课题2 溶解度（课件61页）

(共61张PPT)
第九单元 溶液
课题2 溶解度
学习目标
1. 认识影响物质溶解性的因素，知道饱和溶液与不饱和溶液及它们之间的相互转化关系。
2. 了解溶解度的含义，认识溶解度曲线，会绘制和使用溶解度曲线。　
知识回顾:
什么是溶液？溶液由什么组成？
我们知道，蔗糖和食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限地溶解在一定量的水中？那个物质更易溶于水呢？
15ml水
【实验9-5】20 mL水最多能溶解多少氯化钠？
全部溶解
加入5g氯化钠
再加5g氯化钠
有固体剩余
固体全部溶解
操作 现象 结论
加入5 g氯化钠，搅拌
再加5 g氯化钠，搅拌
再加15 mL水，搅拌
烧杯中形成无色溶液
20mL水能完全溶解5gNaCl
烧杯溶液底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10gNaCl
烧杯中形成无色溶液
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中;改变溶剂的量，可以改变溶解的溶质的量
5克KNO3
搅拌
加热
5克KNO3
搅拌
冷却
①
②
③
④
⑤
5克KNO3
搅拌
操作 现象 结论
加入5 g硝酸钾，搅拌
再加5 g硝酸钾，搅拌
加热
再加5 g硝酸钾，搅拌
冷却
烧杯中形成无色溶液
烧杯溶液底部有未溶解的固体
20mL水能完全溶解5gKNO3
20mL水不能完全溶解10gKNO3
未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液
温度升高，KNO3溶解能力增强
烧杯中形成无色溶液
温度降低，KNO3溶解能力减小
有固体从溶液中析出来
【实验9-6】20mL水最多能溶解多少硝酸钾？
温度升高，KNO3溶解能力增强
在一定温度下，在一定量的溶剂里溶解的溶质的量是有限的，改变温度，可以改变溶解的溶质的量
在一定的温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
1、定义：
饱和溶液：
不饱和溶液：
一、饱和溶液和不饱和溶液
能，饱和溶液是相对于一定温度、一定溶剂和某种溶质，再加入其他溶质仍能继续溶解。
向一定温度下的氯化钠饱和溶液中再加入少量硝酸钾，能溶解吗？
氯化钠
不饱和溶液
5克NaCl
搅拌
15ml水
搅拌
氯化钠
饱和溶液
氯化钠
不饱和溶液
加溶质
加溶剂
①
②
③
氯化钠的溶解
2.饱和溶液和不饱和溶液转化
完全溶解
部分溶解
完全溶解
5克KNO3
搅拌
加热
5克KNO3
搅拌
冷却
①
②
③
④
⑤
5克KNO3
搅拌
硝酸钾的溶解
不饱和溶液
饱和
溶液
加溶质
不饱和溶液
升温
饱和溶液
饱和/不饱和
加溶质
降温
完全溶解
部分溶解
完全溶解
完全溶解
晶体析出
总结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
不饱和溶液
饱和溶液
①增加溶质
②降低温度
③恒温蒸发溶剂
①增加溶剂
②升高温度
溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
思考：如何判断一种溶液是否饱和呢？
1. 判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。
2. 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。此说法对否？为什么？
3. “在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？
3、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
同溶质饱和与不饱和溶液和
浓与稀溶液的关系:
浓溶液
饱和溶液
不饱和溶液
稀溶液
（1）、饱和溶液一定是浓溶液
（2）、不饱和溶液一定是稀溶液
4、结晶(分离混合物的方法）
结晶:
溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
饱和溶液
降低温度
不饱和溶液
结晶
降低温度
当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现固体
①.降温结晶
（冷却热饱和溶液）
海水晒盐
饱和溶液
蒸发溶剂
海水
结晶
蒸发溶剂
②.蒸发结晶
蒸发结晶：用蒸发溶剂的方法获得晶体的方法
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工原料
从海水中提取食盐
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂或改变温度
增加溶质或改变温度或蒸发溶剂
结晶
蒸发溶剂
冷却
本 课 小 结
1、在“一定温度下
一定量溶剂”里
不能继续溶解
饱和溶液
还能继续溶解
不饱和溶液
2、
概念
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
稀溶液
升温或增加溶剂
降温、减少溶剂，加溶质
1. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象。四个烧杯中，________中的溶液一定是饱和溶液，________中的溶液可能是饱和溶液，________中的溶液一定不是饱和溶液。
AB
C
D
课堂精练
1.一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方案是：
A. 蒸发掉10g水后，有晶体析出
B. 温度降低到10℃，有晶体析出
C. 在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少
D. 以上三种方案均可以
C
3.一定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，则溶液的质量是（ ）
A.100g B.110g C.90g D.无法确定
A
4.室温时，向饱和氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，则( )
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变
④固体质量不变 ⑤固体质量减少
A. ①② B.③④ C.①⑤ D. ①②④
B
5. 氯化钠固体中含有少量可溶性杂质氯化镁，硫酸钠，可以用( )冲洗后再烘干，将其除去
D
A
水
B
氯化钠溶液
C
饱和氯化镁溶液
D
饱和氯化钠溶液
与溶质和溶剂的性质有关
影响因素：
一种物质溶解在另一种物质里的能力。
实例：高锰酸钾溶于水，而不溶于汽油，
高锰酸钾溶于水，而碘不溶于水
如何比较两种物质溶解性的大小呢？
比如：氯化钠和硝酸钾
如何比较 KNO3 和 NaCl 的溶解能力呢？
20 ℃ ，100 g 水
饱和
20 ℃， 100 g 水 饱和
36 g
31.6 g
必须是相同质量的水
必须在同一温度下
必须都要达到饱和状态
结论：20℃时， NaCl的溶解能力大于KNO3
NaCl
KNO3
比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
温度相同
等量的同种溶剂
溶液达到饱和状态
溶解的质量
化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
水100克
水100克
够了，我饱了
2、四要素：
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
单位：克
注意：溶解度是物质的固有属性，是物理性质，对于固体物质来说改变溶剂的量不会改变溶解度，随温度的改变而改变。
二、溶解度
交流讨论
1. 影响固体溶解度大小的因素有哪些？
内因：溶质、溶剂的性质　
外因：温度。
2. 20 ℃ 时氯化钠的溶解度是 36 g，这句话的含义是什么？
温 度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量
20℃
36g
100g
136g
20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠
20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和
20 ℃ 时,氯化钠饱和溶液 m(质):m(剂):m(液)= 。
36:100:136
20 ℃ 时， 从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉10 g水中，
能析出 g氯化钠晶体。
3.6
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
　①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
　②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
　③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
　④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
【课堂练习】
未指明温度
未指明溶剂的量
未指明溶液的状态是饱和
溶解度的单位是“克”
×
×
×
×
（1）所得溶液的质量为 ,
（2）所得溶液
（饱和\不饱和）
100g水中最多溶解36gNaCl则50g水中最多溶18gNaCl
50g+18g=68g
B
饱和
在 20 C时，向50g的水中加入20g的氯化钠固体
已知：20 C时，氯化钠的溶解度为36g。
A.70g B.68g
C.86g D.50g
所以，溶液的质量为
注意：固体是否完全部溶解！
例2、20℃时氯化钠溶解度是36g，氯化钠属于（ ）
A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶
2、溶解度与溶解性的关系(20℃时)
例1、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，
碳酸钙是___溶物质。
难
A
0.01
10
1
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度
溶解性
从表中你能获取的信息有哪些：
表9-1 几种固体物质在不同温度时的溶解度（克）
温度 (°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
氢氧化钙 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.128 0.116 0.106 0.094 0.085 0.077
3、影响固体溶解度的因素
外因：
温度
内因：
溶剂、溶质的性质或种类
.
.
.
.
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
4、溶解度随温度变化的表示方法：
（1）、列表法：
（2）、溶解度曲线（作图法）
由点画线。
用横坐标表示温度，
纵坐标表示溶解度.
溶解度曲线上的任一点都是饱和点。
得到的溶解度随温度变化的曲线。
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
⑶、固体溶解度曲线及意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
.a
.b
溶解度曲线
Q
●
溶解度曲线意义
N
M
温度/℃
溶解度\克
t1
t2
0
40
20
(1)、a点：表示在 ℃时，某物质溶解度为 克。
(2)、交点Q：表示在 ℃时，两物质溶解度相等(均为 克)。
●
a
●
Q
●
溶解度曲线意义
M
温度/℃
溶解度\克
t1
t2
0
40
20
a
曲线下方的点：不饱和溶液
曲线上方的点：饱和溶液，且有物质剩余
●
Q
●
溶解度曲线意义
NaCl
KNO3
温度/℃
溶解度\克
t1
t2
0
40
20
●
(3)、比较溶解度大小：那条线在上面，那个大。
●
●
●
t3
从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钠
硼酸
.a
.b
a、陡升型:大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如: KNO3
此类物质的结晶方法选择：
b、缓升型:少数固体物质溶解度受温度影响不大，如:食盐(NaCl)
此类物质的结晶方法选择：
(4)、线：溶解度随温度变化趋势
降温结晶
蒸发结晶
熟石灰的溶解度曲线：
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？为什么？
变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出。
氢氧化钙不饱和溶液　　　　　　　　　　饱和溶液
增加溶剂、降低温度
增加溶质、蒸发溶剂、升高温度
c、下降型：极少数固体物质
溶解度随温度升高减小，如:熟石灰(Ca(OH)2)
此类物质的结晶方法选择：
升温结晶
讨论交流
温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 / g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
根据表格中的数据判断
1. NaCl 和 KNO3溶解度相等的温度范围是：
2. NaCl 和 KNO3溶解度相等的溶解度范围是：
20℃～30℃
36.0～36.3









100







硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠











































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
练习：
２、40℃时氯化铵的
溶解度为______,
70℃时氯化铵的
溶解度为______。
70℃时氯化钾的溶解度为____。
46g
44g
60g
A.




100







硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
固体的溶解度曲线：
小于
B.
2、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
3、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。
氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸
1.两曲线交点B表示：_____________
___________________________________
__________________________
在68℃时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均为133g
68
133
练一练：



.
.
.
.
溶解度/
g










200

100
















































































































































































60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
在80℃时，将110g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的__ __溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：
加入一定量的硝酸钾
蒸发掉一定量的水份
降温到60℃
若再降温到10℃，会怎样？
会析出89g硝酸钾晶体
21
169
不饱和
想一想：
59g
89g
0
10
10
20
t1
t2
A
C
B
温度
溶解度/g
M
N
P
Q
（1）物质C的溶解性为_____
（2）M点表示____________
（3）在5℃时A、B、C溶解度大小_____
（4）要使P点所示的A溶液变成饱和溶液的方法__________
（5）要使Q点所示的C溶液变成饱和溶液的方法__________
巩固练习：
下列是A、B、C三种物质溶解度曲线，请回答：
t2 C时,A和C物质溶解度相等
C>A>B
（1）M点的含义是　　　　　　　　　　　　　；
（2）当温度为t1 C,三种物质溶解度由大到小
依次为 ,
50
（3）t3℃时，将30gA放入50g水中，
充分溶解后所得的溶液是 ,
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
溶液质量是 。
20
（4）t3℃时，A物质溶解于100克水中
形成的饱和溶液，但温度降至t1℃时，析出A 克。
饱和
75g
30
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们夏天晒盐，冬天捞碱。这是为什么呢？
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
溶解度曲线的应用
溶解度（克）
温度（t）
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
硝酸钾
氯化钠
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
1、先将混合物配成高温下的饱和溶液，再冷却，析出的晶体主要是 KNO3
操作步骤：
3、蒸发滤液主要得到NaCl晶体。(蒸发溶剂 )
2、过滤，主要得到KNO3晶体
冷却热饱和溶液法提纯硝酸钾（又叫降温结晶法）
混合物
适量水
加热
KNO3热饱和溶液
降温
结晶
过滤
滤纸上：KNO3固体
滤液中：
大部分NaCl 少量KNO3
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
冷却热饱和溶液法提纯硝酸钾
（又叫降温结晶法）
结晶的方法
（1）蒸发溶剂 适用缓升型 如氯化钠
（2）冷却热饱和溶液 适用陡升型 如硝酸钾
溶解度/g
温度/℃
硝
酸
钾
氯化钠
氯化钠中含有少量的
硝酸钾，提纯的方法是：
溶解
蒸发结晶
趁热过滤
结晶的方法
（1）蒸发溶剂
适用缓升型 如氯化钠
（2）冷却热饱和溶液(降温结晶) 适用陡升型 如硝酸钾
总结：提纯谁，就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。
混合物分离方法介绍
1、过滤：将溶于水与不溶于水的物质分离(固、液分离)
2、结晶：
⑴蒸发溶剂的方法：适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如从海水中提取食盐。
⑵冷却热饱和溶液(降温结晶)方法：适用于溶解度受温度影响较大的固体物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。
生活中气体溶解在水中的例子
水中溶有氧气鱼能在水中生存
可乐中溶有二氧化碳
（1）、打开汽水瓶盖时，汽水会喷出。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
讨论：
（3）、对于气体物质，研究它的质量方便还是体积方便？
（2）、喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
表示在压强为101KPa,一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。
三、气体溶解度
1、定义：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
0℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能
溶解0.049体积氧气
是一个比值，无单位。
举例说明压强和温度影响气体的溶解度
当温度一定时,压强越___，气体的溶解度越___；
大
大
打开时，有什么现象？如何解释？
打开瓶盖时，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，导致气体逸出。
当压强一定时,温度越_____，气体的溶解度越_____；
大
小
喝了汽水以后，为什么人常常会打嗝？如何解释？
喝下汽水后，由于人体内温度高于外界温度，气体溶解度减小，导致气体逸出。
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
2、影响气体溶解度的因素：
（1）、探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？
思考
思考？
（2）、夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？
温度升高，气体溶解度减小，水中氧气的含量减小。
把水喷向空中可以增加
养鱼池水中氧气的溶解量
向鱼缸中通入空气
增大与空气的接触面积，便于溶解氧气。
课堂小结
课堂精练
C. 剩余的汽水仍是二氧化碳的饱和溶液
D. 剩余的汽水中只含有二氧化碳一种溶质
C
1.打开一瓶汽水，有大量气泡逸出，下列说法正确的是：
B. 气体逸出是由于温度升高，溶解度减小
A. 二氧化碳逸出，说明二氧化碳不溶于水
2.生活中下列现象不能说明气体溶解度与温度有关的是：
B. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出
A. 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出
C. 喝下汽水感到有气体冲出鼻腔
D. 夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面
B
3.已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，200C时,10g水中最多溶解4g X物质，300C时,20g水中最多溶解8g Y物质，则200C时X与Y的溶解度相比是( )
A．XY C．X=Y D．无法比较
B
4.20℃时，1.5克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于( )
A．微溶物质B．可溶物质 C．易溶物质D．难溶物质
C
5.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的（　　）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出
B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面
C
6、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是_________________________
（2）当温度为t1 C,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t３ C时，溶解度最大的是____.
（3）C可能表示哪种物质:
____________________
A和C两种物质在t2 C时的溶解度相同
C>A>B
A
Ca(OH)2或CO2等气体
溶
解
度
／g
t1 t2
甲
乙
丙
温度/℃
0
7．图是甲、乙、丙三种物质（均不含结
晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、
丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），
请根据下图回答：
(1)t2℃时，将三种饱
和溶液分别恒温蒸
发相同质量的水,
析出晶体最多的是
　 　　；
(2)将三种饱和溶液分别从t2℃温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　　。

甲
乙＞甲＞丙
8.甲乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管
分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部
均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，
则下列说法正确的是( )
A 甲溶液中溶质的质量分数增大
B 乙溶液中剩余的固体减少
C 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

B
9、要使接近饱和的石灰水变为饱和溶液,你有哪些方法？
10、将20℃时的某物质的溶液蒸发掉60克水，析出
5克溶质，再恒温蒸发60克水，又析出6克溶质。 求20℃时该物质的溶解度？
11、某接近饱和的溶液蒸发10克水或增加5克溶质都
能恰好达到饱和，求该温度时此物质的溶解度？
（1）加CaO或Ca(OH)2固体
（2）蒸发水
（3）升温
由于溶液是均一稳定的，因而在同一的溶液中，溶质、
溶剂、溶液之比是一个定值，由此可推出，在同一温度
溶质：溶剂：溶液=溶解度：100：（溶解度+100）
上式中任意的两项成正比,这是与溶解度相关
计算的解题思路
的饱和溶液中：