第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（Word含答案）
文档属性
| 名称 | 第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2（Word含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 555.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-08 19:32:23 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共15题）
1．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．Cl2是极性分子
B．NaOH的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构
2．下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性
B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．气体单质分子中，一定没有π键
D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
3．三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)[]是常见的有机铁肥，一定条件下可由和尿素合成。下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C
B．的空间构型为V形
C．尿素分子中碳为手性碳原子
D．尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键
4．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
5．已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是
A．是非极性分子 B．分子只含非极性键
C．沸点： D．S与间的共用电子对偏向于S
6．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子
B．中子数为10的氧原子可表示为
C．H2O分子空间构型为V形
D．1个P4分子中含有4个键
7．下列说法正确的是
A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2
B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键
C．乙烯分子中有4个σ键1个π键
D．乙醇的键线式为
8．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法正确的是
A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强
D．阴离子[XY6]-和阳离子[XY4]+中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同
9．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA
C．T分子中含有p-p键，该键的特征是轴对称，可旋转
D．T分子的空间结构为三角锥形
10．下列关于范德华力的叙述中，正确的是
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量
11．下列说法中正确的是
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B．N—O键的键长比C—O键的键长长
C．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键
D．中4个N—H键的键能不同
12．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
②ds区全部是金属元素
③基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有两种
④在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则
⑤Be和Al在化学性质上具有一定的相似性
⑥中的键与键个数比为1：3
A．1 B．2 C．3 D．4
13．下列变化中只存在放热过程的是
A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水
C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化
14．氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+
B．反应③属于非氧化还原反应
C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成
D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L
15．下列叙述正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间的作用力大小有关
B．NH3是非极性分子
C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大
D．干冰汽化时破坏了共价键
二、填空题（共8题）
16．LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料
（1）LiFePO4具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的立体构型为___________。
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。
（3）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：
步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。
步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。
步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体
步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。
①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是___________，该步骤为达到相同目的采取的措施还有___________。
②步骤3发生反应的化学方程式为___________。
（4）已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________。过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
17．根据价层电子对互斥理论填空：
（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
18．有下列物质：①CH3CH3 ②CH3-CH=CH-CH3③CH3-C≡CH ④CH3CH2OH，请思考回答：
（1）上述4种有机物分子中只含有σ键的有___________(填序号)。
（2）②分子中σ键与π键的个数比为___________。
（3）②③分子中碳原子的杂化类型有___________。
（4）④发生酯化反应时，一般断裂的共价键为___________键。
（5）④与HBr反应时④中断裂的共价键为___________键。
19．Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于区，最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②基态Y原子的价电子排布式为；
③基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2；
④基态M原子的能级有1个单电子。
请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。
351 745 1076
196 418 945
结合数据说明比活泼的原因：__________________。
20．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素 A B C
结构信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外M层有1个成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
(1)C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为______。
(2)A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质的分子式分别为______、______、______、______，中心原子采取sp3杂化的是______(填序号)。
21．(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。
(2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。
(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为 ，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。
(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
22．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
23．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为___________________________________。
(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________ (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是________________________________________________。
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D 14．D 15．A
16．（1）正四面体
（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键
（3） 排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化 加入煮沸过的蒸馏水
（4）向滤渣中边搅拌边加入盐酸至固体不再减少，过滤，向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至产生大量沉淀，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液若无沉淀生成
17．（1） 2 2 4 sp3 四面体形 V形
（2） 3 0 3 sp2 平面三角形 平面三角形
18．（1）①④
（2）11∶1
（3）sp3、sp2、sp
（4）O—H
（5）C—O
19．第四周期IIB族 中断裂第一个π键的能量是，中断裂第一个π键的能量是，所以的第一个π键比更容易断裂
20．ds 3d104s1 变大 NH3 C2H2 CH4 H2O ①③④
21． 1：2 2：1 3
22． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
23．长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡
一、单选题（共15题）
1．反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．Cl2是极性分子
B．NaOH的电子式为
C．NaClO既含离子键又含共价键
D．Cl-与Na+具有相同的电子层结构
2．下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性
B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．气体单质分子中，一定没有π键
D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
3．三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)[]是常见的有机铁肥，一定条件下可由和尿素合成。下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C
B．的空间构型为V形
C．尿素分子中碳为手性碳原子
D．尿素水溶液中存在尿素分子与水分子形成的氢键
4．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
5．已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是
A．是非极性分子 B．分子只含非极性键
C．沸点： D．S与间的共用电子对偏向于S
6．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子
B．中子数为10的氧原子可表示为
C．H2O分子空间构型为V形
D．1个P4分子中含有4个键
7．下列说法正确的是
A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2
B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键
C．乙烯分子中有4个σ键1个π键
D．乙醇的键线式为
8．X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物在固态时以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法正确的是
A．该化合物中含有离子键和共价键，为共价化合物
B．简单氢化物的稳定性：X＞Y
C．同周期元素氧化物对应的水化物中，Y元素氧化物对应水化物的酸性最强
D．阴离子[XY6]-和阳离子[XY4]+中，X原子杂化方式和离子空间构型均不相同
9．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是
A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
B．等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NA
C．T分子中含有p-p键，该键的特征是轴对称，可旋转
D．T分子的空间结构为三角锥形
10．下列关于范德华力的叙述中，正确的是
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D．范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量
11．下列说法中正确的是
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B．N—O键的键长比C—O键的键长长
C．1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键
D．中4个N—H键的键能不同
12．下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
②ds区全部是金属元素
③基态原子的核外电子填充在7个轨道中的元素有两种
④在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则
⑤Be和Al在化学性质上具有一定的相似性
⑥中的键与键个数比为1：3
A．1 B．2 C．3 D．4
13．下列变化中只存在放热过程的是
A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水
C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化
14．氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是
A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+
B．反应③属于非氧化还原反应
C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成
D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L
15．下列叙述正确的是
A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间的作用力大小有关
B．NH3是非极性分子
C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大
D．干冰汽化时破坏了共价键
二、填空题（共8题）
16．LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料
（1）LiFePO4具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的立体构型为___________。
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。
（3）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：
步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。
步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。
步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体
步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。
①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是___________，该步骤为达到相同目的采取的措施还有___________。
②步骤3发生反应的化学方程式为___________。
（4）已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________。过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
17．根据价层电子对互斥理论填空：
（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
18．有下列物质：①CH3CH3 ②CH3-CH=CH-CH3③CH3-C≡CH ④CH3CH2OH，请思考回答：
（1）上述4种有机物分子中只含有σ键的有___________(填序号)。
（2）②分子中σ键与π键的个数比为___________。
（3）②③分子中碳原子的杂化类型有___________。
（4）④发生酯化反应时，一般断裂的共价键为___________键。
（5）④与HBr反应时④中断裂的共价键为___________键。
19．Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次递增。已知：
①Z位于区，最外层没有单电子，其余的均为短周期主族元素；
②基态Y原子的价电子排布式为；
③基态Q、X原子p轨道的未成对电子数都是2；
④基态M原子的能级有1个单电子。
请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为______。
(2)Q、R、X、M四种元素第一电离能由大到小的顺序为______(用对应元素的符号填写)。
(3)分析下表中两种物质的键能数据(单位：)。
351 745 1076
196 418 945
结合数据说明比活泼的原因：__________________。
20．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素 A B C
结构信息 原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子 原子核外M层有1个成对的p电子 原子核外M层充满电子，N层有1个未成对的s电子
(1)C元素位于元素周期表中______区，C元素原子的价电子排布式为______。
(2)A的简单氢化物分子结合一个H形成阳离子后，其键角______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)下列分子结构图中“●”表示某种元素的原子，①中“●”表示A元素的原子，②③中“●”表示的原子其元素与A元素同周期，④中“●”表示的原子其元素与B元素同主族且与A元素同周期，“○”均表示氢原子，小黑点“·”均表示没有参与形成共价键的电子，短线均表示共价键。
上述四种物质的分子式分别为______、______、______、______，中心原子采取sp3杂化的是______(填序号)。
21．(1)中含有的键数目为______，π键数目为______。
(2)已知与的结构相似，中键与π键数目之比为______。分子中键与π键数目之比为______。
(3)肼()分子可视为分子中的1个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为 ，若该反应中有键断裂，则形成的π键有______。
(4)、、、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是___________。
22．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
23．某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。
Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。
Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)
实验步骤；
(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；
装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。
A．碱石灰 B．硅胶 C．浓硫酸 D．无水氯化钙
(2)装置B的作用为___________________________________。
(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________ (中的S元素被氧化成最高价)。
Ⅲ[探究与反思]
(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D、E、F装置改为下图装置，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气。
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④……
(5)步骤④的操作是________________________________________________。
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．C 5．C 6．C 7．A 8．D 9．A 10．B 11．C 12．B 13．D 14．D 15．A
16．（1）正四面体
（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键
（3） 排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化 加入煮沸过的蒸馏水
（4）向滤渣中边搅拌边加入盐酸至固体不再减少，过滤，向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至产生大量沉淀，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液若无沉淀生成
17．（1） 2 2 4 sp3 四面体形 V形
（2） 3 0 3 sp2 平面三角形 平面三角形
18．（1）①④
（2）11∶1
（3）sp3、sp2、sp
（4）O—H
（5）C—O
19．第四周期IIB族 中断裂第一个π键的能量是，中断裂第一个π键的能量是，所以的第一个π键比更容易断裂
20．ds 3d104s1 变大 NH3 C2H2 CH4 H2O ①③④
21． 1：2 2：1 3
22． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
23．长颈漏斗 BD 除去氯气中的氯化氢并作安全瓶 共价键、离子键 未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰 打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c振荡