第一章第二节离子反应 第一课时 电解质的电离 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）

第二节　离子反应 第一课时　电解质的电离 课后巩固训练
1.下列物质属于电解质的是(　　)
A.Zn B.NaOH
C.H2SO4溶液 D.MgCl2溶液
2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　)
A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸
B.电离出OH－的化合物叫碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(　　)
A.Na＋、OH－、SO B.H＋、Cl－、SO
C.Na＋、K＋、OH－ D.Na＋、K＋、NO
4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A.氯化钠熔化导电
B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电
D.熔融状态氢氧化钾导电
5.下列电离方程式不正确的是(　　)
A.AlCl3在溶液中的电离方程式：
AlCl3===Al3＋＋Cl
B.Ba(OH)2的电离方程式：
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：
NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D.CH3COONH4的电离方程式：
CH3COONH4===NH＋CH3COO－
6.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A.X可以是任何化合物
B.X可能为非电解质
C.X一定是盐类
D.X一定为电解质
7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳
C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡
D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气
8.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液
9.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A.NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液导电性不变
10.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用如图中的曲线表示的是(　　)
A.曲线a B.曲线b
C.曲线c D.曲线d
11.(1)有下列物质：a.Fe　b.CO2　c.Na2O
d.Cu(OH)2　e.MgCl2　f.NH4Cl
g.H2SO4　h.C2H5OH(乙醇)(用字母作答)。
①按组成进行分类，属于酸的有________，属于碱的有________，属于盐的有________。
②上述八种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4：___________________________________________________________；
②NaHCO3：___________________________________________________________；
③Al2(SO4)3：___________________________________________________________。
12.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态的下AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是________________________________
___________________________________________________________。
(2)AlCl3水溶液能导电的原因是________________________________
___________________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)分别把58.5 g NaCl和133.5 g AlCl3溶于水配制体积相同的NaCl溶液和AlCl3溶液，________的导电能力更强，理由是_______________________
___________________________________________________________。
13.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是阳、阴离子。
下列叙述正确的是(　　)
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
14.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 解离出的离子
酸 HCl H＋、Cl－
H2SO4 H＋、SO
盐 NaCl Na＋、Cl－
NaHSO4 Na＋、H＋、SO
NH4Cl NH、Cl－
碱 NaOH Na＋、OH－
NH3·H2O NH、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
15.(2020·山西长治高一月考)在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是________(填序号)。
①HCl ②H2SO4
③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是________(填字母)。
A.反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质
B.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D.Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质
(3)请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________________________________________________。
②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线________。
A.能 B.否
第二节　离子反应 第一课时　电解质的电离 课后巩固训练
1.下列物质属于电解质的是(　　)
A.Zn B.NaOH
C.H2SO4溶液 D.MgCl2溶液
答案　B
解析　Zn是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，A错误；NaOH在水中或者熔融状态下可以电离，是电解质，B正确；H2SO4溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，C错误；MgCl2溶液是混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，D错误。
2.下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　)
A.电离出的阳离子有H＋的化合物叫酸
B.电离出OH－的化合物叫碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐
D.NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸
答案　C
解析　电离时生成的阳离子只有H＋的化合物称为酸，生成的阴离子只有OH－的化合物称为碱， A、B项错误； NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐，D项错误。
3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是(　　)
A.Na＋、OH－、SO B.H＋、Cl－、SO
C.Na＋、K＋、OH－ D.Na＋、K＋、NO
答案　B
解析　依据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。
4.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　)
A.氯化钠熔化导电
B.液态汞导电
C.硫酸溶液导电
D.熔融状态氢氧化钾导电
答案　B
解析　电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金属汞是自由电子定向移动而导电。
5.下列电离方程式不正确的是(　　)
A.AlCl3在溶液中的电离方程式：
AlCl3===Al3＋＋Cl
B.Ba(OH)2的电离方程式：
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：
NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D.CH3COONH4的电离方程式：
CH3COONH4===NH＋CH3COO－
答案　A
解析　AlCl3电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误。
6.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　)
A.X可以是任何化合物
B.X可能为非电解质
C.X一定是盐类
D.X一定为电解质
答案　D
解析　X不可能是某些化合物，如CO等，故A项错误；熔化状态或溶于水中能够电离，X不可能为非电解质，故B项错误；X可能是酸、碱、盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C项错误；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，所以X一定为电解质，故D项正确。
7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰
B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳
C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡
D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气
答案　B
解析　A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。
8.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A.盐酸中逐滴加入食盐溶液
B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C.石灰乳中滴加稀盐酸
D.硫酸铜中逐滴加入氢氧化钡溶液
答案　D
解析　溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由单位体积内离子数目大小等因素决定。D选项中，发生反应CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子数目减小，恰好完全反应在时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多，导电能力增强。
9.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验时，按图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)
A.NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电
D.同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液导电性不变
答案　D
解析　NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NaCl在水分子的作用下电离出可以自由移动的离子，而不是在通电的条件下电离，故B错误；NaCl固体中存在阴、阳离子，但是阴、阳离子不能自由移动，所以不导电，故C错误；同一温度下，将乙中的NaCl溶液换成单位体积内离子数目相等的KCl溶液，溶液中电荷数不变，溶液导电性不变，故D正确。
10.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用如图中的曲线表示的是(　　)
A.曲线a B.曲线b
C.曲线c D.曲线d
答案　C
解析　开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使自由移动的离子数目逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子数目最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子数目又逐渐增大，导电能力逐渐增强。
11.(1)有下列物质：a.Fe　b.CO2　c.Na2O
d.Cu(OH)2　e.MgCl2　f.NH4Cl
g.H2SO4　h.C2H5OH(乙醇)(用字母作答)。
①按组成进行分类，属于酸的有________，属于碱的有________，属于盐的有________。
②上述八种物质中，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4：___________________________________________________________；
②NaHCO3：___________________________________________________________；
③Al2(SO4)3：___________________________________________________________。
答案　(1)①g　d　e、f　②c、d、e、f、g　b、h
(2)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
②NaHCO3===Na＋＋HCO
③Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
解析　(1)①酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故g.H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故d.Cu(OH)2符合；盐是指能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故e.MgCl2、f.NH4Cl符合；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故c.Na2O、d.Cu(OH)2、e.MgCl2、f.NH4Cl、g.H2SO4符合；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故b.CO2、h.C2H5OH(乙醇)符合。(2)①硫酸氢钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；②碳酸氢钠是电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；③硫酸铝是电解质，其在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO。
12.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态的下AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。
(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是________________________________
___________________________________________________________。
(2)AlCl3水溶液能导电的原因是________________________________
___________________________________________________________。
(3)电解质溶液导电与金属导电的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
(4)分别把58.5 g NaCl和133.5 g AlCl3溶于水配制体积相同的NaCl溶液和AlCl3溶液，________的导电能力更强，理由是_______________________
___________________________________________________________。
答案　(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子
(2)AlCl3在水分子的作用下能电离出自由移动的离子
(3)不相同　电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动
(4)AlCl3溶液　AlCl3电离出的离子数目多且所带电荷数多，溶液导电能力更强
13.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是阳、阴离子。
下列叙述正确的是(　　)
A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
答案　D
解析　石墨能导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；CO2的水溶液能导电，但不是CO2自身电离产生自由移动的离子，是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子，故CO2不是电解质，B项错误；液态HCl不能导电，但溶于水时导电，同理NaCl不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，因此HCl、NaCl是电解质，C错误；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，D正确。
14.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 解离出的离子
酸 HCl H＋、Cl－
H2SO4 H＋、SO
盐 NaCl Na＋、Cl－
NaHSO4 Na＋、H＋、SO
NH4Cl NH、Cl－
碱 NaOH Na＋、OH－
NH3·H2O NH、OH－
A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸
B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属阳离子
D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－
答案　B
解析　NaHSO4在水溶液中电离出的离子有H＋，但它属于盐，不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出NH和OH－，D错误。
15.(2020·山西长治高一月考)在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。
(1)滴加溶液A至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是________(填序号)。
①HCl ②H2SO4
③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)关于图(Ⅱ)下列说法中错误的是________(填字母)。
A.反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质
B.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C.图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D.Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质
(3)请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________________________________________________。
②NaHSO4属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液能否出现如图(Ⅱ)的导电性曲线________。
A.能 B.否
答案　(1)②　(2)A　(3)①NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　②盐　③B
解析　(1)反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和难电离的物质，①HCl 和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为易电离，故①不符合；②H2SO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子数目几乎为零，不导电，故②符合；③NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠易电离，故③不符合；④NaHCO3滴入氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，水和碳酸钠，碳酸钠易电离，故④错误；(2)A.反应前一段导电能力不断减弱，说明溶液中的离子数目下降，但生成的BaSO4是电解质，故A错误；B.溶液的导电性取决于溶液中单位体积内离子数目的大小，图(Ⅱ)中最低点导电能力约为零说明溶液中自由移动的离子数目接近0，故B正确；C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和时生成硫酸钡和水，溶液中的离子数目最小，导电性接近0，故C正确；D.Ba(OH)2、H2SO4和BaSO4都能自身电离出离子，都是电解质，故D正确；(3)①硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；②NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类；③NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离。当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，再加入Ba(OH)2的反应方程式为：Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，导电性不可能接近0，因此不会出现如图(Ⅱ)的导电性曲线。