第一章第三节氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版）
文档属性
| 名称 | 第一章第三节氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 课后巩固训练（含合格过关练+素养培优练 解析版） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 222.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 19:17:22 | ||
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文档简介
第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 课后巩固训练
1.日常生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是( )
A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属
B.过期月饼不能食用
C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈
D.用食醋除去水垢
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
B.SO2＋H2O2===H2SO4
C.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.CaCO3CaO＋CO2↑
3.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
4.下列变化属于氧化反应的是( )
A.CO2→CO B.Cl－→Cl2
C.Fe3＋→Fe2＋ D.CO→CO2
5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N
C.N和S D.N和C
6.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
B.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D.2Na＋Cl22NaCl
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
8.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A.CuO＋H2Cu＋H2O
B.CH4＋2O2CO2＋2H2O
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
9.已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A.H2都是还原产物
B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
10.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B.2KI＋Br2===I2＋2KBr
C.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
12.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
___________________________________________________________。
13.Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Cr2O在反应中被还原
B.Cr3＋是氧化反应的产物
C.HSO发生还原反应
D.生成1个Cr3＋时转移6个电子
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1个KClO3参加反应有1个电子转移
15.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是___________________________________________________________。
(3)若生成4分子NH3，转移电子数为________个。
(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目
___________________________________________________________。
第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 课后巩固训练
1.日常生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是( )
A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属
B.过期月饼不能食用
C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈
D.用食醋除去水垢
答案 D
解析 电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属，燃烧，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故A不选；过期月饼不能食用，被氧气氧化，发生氧化还原反应，故B不选；露置于潮湿环境中的铁器表面生锈，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故C不选；用食醋除去水垢，为复分解反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选。
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
B.SO2＋H2O2===H2SO4
C.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.CaCO3CaO＋CO2↑
答案 D
解析 A.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O中N元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B.SO2＋H2O2===H2SO4中S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；C.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu、N元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D.CaCO3CaO＋CO2↑中，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D选。
3.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
答案 A
解析 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。
4.下列变化属于氧化反应的是( )
A.CO2→CO B.Cl－→Cl2
C.Fe3＋→Fe2＋ D.CO→CO2
答案 B
解析 ，碳元素的化合价降低，发生还原反应；Cl－→，氯元素的化合价升高，发生氧化反应；Fe3＋→Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生还原反应；CO→CO2，没有元素化合价的变化。
5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N
C.N和S D.N和C
答案 C
解析 根据题给化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由＋5价→0价，化合价降低，硫元素的化合价由0价→－2价，化合价降低，氮元素和硫元素被还原，C项正确。
6.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
B.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D.2Na＋Cl22NaCl
答案 A
解析 A项反应属于置换反应，由于Fe、H元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，符合题意；B项反应由于没有元素化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，不符合题意；C项反应不属于任何一种基本反应类型，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，不符合题意；D项反应属于化合反应，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，不符合题意。
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
答案 C
解析 A项，电子转移方向错误；B项，电子转移数错误；D项，电子转移方向错误。
8.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A.CuO＋H2Cu＋H2O
B.CH4＋2O2CO2＋2H2O
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
答案 B
解析 C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。
9.已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A.H2都是还原产物
B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
答案 D
解析 分析反应中元素化合价的变化，如下：
故CaH2中的H－1失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的H＋1得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D正确。
10.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B.2KI＋Br2===I2＋2KBr
C.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案 C
解析 在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，都生成单质硫，两者原理最相似。
11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦
(4)③ (5)C
解析 基本反应类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
12.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
___________________________________________________________。
答案 (1)Al 失去 N 还原
(2)
解析 在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
13.Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Cr2O在反应中被还原
B.Cr3＋是氧化反应的产物
C.HSO发生还原反应
D.生成1个Cr3＋时转移6个电子
答案 A
解析 Cr2O中Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，化合价降低，被还原，Cr3＋是还原反应的产物，A正确、B错误；HSO中S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C错误；Cr2O中Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，所以生成1个Cr3＋时转移3个电子，D错误。
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1个KClO3参加反应有1个电子转移
答案 D
解析 Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，故KClO3在反应中得到电子，被还原，故A错误、B错误；C元素的化合价由＋3升高到＋4价，被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；因反应中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则1个KClO3参加反应有1个电子转移，故D正确。
15.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是___________________________________________________________。
(3)若生成4分子NH3，转移电子数为________个。
(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目
___________________________________________________________。
答案 (1)KHCO3 (2)KCN KCN中碳元素由＋2价升高为＋4价 (3)8
(4)
解析 根据反应前后原子守恒可确定A为KHCO3，
。
1.日常生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是( )
A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属
B.过期月饼不能食用
C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈
D.用食醋除去水垢
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
B.SO2＋H2O2===H2SO4
C.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.CaCO3CaO＋CO2↑
3.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
4.下列变化属于氧化反应的是( )
A.CO2→CO B.Cl－→Cl2
C.Fe3＋→Fe2＋ D.CO→CO2
5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N
C.N和S D.N和C
6.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
B.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D.2Na＋Cl22NaCl
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
8.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A.CuO＋H2Cu＋H2O
B.CH4＋2O2CO2＋2H2O
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
9.已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A.H2都是还原产物
B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
10.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B.2KI＋Br2===I2＋2KBr
C.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
12.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
___________________________________________________________。
13.Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Cr2O在反应中被还原
B.Cr3＋是氧化反应的产物
C.HSO发生还原反应
D.生成1个Cr3＋时转移6个电子
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1个KClO3参加反应有1个电子转移
15.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是___________________________________________________________。
(3)若生成4分子NH3，转移电子数为________个。
(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目
___________________________________________________________。
第三节 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 课后巩固训练
1.日常生活中的许多应用或现象与化学反应有关，下列事实与氧化还原反应无关的是( )
A.电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属
B.过期月饼不能食用
C.露置于潮湿环境中的铁器表面生锈
D.用食醋除去水垢
答案 D
解析 电焊工人用氧炔焰切割或焊接金属，燃烧，存在元素化合价的变化，发生氧化还原反应，故A不选；过期月饼不能食用，被氧气氧化，发生氧化还原反应，故B不选；露置于潮湿环境中的铁器表面生锈，Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故C不选；用食醋除去水垢，为复分解反应，无元素化合价变化，则不发生氧化还原反应，故D选。
2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
B.SO2＋H2O2===H2SO4
C.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.CaCO3CaO＋CO2↑
答案 D
解析 A.2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O中N元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；B.SO2＋H2O2===H2SO4中S、O元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；C.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu、N元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D.CaCO3CaO＋CO2↑中，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D选。
3.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
答案 A
解析 化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。
4.下列变化属于氧化反应的是( )
A.CO2→CO B.Cl－→Cl2
C.Fe3＋→Fe2＋ D.CO→CO2
答案 B
解析 ，碳元素的化合价降低，发生还原反应；Cl－→，氯元素的化合价升高，发生氧化反应；Fe3＋→Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生还原反应；CO→CO2，没有元素化合价的变化。
5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )
A.C B.N
C.N和S D.N和C
答案 C
解析 根据题给化学方程式可知，反应前后氮元素的化合价由＋5价→0价，化合价降低，硫元素的化合价由0价→－2价，化合价降低，氮元素和硫元素被还原，C项正确。
6.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是( )
A.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
B.CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D.2Na＋Cl22NaCl
答案 A
解析 A项反应属于置换反应，由于Fe、H元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，符合题意；B项反应由于没有元素化合价发生变化，因此不属于氧化还原反应，不符合题意；C项反应不属于任何一种基本反应类型，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，不符合题意；D项反应属于化合反应，由于有元素的化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应，不符合题意。
7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
答案 C
解析 A项，电子转移方向错误；B项，电子转移数错误；D项，电子转移方向错误。
8.下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是( )
A.CuO＋H2Cu＋H2O
B.CH4＋2O2CO2＋2H2O
C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
答案 B
解析 C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确。
9.已知CaH2中Ca为＋2价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是( )
A.H2都是还原产物
B.H2都是氧化产物
C.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
答案 D
解析 分析反应中元素化合价的变化，如下：
故CaH2中的H－1失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的H＋1得到电子，其氢元素被还原，H2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物与还原产物的质量比为1∶1。选项D正确。
10.海水是地球上的资源宝库，含有丰富的资源，海水提溴就是海水资源利用的一个实例。从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A.2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl
B.2KI＋Br2===I2＋2KBr
C.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D.Cl2＋H2O===HCl＋HClO
答案 C
解析 在反应5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O中，反应物中Br－被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质。在四个选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，都生成单质硫，两者原理最相似。
11.化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：
①CO2＋C2CO
②Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O22CO2
⑤3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
⑥CuO＋COCu＋CO2
⑦2H2O2H2↑＋O2↑
⑧CO2＋H2O===H2CO3
(1)其中属于化合反应的有________(填序号，下同)，属于置换反应的有________。
(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是________。
(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是________。
(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________。
(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。
A.分子中的原子重新组合
B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移
D.化合价的改变
答案 (1)①④⑧ ⑤ (2)②⑧ (3)⑦
(4)③ (5)C
解析 基本反应类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也要根据元素的化合价在反应前后是否发生变化来判断。
12.饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，该元素发生________反应。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
___________________________________________________________。
答案 (1)Al 失去 N 还原
(2)
解析 在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
13.Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为5H＋＋Cr2O＋3HSO===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.Cr2O在反应中被还原
B.Cr3＋是氧化反应的产物
C.HSO发生还原反应
D.生成1个Cr3＋时转移6个电子
答案 A
解析 Cr2O中Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，化合价降低，被还原，Cr3＋是还原反应的产物，A正确、B错误；HSO中S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C错误；Cr2O中Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，所以生成1个Cr3＋时转移3个电子，D错误。
14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1个KClO3参加反应有1个电子转移
答案 D
解析 Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，故KClO3在反应中得到电子，被还原，故A错误、B错误；C元素的化合价由＋3升高到＋4价，被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，故C错误；因反应中Cl元素的化合价由＋5价降低为＋4价，则1个KClO3参加反应有1个电子转移，故D正确。
15.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业的废液消毒剂，如消除采矿废液中有剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为－3价)，化学方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答下列问题：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应中发生氧化反应的物质是________，理由是___________________________________________________________。
(3)若生成4分子NH3，转移电子数为________个。
(4)用双线桥表示电子转移的方向和数目
___________________________________________________________。
答案 (1)KHCO3 (2)KCN KCN中碳元素由＋2价升高为＋4价 (3)8
(4)
解析 根据反应前后原子守恒可确定A为KHCO3，
。