第一章第二节离子反应 第二课时 离子反应 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第一章第二节离子反应 第二课时 离子反应 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 49.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 19:15:01 | ||
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文档简介
第二课时 离子反应 课后巩固训练
1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A.锌和稀硫酸反应
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C.木炭和氧气反应
D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应
2.下列反应不能发生的是( )
A.KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D.NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
3.下列离子方程式正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A.①③ B.②④
C.②③ D.没有
5.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A.Na＋、HCO、SO、Br－
B.Cu2＋、NO、Cl－、SO
C.H＋、Cl－、K＋、CO
D.K＋、Mg2＋、SO、OH－
6.如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是( )
主要成分 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)24～27.5 mg·L－1
A.OH－ B.Ag＋
C.Na＋ D.Ca2＋
7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B.Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
8.下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、Cl－、CO
B.无色透明的溶液中：
MnO、K＋、SO、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：
Mg2＋、NH、SO、Cl－
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、HCO、SO
10.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 H＋＋OH－===H2O
B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3 HCO＋OH－===H2O＋CO
D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2＋OH－===HCO
11.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，
离子方程式：______________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是
___________________________________________________________，
离子方程式：_____________________________________________________。
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是_________________________________
___________________________________________________________，
离子方程式：____________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于________(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________。
12.(2021·安徽安庆高一期中)某无色透明溶液中可能存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请回答下列问题。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______________________________
___________________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填字母)。
A.Cl－ B.NO
C.CO D.OH－
13.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
选项 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液
14.离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
15.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A＋B 没有现象发生
② B＋D 有气体放出
③ B＋C 有沉淀生成
④ A＋D 有沉淀生成
(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
第二课时 离子反应 课后巩固训练
1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A.锌和稀硫酸反应
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C.木炭和氧气反应
D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应
答案 C
解析 选项C中的反应无离子参加或生成，不属于离子反应。
2.下列反应不能发生的是( )
A.KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D.NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
答案 A
解析 KCl与NaOH相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则两物质不能发生化学反应。
3.下列离子方程式正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
答案 D
解析 A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(OH)2生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。
4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A.①③ B.②④
C.②③ D.没有
答案 D
解析 ①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐溶液的反应，如Fe和CuSO4、CuCl2的反应。答案选D。
5.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A.Na＋、HCO、SO、Br－
B.Cu2＋、NO、Cl－、SO
C.H＋、Cl－、K＋、CO
D.K＋、Mg2＋、SO、OH－
答案 A
解析 A项，该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；B项，该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2＋为蓝色，与无色不符，错误；C项，H＋、CO结合生成水和气体，不能大量共存，错误；D项，Mg2＋、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，错误。
6.如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是( )
主要成分 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)24～27.5 mg·L－1
A.OH－ B.Ag＋
C.Na＋ D.Ca2＋
答案 C
解析 OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，SO与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，故该饮用水中可能存在的是Na＋。
7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B.Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
答案 C
解析 A中ZnCO3为难溶物；B中OH－与H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。
8.下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
答案 D
解析 A错，盐酸用H＋表示，碳酸用H2CO3表示；B错，前者离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C错，Na2CO3溶液用CO表示，NaHCO3溶液用HCO表示；D对，硝酸和盐酸均用H＋表示，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、Cl－、CO
B.无色透明的溶液中：
MnO、K＋、SO、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：
Mg2＋、NH、SO、Cl－
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、HCO、SO
答案 A
解析 MnO在溶液中呈紫色，B项错误；Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，C项错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，HCO与H＋反应生成CO2和H2O，D项错误。
10.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 H＋＋OH－===H2O
B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3 HCO＋OH－===H2O＋CO
D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2＋OH－===HCO
答案 C
解析 向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，不能用H＋＋OH－===H2O表示，A错误；向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓表示，B错误；向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3反应生成碳酸钠和水，反应产物相同，能用同一离子方程式HCO＋OH－===H2O＋CO表示，C正确；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，不能用CO2＋OH－===HCO表示，D错误。
11.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，
离子方程式：______________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是
___________________________________________________________，
离子方程式：_____________________________________________________。
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是_________________________________
___________________________________________________________，
离子方程式：____________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于________(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________。
答案 (1)生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象 H＋＋OH－===H2O
(4)复分解 沉淀 气体和水 水
解析 CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－===H2O。这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同；第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。
12.(2021·安徽安庆高一期中)某无色透明溶液中可能存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请回答下列问题。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______________________________
___________________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填字母)。
A.Cl－ B.NO
C.CO D.OH－
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)B
解析 (1)Cu2＋、Fe3＋有颜色，可直接判断。(2)加过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋。(3)能和NaOH反应的离子是Mg2＋。(4)根据(2)、(3)问推断可知，溶液中一定含有Ag＋、Mg2＋，与Ag＋、Mg2＋反应的离子均不能存在。
13.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
选项 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液
答案 B
解析 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示，A不符合题意；①中离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，②中离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，B符合题意；烧碱与稀盐酸、NaHSO4与KOH反应实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，D不符合题意。
14.离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
答案 B
解析 由离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的数目之比为2∶3∶3。A选项Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋2H2O，不符合题意；B选项可由NaHCO3与Ca(OH)2按照3∶2的比例反应，符合题意；而C选项则是Ca2＋、HCO、OH－按照2∶2∶2的比例反应的，不符合题意；D选项NH也要参与反应，不符合题意。
15.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A＋B 没有现象发生
② B＋D 有气体放出
③ B＋C 有沉淀生成
④ A＋D 有沉淀生成
(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
答案 (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(2)②2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
③Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析 B和D混合有气体生成，只有Na2CO3和盐酸反应能生成气体，所以B和D分别是盐酸和Na2CO3(或Na2CO3和盐酸)，A和C分别是CaCl2和AgNO3(或AgNO3和CaCl2)；A和B混合后没有现象发生，只有盐酸与CaCl2混合后没有现象发生，所以B是盐酸，A是CaCl2，则D是Na2CO3，C是AgNO3。反应②是盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，反应③是盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl与HNO3，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。
1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A.锌和稀硫酸反应
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C.木炭和氧气反应
D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应
2.下列反应不能发生的是( )
A.KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D.NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
3.下列离子方程式正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A.①③ B.②④
C.②③ D.没有
5.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A.Na＋、HCO、SO、Br－
B.Cu2＋、NO、Cl－、SO
C.H＋、Cl－、K＋、CO
D.K＋、Mg2＋、SO、OH－
6.如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是( )
主要成分 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)24～27.5 mg·L－1
A.OH－ B.Ag＋
C.Na＋ D.Ca2＋
7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B.Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
8.下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、Cl－、CO
B.无色透明的溶液中：
MnO、K＋、SO、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：
Mg2＋、NH、SO、Cl－
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、HCO、SO
10.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 H＋＋OH－===H2O
B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3 HCO＋OH－===H2O＋CO
D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2＋OH－===HCO
11.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，
离子方程式：______________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是
___________________________________________________________，
离子方程式：_____________________________________________________。
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是_________________________________
___________________________________________________________，
离子方程式：____________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于________(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________。
12.(2021·安徽安庆高一期中)某无色透明溶液中可能存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请回答下列问题。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______________________________
___________________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填字母)。
A.Cl－ B.NO
C.CO D.OH－
13.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
选项 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液
14.离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
15.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A＋B 没有现象发生
② B＋D 有气体放出
③ B＋C 有沉淀生成
④ A＋D 有沉淀生成
(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
第二课时 离子反应 课后巩固训练
1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )
A.锌和稀硫酸反应
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C.木炭和氧气反应
D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应
答案 C
解析 选项C中的反应无离子参加或生成，不属于离子反应。
2.下列反应不能发生的是( )
A.KCl＋NaOH===NaCl＋KOH
B.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C.Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D.NaHSO4＋NaHCO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
答案 A
解析 KCl与NaOH相互交换成分不生成水、气体、沉淀，则两物质不能发生化学反应。
3.下列离子方程式正确的是( )
A.铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C.石灰乳与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
D.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
答案 D
解析 A项，电荷不守恒；B项，同时有Cu(OH)2生成；C项，石灰乳不能改写成离子形式。
4.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①2OH－＋CO2===CO＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A.①③ B.②④
C.②③ D.没有
答案 D
解析 ①可以表示CO2与强碱溶液生成可溶性碳酸盐的反应，如CO2与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4等的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如AgNO3与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐溶液的反应，如Fe和CuSO4、CuCl2的反应。答案选D。
5.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
A.Na＋、HCO、SO、Br－
B.Cu2＋、NO、Cl－、SO
C.H＋、Cl－、K＋、CO
D.K＋、Mg2＋、SO、OH－
答案 A
解析 A项，该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；B项，该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu2＋为蓝色，与无色不符，错误；C项，H＋、CO结合生成水和气体，不能大量共存，错误；D项，Mg2＋、OH－结合生成沉淀，不能大量共存，错误。
6.如图是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是( )
主要成分 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)24～27.5 mg·L－1
A.OH－ B.Ag＋
C.Na＋ D.Ca2＋
答案 C
解析 OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，SO与Ca2＋反应生成CaSO4沉淀，故该饮用水中可能存在的是Na＋。
7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A.Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B.Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
答案 C
解析 A中ZnCO3为难溶物；B中OH－与H＋生成H2O；D中AgCl难溶于水。
8.下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与足量硝酸溶液；NaHCO3与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
答案 D
解析 A错，盐酸用H＋表示，碳酸用H2CO3表示；B错，前者离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；C错，Na2CO3溶液用CO表示，NaHCO3溶液用HCO表示；D对，硝酸和盐酸均用H＋表示，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、Cl－、CO
B.无色透明的溶液中：
MnO、K＋、SO、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：
Mg2＋、NH、SO、Cl－
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
Na＋、K＋、HCO、SO
答案 A
解析 MnO在溶液中呈紫色，B项错误；Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，C项错误；使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性，HCO与H＋反应生成CO2和H2O，D项错误。
10.下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 H＋＋OH－===H2O
B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3 HCO＋OH－===H2O＋CO
D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2＋OH－===HCO
答案 C
解析 向盐酸中滴加氨水，氨水为弱碱，离子方程式为H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O，不能用H＋＋OH－===H2O表示，A错误；向Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓表示，B错误；向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3反应生成碳酸钠和水，反应产物相同，能用同一离子方程式HCO＋OH－===H2O＋CO表示，C正确；向NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠，不能用CO2＋OH－===HCO表示，D错误。
11.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，
离子方程式：______________________________________________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象是
___________________________________________________________，
离子方程式：_____________________________________________________。
(3)稀硝酸与KOH溶液混合，现象是_________________________________
___________________________________________________________，
离子方程式：____________________________________________________。
(4)上述三个反应均属于________(填基本反应类型)反应，反应发生条件的不同点是第一个生成________，第二个生成________，第三个生成________。
答案 (1)生成蓝色沉淀 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(2)生成无色无味气体 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)无明显现象 H＋＋OH－===H2O
(4)复分解 沉淀 气体和水 水
解析 CuCl2溶液与NaOH溶液混合，生成蓝色沉淀，离子方程式是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，会产生无色无味的气体，离子方程式是HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；稀硝酸与KOH溶液混合，会发生中和反应，离子方程式是H＋＋OH－===H2O。这三个反应均是复分解反应，但反应发生的条件不同；第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水。
12.(2021·安徽安庆高一期中)某无色透明溶液中可能存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请回答下列问题。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为_______________________________
___________________________________________________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，有关反应的离子方程式为___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填字母)。
A.Cl－ B.NO
C.CO D.OH－
答案 (1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)B
解析 (1)Cu2＋、Fe3＋有颜色，可直接判断。(2)加过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋。(3)能和NaOH反应的离子是Mg2＋。(4)根据(2)、(3)问推断可知，溶液中一定含有Ag＋、Mg2＋，与Ag＋、Mg2＋反应的离子均不能存在。
13.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )
选项 反应① 反应②
A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合
B 少量CO2通入NaOH溶液中 少量CO2通入澄清石灰水中
C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液
答案 B
解析 硝酸银与盐酸、氯化钠反应实质相同，都能用离子方程式Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示，A不符合题意；①中离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，②中离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，B符合题意；烧碱与稀盐酸、NaHSO4与KOH反应实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，C不符合题意；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓，D不符合题意。
14.离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应
B.NaHCO3与澄清石灰水反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
答案 B
解析 由离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可知，钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子参加反应的数目之比为2∶3∶3。A选项Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，离子方程式为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋2H2O，不符合题意；B选项可由NaHCO3与Ca(OH)2按照3∶2的比例反应，符合题意；而C选项则是Ca2＋、HCO、OH－按照2∶2∶2的比例反应的，不符合题意；D选项NH也要参与反应，不符合题意。
15.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，两两混合，产生的现象如表所示。根据实验现象按要求回答下列问题：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A＋B 没有现象发生
② B＋D 有气体放出
③ B＋C 有沉淀生成
④ A＋D 有沉淀生成
(1)写出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②___________________________________________________________；
③___________________________________________________________。
答案 (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3
(2)②2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
③Cl－＋Ag＋===AgCl↓
解析 B和D混合有气体生成，只有Na2CO3和盐酸反应能生成气体，所以B和D分别是盐酸和Na2CO3(或Na2CO3和盐酸)，A和C分别是CaCl2和AgNO3(或AgNO3和CaCl2)；A和B混合后没有现象发生，只有盐酸与CaCl2混合后没有现象发生，所以B是盐酸，A是CaCl2，则D是Na2CO3，C是AgNO3。反应②是盐酸与Na2CO3溶液反应生成NaCl、H2O和CO2，离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，反应③是盐酸与AgNO3溶液反应生成AgCl与HNO3，离子方程式为Cl－＋Ag＋===AgCl↓。