2022-2023学年化学京改版（2013） 第10章 金属 单元练习(含答案)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学京改版（2013） 第10章 金属 单元练习(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 66.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-07 20:12:27 | ||
图片预览
文档简介
2022-2023学年化学京改版（2013）---金属
一、单选题
1．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
2．下列说法错误的是
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
3．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
4．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
5．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
6．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
7．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
8．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味
10．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
11．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
12．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
13．下列化学方程式正确的是
A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
14．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
二、填空题
15．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。
16．我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的_____。
（2）航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和_____性。
（3）制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁_____。
（4）航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与_____接触而锈蚀。
（5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是_____。
17．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 _______。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用化学方程式表示）；铁制品锈蚀的主要条件是铁与______________接触．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。
18．金属与人类生活、生产密不可分。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________（填字母序号）。
A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头
（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的________性。
（3）铁生锈是与空气中的_________发生反应，其_______的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为___________。
（5）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_______（答出一条即可）。
三、推断题
19．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
① 若均无明显现象，则A、B、C分别是______ (填化学式）；
② 若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。
四、流程题
20．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。
(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__________；
(3)检验C过量的方法是____________________________；
(4)经过处理后，氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
五、计算题
21．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
22．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．A
5．A
6．C
7．B
8．C
9．A
10．C
11．C
12．D
13．C
14．B
15． +5 含碳量 化学变化 隔绝氧气和水
16． 合金 导电 硬度大 水和氧气 硫酸铜
17． 更优良的性能
氧气和水 N>Fe>M
18． BD 导电性 氧气和水 疏松 耐腐蚀性高
19． HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O HCl、NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
20． Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 过滤 玻璃棒 加入铁粉有气泡生成 大于
21．设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)样品中锌的质量分数为
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为
(3)所用稀硫酸的质量分数为
答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
22．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
2．下列说法错误的是
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
3．下列不能与稀盐酸反应的金属是
A．Cu B．Zn C．Al D．Mg
4．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A．MgCl2溶液、Cu、Sn
B．Mg、Cu、SnCl2溶液
C．Mg、Sn、Cu、盐酸
D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液
5．下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是
A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观
B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀
C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀
D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈
6．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
7．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
8．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
A．氧气用于气焊 B．干冰用于人工降雨
C．铜用于制导线 D．活性炭用于除冰箱异味
10．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素
11．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是
A．将镁片放入稀盐酸中
B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中
D．将铜片放入硝酸银溶液中
12．北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
13．下列化学方程式正确的是
A．点燃天然气：CH4+2O22H2O+CO2↑
B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．硫在空气中燃烧：S+O2SO2
D．高炉炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
14．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
二、填空题
15．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为______________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的______________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是______________。
16．我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的_____。
（2）航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和_____性。
（3）制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁_____。
（4）航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与_____接触而锈蚀。
（5）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是_____。
17．2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 _______。
（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是________(用化学方程式表示）；铁制品锈蚀的主要条件是铁与______________接触．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：Fe+MCl2=M+FeCl2，N+FeCl2=Fe+NCl2，判断Fe、M、N三种金属的活动性有强到弱的顺序是__________。
18．金属与人类生活、生产密不可分。
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是________（填字母序号）。
A 陶瓷碗 B 不锈钢炊具 C 橡胶手套 D 铜质水龙头
（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的________性。
（3）铁生锈是与空气中的_________发生反应，其_______的结构决定了其不能阻止内部的铁继续生锈。
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为___________。
（5）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比较，其优越的性能有_______（答出一条即可）。
三、推断题
19．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
① 若均无明显现象，则A、B、C分别是______ (填化学式）；
② 若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。
四、流程题
20．某工厂废液中含有氯化铜和氯化亚铁，某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品，过程如图所示。
(1)加入A物质发生的化学反应方程式为______________________________；
(2)操作Ⅰ和Ⅱ的名称是________，其中除用到烧杯、漏斗和铁架台外，还需要的玻璃仪器是__________；
(3)检验C过量的方法是____________________________；
(4)经过处理后，氧化铁中铁元素________(选填“等于”“小于”或“大于”)原废液中氯化亚铁中铁元素质量。
五、计算题
21．20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
22．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．A
4．A
5．A
6．C
7．B
8．C
9．A
10．C
11．C
12．D
13．C
14．B
15． +5 含碳量 化学变化 隔绝氧气和水
16． 合金 导电 硬度大 水和氧气 硫酸铜
17． 更优良的性能
氧气和水 N>Fe>M
18． BD 导电性 氧气和水 疏松 耐腐蚀性高
19． HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O HCl、NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
20． Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu 过滤 玻璃棒 加入铁粉有气泡生成 大于
21．设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)样品中锌的质量分数为
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为
(3)所用稀硫酸的质量分数为
答：样品中锌的质量分数为65%，完全反应后生成溶液中溶质的质量分数为40%，所用稀硫酸的质量分数为28.87%。
22．（1）增大白铜与稀硫酸的接触面积，使反应更快、更充分（2）2.95（3）9.8%
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页