2022-2023学年化学科粤版（2012） 第四章 生命之源——水 单元练习 (含答案)

2022-2023学年化学科粤版（2012）--生命之源-水
一、单选题
1．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
2．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 6 2 14 35
反应后质量/g 待测 2 22 13
关于此反应说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂
C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7
3．下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　）
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
4．载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
5．下列关于水相关知识的描述完全正确的是
A．过滤可降低水的硬度
B．鉴别硬水和软水，加肥皂水产生泡沫多的为硬水
C．由电解水可知水由氢气和氧气组成
D．电解水时，正、负极端产生的气体体积比约为1:2
6．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是
A．x的值是31
B．甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C．丁可能为单质
D．反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
7．下列做法违背节水理念的是（　　）
A．防止水龙头滴漏
B．采用大水漫灌农作物
C．使用节水器具
D．循环利用工业用水
8．将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
9．根据化学方程式，推断出B与A的相对分子质量相差（ ）
A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5
10．今年，“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列关于爱护水资源的说法正确的是（　　）
A．地球上的总水储量很少，所以要节约用水
B．为了节约用水，提倡直接用工业废水灌溉农田
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放
D．为了防止水体污染，禁止使用化肥和农药
11．关于水的说法错误的是
A．海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源
B．水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C．自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D．市场上出售的瓶装纯净水是纯净物
12．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
13．自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是
A．明矾是一种常用的絮凝剂
B．过滤可除去水中杂质离子
C．活性炭可长期使用无需更换
D．经该净水过程得到的是纯水
14．由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒
B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C．上述处理过程应包含“蒸馏”
D．经过处理获得的自来水仍是混合物
二、填空题
15．泾河和渭河都是黄河的支流，也是城市饮用水的重要来源。泾河水清，渭河水浊，两河交汇，成天下奇观，这也是“泾渭分明”的由来。泾河水的物质类别是__，将渭河水净化为生活用水时，加入絮凝剂明矾的作用是_____，加入活性炭的作用是________。
16．水是一种宝贵的自然资源。“认识水、珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。
①用如图所示装置电解水，玻璃管a端连接电源的______极，该实验能说明水是由___组成。
②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。
③我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出节约用水的一种具体做法_____。
17．（1）实验室可通过电解水制得氢气和氧气。电解时需要接通__________（填“交流”或“直流”）电源，有氢气生成的电极接电源的____________（填“正”或“负”）极。待反应结束时，理论上生成氢气和氧气的体积比为_______________________。
（2）可用__________区分硬水和软水。蒸馏水是净化程度较高的水，实验室制取蒸馏水时，需要在烧瓶中加入几粒沸石，其作用是______________________。
（3）下列有利于保护水资源的是_____________（填标号）。
A 农业上提倡使用农家肥，禁止使用化肥和农药
B 城市生活废水经处理达标后排放
C 园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
（4）下列各种物质中属于纯净物的是____________（填标号）。
A 苏打水 B 稀盐酸 C 果汁 D 雨水 E 水
18．某工厂将矿物燃料燃烧产生的废气中的SO2收集起来，既可以生产稀硫酸，又能制备氢气。其反应过程如下图所示：
(1)写出反应器中发生化学反应的方程式_______。
(2)反应器中S元素的化合价变化为+4→_______。
(3)膜反应器中发生的是分解反应，则X的化学式是_______。
19．用化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化学方程式）填空：
（1）三个亚铁离子_____；
（2）碳的+2 价氧化物_____；
（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多的金属 元素共同组成的化合物的化学式_____；
（4）在尘埃的催化作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_____。
三、实验题
20．请结合下图所示实验回答相关问题。
（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。说明木炭燃烧的剧烈程度与___有关。
（2）实验二中，用玻璃棒搅拌的目的是_____。
（3）实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为______，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是_____。
21．用来测定空气成分的方法很多，图所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的1/5。
请回答下列问题：
(1)上面的实验同时证明了氮气有____的化学性质。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是(写一条)____。
(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)，你认为改进后的优点是：____。
(4)写出红磷燃烧的化学方程式：____。
四、计算题
22．科学研究表明，利用化学反应可实现氢气的存储，请计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量。
23．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？
24．实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小明为了测定该盐酸的溶质质量分数，取5g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该盐酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该盐酸。请计算该盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．A
3．A
4．D
5．D
6．C
7．B
8．A
9．C
10．C
11．D
12．D
13．A
14．C
15． 混合物 溶于水后生成胶状物对杂质吸附，使杂质沉降/吸附杂质使杂质沉淀（合理即可） 吸附/吸附作用（合理即可）。
16． 负 氢元素和氧元素 煮沸 吸附 淘米水浇花（合理即可）
17． 直流 负 2:1 肥皂水 防止暴沸 B、C E
18．
+6 H2
19． 3Fe2+ CO Al（NO3）3 2SO2+O2 2SO3
20． 氧气的浓度 防止因局部温度过高造成液滴飞溅 1:2 H、O（或氢、氧）
21．(1)不能燃烧、不支持燃烧
(2)红磷不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开止水夹等
(3)实验结果更准确，更环保
(4)
22．1kg
23．88t。
24．该盐酸溶液中溶质的质量分数为7．3%。
答案第1页，共2页
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