2022-2023学年化学鲁教版--常见的酸和碱（word 含答案）

2022-2023学年化学鲁教版 -常见的酸和碱
一、单选题
1．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
2．化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是
A．溶解固体 B．蒸发溶液
C．过滤液体 D．稀释浓硫酸
3．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
4．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A． B．
C． D．
5．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
6．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳
异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊
选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
A．A B．B C．C D．D
7．有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
8．下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O22SO3 B．HgOHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O D．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
9．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
10．我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
11．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
12．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A． B． C． D．
13．下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
二、填空题
14．向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．
15．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称 白醋 稀盐酸 氯化钠溶液 蒸馏水 石灰水 氢氧化钾溶液
X汁液 红色 红色 紫色 紫色 绿色 绿色
(1)据上表推测，X汁液_____(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。
(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用_____。
16．某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜色 粉红 粉红 粉红 浅紫 浅紫 紫 紫 蓝 蓝 深蓝 深蓝 灰绿 黄 黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
17．沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。
材料Ⅰ：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。
材料Ⅱ：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。
（1）材料Ⅰ中，烧杯底部的淡黄色固体为__________，产生此固体的原因可能是__________。
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。__________
（3）根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是__________。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）__________的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。
18．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋〔用n（H＋）表示〕和一定数量的OH－〔用n（OH－）表示〕，n（H＋）与n（OH－）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n（H＋）与n（OH－）的相对大小 溶液的酸碱性
n（H＋）＞n（OH－） 酸性
n（H＋）＝n（OH－） 中性
n（H＋）＜n（OH－） 碱性
据此分析
（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋）______n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是____________，原因是该溶液中n（H＋）______n（OH－）。
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H＋）______n（OH－）。
三、推断题
19．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置______上。
（2）C和D反应的化学方程式为_____________，反应类型为_____反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是__________（写名称）。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_______（写名称）。
20．某市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得甲、乙、丙、丁四种废液的pH如下表。现请你和他们一起完成并回答下列问题：
（1）各取溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是____________。
（2）丁可能是______溶液。
（3）化学老师告知，乙、丙分别是未用完的氢氧化钡溶液和稀硫酸，为防止废液对环境的污染，小云将丙溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的pH____（填“＞”、“＜”或“=”） 7，该反应的化学方程式为______。
四、流程题
21．除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____
（2）滤液B中的溶质是_____；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_____（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 　　　④CaCl2
五、实验题
22．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按下图步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是________________，仪器C的名称是________；
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是________________________________；
(3)实验中反应的化学方程式是________________________________；
(4)步骤⑤的操作名称是____________，当出现较多量固体时应__________________________；
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是________(填“②”或“③”)。
23．用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。（信息：盐酸可以使紫色石蕊试液变红）
（1）实验现象是_______________。
（2）该实验说明分子具有的性质是_______________。
六、计算题
24．小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次
剩余固体质量（g） 10.8 9.6 8.1 8.1
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是______g
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
25．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。
(1)若要配制1000g 0.9%的生理盐水，需要氯化钠_______g，需要水_______g。
(2)若从1000g 0.9%的生理盐水中取出500g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为______。
26．将40g盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。
(3)计算该盐酸溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．D
5．C
6．C
7．D
8．C
9．B
10．B
11．D
12．C
13．D
14． 10 红 无 NaCl、HCl
15． 能 碱 ＞ pH试纸
16． 13 黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性 溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
17． 硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述） 二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液
18． ＝ 溶液变红 ＜ ＞
19． B Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 置换 氢氧化钠和硫酸 碳
20． 乙 NaCl（答案合理即可） = Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
21． 过滤 氯化钠、氢氧化钠、氯化钙 ①②
22． 氢氧化钠溶液 酒精灯 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 蒸发结晶 停止加热，用余热蒸干滤液 ③
23． 湿润的紫色石蕊小花变红 分子在不断运动。
24．（1）4.4
（2）80%
25．（1）9；（2）991；（3）0.9%
26．（1）减小（2）B
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
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