干燥的空气中
B．在潮湿的空气中
C．浸没在植物油中
(4)铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式：____________________________________________。
(5)向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是______________(填化学式，下同)，滤渣中一定含有的物质是__________。
19．归纳是学习的重要方法，甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸的四条化学性质（如图 所示，连线表示相互反应）；乙同学为表示反应实质绘制如图。请根据下列图示和要求回答问题：
（1）图中为了验证性质①，甲同学将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________色；图中A 所表示的物质类别可能是___________，请写出与其相应的一个化学反应方程式：______________。
（2）如图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A为______________，B为________，C为_________________。（填入的化学式或离子符号）
（3）如图是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 ________（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_________。
三、推断题
20．A-G是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图，连线两端的物质能反应，箭头相连的物质能转化(部分反应物、生成物和反应条件略去)。已知G是大理石的主要成分，④和⑤是植物界中最常发生的化学反应。请回答下列问题：
(1)G的化学式是____________。
(2)写出反应③的化学方程式_______。此反应在实验室用于鉴定__________的存在。
(3)写出符合条件的①的一个化学反应方程式方程式________。
(4)写出反应②在实际生产、生活中的一个应用实例_________。
四、流程题
21．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
AHCl BH2SO4 CNa2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有______（写出1种即可）。
（3）“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______，反应类型是______。
（4）该工艺的价值在于______。
五、实验题
22．小华同学对生石灰跟水的反应进行研究，请你帮她完成下列实验报告
实验步骤 现象 化学方程式或解释
向盛水的烧杯中投入一小块生石灰 烧杯壁发烫 说明_____ 化学方程式_____
静置后，取清液于两支试管中，向一试管中通二氧化碳 溶液变_____ 化学方程式_____
向另一试管中滴无色酚酞 溶液显_____色 此溶液是_____性溶液
23．根据下图实验装置，回答问题：
(1)C装置中标有①的仪器名称为_______。
(2)实验室某小组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，请写出化学方程式_______。根据该反应原理，从控制反应速率的角度考虑，请从上图中选择发生装置和收集装置制取一瓶干燥的氧气，所选装置接口字母连接顺序为_______(连接顺序全对才得分)。
六、计算题
24．为了更好地保护环境，环境监测工作者对某工厂“排放的废水中的硫酸含量进行了测定。取水样20 g，向其中逐滴加入氢氧化讷溶液至恰好完全中和，共消耗氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为0.8 g。(废水中其它成分不参与反应)
(1)计算废水中硫酸的溶质质量分数_______。
(2)实验室做中和反应时，常用酚酞溶液作指示剂判断是否恰好完全反应，而不用石蕊溶液，原因是___________。
25．某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片，将它放入稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图（其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）由如图可知，该反应产生H2的质量为______g。
（2）该铝片中铝单质的质量是多少？
26．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．A
6．B
7．C
8．D
9．D
10．C
11．C
12．C
13．D
14．A
15． 吸水性 二氧化碳
16． 13 黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性 溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
17．(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
(2)③①④②
(3)195g
(4)ABC
18． C Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B
Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O FeSO4 Cu
红 碱（或者盐） NaOH+HCl═NaCl+H2O OH- H+ H2O Mg、H+
H2、Mg2+
20．(1)CaCO3
(2) CO2二氧化碳
(3)
(4)食品袋中的干燥剂(或自热饭的热源)
21． B A12O3（或H2O） 分解反应 废物再利用（其他合理答案均可）
22． 放热 CaO+H2O═Ca(OH)2 浑浊 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 红 碱
23．(1)长颈漏斗
(2) b-g-h-e(或bghe)
24．(1)解：设废水中硫酸的溶质质量为x
故废水中硫酸的溶质质量分数为： 100%=4.9%。
(2)石蕊溶液颜色变化不明显
25．（1）1.2
（2）解：设铝的质量为x
，
解得：x=10.8g
答：该铝片中铝单质的质量是10.8g。
26．(1)8 g (2)6.9%
答案第1页，共2页
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