2022-2023学年化学京改版（2013） 第12章 盐 单元练习 （含答案）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学京改版（2013） 第12章 盐 单元练习 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 131.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 20:04:25 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学京改版（2013）--盐
一、单选题
1．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
2．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
3．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
4．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
5．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeCl3
7．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
8．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 蒸馏水和氯化钾溶液 分别蒸干观察 分别加入硫酸铜溶液
B 氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 分别闻气味
C 黄铜和铜 观察颜色 相互刻画比较硬度
D 氢氧化钠和熟石灰 分别溶于水后加入碳酸钾溶液 分别加入硝酸按研磨闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
10．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰 D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
11．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
12．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
13．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是
A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
二、填空题
14．碳酸钙（CaCO3）
①存在：大理石、__________、白垩、鸡蛋壳、水垢等。
②白色固体，难溶于水。具有热不稳定性：CaCO3_______________；能与酸反应：
③用途：建筑材料、__________剂、治疗__________过多症。
15．NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质均属于钠盐，缘自三者都含有相同的____（用符号表示），其微粒结构示意图如图，可以推测该元素位于元素周期表中第____周期，若要鉴别 NaCl、Na2CO3这两种钠盐，下列试剂中能达到实验目的的是____（多选，填序号，完整给分）。
①无色酚酞溶液 ②稀盐酸 ③Ca（OH）2溶液 ④KCl溶液 ⑤Ca（NO3）2
16．从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
17．如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
18．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．
三、推断题
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
四、流程题
20．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下：
①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为____________。
②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。
五、实验题
21．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A稀盐酸
B稀硫酸
C稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
22．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
(1)实验后液体颜色变红的试管是_______；
(2)反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是_______；
(3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是_______。
A 试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B 试管D：稀盐酸可能不足
C 试管E：碳酸钠一定过量
D 试管E：稀盐酸一定过量
六、计算题
23．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
24．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数
25．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．A
5．C
6．B
7．A
8．C
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14． 石灰石（合理即可） CaO+CO2↑ 补钙 胃酸过多
15． Na+ 三 ①②③⑤
16．(1)不
(2) 化合 原子
(3) 2H2 数目 每个氢分子由2个氢原子构成
17． CuCl2 两种物质相互交换成分，有沉淀生成
18． 建筑材料 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2
19． 没有 Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag
Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag
20． 纯净物 Ca(OH)2
21． 托盘天平 搅拌，加速粗盐的溶解 A 蒸发 当蒸发皿中出现较多固体
22． A Fe3+ BC
23．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
24．（1）量取；（2）16.25%
25．（1）4.4g；（2）11.7%；（3）16.3%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）
A．溶液呈碱性 B．固体难溶于水
C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．可用于烘焙糕点
2．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
3．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
4．下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、
B．Na+、
C．K+、OH-
D．Ba2+、C1-
5．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HCl B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeCl3
7．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
8．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）
选项 待区分物质 方法一 方法二
A 蒸馏水和氯化钾溶液 分别蒸干观察 分别加入硫酸铜溶液
B 氧气和二氧化碳 分别伸入燃着的小木条 分别闻气味
C 黄铜和铜 观察颜色 相互刻画比较硬度
D 氢氧化钠和熟石灰 分别溶于水后加入碳酸钾溶液 分别加入硝酸按研磨闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于碳酸钙的说法错误的是
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
10．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A．一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 B．醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢
C．石灰石受热分解，可用于制生石灰 D．铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛
11．下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaCl NaOH KCl
B．CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3
C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3
D．Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2 NaCl
12．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化，甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见物质，它们均含有X元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．戊代表的物质均易溶于水
B．由X元素形成的不同单质具有相同的性质
C．“甲→乙→丙”的转化都只能通过与O2反应来实现
D．加热丁和紫色石蕊的混合液，溶液颜色由红色变紫色
13．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是
A．石灰石 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
二、填空题
14．碳酸钙（CaCO3）
①存在：大理石、__________、白垩、鸡蛋壳、水垢等。
②白色固体，难溶于水。具有热不稳定性：CaCO3_______________；能与酸反应：
③用途：建筑材料、__________剂、治疗__________过多症。
15．NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质均属于钠盐，缘自三者都含有相同的____（用符号表示），其微粒结构示意图如图，可以推测该元素位于元素周期表中第____周期，若要鉴别 NaCl、Na2CO3这两种钠盐，下列试剂中能达到实验目的的是____（多选，填序号，完整给分）。
①无色酚酞溶液 ②稀盐酸 ③Ca（OH）2溶液 ④KCl溶液 ⑤Ca（NO3）2
16．从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。根据所给信息，回答下列问题：
宏观辨识
(1)通过科学探究可以认识化学反应中各物质质量之间的关系，如图实验中，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，反应结束用，再次称量，观家到托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转。
微观探析
(2)下图是氢气在空气中燃烧的微观示意图，该反应的基本反应类型为______反应。从微观角度分析，过程I表示分子分解成______的过程。
符号表征
(3)氢化镁（MgH2）是一种很有发展前景的贮氢材料，能与水反应生成氢氧化镁和一种常见的气体，反应的化学方程式为：______↑。请补全该反应的化学方程式并写出补全依据。
依据一：化学反应前后原子的种类和______不变。
依据二：______。
17．如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______。
18．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．
三、推断题
19．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时____________(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)__________________
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。______________________
四、流程题
20．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含 CaCO3高达 90%）为原料制得，其制备流程如下：
①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为____________。
②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。
③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。
五、实验题
21．实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A稀盐酸
B稀硫酸
C稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
22．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验：
(1)实验后液体颜色变红的试管是_______；
(2)反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是_______；
(3)小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是_______。
A 试管D：氢氧化钙溶液一定过量
B 试管D：稀盐酸可能不足
C 试管E：碳酸钠一定过量
D 试管E：稀盐酸一定过量
六、计算题
23．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参加反应)。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容：
(1)样品中碳酸钙的质量分数是________？
(2)所用稀盐酸溶质的质量分数是________？
(3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为________？
24．农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、 、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数
25．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g
（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________
（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________
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参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．A
5．C
6．B
7．A
8．C
9．B
10．D
11．C
12．D
13．C
14． 石灰石（合理即可） CaO+CO2↑ 补钙 胃酸过多
15． Na+ 三 ①②③⑤
16．(1)不
(2) 化合 原子
(3) 2H2 数目 每个氢分子由2个氢原子构成
17． CuCl2 两种物质相互交换成分，有沉淀生成
18． 建筑材料 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2
19． 没有 Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag
Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag
20． 纯净物 Ca(OH)2
21． 托盘天平 搅拌，加速粗盐的溶解 A 蒸发 当蒸发皿中出现较多固体
22． A Fe3+ BC
23．（1）80%；（2）14.6%；（3）20%
24．（1）量取；（2）16.25%
25．（1）4.4g；（2）11.7%；（3）16.3%
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