【快人一步】浙教版2022-2023学年寒假八（下）科学讲义（十八）：化学方程式（1）【wrod，含答案】

一、质量守恒定律
（一）定义
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
（二）对质量守恒定律的理解
(1)适用范围:适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
(2)这里“参加反应的”不是反应物的质量简单相加，而是真正参与了反应的那一部分的质量，不包括没有参与反应(反应剩余)的那部分的质量。
(3)该定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定相等。
(4)很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
（三）质量守恒定律的实验探究
实验方案 镁条燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
反应原理 镁+氧气 点燃 氧化镁Mg O2 MgO 氢氧化钠 + 硫酸铜 → 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4
实验装置
实验步骤 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形实验瓶,将瓶塞上的镁在酒精灯上烧红后， 并立即塞紧瓶塞。待反应结束后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡 将锥形瓶放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，把滴管内的溶液滴人瓶内，使两种溶液混合。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡
实验现象 镁燃烧，发光、放热燃烧前后质量相等 反应生成蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应前后的质量相等
实验结论 参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应生成的氧化镁的质量 参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和等于反应后生成硫酸钠和氢氧化铜的质量总和
（四）对质量守恒定律的解释实质:
(1)微观角度:从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是(反应物)分子分裂成原子，原子重新组合成(生成物)分子的过程。化学反应前后原子的种类和数目并没有改变,所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
(2)宏观角度:反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。
（五）质量守恒定律的应用
(1)解释有关现象。如镁带燃烧质量增加是因为镁和空气中物质反应，生成物的质量等于镁带和空气中反应的物质的质量和。煤燃烧后质量减小，是因为煤燃烧后生成了气体，逸散到空气中。
(2)推测物质的组成。如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可知蜡烛中一定含有碳元素及氢元素。
(3)进行相关计算。如计算反应物或者生成物的质量，进行相对原子质量推算等。
(4)根据原子守恒，推断化学反应中的化学式。
【能力拓展】
对质量守恒定律的理解可，为“六个不变，两个一定改变，两可能改变”。
六个不变
宏观 ①反应物和生成物的总质量不变
②元素种类不变
③元素质量不变
微观 ①原子种类不变
②原子数目不变
③原子质量不变
两个一定改变：①物质种类改变②构成物质的粒子改变(变为构成生成物的微粒)
两个可能改变：①分子总数可能改变②元素的化合价可能改变
二、化学方程式的定义、读法及其意义
（一）化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式。以C＋O2CO2来说明
（二）化学方程式的读法及其意义
意义 C＋O2CO2 读法
宏观(质的方面) 表示反应物、生成物及反应条件 ①反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳②反应条件是点燃 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
宏观(量的方面) 表示反应物、生成物各物质之间的质量比，各物质间质量比=相对分子质量与化学计量数的乘积比 C ＋ O2 CO2(12*1):(32*1):(44*1) 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳
微观方面 表示各物质间分子或原子的个数比， 即化学式前化学计量数之比 C ＋ O2 CO21 : 1 : 1 每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
三、化学方程式的书写
（一）书写化学方程式时必须遵循的原则
(1)以客观事实为依据,写出反应物和生成物。
(2)要遵守质量守恒定律，即化学方程式左、右两边各原子的种类与数目必须相等。
(3)说明反应条件和生成物的状态。
（二）书写化学反应方程式的步骤(五步)
(1)写:反应物的化学式写在式子的左边，生成物的化学式写在式子的右边，中间连一条短线。 多种反应物或生成物之间分别用“+”相连。
(2)配:在式子左、右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等，式子两边各元素的原子数配平第后，把短线改成等号。
(3)注:注明反应条件，通常写在“===”的 上方。“加热”常用“△”表示。
(4)标:生成物是沉淀的用“↓”标明，生成物是气体的用“↑”标明，写在相应化学式的后边。
(5)查:检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标注,标得是否恰当。
（三）配平化学方程式的方法
(1)最小公倍数法
配平化学方程式常用的方法是最小公倍数法(以磷在空气中燃烧为例)。
①首先找出其中出现次数较多且原子个数相差较大的原子作为配平起点，求出它们的最小公倍数，再由最小公倍数确定相关化学式的化学计量数，如P + O2 → P2O5，O2和P2O5中0的最小公倍数为2x 5=10。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。如P2O5中含有5个氧原子，则P2O5的化学计量数为2(分子的个数);O2中含有2个氧原子，则O2的化学计量数为5
③由己有化学计量数,确定其他化学式的化学计量数，并把短线改为等号，得出配平的化学方程式为4P +5 O2 4P2O5,然后注明“反应条件”“↑”和“↓”等，即4P +5 O2 4P2O5
(2)奇数配偶法
如配平O2+FeS2---Fe2O3+SO2 ,观察该反应，氧元素出现次数最多(3次)且在Fe2O3中个数为奇数3,因此可直接在其前面写2。根据铁的原子个数可确定FeS2,的化学计量数为4,再根据硫的原子个数确定SO2的化学计量数为8,最后根据氧原子的个数确定O2 的化学计量数为11。平后的化学方程式为11O2+4FeS2高温Fe2O3+8SO2。
(3)观察法
如配平CO+Fe2O3--Fe+CO2,观察发现此反应的特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而1个Fe2O3分子可提供3个氧原子，需要3个CO分子与之结合生成3个CO2分子，因此CO、CO2的化学计量数均为3, Fe的化学计量数为2,把短线改为等号:3CO+Fe2O3高温2Fe+CO2。
(4)定一法
①将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1,作为配平起点。
②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)。
③若配平后化学计量数出现分数，则在式子两边同时乘以其分母，使化学计量数之比变成最简整数比。如配平CH3OH+O2---CO2+H2O。所给化学方程式中，CH3OH的化学式最复杂，将其化学计量数定为1,作为配平起点;通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1,根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2,故生成物中含有氧原子数为1 x2+2x 1=4，而反应物CH3OH中含有一个氧原子，故在O2前配上化学计量数=3/2;通分化整，将化学方程式两边物质的化学计量数都乘以2,去掉O2的化学计量数的分母，化学方程式即配平完成。配平结果为CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。
【能力拓展】
①正确区分反应条件和反应过程，如“点燃”和“燃烧”，“通电”和“电解”等，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。
②不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。
“点燃”是指在有外界热源(如酒精灯、火柴等)提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一旦燃烧发生后，热源可撤掉。
“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一旦撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度为400 ~ 500 。
③若反应条件有两个或多个时，“△”写在“===” 下边，其他条件写在“===”上边。
例1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )
A.反应后物质的种类没有变化
B．反应后元素的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
例2、纳米二氧化硅（SiO2）俗称白炭黑，具有对抗紫外线、提高材料强度、抗老化和耐化学性等特性，用途广泛。制备二氧化硅的微观示意图如下。有关叙述正确的是（ ）
A.该反应类型为化合反应
B.产物SiO2中Si的化合价是+4价
C.反应前后元素、原子和分子种类都不变
D.该反应的化学方程式为SiCl4+O2＝SiO2+Cl2↑
例3、化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观变化示意图。据图回答正确的是（ ）
A.该反应生成了单质
B.该反应属于化合反应
C.反应前后分子和原子的种类与数目发生改变
D.参加反应的“ ” 与“ ” 的分子个数比为2:3
例4、配平下列化学方程式：
（1）________Fe2O3＋________CO ________Fe＋________CO2
（2）________KClO3 ________KCl＋________O2↑
（3）________KMnO4 ________K2MnO4＋________MnO2＋O2↑
（4）CH4＋________O2 ________H2O＋________CO2
1.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2 一定条件 2X+6H2O，则X的化学式为（ ）
A.NO B.N2 C.NO2 D.O2
2.小乐将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。关于蜡烛的燃烧，下列说法正确的是（ ）
A.蜡烛燃烧生成了新物质，故此过程只有化学变化
B.蜡烛燃烧产生的气体能使燃着的木条熄灭，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
C.蜡烛减少的质量等于生成二氧化碳和水等物质的质量
D.燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量守恒
3.用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应有2种生成物 B.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 1︰2
C.该反应是化合反应 D.该反应不遵循质量守恒定律
4.某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”的化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是（ ）
A.X的化学式为SO2 B.该反应属于分解反应
C.Na2S2O3中S的化合价为＋3价 D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
5.煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为X＋6O2 点燃 4CO2＋SO2＋2H2O,则噻吩Ⅹ的化学式为( )
A.C4H4S2 B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S
6．配平下列化学方程式。
（1）　 　Na+　 　H2O=　 　NaOH+　 　 H2↑。
（2）　 　Fe2O+　 　HCl =　 　FeCl3+　 　H2O。
（3）　 　C2H6O+　 　O2H2O+　 　CO2。
（4）4FeS2+ 　 　O2Fe2O3+　 　SO2。
（5）　 　Fe2O3+　 　CO Fe+　 　 CO2。
（6）　 　C2H2+　 　O2CO2+　 　H2O。
7.2021年6月17日9时22分，神舟十二号成功发射，顺利将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员送入太空。火箭常用联氨（N2H4）做燃料，以四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物有两种：其中一种生成物是在空气中体积占比最大的气体，而另一种则被称为人类生命的源泉。请依据上述信息，回答下列问题。
（1）请写出联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）中燃烧的化学方程式　 　。（2）在（1）题反应中，氢和氧元素化合价在反应前后保持不变，则所含元素化合价在反应前后发生了降低的物质是　 　。（填化学式）
8．鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃完全燃烧时，生成SO2和H2O，H2S通入浓硫酸中，发生反应的化学方程式为H2S+H2SO4(浓)=SO2+X↓+2H2O。
（1）上述内容中，属于H2S物理性质的是　 　。
（2）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：　 　 。
（3）H2S与H2SO4(浓)反应时，生成物中X的化学式是　 　。
（4）若尾气中含有H2S，可以用浓硫酸来吸收吗？为什么？
1.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
2.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B.P＋O2=P2O5
C.4Fe＋3O2 2Fe2O3 D.C＋O2 CO2↑
3.如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“O”表示氧原子。下列说法正确的是(　　)
A．化学反应前后，原子种类、数目均不变
B．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1
C．反应前后硫元素的化合价没有发生改变
D．该反应有两种反应物，两种生成物
4.将实验室制取二氧化碳的废液过滤后，向其滤液中加入碳酸钠溶液(Na2CO3)，会发生如下反应：
反应①：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+X
反应②：□Na2CO3+□CaCl2——□CaCO3↓+□NaCl
（1）反应①中X的化学式是________。
（2）反应②还没有配平，请在方框中填上配平后的化学计量数________ 。
5.定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。
（1）在化学变化前后一定不变的是________ (选填序号)。
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类
⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）验证质量守恒定律时，下列A，B，C三个实验设计中能达到实验目的是________（选填序号)。
（3）“ “、“ ”、“ ”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则该反应的化学方程式中A、B、C前面的化学计量数之比为 ________。
（4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域。其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=2X+3O2↑，则X的化学式为________。
答案及解析
例1、C
【解析】化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化，因此反应前后各物质的质量总和相等。
例2、B
【解析】A.根据图片可知，该反应的生成物有两种，肯定不是化合反应，故A错误；
B.在SiO2中，O的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x=+4价，故B正确；
C.反应前后元素的种类、原子的种类保持不变，但是分子种类发生改变，故C错误；
D.反应的方程式为：SiCl4+O2＝SiO2+2Cl2↑，故D错误。
例3、B
【解析】（1）由同种元素组成的纯净物叫单质；
（2）两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应叫化合反应；
（3）根据质量守恒定量可知，反应前后原子的质量和种类都没有发生变化；
（4）写出反应的化学方程式并配平，即可判断参加反应的分子个数。
【解答】将○看做x，将●看做y，那么化学方程式为：
A.根据化学方程式可知，反应物中有单质，但生成物中没有单质，故A错误；
B.该反应属于化合反应，故B正确；
C.反应前后原子的种类和数目没有改变，但分子的种类和数目发生了改变，故C错误；
D. 参加反应的“ ” 与“ ” 的分子个数比为 2：1，故D错误。
例4、（1）1；3；2；3
（2）2；2；3
（3）2；1；1
（4）2；2；1
【解析】根据方程式配平的原则分析，利用原子个数反应前后不变书写系数。
（1）一氧化碳还原氧化铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2；
（2）氯酸钾受热分解的方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；
（3）高锰酸钾受热分解方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
（4）甲烷燃烧的方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；
1.B
【解析】反应前各原子种类及个数为：氮4、氢12、氧6，反应后原子种类及个数为：氢12、氧6，所以2X中含有4个氮原子，则X化学式为 N2 ；
2.D
【解析】A.在蜡烛燃烧时，它会吸热由固态变成液体发生物态变化，故A错误；
B.自己不燃烧也不支持燃烧的气体有很多，不一定是二氧化碳，故B错误；
C.蜡烛质量的减少量等于生成的二氧化碳和水的质量减去消耗的氧气的质量，故C错误；
D.燃烧后蜡油的质量小于蜡烛的质量，体现了化学反应前后质量不变，故D正确。
3.C
【解析】根据图中所给反应前和反应后各粒子的构成情况及种类分析，确定出反应物和生成物，以及参加反应及生成的各粒子个数比。
A、该反应只有1种生成物 ，另一个分子是反应物剩余，错误；
B、参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2：6＝1︰3，错误；
C、该反应反应物两种，生成物一种，是化合反应，正确；
D、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，错误；
4.C
【解析】A.根据化学方程式2Na2S2O4=Na2S2O3＋Na2SO3＋X得到：4Na+4S+8O=4Na+3S+6O+x，那么X=S+2O，即它的化学式为SO2，故A正确不合题意；
B.该反应物只有一种，生成物有三种，属于分解反应，故B正确不合题意；
C.在化学式Na2S2O3中，Na元素的化合价为+1价，O元素为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得：x=+2价，故C错误符合题意；
D.因为连二亚硫酸钠在潮湿空气中易分解而燃烧，所以通常要在干燥阴凉处密闭保存，故D正确不合题意。
5.C
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减。利用燃烧的化学方程式X＋6O2 点燃 4CO2＋SO2＋2H2O，根据反应前后原子种类和个数不变，推断反应物X物质噻吩的化学式。
根据燃烧的化学方程式X＋6O2点燃4CO2＋SO2＋2H2O可知，反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为4、12、1、4；而已知反应物中6O2中含有12个O原子，噻吩X的系数为1，因此反应物噻吩X的每个分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S。C符合题意。
6．（1）2；2；2；1 （2）1；6；2；3 （3）1；3；3；2
（4）11；2；8 （5）1；3；2；3 （6）2；5；4；2
【解析】根据反应前后原子个数不变，利用最小公倍数的方法进行配平分析。
【解答】（1）由反应前后各原子个数不变可知，该方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
（2）由反应前后各原子个数不变可知，氧化铁与盐酸反应方程式为Fe2O+6HCl =2FeCl3+3H2O。
（3）酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由反应前后各原子个数不变可知，该反应方程式为 C2H6O+3O2 3H2O+2CO2。
（4）由反应前后各原子个数不变可知，反应方程式为4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+8SO2。
（5）一氧化碳与氧化铁反应时，每个一氧化碳得一个氧原子形成二氧化碳，氧化铁中有3个氧原子，所以需3个一氧化碳分子反应，结合反应前后各原子个数不变可知，反应方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（6）C2H2 与氧气反应生成二氧化碳和水，由各原子种类和个数不变可知，该方程式为2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 。
7.（1）2N2H4+N2O4 3N2+4H2O （2）N2O4
【解析】（1）根据题目的描述，确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式，注意配平；
（2）注意分析氮元素的化合价的变化。
【解答】（1）在空气中体积占比最大的气体是氮气，而称为人类生命的源泉的是水。
则联氨（N2H4）在四氧化二氮（N2O4）点燃，生成氮气和水，反应的方程式为： 2N2H4+N2O4 3N2+4H2O ；
（2）在反应物中，氮元素的化合价为+4价，在生成物中氮元素的化合价为0价，则化合价在反应前后降低的物质是 N2O4 。
8．（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体
（2）2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O
（3）S
（4）不可以，因为生成物 SO2也是一种污染性气体
【解析】（1）所给信息中， 无色、有臭鸡蛋气味的气体属于硫化氢的物理性质；
（2）硫化氢在空气中燃烧生成二氧化硫和水，反应方程式为2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O ；
（3）由H2S与H2SO4(浓)反应的方程式可知，反应前各原子种类和个数为：氢4、硫2、氧4 ，反应后为：氢4、硫、氧4，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X化学式为S；
（4）浓硫酸与硫化氢反应的生成物 SO2也是一种污染性气体 ，所以不能用浓硫酸吸收尾气中的硫化氢。
1.A
【解析】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；
B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧气，不符合题意；
D、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；
2.A
【解析】检查方程式书写是否正确时要先看化学式书写是否正确，然后再检查是否配平，最后看是否写清条件标注气体或沉淀符号。
A、方程式书写正确，符合题意；
B、方程式没有条件、没有配平，不符合题意；
C、方程式中左边反应物有气体，所以有气体生成不标气体符号，不符合题意；
D、铁燃烧生成物为四氧化三铁，生成物化学式书写错误，不符合题意；
3.A
【解析】根据图片可知，反应后还有一个，那么它没有参加反应，将其去掉，如下图所示：
A.反应前后，硫原子都是2个，氧原子都是6个，则原子种类和个数保存不变，故A正确；
B.参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，故B错误；
C.反应前，在SO2中，硫元素的化合价为+4价；反应后，在SO3中，硫元素的化合价为+6价，故C错误；
D.该反应有两种反应物，一种生成物，故D错误。
4.（1）CO2 （2）1112
【解析】（1）根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+X得到：2Na+1C+3O+2H+2Cl=2Na+2Cl+2H+1O+X，解得：X=1C+2O，即X的化学式为CO2；
（2）左边有2个Na原子，那么可以在右边NaCl前加系数2，此时左右两边都有2个Na、2个Cl、1个Ca、1个C和3个O，此时正好平衡，因此配平后应该是：1Na2CO3+1CaCl2——1CaCO3↓+2NaCl，蛤蟆方框中配平后的化学计量数依次为：1、1、1、2。
5.（1）①②⑤⑥ （2）C （3）1：2：2 （4）NaCl
【解析】（1）在化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程，据此判断。
（2）验证质量守恒定律，关键是反应前后托盘上物质的总质量保持不变；
（3）将反应前后同时存在的分子减去相同的数量，剩下的就是参加反应和生成的分子；
（4）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，据此确定X的组成。
【解答】（1）在化学变化前后一定不变的是：原子的数目、种类、元素的种类和物质的总质量，故选①②⑤⑥；
（2）A中的镁条燃烧生成氧化镁，会以白烟的形式逸散到空气中，B中生成二氧化碳气体会消散到空气中，只有C中的锥形瓶是封闭容器，反应后总质量保持不变，因此验证质量守恒定律应选C。
（3）据图知：该反应的化学方程式为：A+2B=2C，A、B、C前面的化学计量数之比为1：2：2。
（4）根据方程式 2NaClO3=2X+3O2↑ 可知，2Na+2Cl+6O=2X+6O，那么2X=2NaCl，即，X=NaCl。
浙教版寒假“快人一步”八（下）科学讲义（十八）
化学方程式（1）