【快人一步】浙教版2022-2023学年寒假八（下）科学讲义（十二）：表示元素的符号【wrod，含答案】
文档属性
| 名称 | 【快人一步】浙教版2022-2023学年寒假八（下）科学讲义（十二）：表示元素的符号【wrod，含答案】 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 565.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-08 09:08:33 | ||
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文档简介
一、元素符号
（一）元素符号的写法
元素符号是国际上统-采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。
（二）常见元素的元素符号
（三）元素符号表示的意义
(1)宏观上:表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号 。
(2)微观上:表示这种元素的1个原子， 如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
(3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
【能力拓展】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
二、元素周期表
为了便于研究元素的性质和用途，科学家把人们已知的110多种元素按核电荷数科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
（一）编排结构
(1)横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。
(2)纵列(族)
元素周期表每个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)，同族元素的化学性质相似。
(3)每一格
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每格均包括元素的原子序数元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)从元素周期表中可获得的信息
①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。
②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。
（二）元素周期表的意义
(1)它是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数，同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。
例1、科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①"处应填( )
A．291 B．174 C．117 D．57
例2、维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3。以下关于这种元素认识正确的是（ ）
A．钴元素属于非金属元素
B．符号Co同时可以表示一氧化碳
C．一个Co3+中含有24个电子
D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程
例3、如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 元素（填名称），属于非金属的是 ，属于同一周期的元素是 （填序号）。
（2）氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的 相同，但 不同。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是 。
例4、如图所示是1-18号元素中某些元素的部分化合价，回答下列问题。
1 H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na+1 12Mg+2 13Al+3 14 Si+4 -4 15P 16S+6 -2 17Cl 18Ar
（1）3号元素属于 （选填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）13号元素与8号元素组成的化合物为 （填化学式）。
1.下列关于符号“K”所表示的意义，正确的是（ ）
①钾元素 ②钾的原子核 ③一个钾元素 ④一个钾原子 ⑤金属钾
A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
2.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．n=7 B．该元素为金属元素
C．相对原子质量和中子数均为35g D．原子序数、核电荷数、质子数均为79.90
3．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性 B．相当于一个氦(He)原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性D．在周期表中与氢元素占同一位置
4.2019年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）
A．元素在周期表中的位置 B．原子的质子数
C．元素的相对原子质量 D．原子的中子数
5.写出下列化学符号：
（1）碳酸钠 ； （2）氩气 ；
（3）n个亚铁离子 ； （4）2个氢分子 。
6．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
7.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．
（1）A属于 元素（填元素种类）；
（2）D原子与钠发生化学反应时易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ．
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z的化学性质相似
1．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中( )
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，A~F代表六种不同短周期元素。下列说法中不正确的是( )
A．原子序数：EC．A、B同周期，且原子序数：A3.写出下列符号的意义或相应的符号
（1）N： .
（2）n个二氧化碳分子： .
（3）4个硫酸根离子： .
（4）铝离子： .
（5）氧化铁中铁元素为+3价 .
4.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周 期表的一部分。请回答下列问题：
（1）如图中的元素都属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是 16， 它的相对原子质量为 。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带 （填“正电荷”或“负电荷”）的硫离子。
5．化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素"组成的。
（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素“的实验事实是 。
（2）现代化学对“元素"做了科学定义，图甲是两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是 。
（3）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部分内容，表中空白格处元素原子的质子数为 。
6.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（2）第13号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 ；
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）；
（4）一个2H216O分子所含的中子数为 (元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
7.在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
（1）表中氧原子最外层电子数x= ．
（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同．
（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 ．
（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为 ．
答案及解析
例1、C
【解析】根据对元素周期表的认识和理解分析解答。
【解答】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，则①应该为质子数，等于核外电子数117；②为元素名称，即Uus；③为相对原子质量，即238，故C正确，而A、B、D错误。
例2、C
【解析】根据名称还“钅”的为金属元素、阳离子是原子失电子形成及构成物质的粒子很小分析。
【解答】A、 钴元素属于金属元素 ，不符合题意；
B、 符号Co表示钴元素，一氧化碳表示为CO ，不符合题意；
C、 一个Co3+中质子数为27，其原子失去了3个电子，所以含有24个电子 ，符合题意；
D、钴原子很少，不能观察到，不符合题意；
例3、（1）镁；②；①② （2）质子数；中子数 （3）117
【解析】（1）在元素周期表中，每行中，从左到右，质子数逐次加1；当最外层电子数达到8后，再开始下面一行的排列。一般情况下，元素名称中有金字旁的为金属元素。在同一行的元素，处在同一周期。 （2）具有相同的质子数和不同中子数的原子叫同位素原子；
（3）根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数解答。
【解答】（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③名字中含有金字旁，是金属元素，②是非金属元素；①②在同一行，位于同一周期。
（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，因此氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117。
例4、（1）金属元素（2）Al2O3
【解析】由元素的中文汉字偏旁部首来确定物质是金属还是非金属，以及物质的常见物理状态。
（1）3号元素为锂元素，金子旁为金属元素。
（2）13号元素为铝，8号元素为氧，组成物质为氧化铝。
1.C
【解析】“K”可以表示钾元素，也可以表示一个钾原子，还能表示金属钾这种物质，即①④⑤正确，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
2.A
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（3）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】A.根据质子数=核外电子数得到：35=2+8+18+n，则n=7，故A正确；
B.元素名称为溴，不含金字旁，不是金属元素，故B错误；
C.相对原子质量为79.9，中子数为：79.9-38=34.9，故C错误；
D.原子序数=质子数=核电荷数=35，故D错误。
3．D
【解析】A、中子呈中性， 只由四个中子构成的粒子也呈中性，不符合题意；
B、 氦的相对原子质量为4，该粒子的相对原子质量也为4，所以质量当于一个氦原子的质量，不符合题意；
C、 中子呈中性，失去一个中子后也不显电性 ，不符合题意；
D、 该元素为零号元素，在周期表中与氢元素不占同一位置 ，符合题意；
4.D
【解析】A.根据元素周期表，我们可以知道它处于哪个周期和哪个族，故A正确不合题意；
在每个方格中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母为元素符号，左上角的数字为质子数，正下方的数值为相对原子质量，故B、C正确不合题意；
元素周期表不能直接反映原子的中子数，故D错误符合题意。
5.（1）Na2CO3 （2）Ar （3）nFe2+ （4）2H2
【解析】（1）（2）根据物质的名称确定组成分子的原子种类和个数，然后写出对应的化学式；
（3）离子的写法：元素符号的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（4）如果气体由双原子分子构成，那么可以用元素符号，并在右下角加上数字2表示；如果为单原子分子，直接用元素符号表示。
【解答】（1）碳酸钠分子有两个钠离子和一个碳酸根离子构成，写作： Na2CO3 ；
（2）氩气是单原子分子，用它的元素符号表示，写作：Ar；
（3）亚铁离子带两个单位的正电荷，在它的元素符号右上角写上2和“+”，在最前面写n表示亚铁离子的个数，即nFe2+；
（2）氢分子为双原子分子，在氢元素符号的右下角写2表示氢分子，最后在最前面写2表示氢分子的个数，即2H2。
6．（1）17；35.5（2）质子数不同（3）氯；A
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字是元素的质子数，正下方的数值是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，元素不同，核电荷数不同，即质子数不同；
（3）原子的最外层电子多余4个时，容易得到电子带负电荷；最外层电子小于4个时，容易失去电子带正电荷，据此分析判断。
【解答】（1）根据第二个图可知，氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.5。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1，很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，即图，
7.（1）非金属（2）得到（3）MgCl2（4）Na+（5）A
【解析】（1）根据原子序数确定元素名称，根据名称中是否有金字旁判断它是否属于金属元素；
（2）最外层电子数大于4的容易得到电子，小于4的容易失去电子；
（3）根据质子数确定元素种类，然后写出对应的化学式；
（4）失去电子带正电荷，据此确定E原子的电子数，进而确定质子数，从而确定元素种类，并写出离子符号；
（5）①在元素周期表中，在每一行中，右边的元素比左边元素的原子序数大；在每一列中，下边的元素比上边的元素原子序数大；
②核外电子数=原子序数=质子数；
③在每一列中，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】（1）A的质子数为14，那么它为硅元素，由于不含有金字旁，所以属于非金属元素；
（2）D原子的最外层电子数为7>4，因此与钠反应时容易得到电子；
（3）B的质子数为12，则为镁元素；D的质子数为17，则为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。
（4）E带1个单位的正电荷，那么E原子的核外电子数为：10+1=11，那么E为钠元素，则带一个单位正电荷的钠离子写作Na+。
（5）A.Y和Z在同一行，且Z在右边，因此原子序数Z>Y，故A正确；
B.X和Y在同一列，因此具有相同的最外层电子数，但是Y比X多一个电子层，因此二者的核外电子数肯定不同，故B错误；
C.Y和Z在同一行，最外层电子数不同，那么它们的化学性质不同，故C错误。
1．A
【解析】氕、氘、氚三种原子，具有相同的质子数和不同的中子数，因此三者的原子序数相同，因此在周期表中占据同一位置，故A正确，而B、C、D错误。
2．A
【解析】在元素周期表中，将具有相同电子层数的原子，按照原子半径从小到大的顺序依次排列成一行，称为一个周期。将最外层电子数相同的原子，按照原子半径从上到下依次增大的顺序排成一列，称为一个主族，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，E在C的下面一个周期，则E的原子序数肯定大于C，故A错误符合题意；
B.A、D在同一列，肯定同族，故B正确不合题意；
C.AB在同一行，肯定为同一周期；A在B的左侧，则原子序数AD.C、F在同一列，即同族，具有相同的化学性质，故D正确不合题意。
3.（1）一个氮原子 （2）nCO2 （3） （4） （5）
【解析】（1）元素符号的含义：①元素；①一个原子；
（2）根据物质的名称确定所含原子的种类和个数，据此写出分子的化学式，然后在分子符号前面加数字表示分子的个数；
（3）（4）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数
（5）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
【解答】（1）N代表一个氮原子；
（2）n个二氧化碳分子写作：nCO2；
（3）4个硫酸根离子写作： ；
（4）铝离子写作 ；
（5）氧化铁中铁元素为+3价，写作： 。
4.（1）非金属（2）32.06；负电荷
【解析】（1）一般情况下，元素名称中含有金字旁的为金属元素，否则为非金属元素；
（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。得到电子，带负电荷；失去电子，带正电荷，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图片中的五种元素名字中都没有金字旁，则都属于非金属元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是 16， 它的相对原子质量为32.06。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带负电荷的硫离子。
5．（1）水电解生成氢气和氧气 （2）质子数不同 （3）31
【解析】（1）能够证明“水不是元素”的实验事实为：水电解生成氢气和氧气；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数等于核电荷数，所以区别是否是同种元素的关键是质子数。我认为它的依据是：质子数不同；
（3）在元素周期表中，元素名称左上角的数字为该元素的原子序数，因此表格中元素锗的原子序数为32，那么它左边的元素原子的原子序数为：32-1=31。因为质子数=原子序数，所以空白格处原子的质子数为31。
6.（1）金属；失去（2）AlCl3（3）稳定（4）10
【解析】（1）如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；否则，为非金属元素。最外层电子数少于4的，容易失去电子；最外层电子数多余4的，容易得到电子。
（2）首先确定两种元素的名称，再确定组成化合物的名称和化学式；
（3）稀有气体的最外层电子数为2或8，已经达到最大状态，则化学性质比较稳定。
（4）根据化学式，首先计算出质子数和中子数的总和，再计算出质子数的总和，最后二者相减即可。
【解答】（1）第3号元素为锂，含有金字旁，为金属元素。它的最外层电子数为1，容易失去电子。
（2）第13号元素为Al，最外层电子数为3，容易失去3个电子带三个单位的正电荷；第17号元素为Cl，最外层电子数为7，容易得到一个电子带一个单位的负电荷，根据电荷守恒得到化学式为：AlCl3。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质稳定；
（4）一个 2H216O 分子所含的质子数和中子数之和为：2×2+16=20；
它的质子数之和为：1×2+8×1=10； 则所含中子数为：20-10=10。
7.（1）6
（2）质子数（或核电荷数）
（3）都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数相同)
（4）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
【解析】（1）在原子中，原子核所带的正电荷数等于核外电子所在的负电荷数；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格，比较这些原子的电子层数之间的关系；
（4）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）根据表格可知，氧原子的质子数为8，则最外层电子数为：8-2=6；
（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数（或核电荷数）不同．
（3）上述元素在周期表中处于同一周期原因是：都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数相同)。
（4）氢氟酸与二氧化硅反应，生成四氯化硅和水，反应的方程式为： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 。
浙教版寒假“快人一步”八（下）科学讲义（十二）
表示元素的符号
（一）元素符号的写法
元素符号是国际上统-采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母大写来表示。当两种元素的第1个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。如Ne (氖)、Na (钠)、Cu (铜)、Ca(钙)等。元素符号书写口诀:一大二小。
（二）常见元素的元素符号
（三）元素符号表示的意义
(1)宏观上:表示一种元素，如“N”表示氮元素，“O”表示氧元素。每种元素只能有一种元素符号 。
(2)微观上:表示这种元素的1个原子， 如“N”表示1个氮原子，“O”表示1个氧原子。
(3)如果物质直接由原子构成，则该元素符号还表示一种物质，如“Fe”表示铁这种物质。
【能力拓展】若元素符号前面有数字，则只能表示该元素的几个原子(即只有微观含义，不再表示一种元素)。如“3H”只能表示3个氢原子，“6Fe”只能表示6个铁原子。
二、元素周期表
为了便于研究元素的性质和用途，科学家把人们已知的110多种元素按核电荷数科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。在元素周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。
（一）编排结构
(1)横行(周期)
元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，表示7个周期，同一周期从左到右，原子的质子数逐渐增加。每个周期开头的是金属元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素，这正是“周期性”的具体表现。
(2)纵列(族)
元素周期表每个纵列叫做一个族，共有18个纵列，16个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)，同族元素的化学性质相似。
(3)每一格
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每格均包括元素的原子序数元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。其中，对于原子而言:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
(4)从元素周期表中可获得的信息
①根据元素所处的位置可知该元素原子的质子数(核电荷数)、核外电子数、元素的化学性质等。
②从元素周期表的排列可知元素单质的物理状态；元素是人工合成的还是自然存在的；元素是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素等。
（二）元素周期表的意义
(1)它是学习和研究科学的重要工具，为寻找新元素提供理论依据。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质(如半导体材料、农药、催化剂等)。
【能力拓展】决定元素化学性质的是最外层电子数，同一族的元素最外层电子数相同，因此化学性质相似。
例1、科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，则“①"处应填( )
A．291 B．174 C．117 D．57
例2、维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3。以下关于这种元素认识正确的是（ ）
A．钴元素属于非金属元素
B．符号Co同时可以表示一氧化碳
C．一个Co3+中含有24个电子
D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程
例3、如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 元素（填名称），属于非金属的是 ，属于同一周期的元素是 （填序号）。
（2）氕、氘、氚都属于表中的氢元素，原因是其原子的 相同，但 不同。
（3）最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了核电核数为117的元素的原子，该原子的核外电子数是 。
例4、如图所示是1-18号元素中某些元素的部分化合价，回答下列问题。
1 H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na+1 12Mg+2 13Al+3 14 Si+4 -4 15P 16S+6 -2 17Cl 18Ar
（1）3号元素属于 （选填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）13号元素与8号元素组成的化合物为 （填化学式）。
1.下列关于符号“K”所表示的意义，正确的是（ ）
①钾元素 ②钾的原子核 ③一个钾元素 ④一个钾原子 ⑤金属钾
A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
2.溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．n=7 B．该元素为金属元素
C．相对原子质量和中子数均为35g D．原子序数、核电荷数、质子数均为79.90
3．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A．不显电性 B．相当于一个氦(He)原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性D．在周期表中与氢元素占同一位置
4.2019年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）
A．元素在周期表中的位置 B．原子的质子数
C．元素的相对原子质量 D．原子的中子数
5.写出下列化学符号：
（1）碳酸钠 ； （2）氩气 ；
（3）n个亚铁离子 ； （4）2个氢分子 。
6．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
7.在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．
（1）A属于 元素（填元素种类）；
（2）D原子与钠发生化学反应时易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ．
A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z的化学性质相似
1．氕、氘、氚三种原子在元素周期表中( )
A．同占一个位置 B．占三个位置 C．不占位置 D．只有氕占位置
2．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，A~F代表六种不同短周期元素。下列说法中不正确的是( )
A．原子序数：E
（1）N： .
（2）n个二氧化碳分子： .
（3）4个硫酸根离子： .
（4）铝离子： .
（5）氧化铁中铁元素为+3价 .
4.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具。如图是元素周 期表的一部分。请回答下列问题：
（1）如图中的元素都属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是 16， 它的相对原子质量为 。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带 （填“正电荷”或“负电荷”）的硫离子。
5．化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素"组成的。
（1）古人曾认为水是组成物质的元素之一。在你学过的知识中能说明“水不是元素“的实验事实是 。
（2）现代化学对“元素"做了科学定义，图甲是两个微粒的结构模型示意图，小科认为这两个微粒不属于同种元素，你认为他的依据是 。
（3）1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部分内容，表中空白格处元素原子的质子数为 。
6.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）第3号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；
（2）第13号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 ；
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质 （填“活泼”或“稳定”）；
（4）一个2H216O分子所含的中子数为 (元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
7.在元素周期表中，每一横行被称为一个周期．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
（1）表中氧原子最外层电子数x= ．
（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中 不同．
（3）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是 ．
（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为 ．
答案及解析
例1、C
【解析】根据对元素周期表的认识和理解分析解答。
【解答】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，则①应该为质子数，等于核外电子数117；②为元素名称，即Uus；③为相对原子质量，即238，故C正确，而A、B、D错误。
例2、C
【解析】根据名称还“钅”的为金属元素、阳离子是原子失电子形成及构成物质的粒子很小分析。
【解答】A、 钴元素属于金属元素 ，不符合题意；
B、 符号Co表示钴元素，一氧化碳表示为CO ，不符合题意；
C、 一个Co3+中质子数为27，其原子失去了3个电子，所以含有24个电子 ，符合题意；
D、钴原子很少，不能观察到，不符合题意；
例3、（1）镁；②；①② （2）质子数；中子数 （3）117
【解析】（1）在元素周期表中，每行中，从左到右，质子数逐次加1；当最外层电子数达到8后，再开始下面一行的排列。一般情况下，元素名称中有金字旁的为金属元素。在同一行的元素，处在同一周期。 （2）具有相同的质子数和不同中子数的原子叫同位素原子；
（3）根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数解答。
【解答】（1）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号元素是镁元素，其中①③名字中含有金字旁，是金属元素，②是非金属元素；①②在同一行，位于同一周期。
（2）元素是指据有相同质子数（或核电荷数）的同一类原子的总称，因此氕、氘、氚的质子数相同，中子数不同；
（3）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，则原子的核外电子数是117。
例4、（1）金属元素（2）Al2O3
【解析】由元素的中文汉字偏旁部首来确定物质是金属还是非金属，以及物质的常见物理状态。
（1）3号元素为锂元素，金子旁为金属元素。
（2）13号元素为铝，8号元素为氧，组成物质为氧化铝。
1.C
【解析】“K”可以表示钾元素，也可以表示一个钾原子，还能表示金属钾这种物质，即①④⑤正确，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
2.A
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（3）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】A.根据质子数=核外电子数得到：35=2+8+18+n，则n=7，故A正确；
B.元素名称为溴，不含金字旁，不是金属元素，故B错误；
C.相对原子质量为79.9，中子数为：79.9-38=34.9，故C错误；
D.原子序数=质子数=核电荷数=35，故D错误。
3．D
【解析】A、中子呈中性， 只由四个中子构成的粒子也呈中性，不符合题意；
B、 氦的相对原子质量为4，该粒子的相对原子质量也为4，所以质量当于一个氦原子的质量，不符合题意；
C、 中子呈中性，失去一个中子后也不显电性 ，不符合题意；
D、 该元素为零号元素，在周期表中与氢元素不占同一位置 ，符合题意；
4.D
【解析】A.根据元素周期表，我们可以知道它处于哪个周期和哪个族，故A正确不合题意；
在每个方格中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母为元素符号，左上角的数字为质子数，正下方的数值为相对原子质量，故B、C正确不合题意；
元素周期表不能直接反映原子的中子数，故D错误符合题意。
5.（1）Na2CO3 （2）Ar （3）nFe2+ （4）2H2
【解析】（1）（2）根据物质的名称确定组成分子的原子种类和个数，然后写出对应的化学式；
（3）离子的写法：元素符号的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（4）如果气体由双原子分子构成，那么可以用元素符号，并在右下角加上数字2表示；如果为单原子分子，直接用元素符号表示。
【解答】（1）碳酸钠分子有两个钠离子和一个碳酸根离子构成，写作： Na2CO3 ；
（2）氩气是单原子分子，用它的元素符号表示，写作：Ar；
（3）亚铁离子带两个单位的正电荷，在它的元素符号右上角写上2和“+”，在最前面写n表示亚铁离子的个数，即nFe2+；
（2）氢分子为双原子分子，在氢元素符号的右下角写2表示氢分子，最后在最前面写2表示氢分子的个数，即2H2。
6．（1）17；35.5（2）质子数不同（3）氯；A
【解析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字是元素的质子数，正下方的数值是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，元素不同，核电荷数不同，即质子数不同；
（3）原子的最外层电子多余4个时，容易得到电子带负电荷；最外层电子小于4个时，容易失去电子带正电荷，据此分析判断。
【解答】（1）根据第二个图可知，氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.5。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1，很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，即图，
7.（1）非金属（2）得到（3）MgCl2（4）Na+（5）A
【解析】（1）根据原子序数确定元素名称，根据名称中是否有金字旁判断它是否属于金属元素；
（2）最外层电子数大于4的容易得到电子，小于4的容易失去电子；
（3）根据质子数确定元素种类，然后写出对应的化学式；
（4）失去电子带正电荷，据此确定E原子的电子数，进而确定质子数，从而确定元素种类，并写出离子符号；
（5）①在元素周期表中，在每一行中，右边的元素比左边元素的原子序数大；在每一列中，下边的元素比上边的元素原子序数大；
②核外电子数=原子序数=质子数；
③在每一列中，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】（1）A的质子数为14，那么它为硅元素，由于不含有金字旁，所以属于非金属元素；
（2）D原子的最外层电子数为7>4，因此与钠反应时容易得到电子；
（3）B的质子数为12，则为镁元素；D的质子数为17，则为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。
（4）E带1个单位的正电荷，那么E原子的核外电子数为：10+1=11，那么E为钠元素，则带一个单位正电荷的钠离子写作Na+。
（5）A.Y和Z在同一行，且Z在右边，因此原子序数Z>Y，故A正确；
B.X和Y在同一列，因此具有相同的最外层电子数，但是Y比X多一个电子层，因此二者的核外电子数肯定不同，故B错误；
C.Y和Z在同一行，最外层电子数不同，那么它们的化学性质不同，故C错误。
1．A
【解析】氕、氘、氚三种原子，具有相同的质子数和不同的中子数，因此三者的原子序数相同，因此在周期表中占据同一位置，故A正确，而B、C、D错误。
2．A
【解析】在元素周期表中，将具有相同电子层数的原子，按照原子半径从小到大的顺序依次排列成一行，称为一个周期。将最外层电子数相同的原子，按照原子半径从上到下依次增大的顺序排成一列，称为一个主族，据此分析判断。
【解答】A.根据图片可知，E在C的下面一个周期，则E的原子序数肯定大于C，故A错误符合题意；
B.A、D在同一列，肯定同族，故B正确不合题意；
C.AB在同一行，肯定为同一周期；A在B的左侧，则原子序数A
3.（1）一个氮原子 （2）nCO2 （3） （4） （5）
【解析】（1）元素符号的含义：①元素；①一个原子；
（2）根据物质的名称确定所含原子的种类和个数，据此写出分子的化学式，然后在分子符号前面加数字表示分子的个数；
（3）（4）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数
（5）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
【解答】（1）N代表一个氮原子；
（2）n个二氧化碳分子写作：nCO2；
（3）4个硫酸根离子写作： ；
（4）铝离子写作 ；
（5）氧化铁中铁元素为+3价，写作： 。
4.（1）非金属（2）32.06；负电荷
【解析】（1）一般情况下，元素名称中含有金字旁的为金属元素，否则为非金属元素；
（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。得到电子，带负电荷；失去电子，带正电荷，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图片中的五种元素名字中都没有金字旁，则都属于非金属元素。
（2）在周期表中查找硫元素，知道硫元素的原子序数是 16， 它的相对原子质量为32.06。在化学反应中硫原子容易得到电子，形成带负电荷的硫离子。
5．（1）水电解生成氢气和氧气 （2）质子数不同 （3）31
【解析】（1）能够证明“水不是元素”的实验事实为：水电解生成氢气和氧气；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数等于核电荷数，所以区别是否是同种元素的关键是质子数。我认为它的依据是：质子数不同；
（3）在元素周期表中，元素名称左上角的数字为该元素的原子序数，因此表格中元素锗的原子序数为32，那么它左边的元素原子的原子序数为：32-1=31。因为质子数=原子序数，所以空白格处原子的质子数为31。
6.（1）金属；失去（2）AlCl3（3）稳定（4）10
【解析】（1）如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；否则，为非金属元素。最外层电子数少于4的，容易失去电子；最外层电子数多余4的，容易得到电子。
（2）首先确定两种元素的名称，再确定组成化合物的名称和化学式；
（3）稀有气体的最外层电子数为2或8，已经达到最大状态，则化学性质比较稳定。
（4）根据化学式，首先计算出质子数和中子数的总和，再计算出质子数的总和，最后二者相减即可。
【解答】（1）第3号元素为锂，含有金字旁，为金属元素。它的最外层电子数为1，容易失去电子。
（2）第13号元素为Al，最外层电子数为3，容易失去3个电子带三个单位的正电荷；第17号元素为Cl，最外层电子数为7，容易得到一个电子带一个单位的负电荷，根据电荷守恒得到化学式为：AlCl3。
（3）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质稳定；
（4）一个 2H216O 分子所含的质子数和中子数之和为：2×2+16=20；
它的质子数之和为：1×2+8×1=10； 则所含中子数为：20-10=10。
7.（1）6
（2）质子数（或核电荷数）
（3）都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数相同)
（4）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
【解析】（1）在原子中，原子核所带的正电荷数等于核外电子所在的负电荷数；
（2）元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的统称；
（3）根据表格，比较这些原子的电子层数之间的关系；
（4）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
【解答】（1）根据表格可知，氧原子的质子数为8，则最外层电子数为：8-2=6；
（2）表中不同种元素最本质的区别是原子中质子数（或核电荷数）不同．
（3）上述元素在周期表中处于同一周期原因是：都具有两个电子层（或电子层数都为两层；电子层数相同)。
（4）氢氟酸与二氧化硅反应，生成四氯化硅和水，反应的方程式为： 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 。
浙教版寒假“快人一步”八（下）科学讲义（十二）
表示元素的符号
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