第一章第三节氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第一章第三节氧化还原反应 第二课时 氧化剂和还原剂 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 166.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 19:16:45 | ||
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文档简介
第二课时 氧化剂和还原剂 课后巩固训练
1.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，在此反应中，氧化剂是( )
A.Fe B.Fe3O4
C.H2O D.H2
2.NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是( )
A.溶剂
B.还原剂
C.氧化剂
D.既是还原剂又是氧化剂
3.在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.H2O2→O2 B.FeCl2→FeCl3
C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu
4.下列说法正确的是( )
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
5.下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是( )
A.HCl(Cl) B.H2O2(O)
C.HClO4(Cl) D.KMnO4(Mn)
6.含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )
A.图①：铜丝在空气中加热
B.图②：氢气与灼热的氧化铜反应
C.图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.图④：铁丝插入CuSO4溶液中
7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
8.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化产物是Mn2＋
B.1个MnO在反应中失去5个电子
C.横线上应是OH－
D.配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6
9.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中失去电子
C.配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
10.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
11.已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂是________(填化学式，下同)，失电子的元素是________(填元素符号)。
(2)反应②中还原剂是________，氧化产物是________。
(3)反应②的离子方程式是_______________________________________
___________________________________________________________。
(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是________。
(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是___________________________________________________________。
12.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。
13.电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是( )
A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B.该反应中有两种元素的化合价发生变化
C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D.若生成8分子N2，则转移电子5个
14.已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是( )
A.x＝2
B.y＝3
C.MO中的M的化合价为＋7
D.S2－在反应中得到电子
15.有以下转化关系：
(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。
反应①：________Na2Cr2O7＋________HCl===________NaCl＋________CrCl3＋________Cl2↑＋________，氧化剂为________，氧化产物为________。
反应⑥：________ClO＋________CrO＋________===________Cl－＋________CrO＋________H2O，还原剂为________，还原产物为________。
(2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是________(填序号)。
第二课时 氧化剂和还原剂 课后巩固训练
1.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，在此反应中，氧化剂是( )
A.Fe B.Fe3O4
C.H2O D.H2
答案 C
解析 反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Fe作为还原剂；H2O中H元素化合价降低，被还原，H2O作为氧化剂。
2.NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是( )
A.溶剂
B.还原剂
C.氧化剂
D.既是还原剂又是氧化剂
答案 C
解析 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O得电子，是氧化剂。
3.在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.H2O2→O2 B.FeCl2→FeCl3
C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu
答案 B
解析 A.H2O2分解可以生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B.Fe元素化合价升高，应加入氧化剂，故B正确；C.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，故C错误；D.Cu元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。
4.下列说法正确的是( )
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
答案 C
解析 A项，非金属单质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，阴离子可能有氧化性，例如MnO、ClO－等，错误。
5.下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是( )
A.HCl(Cl) B.H2O2(O)
C.HClO4(Cl) D.KMnO4(Mn)
答案 B
解析 A.Cl元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A错误；B.O元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，B正确；C.Cl元素的化合价处于最高价态，只有氧化性，C错误；D.Mn元素的化合价处于最高价态，只有氧化性，D错误。
6.含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )
A.图①：铜丝在空气中加热
B.图②：氢气与灼热的氧化铜反应
C.图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.图④：铁丝插入CuSO4溶液中
答案 A
解析 铜丝在空气中加热生成CuO，表现还原性，A项正确；氢气还原氧化铜，铁丝插入硫酸铜溶液中，＋2价的铜均被还原，含铜元素物质表现氧化性，B、D错误；C项为复分解反应，不是氧化还原反应，C项错误。
7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
答案 D
解析 反应中Ag和氧元素的化合价发生变化，而S、H元素的化合价未发生变化，故H2S在反应中既不是氧化剂，又不是还原剂。
8.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化产物是Mn2＋
B.1个MnO在反应中失去5个电子
C.横线上应是OH－
D.配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6
答案 D
解析 离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误；
标变价 ＋H2O
列变化
求总数
配系数 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B项错误，D项正确。
9.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中失去电子
C.配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
答案 A
解析 在反应Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由－1价降到－2价，故Na2O2是氧化剂；由得失电子守恒和原子守恒配平为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。
10.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
答案 D
解析 第二步反应中NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，且该反应中只有氮元素的化合价发生了变化，从四大基本反应类型看，第二步反应是分解反应，所以③④⑤正确，答案为D。
11.已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂是________(填化学式，下同)，失电子的元素是________(填元素符号)。
(2)反应②中还原剂是________，氧化产物是________。
(3)反应②的离子方程式是_______________________________________
___________________________________________________________。
(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是________。
(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是___________________________________________________________。
答案 (1)Cl2 Br (2)FeCl2 FeCl3和FeBr3 (3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (4)Cl2＞Br2＞FeCl3 (5)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析 (1) ，根据化合价判断，氧化剂为Cl2，失电子的元素为Br。(2) ，根据化合价判断，还原剂为FeCl2，氧化产物为FeCl3和FeBr3。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出，氧化性Cl2＞Br2、Br2＞Fe3＋，所以氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞FeCl3。(5)由(4)知Cl2的氧化性大于Br2和FeCl3，所以足量Cl2把Fe2＋、Br－全部氧化，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
12.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。
答案 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4 (4)6
解析 (1)反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)部分氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子个数为3×2×[0－(－1)]＝6。
13.电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是( )
A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B.该反应中有两种元素的化合价发生变化
C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D.若生成8分子N2，则转移电子5个
答案 B
解析 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确。
14.已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是( )
A.x＝2
B.y＝3
C.MO中的M的化合价为＋7
D.S2－在反应中得到电子
答案 C
解析 由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，故A错误；设MO中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×(a－2)＝5×2，a＝7，又化合价代数和为0可得，1＋7＝2×y，y＝4，故B错误，C正确；S2－中的S元素化合价从－2变为0，化合价升高被氧化，做还原剂，反应中失去电子，故D错误。
15.有以下转化关系：
(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。
反应①：________Na2Cr2O7＋________HCl===________NaCl＋________CrCl3＋________Cl2↑＋________，氧化剂为________，氧化产物为________。
反应⑥：________ClO＋________CrO＋________===________Cl－＋________CrO＋________H2O，还原剂为________，还原产物为________。
(2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是________(填序号)。
答案 (1) ===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O Na2Cr2O7 Cl2
===Cl－＋2CrO＋H2O CrO Cl－ (2)④
解析 (1)反应①中铬元素化合价由＋6价降低到＋3价，部分氯元素化合价由－1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式为Na2Cr2O7＋14HCl===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，其中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2；反应⑥中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，铬元素化合价从＋3价升高到＋6价，配平后的离子方程式为ClO＋2CrO＋2OH－===Cl－＋2CrO＋H2O，其中还原剂是CrO，还原产物为Cl－。(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中铬元素化合价升高，需加入氧化剂。
1.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，在此反应中，氧化剂是( )
A.Fe B.Fe3O4
C.H2O D.H2
2.NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是( )
A.溶剂
B.还原剂
C.氧化剂
D.既是还原剂又是氧化剂
3.在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.H2O2→O2 B.FeCl2→FeCl3
C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu
4.下列说法正确的是( )
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
5.下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是( )
A.HCl(Cl) B.H2O2(O)
C.HClO4(Cl) D.KMnO4(Mn)
6.含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )
A.图①：铜丝在空气中加热
B.图②：氢气与灼热的氧化铜反应
C.图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.图④：铁丝插入CuSO4溶液中
7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
8.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化产物是Mn2＋
B.1个MnO在反应中失去5个电子
C.横线上应是OH－
D.配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6
9.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中失去电子
C.配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
10.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
11.已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂是________(填化学式，下同)，失电子的元素是________(填元素符号)。
(2)反应②中还原剂是________，氧化产物是________。
(3)反应②的离子方程式是_______________________________________
___________________________________________________________。
(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是________。
(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是___________________________________________________________。
12.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。
13.电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是( )
A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B.该反应中有两种元素的化合价发生变化
C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D.若生成8分子N2，则转移电子5个
14.已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是( )
A.x＝2
B.y＝3
C.MO中的M的化合价为＋7
D.S2－在反应中得到电子
15.有以下转化关系：
(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。
反应①：________Na2Cr2O7＋________HCl===________NaCl＋________CrCl3＋________Cl2↑＋________，氧化剂为________，氧化产物为________。
反应⑥：________ClO＋________CrO＋________===________Cl－＋________CrO＋________H2O，还原剂为________，还原产物为________。
(2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是________(填序号)。
第二课时 氧化剂和还原剂 课后巩固训练
1.沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，在此反应中，氧化剂是( )
A.Fe B.Fe3O4
C.H2O D.H2
答案 C
解析 反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Fe作为还原剂；H2O中H元素化合价降低，被还原，H2O作为氧化剂。
2.NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是( )
A.溶剂
B.还原剂
C.氧化剂
D.既是还原剂又是氧化剂
答案 C
解析 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O得电子，是氧化剂。
3.在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A.H2O2→O2 B.FeCl2→FeCl3
C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu
答案 B
解析 A.H2O2分解可以生成氧气，无需加入氧化剂，故A错误；B.Fe元素化合价升高，应加入氧化剂，故B正确；C.没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，不需要氧化剂，故C错误；D.Cu元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。
4.下列说法正确的是( )
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂
B.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
答案 C
解析 A项，非金属单质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂，例如氢气和氧气反应时，氢气作还原剂，氧气作氧化剂，错误；B项，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，错误；D项，阳离子可能有还原性，例如亚铁离子，阴离子可能有氧化性，例如MnO、ClO－等，错误。
5.下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是( )
A.HCl(Cl) B.H2O2(O)
C.HClO4(Cl) D.KMnO4(Mn)
答案 B
解析 A.Cl元素处于最低价，该物质只有还原性，不能表现氧化性，A错误；B.O元素的化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性，B正确；C.Cl元素的化合价处于最高价态，只有氧化性，C错误；D.Mn元素的化合价处于最高价态，只有氧化性，D错误。
6.含有铜元素的物质在以下反应中表现还原性的是( )
A.图①：铜丝在空气中加热
B.图②：氢气与灼热的氧化铜反应
C.图③：硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.图④：铁丝插入CuSO4溶液中
答案 A
解析 铜丝在空气中加热生成CuO，表现还原性，A项正确；氢气还原氧化铜，铁丝插入硫酸铜溶液中，＋2价的铜均被还原，含铜元素物质表现氧化性，B、D错误；C项为复分解反应，不是氧化还原反应，C项错误。
7.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
答案 D
解析 反应中Ag和氧元素的化合价发生变化，而S、H元素的化合价未发生变化，故H2S在反应中既不是氧化剂，又不是还原剂。
8.某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化产物是Mn2＋
B.1个MnO在反应中失去5个电子
C.横线上应是OH－
D.配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是6
答案 D
解析 离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误；
标变价 ＋H2O
列变化
求总数
配系数 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B项错误，D项正确。
9.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。一种生成Na2FeO4的反应如下：Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中失去电子
C.配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
答案 A
解析 在反应Fe2O3＋Na2O2(氧元素为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由＋3价升高到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由－1价降到－2价，故Na2O2是氧化剂；由得失电子守恒和原子守恒配平为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。
10.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂 ②NH4NO2仅是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
答案 D
解析 第二步反应中NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，且该反应中只有氮元素的化合价发生了变化，从四大基本反应类型看，第二步反应是分解反应，所以③④⑤正确，答案为D。
11.已知：①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；②6FeCl2＋3Br2===4FeCl3＋2FeBr3。回答下列问题：
(1)反应①中氧化剂是________(填化学式，下同)，失电子的元素是________(填元素符号)。
(2)反应②中还原剂是________，氧化产物是________。
(3)反应②的离子方程式是_______________________________________
___________________________________________________________。
(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是________。
(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是___________________________________________________________。
答案 (1)Cl2 Br (2)FeCl2 FeCl3和FeBr3 (3)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (4)Cl2＞Br2＞FeCl3 (5)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
解析 (1) ，根据化合价判断，氧化剂为Cl2，失电子的元素为Br。(2) ，根据化合价判断，还原剂为FeCl2，氧化产物为FeCl3和FeBr3。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出，氧化性Cl2＞Br2、Br2＞Fe3＋，所以氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞FeCl3。(5)由(4)知Cl2的氧化性大于Br2和FeCl3，所以足量Cl2把Fe2＋、Br－全部氧化，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
12.《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
已知反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
(1)________(填元素名称)元素被氧化，________(填化学式，下同)是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为________。
(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为________。
答案 (1)氯 K2Cr2O7 (2)Cl2 HCl (3)3∶4 (4)6
解析 (1)反应中部分氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中铬元素的化合价由＋6价降低到＋3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸的作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。(4)部分氯元素的化合价由－1价变到0价，故生成3分子Cl2转移电子个数为3×2×[0－(－1)]＝6。
13.电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是( )
A.NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B.该反应中有两种元素的化合价发生变化
C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D.若生成8分子N2，则转移电子5个
答案 B
解析 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式为10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑可知，生成16分子N2时，转移10个电子，则生成8分子N2时，转移5个电子，D项正确。
14.已知2MO＋5S2－＋16H＋===2M2＋＋5S↓＋8H2O。下列叙述正确的是( )
A.x＝2
B.y＝3
C.MO中的M的化合价为＋7
D.S2－在反应中得到电子
答案 C
解析 由电荷守恒可知，－2x－10＋16＝4，x＝1，故A错误；设MO中M的化合价为a，由化合价升降总数相等知，2×(a－2)＝5×2，a＝7，又化合价代数和为0可得，1＋7＝2×y，y＝4，故B错误，C正确；S2－中的S元素化合价从－2变为0，化合价升高被氧化，做还原剂，反应中失去电子，故D错误。
15.有以下转化关系：
(1)配平下列化学方程式并回答问题，用单线桥法标出2个反应电子转移的方向和数目。
反应①：________Na2Cr2O7＋________HCl===________NaCl＋________CrCl3＋________Cl2↑＋________，氧化剂为________，氧化产物为________。
反应⑥：________ClO＋________CrO＋________===________Cl－＋________CrO＋________H2O，还原剂为________，还原产物为________。
(2)在上述有序号的反应中，除了①⑥外，需用氧化剂的是________(填序号)。
答案 (1) ===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O Na2Cr2O7 Cl2
===Cl－＋2CrO＋H2O CrO Cl－ (2)④
解析 (1)反应①中铬元素化合价由＋6价降低到＋3价，部分氯元素化合价由－1价升高到0价，则根据得失电子守恒结合原子守恒，可知配平后的化学方程式为Na2Cr2O7＋14HCl===2NaCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，其中氧化剂为Na2Cr2O7，氧化产物为Cl2；反应⑥中氯元素化合价从＋5价降低到－1价，铬元素化合价从＋3价升高到＋6价，配平后的离子方程式为ClO＋2CrO＋2OH－===Cl－＋2CrO＋H2O，其中还原剂是CrO，还原产物为Cl－。(2)反应②③⑤中元素化合价不发生变化，不需要加入氧化剂；反应④中铬元素化合价升高，需加入氧化剂。