2022-2023学年化学人教版 第十一单元 盐 化肥 单元练习 (含答案)

2022-2023学年化学人教版--盐 化肥
一、单选题
1．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
2．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用（ ）
A．水和氯化钠固体
B．稀盐酸和铁粉
C．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末
D．5%双氧水和二氧化锰粉末
3．正确的除杂方法是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A 通过灼热的木炭粉
B 通过澄清石灰水
C 加水溶解、过滤、蒸发
D 加水溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
4．我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A．O2 B．CO2 C．NaOH D．Na2CO3
5．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是
A．NaCl
B．NaOH
C．NaHCO3
D．Na2SO4
7．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH H2SO4 HNO3 B．KOH HCI Ba （OH）2
C．NaOH NaCl Na2CO3 D．NaOH NaCl HNO3
9．下列实验操作中能达到实验目的的是（）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2和HCl 鉴别 分别通入紫色石蕊中，观察现象
B NaOH溶液中混有Na2CO3 检验 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象
C CaCl2固体中混有NH4HCO3 除杂 充分加热至固体质量不再变化
D NaCl、MgCl2的混合溶液 分离 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
11．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
12．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
13．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
14．下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解，过滤
B N2（O2） 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
C 铁粉（铜粉） 足量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥
D KCl（K2CO3） 足量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如下图所示。
（1）图示反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是 。
（3）白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是 。
16．根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
17．燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填标号）。
A 卧薪尝胆 B釜底抽薪
C 火上浇油 D 煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是_______。
②“石”转化为“灰”的反应属于___（填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为_____。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_____。
18．实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
19．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为探究其成分做了以下实验。
I.取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.过滤后向固体中滴加稀盐酸，固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题。
（1）写出段发生的反应的化学方程式 ______ 。
（2）白色固体中一定含有哪些物质 ______ ？（写化学式）
（3）为确定该固体粉末中可能含有的物质，还需进一步探究，设计简单实验方案验证其是否存在 ______ 。（写出实验操作、现象及结论）
三、推断题
20．A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们存在下图所示的转化关系（反应条件略去）。
(1)若A为较活泼金属，C为气体单质，则该反应的基本反应类型是______反应。
(2)若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B可能是______。
四、流程题
21．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（°C） 溶解度（g/100g水）
20 36.0
40 36.6
60 37.3
①操作III的名称是___________。
②溶解、蒸发均需使用玻璃棒搅拌。溶解时搅拌的目的是_________,蒸发时搅拌的目的是_____________。
③溶解时，加入水的合适的量约为30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是_______；若用水量为50mL造成的后果是___________。
五、实验题
22．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是________。
（2）能产生气泡的是_______（填字母序号）。
（3）写出C烧杯中反应的化学方程式_______。
（4）D烧杯中，溶液由红色变为______色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH<7 猜想_____正确，溶液中的溶质是________。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的_______。
23．在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。
Ⅰ.在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如下图，请回答下列问题：
(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
(2)认真观察②，其中的错误操作是：_______。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体 C 调节平衡螺母
(4)若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
A 用量筒量取水时俯视读数 B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
C 天平指针偏右就开始称量 D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
II.如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题．
(1)如图所示操作中，有错误的是_______(填字母)．
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______(填字母)．
(3)操作B中，玻璃棒的作用是______．当_____时，即停止加热。
(4)步骤D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为2.0g，最终得到NaCl晶体6.4g，该实验精盐的产率是____。
六、计算题
24．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
(1)计算样品中NH4NO3的质量分数。
(2)计算滤液中NaNO3的质量。
25．某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液。他们的实验过程和相关数据如下(BaSO4不溶于水)。
第一步：称得烧杯的质量是100 g。
第二步：反应前称得烧杯、氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6 g。
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300 g。
请计算：
(1)反应后生成沉淀的质量是_______________。
(2)所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。
26．巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为107.6g。
计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．B
5．A
6．C
7．C
8．D
9．C
10．B
11．A
12．A
13．A
14．D
15．（1）化合 （2）环保或污染小 （3）－3
16． 闻气味 ①②
17． A 化学能→热能→化学能（或“化学能→热能、热能→化学能”） 分解反应 打开门窗，为可燃物提供更多氧气，使火势更猛（或其他合理答案）
18． CuSO4 溶液 KOH 溶液 CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓
HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
19． 、 取I过滤后的滤液少许滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则固体中含有；若溶液没有变红，则固体中不含有。
20．(1)置换
(2)氢氧化钡（合理即可）
21． 过滤 加速溶解 均匀受热，避免液体飞溅 氯化钠无法完全溶解 水量过多，蒸发耗时太长
22． 在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面 BE 无 二 NaCl、HCl（或氯化钠、氯化氢） H+（或氢离子）
23． ④②①⑤③ 药品和砝码颠倒了位置 小于 B B E C D A C B 搅拌匀热，防止溶液因局部温度过高，造成液滴飞溅 蒸发皿中出现较多晶体 80%
24．(1)解：样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y

　　x＝0.8g
　　y＝0.85g
则样品中NH4NO3的质量分数为＝10%
答：样品中NH4NO3的质量分数为10%。
(2)解：设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z

　　z＝6.8g
则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g
答：滤液中NaNO3的质量为7.65g。
25．（1）46.6g；（2）13.5%
26．（1）4.4
（2）设样品中纯碱的质量为x
x=10.6g
所以样品中纯碱的质量分数是。
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
答案第1页，共2页
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