13.某溶液X中可能含有0C1式、50C,号，N、F FQ1和K中的几种，
且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验】
气体甲0.02m0l
逐滴加人稀盐酸
BaCl溶液
气体乙
足量
溶液X
过量
溶液甲
无明显现象
沉淀乙4.66g
稀疏酸
NaOH溶液
沉淀甲
过滤、洗涤、灼烧
固体乙1.6g
则下列说法正确的是“
A,若含有Fe,则一定含有C1
B.S0、N定存在，N0,C1可能不存在兴合)一合层月
CC02、A1、K*一定不存在+脸大庙馆
明亲元眼同二深米台
D.气体甲、沉淀甲一定为纯净物
14现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解
NaB(OHD4溶液可制备HBO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(
海态燕9
A:M室发生的电极反应本yO)2,日动长白家学中()
式：2H20-4e=02↑+4Ht
县馆：不话堂计调
毅兰
第，3
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石
图石是：华哈神晶神式院金台影
a膜b膜
c膜
示卖工中明，华三节湖
(Y)顺0.0，试A语茶年
◆ba0H溶液
H3B03
NaB (OH)
播疏酸稀溶液
浓溶液
aa0H溶液
M室产品室原料室
N室
B.N室：a30
C.,产品室发生的反应是[B(OH4+H=H3B03+H20
D.
理论上每生废1o产品。阴极室可生我标准状2下56L气作代量
s状谖窗
。交，f红爽(
高三化学第
回口
15.用0.1 mol-L'NaOH溶液滴定20mL0.1molL'H2A溶
41
pH
液的滴定曲线如图所示。己知：pK,=-1gK,25
11.9
⑤
℃时，H,A的pk=23,pK。97。)1听
110
④
9.7
③
若反应后溶液的总体积等于两种溶液混合后
6.0
②
的体积之和，则下列说法正确的是()
A.①中pH=2.3时，c(H2A)>c(HA-)
第结聚23
①
B.②中pH=6时，可知HA的水解程度小于其电
20
40
VNaOHVmL
离程度
C.③中pH=9.7时，dNa)=3c(HA）
赠
D.回中pH=1.9时，(A2）+c(A）+e(,A)=0mol-
快咨回
OH+7C+Mc(0C○-ri:(O;+O2:成
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OsH+11-1S+HODH
S+02c1÷i1
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天价下宝部的户木管安所萌宝商，小
火过量酒赢幅人.品
家高，华滨欧测这有：嫌志阳立司尖群心派指内诚汗静
心：共6页D.充电时，阳极反应式为Na3V2(PO4)2F3-me=Na3.m,V2(PO4)2F3tmNa
(多选)15.常温下，向20mL0.1mol-L1NaB溶液中滴入等物质的量浓度的HA溶液，所
得溶液中1g(A）与1gA的关系如图所示，已知K。(HA)=1.6x104。下列说法正
c(B)
c(HB)
确的是(
118s(A)
A.滴加过程反应为B+HA=Aˉ+HB
c(B)
B.K(HB)=1.6×105
C.滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小
021
0
溜
D.滴入20mLHA,溶液中cNa=c(A)+c(B)
三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。
16.铬、镍、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。回答下列问题：
(1)基态铬原子的价电子排布式为
锌位于元素周期表
区。
(2)在Zn0催化作用下，呋喃(0
可与氨反应，转化为吡咯(H
)。二者熔、沸
点关系为：呋喃
吡咯（填“高于”或“低于”)，原因是
(3)离子水合能是气态离子溶于水中成为稀溶液时释放的能量，其值越大，离子越稳定。
已知离子水合能跟溶解离子的半径和电荷数有关，试分析在水溶液中Cu+比Cu稳定的原
因
(4)铬的一种配合物结构如图1所示，其中C原子的杂化方式为
;O、S、N第
一电离能由大到小的顺序为
OF
。K
·Ni
b pm
0
图
图2
Oa pm
a pm
(5)Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示.该晶体的化学式
第5页（共9页）
为
；若N 代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
gcm3。
17.叠氮化钠(NN3)是一种白色剧毒晶体，常作为汽车安全气囊的药剂，易溶于水，微
溶于乙醇，不溶于乙醚，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮酸(N3).实验
室制备叠氮化钠的装置如图所示，发生的反应为2Na+2NH△2NaNH+H2:
NaNH2+N20210℃-220℃NaN3+H,0。
回答下列问题：
(1)试剂X的名称为
生石灰的作用是」
(2)装置B的作用是
(3)C中试剂Y可以是
(填字母标号)。
a.五氧化二
b.碱石灰
c.无水氯化钙
(4)点燃D中酒精灯之前，应进行的操作是
:D中反应挖制温度210C~220C
采用的加热方式为
(5)装置D反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN3固体：D中混合物加水
溶液加乙醇过滤洗涤晾于NaN3固体。加乙醇的目的是
洗涤操作最好采用的试剂是
(6)废弃的NN3需要进行销毁处理.84消毒液可以与叠氮化钠溶液反应产生无毒气体，
该反应的离子方程式为
温度让
试剂X
生石灰
式剂
D
18.锡酸钠晶体(Na2SnO33H20)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(52Te)被誉为“国防
与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料（主要成分为SO、TeO,还含有少量铁、砷、铅等
元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如图：
第6页（共9页）谱的灭菌消毒剂。
溶液滴定2+2S,0=2+S,O ),共用去VmL硫代硫酸钠溶液：
①装置中玻璃液封管的作用是。
②滴定至终点的颜色变化是。
NaCIO、H,SO,溶液
③测得C102的质量m(CI02)。(用含c、V的代数式表示)。
图1
图2
(1)二氧化氯(C1O,)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。C1O2可由图1所示装置制备（电极不反应）。
①电解时，阳极反应式为
②阴极上产生CIO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。A、B微粒分别为。
20.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科
(2)NaC1O2是一种高效漂白剂。在NaCIo2溶液中存在C1O2、HC1O2、C1O2、C1等，其中HCIO2和C1O2都具
学》在线发表，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
有漂白作用，C1O2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(CI没有画出)。
以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：
①NaCIo2做漂白剂，最佳pH约为。
HCIO
I.CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)
△H=+177 kJ-mol-1(主反应)
②25℃时浓度均为0.Imol-L的HC1O2溶液和NaCIo2溶液等体积混
II.C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)
△H=+9 kJ-mol-1(副反应)
合后所得溶液呈（用“酸性”“中性”或“碱性”填空），
璃液封
(1)反应I的反应历程可分为如下两步：
写出分析或计算过程说明你的判断理由。
35
7
911
i.C2H6(g）)=C2H4(g)+H(g)
△H(反应速率较快)
混合后溶液中c(OH)-cH)上。
i.H2(g)+C02(g)=H0(g)+CO(g)
△H2=+41kJmo'(反应速率较慢)
(用含有“c(HCIO2)和c(CIO2)”的代数式表示)
(3)测定C1O2(如图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用
①△H=kJ-mol-
100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水：
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)对反应I速率影响
更大，原因是。
将生成的CO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收：将玻璃封管中的水
图例
100年
封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准
(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,发
80
■CH选择性
●CH,转化率
▲C0,转化率
