2022-2023学年化学京改版（2013） 第10章 金属 单元练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学京改版（2013） 第10章 金属 单元练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 105.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 19:59:41 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学京改版（2013）--金属
一、单选题
1．大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）
C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）
2．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
3．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的密度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
4．二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是
A．X的数值为3 B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应 D．反应前后氢元素的化合价发生改变
5．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
6．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
7．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
8．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
9．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
10．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
11．分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
12．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
13．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
14．向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A． B．
C． D．
15．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A．B． C． D．
二、填空题
16．大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
(1)“酒”的主要成分是______。
(2)液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为______。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条______。
(3)载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是______。
A．合金中只含金属元素 B．青铜的硬度比纯铜大
C．钛合金属于有机合成材料 D．钢的含碳量比生铁的高
17．一些金属的特性：
①铁、铝等大多数金属都呈____色，铜呈____色，金呈____色；
②常温下大多数金属都是____体，汞却是____体；
③地壳中含量最多的金属是__，人体中含量最多的金属是__，目前世界年产量最高的金属是__；
④写出下列金属元素的符号：热水瓶内胆上镀的金属____；地壳中含量最多的金属____；闪光灯中使用的金属____；水银温度计里的金属____；导电性最好的金属是____。
18．开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。
19．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
20．金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是______。
（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。
（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是______。
②当m=26g时，滤渣的质量为______g。
三、实验题
21．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．除油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是______。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
22．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是_____________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是______________，有关反应的化学方程式为____________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_____________铜（填“>”“=”“<”）。
四、计算题
23．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
24．向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
25．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数 试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．C
9．B
10．C
11．C
12．C
13．C
14．D
15．B
16．(1)乙醇C2H5OH
(2) 氢气分子间有间隔，加压间隔减小，氢气液化 无污染（或“来源广泛”或“发热量高”）
(3)B
17． 银白 紫红 金黄 固 液 铝 钙 铁 Ag Al Mg Hg Ag
18． C2H8N2
19． Cu或铜 致密氧化膜 ③
20． 钢材 水（或水蒸气或H2O） 1313，有无单位均可） 24.9
21．(1)A
(2)氧化铁或者Fe2O3或Fe2O3 xH2O
(3) 40 铁腐蚀消耗O2，且空气中的氧气含量约占1/5
(4) 温度 在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
22． 盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ＞
23．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
24．（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g；
（2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z
x=2.92g；
y=5.44g；
z=0.08g；
所用稀盐酸中溶质质量分数= ；
反应后所得溶液中溶质质量分数= 。
答：（1）该黄铜中锌的质量2.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。
25．（1）0.2；（2）32.5%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是
A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3）
C．铝土矿（主要成分是A12O3） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O）
2．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
3．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是
A．金属的导电性
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的密度
D．金属价格与硬币面值的吻合度
4．二氧化碳在一定条件下可以转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下、下列说法中不正确的是
A．X的数值为3 B．在化学反应前后原子的种类不变
C．该反应为置换反应 D．反应前后氢元素的化合价发生改变
5．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
6．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
7．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
8．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
9．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
10．下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）
A．CuCl2 B．AgCl C．ZnCl2 D．FeCl3
11．分类是认识和研究物质及其变化的常用的科学方法，如物质可分为纯净物和混合物。下列物质属于化合物的是
A．盐酸 B．镁铝合金 C．氢氧化钠 D．氮气
12．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
13．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
14．向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是
A． B．
C． D．
15．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A．B． C． D．
二、填空题
16．大文豪苏轼是眉山人的骄傲，他作词“明月几时有？把酒问青天”，并幻想“我欲乘风归去”，而如今我国载人航天飞船已实现多次天地往返，飞天揽月早已不再是梦想。回答下列问题：
(1)“酒”的主要成分是______。
(2)液氢常用作航天飞船的燃料，液氢是氢气加压制得。用分子的观点解释能“加压”是因为______。氢气作为能源有很多优点，任写出其中一条______。
(3)载人航天飞船常使用合金材料，下列关于合金的说法正确的是______。
A．合金中只含金属元素 B．青铜的硬度比纯铜大
C．钛合金属于有机合成材料 D．钢的含碳量比生铁的高
17．一些金属的特性：
①铁、铝等大多数金属都呈____色，铜呈____色，金呈____色；
②常温下大多数金属都是____体，汞却是____体；
③地壳中含量最多的金属是__，人体中含量最多的金属是__，目前世界年产量最高的金属是__；
④写出下列金属元素的符号：热水瓶内胆上镀的金属____；地壳中含量最多的金属____；闪光灯中使用的金属____；水银温度计里的金属____；导电性最好的金属是____。
18．开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。
19．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
20．金属和金属材料与生活和社会发展的关系非常密切。
（1）建造大桥时使用了大量的水泥、钢材、混凝土等，其中属于金属材料的是______。
（2）铁制品表面刷漆，主要是为了防止其与______、氧气接触而锈蚀。
（3）将m克Zn加入到含32gCuSO4和15.2gFeSO4的混合溶液中，充分反应后过滤。
①若反应后得到两种滤渣，则m的取值范围是______。
②当m=26g时，滤渣的质量为______g。
三、实验题
21．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是______（填字母序号）。
A．未擦干的铁锅 B．除油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是______。
【探究铁的腐蚀】
(3)该小组用下图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约______（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是______。
【拓展探究】
(4)小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按上图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究______因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______。
22．小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是_____________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是______________，有关反应的化学方程式为____________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_____________铜（填“>”“=”“<”）。
四、计算题
23．工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）
24．向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
25．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气______g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数 试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．A
4．C
5．A
6．C
7．C
8．C
9．B
10．C
11．C
12．C
13．C
14．D
15．B
16．(1)乙醇C2H5OH
(2) 氢气分子间有间隔，加压间隔减小，氢气液化 无污染（或“来源广泛”或“发热量高”）
(3)B
17． 银白 紫红 金黄 固 液 铝 钙 铁 Ag Al Mg Hg Ag
18． C2H8N2
19． Cu或铜 致密氧化膜 ③
20． 钢材 水（或水蒸气或H2O） 13
21．(1)A
(2)氧化铁或者Fe2O3或Fe2O3 xH2O
(3) 40 铁腐蚀消耗O2，且空气中的氧气含量约占1/5
(4) 温度 在其它条件相同时，温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
22． 盛有镁片的试管中反应剧烈，有大量气泡产生；盛有铁片的试管中反应较缓慢且有少量气泡产生；盛有锌片的试管中反应较剧烈且有较多气泡产生 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ＞
23．解：设理论上可炼得铁的质量为x
答：理论上可炼得铁的质量为56kg。
24．（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g；
（2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z
x=2.92g；
y=5.44g；
z=0.08g；
所用稀盐酸中溶质质量分数= ；
反应后所得溶液中溶质质量分数= 。
答：（1）该黄铜中锌的质量2.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。
25．（1）0.2；（2）32.5%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页