2022-2023学年化学鲁教版（五四学制）--海水中的化学（word 含答案）

2022-2023学年化学鲁教版（五四学制）--海水中的化学
一、单选题
1．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是
A．量取10mL水 B．溶解粗盐
C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液
2．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是
A．储存和运输时密封防潮
B．结块时用铁锤砸碎再用
C．施用时不宜与碱混和使用
D．给农作物施肥后及时盖土
3．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
4．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是
A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
5．下列有关水的说法中，不正确的是
A．用肥皂水可区分硬水和软水
B．水是实验室中最常用的溶剂
C．电解水实验中得到的氧气和氢气的质量比为1:2
D．海水淡化是向海水要淡水的一种方法
6．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是
A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4
7．自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化的说法不正确的是
A．过滤不能使硬水转化为软水
B．净水时活性炭起吸附作用
C．蒸馏可将海水淡化
D．电解水是一种常用的净水方法
8．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
9．水是生命之源,下列有关水的说法不正确的是
A．地球上的水储量是丰富的，可供利用的淡水资源是无限的
B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C．用蒸馏的方法可以将海水淡化
D．爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
10．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（　　）
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量
11．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是(　　)
A．食醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱
12．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
13．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解
C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
14．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义、下列有关水的说法错误的是
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
15．可燃冰被认为是21世纪的一种高效清洁能源。我国的可燃冰开采技术处于世界先进水平。可燃冰主要含有
A．氢气 B．一氧化碳
C．甲烷水合物 D．酒精
二、填空题
16．下图是粗盐中难溶性杂质去除实验的三步操作。
(1)C 中玻璃棒的作用是_________。
(2)三步操作的正确顺序为_________（填序号）。
17．以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题:
(1)在粗盐提纯实验中，每步都用到的仪器是_____________(填名称)；
(2)仪器C在实验中的用途是_______________；
(3)描述装置D进行硫在氧气中燃烧时的现象:_____________，并放出热量；
(4)装置E中观察到低处的蜡烛先灭的原因是______________________。
18．化学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）图中操作有错误的是_______(填数字序号)：
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现_______时，停止加热。
（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是_______。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
（4）计算：需要氯化钠_______g，蒸馏水_______mL(水的密度为1g/mL)；
（5）称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会_______(选填“偏大”或“偏小”或“不变”)；
（6）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（7）装瓶、贴标签。
19．利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
20．我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：
(1)钙元素的原子序数为____________。
(2)钙元素的相对原子质量为____________。
(3)钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。
三、实验题
21．结合如图回答问题。
(1)仪器名称：a ___，b ___。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 ___（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ___，二氧化锰的作用是 ___。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。
①装置F中发生反应的化学方程式为 ___。
②装置F相对于装置B的优点是 ___。
③CO2可用装置C收集，原因是 ___。
④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。
Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是 ___。
Ⅱ.装置Ⅰ的作用是 ___。
22．根据如图所示的实验回答问题
(1)甲实验中仪器a的名称是________，进行粗盐提纯实验时过滤的目的是____
(2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要检验两种气体样品的体积相同外，还要控制________相同，实验现象是________________
(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比_____(选择“偏大”、“偏小”或“相等”)
23．如图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：
（1）实验开始前应该先 _____ 。
（2）向大试管中加入海水，塞好瓶塞加热， 然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为 ______ 。
（3）下列哪种方法冷凝效果最好 ______ （填序号）。
A 玻璃管加长 B 在烧杯内加冰块 C 使用冷凝器
（4）实验结束时应该先 ______ （填“撤导管”或“熄灭酒精灯”），这样做的目的是 ______ 。
（5）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验， 发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ______ 。
四、计算题
24．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
25．用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：
指标名称 优良品 一级品 二级品
氯化钾质量分数（≥） 93.00% 90.00% 87.00%
为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：
步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。
步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。
步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。
回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）
（1）通过计算判断该产品的等级。
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．C
4．C
5．C
6．C
7．D
8．A
9．A
10．A
11．C
12．C
13．C
14．B
15．C
16．(1)引流
(2)BCA
17． 玻璃棒 加入少量液体试剂 产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生 二氧化碳不支持燃烧且密度比空气密度大
18． ⑤ 较多固体 减少蒸发时间 3 47 偏大 加速溶解
19． 不变 引流 BACD 11.9
20．(1)20
(2)40.08
(3)金属
(4)作补钙剂
21．(1) 铁架台 集气瓶
(2) A 催化作用
(3)
便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停 二氧化碳的密度大于空气的密度 二氧化碳气体中混有HCl 检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净
22． 烧杯 除去不溶性杂质 滴入澄清石灰水的量 呼出气体使澄清的石灰水变浑浊，空气中的石灰水没有变化 偏大
23． 检查装置气密性 无白色沉淀产生（或无明显现象） C 撤导管 防止水倒吸
24．（1）11克 （2） 26.7%
25．（1）二级品；（2）3.725%
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