山东省济南一中2013-2014学年高一12月月考化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省济南一中2013-2014学年高一12月月考化学试题 |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 83.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2014-01-02 00:00:00 | ||
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文档简介
济南一中2013-2014学年高一12月月考
化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共66分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）
1．下列物质所属的类别正确的是（ ）。
A．醋酸：一元强酸 B．NaHSO4：酸式盐
C．Na2O2：碱性氧化物 D．液氯：混合物
2．下列微粒只能作还原剂的是（ ）
A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
3．下列物质中属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．C12 C．NaHCO3 D．CO2
4．下列说法正确的是（ ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
5．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
6．若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl3 C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
8．用加热的方法可以分离的一组物质是（??? ? ）
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢钠和氯化铵
C．碳酸氢铵和过氧化钠 D．氯化铵和氯化钠
9．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、NO3-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
10．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ???）
A．2：3?????? B．3：2??? C．1：2????? D．1：1
11．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A.CO2通入澄清石灰水中 B.Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
C.木炭在氧气中燃烧 D.铁丝在氯气中燃烧
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．元素处于最高价态时一定具有强氧化性
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3．根据反应式：（1）2Fe3+ +2I－ =2Fe2+ +I2 ，（2）Br2 +2Fe2+ = 2Br－ +2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br－ 、Fe2+、I－ B．I－ 、Fe2+、Br－
C．Br－、I－ 、Fe2+ D． Fe2+、I－ 、Br－
14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )
A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2++SO42-= BaSO4↓
B. 氢氧化钠溶液中通入足量的CO2：2OH-+ CO2= CO32-＋H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是（ ）
①定容时观察液面仰视 ②定容时观察液面俯视 ③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B．1mol C12发生反应时，转移的电子数一定是2NA
C．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.1NA
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA
17．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④
18．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A．稀盐酸???? B．硝酸钾晶体???? C．硫酸钠晶体???? D．氯化钠晶体
19．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）
A.FeO放入稀HCl中 B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C.Fe(NO3)2固体溶于稀H2SO4中 D.Fe放入HNO3溶液中
20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ）
A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等?
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量相同浓度的盐酸反应生成二氧化碳，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍
D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀
21．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
22．用FeSO4还原MnO4-，若还原2.4×10-3mol MnO4-，消耗6mL 2mol·L-1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B. +2 C. +4 D. +5
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。
2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。
（请将答案写到答题纸上.）
23．（2分）将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
24．（10分）在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2????? B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2????? D. 2H2O ====== 2H2↑+O2↑
E.NO2与水反应
（1）写出E反应的化学方程式
（2）上述A~E五个反应中，?水只作氧化剂的是???? ??????，水只作还原剂的是?????? ????，水既作氧化剂又作还原剂的是?????? ??，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是?????? ????。（均填字母序号）
25．（12分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）该反应中被还原的元素是 ，氧化剂是__________，氧化产物是________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。 ①只有还原性?? ②还原性和酸性? ? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性 （3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是 mol；转移电子的物质的量为 mol。26．（12分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式。
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；除杂试剂或方法
反应的化学方程式
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂
反应的离子方程式
（3）CO2（HCl）；除杂试剂
反应的离子方程式
27．（8分）某兴趣小组探究NH3的有关性质，
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A．碱石灰 B．浓硫酸
C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
（3）下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
（4）已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（已知CCl4的密度大于水的密度），下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是
28．（10分）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有 。
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ；
。
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol；参加反应的硝酸的物质的量为
mol。
化学试题
第Ⅰ卷（选择题，共66分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共66分）
1．下列物质所属的类别正确的是（ ）。
A．醋酸：一元强酸 B．NaHSO4：酸式盐
C．Na2O2：碱性氧化物 D．液氯：混合物
2．下列微粒只能作还原剂的是（ ）
A．S2－ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
3．下列物质中属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．C12 C．NaHCO3 D．CO2
4．下列说法正确的是（ ）
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．凡在溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
5．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（ ）
X
Y
Z
A
非金属单质
非电解质
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
6．若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3
7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl3 C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
8．用加热的方法可以分离的一组物质是（??? ? ）
A．氯化铵和消石灰 B．碳酸氢钠和氯化铵
C．碳酸氢铵和过氧化钠 D．氯化铵和氯化钠
9．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、H+、Fe2+、NO3-
C．Ag+、Na+、NO3-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-
10．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ???）
A．2：3?????? B．3：2??? C．1：2????? D．1：1
11．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A.CO2通入澄清石灰水中 B.Na2CO3溶液中滴入HCl溶液
C.木炭在氧气中燃烧 D.铁丝在氯气中燃烧
12．下列叙述中正确的是（ ）
A．元素处于最高价态时一定具有强氧化性
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
3．根据反应式：（1）2Fe3+ +2I－ =2Fe2+ +I2 ，（2）Br2 +2Fe2+ = 2Br－ +2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
A．Br－ 、Fe2+、I－ B．I－ 、Fe2+、Br－
C．Br－、I－ 、Fe2+ D． Fe2+、I－ 、Br－
14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( )
A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2++SO42-= BaSO4↓
B. 氢氧化钠溶液中通入足量的CO2：2OH-+ CO2= CO32-＋H2O
C. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，会造成实验结果偏低的是（ ）
①定容时观察液面仰视 ②定容时观察液面俯视 ③有少量NaOH溶液残留在烧杯中
④容量瓶中原来有少量的蒸馏水
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA
B．1mol C12发生反应时，转移的电子数一定是2NA
C．7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.1NA
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA
17．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④
18．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A．稀盐酸???? B．硝酸钾晶体???? C．硫酸钠晶体???? D．氯化钠晶体
19．下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）
A.FeO放入稀HCl中 B.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C.Fe(NO3)2固体溶于稀H2SO4中 D.Fe放入HNO3溶液中
20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ）
A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO3产生的二氧化碳多
B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等?
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量相同浓度的盐酸反应生成二氧化碳，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍
D.将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中则产生白色沉淀
21．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
22．用FeSO4还原MnO4-，若还原2.4×10-3mol MnO4-，消耗6mL 2mol·L-1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 （ ）
A．+1 B. +2 C. +4 D. +5
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。
2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。
（请将答案写到答题纸上.）
23．（2分）将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
24．（10分）在下列反应中：A. 2F2+2H2O=4HF+O2????? B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2????? D. 2H2O ====== 2H2↑+O2↑
E.NO2与水反应
（1）写出E反应的化学方程式
（2）上述A~E五个反应中，?水只作氧化剂的是???? ??????，水只作还原剂的是?????? ????，水既作氧化剂又作还原剂的是?????? ??，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是?????? ????。（均填字母序号）
25．（12分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）该反应中被还原的元素是 ，氧化剂是__________，氧化产物是________。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。 ①只有还原性?? ②还原性和酸性? ? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性 （3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是 mol；转移电子的物质的量为 mol。26．（12分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式。
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；除杂试剂或方法
反应的化学方程式
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂
反应的离子方程式
（3）CO2（HCl）；除杂试剂
反应的离子方程式
27．（8分）某兴趣小组探究NH3的有关性质，
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A．碱石灰 B．浓硫酸
C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
（3）下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
（4）已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4（已知CCl4的密度大于水的密度），下列装置不适宜做NH3气体尾气吸收装置的是
28．（10分）将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L气体（标准状况），求：
（1）收集到的气体中含有 。
（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ；
。
（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 mol；参加反应的硝酸的物质的量为
mol。
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