2022-2023学年化学沪教版（上海）第三单元 走进溶液世界 单元练习(含答案)
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年化学沪教版（上海）第三单元 走进溶液世界 单元练习(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 131.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-08 16:09:28 | ||
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文档简介
2022-2023学年化学沪教版（上海）--走进溶液世界
一、单选题
1．下列溶液酸性最强的是
A．pH=1 B．pH=5 C．pH=7 D．pH=14
2．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
3．化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是
A．矿泉水 B．河水 C．苏打水 D．蒸馏水
4．今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
5．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义、下列有关水的说法错误的是
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
7．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
8．下列做法违背节水理念的是（ ）
A．防止水龙头滴漏
B．采用大水漫灌农作物
C．使用节水器具
D．循环利用工业用水
9．下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
10．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
11．正常情况下pH小于7的液体是
A．人体胃液 B．人体血液 C．纯碱溶液 D．生理盐水
12．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
13．下列关于水相关知识的描述完全正确的是
A．过滤可降低水的硬度
B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水
C．由电解水可知水由氢气和氧气组成
D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:2
14．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
A．氯化钠固体中含有杂质 B．用量筒量取水时仰视读数
C．加水溶解固体时有水洒出 D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出
15．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
二、填空题
16．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
回答下列问题：
（1）吸附池内常用__吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为___。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量___，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。
A 氢气在氧气中燃烧 B 水的蒸发
C 水的电解 D 水的净化
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是______（填序号）。
A蒸馏水B清澈的河水C自来水D湛蓝的海水
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是______。
（3）实验室中常用过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为______mL。
18．根据下图回答问题
(1)实验室用如图1所示装置收集蒸馏水，连好仪器后应先进行___________操作，再加入水和沸石进行蒸馏，加入沸石的目的是___________长导管的作用是___________ 。
(2)一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水，取适量地下水，加入___________并振荡，若观察到水中泡沫较少，则证明从深井取用的地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
(3)图2中操作还缺少___________(仪器名称)，其作用是___________，改正此操作上的另外一个错误___________。
(4)图3中净水时，入水口在___________(填“上”或“下”)，优点是___________ 。
(5)图4试管C中气体的名称是___________，点燃该气体前要先___________(写操作名称)，若有___________，表示该气体不纯；此反应的符号表达式为___________。试管D中气体的检验方法是___________ 。
(6)在电解水的过程中，下列说法不正确的是___________。
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
E．此实验证明水是由氢气和氧气组成的
19．沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。
材料Ⅰ：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。
材料Ⅱ：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。
（1）材料Ⅰ中，烧杯底部的淡黄色固体为__________，产生此固体的原因可能是__________。
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。__________
（3）根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是__________。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）__________的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。
三、实验题
20．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
(1)配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为______mL（计算结果保留一位小数），水为______g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与______。
③混匀：…。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取______mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
21．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体____g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是____(填序号)。
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是____(填序号)烧杯中的溶液。
四、计算题
22．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
23．某品牌补钙剂主要成分含碳酸钙，为了测定该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 克。
(2)该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数是多少？
(3)该盐酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．C
5．B
6．D
7．A
8．B
9．A
10．B
11．A
12．C
13．D
14．C
15．C
16． 活性炭 +1 肥皂水 煮沸 AC
17． A 煮沸 漏斗 引流 16
18．(1) 检查装置气密性 防止液体爆沸 冷凝水蒸气
(2) 肥皂水 硬水 煮沸
(3) 玻璃棒 引流 漏斗下端斜口紧挨烧杯内壁
(4) 下 水充分与活性炭接触，有助于除去悬浮性颗粒且不易堵塞活性炭孔
(5) 氢气 验纯 尖锐的爆鸣声 用带火星的木条检验，若木条复燃，则证明是氧气
(6)DE
19． 硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述） 二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液
20．(1) 27.3 120 液体凹液面的最低处保持水平
(2) DA
(3) > 150
21． 4.5 D 胶头滴管 丁
22．(1)0.8g
(2)溶质质量分数5%。
23．(1)4.4
(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为， 参加反应的氯化氢的质量为.
该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数为：
答：该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数是50%。
(3)该盐酸中溶质的质量分数为：.
答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列溶液酸性最强的是
A．pH=1 B．pH=5 C．pH=7 D．pH=14
2．实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是
A．计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B．将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
3．化学与生活息息相关。下列生活中常见的物质属于纯净物的是
A．矿泉水 B．河水 C．苏打水 D．蒸馏水
4．今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
5．水对于生命活动、工农业生产具有重要意义、下列有关水的说法错误的是
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
6．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
7．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
8．下列做法违背节水理念的是（ ）
A．防止水龙头滴漏
B．采用大水漫灌农作物
C．使用节水器具
D．循环利用工业用水
9．下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（ ）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
10．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
11．正常情况下pH小于7的液体是
A．人体胃液 B．人体血液 C．纯碱溶液 D．生理盐水
12．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A．取用NaCl B．称量NaCl
C．量取H2O D．溶解NaCl
13．下列关于水相关知识的描述完全正确的是
A．过滤可降低水的硬度
B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水
C．由电解水可知水由氢气和氧气组成
D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:2
14．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是
A．氯化钠固体中含有杂质 B．用量筒量取水时仰视读数
C．加水溶解固体时有水洒出 D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出
15．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH-
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
二、填空题
16．水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
回答下列问题：
（1）吸附池内常用__吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为___。
（3）某同学取自来水于试管中，加入适量___，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。
（4）在日常生活中，常采用_____的方法降低水的硬度。
（5）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。
A 氢气在氧气中燃烧 B 水的蒸发
C 水的电解 D 水的净化
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是______（填序号）。
A蒸馏水B清澈的河水C自来水D湛蓝的海水
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是______。
（3）实验室中常用过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为______mL。
18．根据下图回答问题
(1)实验室用如图1所示装置收集蒸馏水，连好仪器后应先进行___________操作，再加入水和沸石进行蒸馏，加入沸石的目的是___________长导管的作用是___________ 。
(2)一些村庄的饮用水是从深井取用的地下水，取适量地下水，加入___________并振荡，若观察到水中泡沫较少，则证明从深井取用的地下水是___________(填“硬水”或“软水”)。生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
(3)图2中操作还缺少___________(仪器名称)，其作用是___________，改正此操作上的另外一个错误___________。
(4)图3中净水时，入水口在___________(填“上”或“下”)，优点是___________ 。
(5)图4试管C中气体的名称是___________，点燃该气体前要先___________(写操作名称)，若有___________，表示该气体不纯；此反应的符号表达式为___________。试管D中气体的检验方法是___________ 。
(6)在电解水的过程中，下列说法不正确的是___________。
A．水分子发生了改变
B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成分子
D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
E．此实验证明水是由氢气和氧气组成的
19．沼气中除含有甲烷，还含有一定量的二氧化碳和硫化氢（H2S）。
材料Ⅰ：硫化氢气体有可燃性。在空气中点燃硫化氢，用干冷的烧杯罩在火焰上方，起初火焰明亮，烧杯壁上有水雾出现，同时生成有刺激性气味的二氧化硫；将烧杯底部慢慢向火焰靠近，火焰逐渐变小，烧杯底部出现淡黄色固体。
材料Ⅱ：将充满硫化氢气体的试管，倒扣在盛有石蕊濬液的小烧杯中，观察到试管内液面逐渐上升，石蕊溶液变红。
（1）材料Ⅰ中，烧杯底部的淡黄色固体为__________，产生此固体的原因可能是__________。
（2）若沼气中二氧化碳含量过高，会造成沼气燃烧不旺。试分析原因。__________
（3）根据材料Ⅱ可得出硫化氢的性质是__________。硫化氢有毒，若沼气大量泄漏，最好用浸泡过（填“水”、“纯碱溶液”或“白醋”）__________的毛巾捂住口鼻并迅速转移至安全区域。
三、实验题
20．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
(1)配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的H2O2溶液体积为______mL（计算结果保留一位小数），水为______g。
②量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与______。
③混匀：…。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
①实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为______（填字母），反应的化学方程式为______。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数______6%（填“>”、“<”或“=”）。
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，预先应用量筒量取______mL的水加入该集气瓶中（不考虑水蒸气的影响）。
21．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体____g。下列实验操作与目的分析均正确的一组是____(填序号)。
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和____。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是____(填序号)烧杯中的溶液。
四、计算题
22．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。
(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
23．某品牌补钙剂主要成分含碳酸钙，为了测定该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题
(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 克。
(2)该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数是多少？
(3)该盐酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．C
5．B
6．D
7．A
8．B
9．A
10．B
11．A
12．C
13．D
14．C
15．C
16． 活性炭 +1 肥皂水 煮沸 AC
17． A 煮沸 漏斗 引流 16
18．(1) 检查装置气密性 防止液体爆沸 冷凝水蒸气
(2) 肥皂水 硬水 煮沸
(3) 玻璃棒 引流 漏斗下端斜口紧挨烧杯内壁
(4) 下 水充分与活性炭接触，有助于除去悬浮性颗粒且不易堵塞活性炭孔
(5) 氢气 验纯 尖锐的爆鸣声 用带火星的木条检验，若木条复燃，则证明是氧气
(6)DE
19． 硫 氧气不充足，硫化氢不充分燃烧（或其他合理表述） 二氧化碳不可燃；沼气中甲烷浓度低 溶于水且溶液呈酸性 纯碱溶液
20．(1) 27.3 120 液体凹液面的最低处保持水平
(2) DA
(3) > 150
21． 4.5 D 胶头滴管 丁
22．(1)0.8g
(2)溶质质量分数5%。
23．(1)4.4
(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为， 参加反应的氯化氢的质量为.
该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数为：
答：该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数是50%。
(3)该盐酸中溶质的质量分数为：.
答：该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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