【快人一步】浙教版2022-2023学年寒假八（下）科学讲义（十四）：元素符号表示的量【wrod，含答案】

一、相对原子质量
（一）相对原子质量的定义
科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份，则1份质量为1.993×10-26千克×1/12 = 1.661×10-27千克。其他原子的质量与1.661×10-27千克相比后得出一定的比值，这个比值就是该原子的相对原子质量。
（二）相对原子质量的计算方法
（三）原子的质量与相对原子质量的关系
原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 千克 是一个比值，单位是“1”
联系(计算公式)
（四）质子、中子、电子的相对质量微粒
微粒 质量/千克 相对质量 说明
碳原子 1.993 x 10-26 12 6个质子，6个中子
质子 1.672 x 10-27 1 质子质量≈中子质量电子质量是质子的1/1834，因此可忽略其质量
中子 1.674 x 10-27 1
电子 9.118 x 10-31 1/1834
【能力拓展】①相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小，原子质量越大，相对原子质量越大，两者成正比。如氢的相对原子质量为1,碳的相对原子质量为12,则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
②质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝,由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝所含铝原子多。
③相对原子质量是≥1的数值。
二、 相对分子质量
（一）定义:一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值， 国际单位是“1”，常略去不写，相对分子质量常用符号M表示。
（二）相对分子质量的计算
(1)步骤:写出正确的化学式。 查出各元素的相对原子质量→确定各种元素的原子个数→计算。
(2)在相对分子质量计算的过程中应注意以下几点:
①元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“x”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。如SO2的相对分子质量=32+16 x 2 = 64
②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。如Al2(SO4)3的相对分子质量=27x 2+ (32+16x4) x 3=342
③结晶水合物中的“.”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“.”前后两部分的相对分子质量相加而不是相乘，CuSO4.5H2O的相对分子质量64+32+16x4+(1x2+16)x5 = 250
三、化合物中元素质量分数和质量比
（一）计算物质组成元素的质量比
纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便地求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。
如求AmBn中A、B元素的质量比:A、B元素的质量比= (A的相对原子质量x m): (B的相对原子质量x n)
步骤:①先查出元素的相对原子质量。
②找出各元素的原子个数。
③将各元素的相对原子质量乘以各自对应的原子个数，即各元素相对原子质量总和。
④所求得质量比一般化成最简整数比。
如求Al2O3中铝、氧元素质量比:m(Al): m(O)= (27x2): (16x3) = 54:48 = 9:8
（二）计算物质中某一元素的质量分数
(1)质量分数
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的“成分”可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分(如结晶水部分)，还可以是混合物中各种组成物质如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0.9% )。
(2)根据化学式计算化合物中某元素的质量分数:化合物中某元素的质量分数= (该元素的相对原子质量x该元素的原子个数)/化合物的相对分子质量。
(3)计算化合物的质量或化合物中某一种元素的质量
①已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
化合物的质量=某元素的质量+该元素在化合物中的质量分数。
②化合物中某种元素的质量=化合物的质量x该元素的质量分数。
【能力拓展】混合物中某元素的质量分数=混合物中化合物的质量分数x化合物中该元素的质量分数。
例1、某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为 （　　）
A．+ B．+ C．+ D．+
例2、英国南安普顿大学的教授团队在高压状态下将CH4“塞进”在C60分子足球烯中（如图所示）。这是人们首次实现了在C60中嵌入有机分子，CH4在分了笼内可自由旋转，足球烯的碳骨架结构也没有发生明显变形。该分子登上2019年度C&EN明星分子榜单。下列说法不正确的是（　　）
A．C60的相对分子质量是720
B．C60和石墨是同种元素组成的不同单质
C．“笼子”内的甲烷分子不再运动
D．CH4中碳、氢元素的质量比为3:1
例3、现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．31% B．40% C．30% D．46%
例4、每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素，具有活化视网膜的作用，已知花青素的化学式为C15H11O6。请回答下列问题：
（1）花青素的相对分子质量为　 　。
（2）57.4克花青素中含有氧元素质量　 　克。
1.已知R元素的相对原子质量为64，在其氧化物中的质量分数为80%，则该氧化物中R元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
2.连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是（　　）
A．绿原酸是由3种元素组成的化合物
B．绿原酸的相对分子质量是354g
C．绿原酸中氢元素的质量分数最大
D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
3.地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为（　　）
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
4.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物中K2CO3的质量分数为（　　）
A．85% B．20% C．25% D．80%
5.已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（　　）
A． B． C． D．
6.将乙酸（CH3COOH）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（　　）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
7.已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（　　）
A．1-a% B． C． D．无法计算
8.已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为　 　。
9.食物的煎炸过程中会产生一种有害物质—丙烯醛，化学式为 C2H3CHO，请计算：
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是　 　。
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为　 　克。
1.中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（　　）
A．达芦那韦由五种元素组成
B．达芦那韦由分子构成
C．一个达芦那韦分子由75个原子构成
D．达芦那韦中C，H两种元素的质量比为27:37
2.中小学生近视防控受到广泛关注，胡萝卜中富含β-胡萝卜素(C40H56)，对增强视力有很大的作用。下列有关β-胡萝卜素的说法正确的是（　　）
A．相对分子质量为536克
B．每个分子中有96个原子
C．每个分子由碳和氢两种元素组成
D．碳和氢元素的质量比为5：7
3.有关部门发布了三星堆遗址考古新发现,通报新出土金面具残片、象牙、各种青铜器等重要文物500余件，考古学家应用C-14测出三星堆遗址距今已有3000至5000年。下列有关说法正确的是（　　）
A．C-12和C-14的质子数相同
B．Cu的相对原子质量是64g
C．青铜是一种纯净物
D．可根据金面具中的C-14含量测定其年代
4.由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧质量比为3：5，则该气体可能是（　）
A．只由CO组成的纯净物 B．由CO和CO2共同组成的混合物
C．只由CO2组成的纯净物 D．由CO2和O2共同组成的混合物
5.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y，则C%为（　　）
A． B． C． D．
6.某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是　 　。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是　 　千克。
7.很多人都喜欢一道美食——香椿煎鸡蛋。中国是唯一把香椿当作蔬菜的国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请回答：
（1）皂甙属于　 　（选填“单质”或“化合物”）。
（2）皂甙的相对分子质量是　 　。
（3）41.4g皂甙中碳元素的质量为　 　g。
答案及解析
例1、D
【解析】根据化合价尝试写出两个化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”列出两个方程，最后计算即可。
【解答】设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，
根据相对分子质量的概念得到：2y+16x=m ①；
y+35.5x=n ②；
①②联立解得：。
例2、C
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）一切分子都在不停的做无规则运动；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
【解答】A.C60的相对分子质量是：12×60=720，故A正确不合题意；
B.C60和石墨是碳元素组成的不同单质，故B正确不合题意；
C.“笼子”内的甲烷分子在不停的运动，故C错误符合题意；
D.CH4中碳、氢元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3：1，故D正确不合题意。
例3、A
【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
例4、（1）287 （2）19.2
【解析】【分析（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）氧元素的质量=花青素的质量×氧元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C15H11O6 可知，花青素的相对分子质量为：12×15+1×11+16×6=287；
（2）57.4克花青素中含有氧元素质量：
1.B
【解析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之和，据此计算出R和O的原子个数之比，进而写出氧化物的化学式，最后根据“正负化合价的代数和为零”计算R元素的化合价。
设该氧化物的化学式为RxOy，
那么得到：80%：（1-80%）=64x：16y；解得：x：y=1：1；那么化学式为RO；
根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2.
2.A
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，但没有单位；
（3）根据元素的质量分数=可知，相对原子质量和个数的乘积越大，元素的质量分数越大；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字表示原子个数。
【解答】根据化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确；
绿原酸的相对分子质量是：12×16+1×18+12×8=354，没有单位，故B错误；
绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量之比：（12×16）：（1×18）：（12×8）=192：18：96，则碳元素的质量分数最大，故C错误；
根据化学式 C16H18O9可知，一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故D错误。
3.D
【解析】在化学式中，原子的个数之比等于元素质量与原子的相对分子质量之比，据此计算出R的相对原子量，从而确定它的元素种类即可。
【解答】根据化学式 RO2 得到：； 解得：x=35.5。
则R的相对原子质量为35.5，那么它为氯元素； 则化学式为ClO2.
4.B
【解析】根据计算硝酸铵的质量，并计算出它的质量分数，然后用单位1减去这个质量分数即可。
【解答】设混合肥的质量为m，那么氮元素的质量为28%m；
其中硝酸铵的质量为：；
则硝酸铵的质量分数为：；
则其中碳酸钾的质量分数：1-80%=20%。
5.A
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析计算。
设C原子质量的1/12为P，根据相对原子质量的定义得到：①； ②；
①÷②得到：;解得：.
6.A
【解析】比较乙酸和水的化学式，找到氢原子和氧原子的个数之比，然后根据相对原子质量和个数的乘积之比得到二者的质量之比，也就是质量分数之比，最后根据“三者质量分数之和等于1”计算碳元素的质量分数即可。
【解答】乙醇的化学式为 CH3COOH ，其中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；
水的化学式为H2O，其中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；
则溶液中氢原子和氧原子的个数之比为：4：2=2：1；
那么氢和氧的质量之比为：（1×2）：（16×1）=1：8；
则氢和氧的质量分数之比为1：8；
因为氢元素的质量分数为a，
所以氧元素的质量分数为8a；
则碳元素的质量分数为：1-a-8a=1-9a。
7.B
【解析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；所以氧元素的质量分数为：；硫元素的质量分数为。
8.
【解析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。
设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：①； ②；
①÷②得到：； 解得：
9.（1）9:1:4 （2）72
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）碳元素的质量=丙烯醛的质量×碳元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C2H3CHO 可知，
丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是：（12×3）：（1×4）：（16×1）=9：1：4；
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为：。
1.D
【解析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）物质由分子构成，而分子由原子构成；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A. 根据化学式 C27H37N3O7S 可知，达芦那韦由C、H、N、O、S五种元素组成，故A正确不合题意；
B.达芦那韦由分子构成，故B正确不合题意；
C. 一个达芦那韦分子包括的原子个数：27+37+3+7+1=75，故C正确不合题意；
D.达芦那韦中C，H两种元素的质量比为：（12×27）：（1×37）=324：37，故D错误符合题意。
2.B
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）将化学式中元素符号右下角的数值相加得到分子中的原子个数；
（3）物质由分子构成，而分子由原子构成；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
【解答】A.该分子的相对分子质量：12×40+1×56=536，没有单位g，故A错误；
B.分子中的原子个数为：40+56=96，故B正确；
C.每个分子都由碳原子和氢原子构成，故C错误；
D.碳和氢的质量之比：（12×40）：（1×56）=60：7，故D错误。
3.A
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（2）相对原子质量为原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（3）由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（4）分析金中是否存在碳元素即可。
【解答】A. C-12和C-14同为一种元素，它们的质子数相同，故A正确；
B. Cu的相对原子质量是64，没有单位g，故B错误；
C. 青铜是铜和锡组成的混合物，故C错误；
D. 金面具中不含有C-14，故D错误。
4.B
【解析】分别计算出CO、CO2和O2中碳和氧元素的质量之比，然后与混合气体中二者的质量之比进行比较即可。
CO中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×1）=3：4；
CO2中碳与氧元素的质量之比：（12×1）：（16×2）=3：8。
只由CO组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小，故A错误；
CO碳与氧元素的质量之比3：4，氧的质量偏小；而CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大。二者混合时，只要质量大小合适，碳与氧的质量之比可能为3：5，故B正确；
只由CO2组成的纯净物，碳与氧元素的质量之比3：8，氧的质量偏大，故C错误；
CO2中碳与氧元素的质量之比3：8，其中氧的质量偏大，如果再混合O2，那么氧的质量会更大，故D错误。
5.A
【解析】①根据混合物中成分的组成元素的特点，可以把HCOOH的组成表示为CO H2O形式、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O形式；进行这种组成的重新表示后，可得到混合物可以表示为CO和H2O的混合物；
②根据混合物中氢元素的质量分数可计算出混合物中水的质量及CO的质量分数，由CO的质量分数可进一步计算出C元素在混合物质中的质量分数．
【解答】如果把HCOOH的组成表示为CO H2O、OHC-COOH的组成表示为2CO H2O，那么整个混合气体则由CO和H2O组成；
氢元素的质量分数为y，
则混合物中水的质量分数=；
因此，混合物中CO质量分数为1-9y，则混合物中C元素的质量分数=。
6.；
【解析】（1）相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（2）有机物分子的实际质量=碳原子的实际质量×个数+氢原子的实际质量×个数，据此列式计算即可。
【解答】（1）该有机物的相对分子质量为：；
（2）设一个H原子的实际质量为x，那么得到：m=n×a+bx，解得：。
7.（1）化合物 （2）414 （3）32.4
【解析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由多种元素组成的纯净物叫化合物。
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和。
（3）碳元素的质量=皂甙的质量×碳元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C27H42O3 可知，皂甙由C、H、O三种元素组成，为化合物。
（2）皂甙的相对分子质量是：12×27+1×42+16×3=414；
（3）41.4g皂甙中碳元素的质量为：
浙教版寒假“快人一步”八（下）科学讲义（十四）
元素符号表示的量